2023学年完整公开课版三物质结构

初高中衔接教学炎陵一中高一化学备课组专题三

物质的组成与结构物质宏观组成：微观构成:元素粒子分子原子离子金属元素非金属元素稀有气体元素物质分子原子离子构成构成构成元素组成（一）

分子、原子、离子、元素与物质的关系二分子、原子、离子、元素的定义1、分子是2、原子是3、离子是4、元素是保持物质化学性质的最小粒子。化学变化中的最小粒子。带电的原子或原子团。具有相同的核电荷数即质子数的同一类原子的总称。（三）分子与原子的区别和联系分子原子相似点相异点相互关系分子质量、体积很小，不停运动，之间有间隙；分子能保持物质化学性质。化学变化中分子可分分子由原子构成同左（原子不一定比分子小)化学变化中原子不可分（四）离子与原子的区别与联系质子数=电子数质子数＞电子数质子数＜电子数不呈电性带正电荷带负电荷S、Cl、NaMg2+、Na+S2-、Cl-粒子结构粒子电性粒子符号粒子种类原子离子阳离子阴离子区别联系原子失电子阳离子得电子阴离子原子元素1、原子是一个微观概念，讲种类，又讲个数，有量的意义。如：一个碳原子，一种碳原子；三个氧原子1、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。如：一种元素，四种元素，而不能说一个元素。2、讨论微观时用构成2、讨论宏观时用组成（五）元素与原子的区别与联系

原子内核电荷数即质子数决定元素的种类（六）原子结构与元素分类的关系最外层电子数小于4金属元素大于4等于4非金属元素等于8氦为2稀有气体元素一般一般（七）原子结构与元素性质的关系最外层电子数小于4大于4性质活泼等于8氦为2性质不活泼性质活泼易失电子易得电子稳定结构结构不稳定结构不稳定等于4（八）元素的存在形态以单质形式存在的元素叫游离态元素。如：O2、H2、N2、Fe、Cu中的元素以化合物形式存在的元素叫化合态元素。如：H2O、NH3、FeCl2、CuSO4中的元素想一想：你知道地壳中含量居前4位的元素是哪些吗？OSiAlFe游离态：化合态：（九）元素、原子、分子、离子的表示方法表示方法原子分子离子元素实例H、O、Mg元素符号表示一个原子；元素符号前加数目表示几个原子。化学式表示一个分子；化学式前加数目表示几个分子。元素符号右上方标上离子所带电荷及数目；数目在前，“+”或“-”在后。元素符号H、O、Mg2H、3O、4MgH2O、CO23H2O、4CO2H+、O2-2H+、5O2-（十）原子结构原子1、原子的构成原子核核外电子质子中子每个质子带一个单位的正电荷质量很小，每个电子带一个单位的负电荷电中性原子中：核电荷数=

数=

数质子核外电子2、微粒数的关系例：下列各组粒子中，核外电子总数不相等的是()A.NH4＋和Na＋

B.CO2和NO2C.H2O和OH- D.N2和CO阳离子Xn+中：阴离子Xn-中：核外电子数=质子数－离子电荷数（n）核外电子数=质子数+离子电荷数（n）B3、原子的实际质量和相对质量①原子的实际质量很小，而且主要集中在原子核，电子的质量可以忽略不计。②原子的相对质量=

(相对原子质量)原子的实际质量12C原子质量的1/12注意：相对原子质量≈质子数+中子数？质子和中子的相对质量均约为1。（1）物质是由分子构成的（2）保持物质性质的基本粒子是分子（3）双氧水（H2O2）是由氢分子和氧分子构成的（4）纯净物一定是由同种分子构成（一）关于分子的说法或原子或离子构成原子或离子双氧水分子构成

不一、请判断（1）原子是最小的粒子，原子不可分（2）原子失去最外层电子或最外层得到电子后，一定不会引起化学性质的变化（3）臭氧（O3）分子是由1个氧原子和1个氧分子组成（4）分子体积大，原子体积小

（二）、关于原子的说法化学变化中在化学变化中

由氧原子构成

不一定比原子的体积大（1）带电的粒子叫离子（2）Mg2+中“2+”表示一个镁离子带2个正电荷（3）离子所带电荷决定于该元素的原子得失电子的数目(4)同种原子可构成物质，同种分子可构成物质，同种离子也可构成纯净物

（三）关于离子的说法原子或离子团叫离子单位不能构成物质（1）相同的质子数或核外电子数的同一类原子的总称为元素。（2）质子数相同或核电荷数相同的粒子一定是同一种元素（3）甲醛（CH2O）是由一个碳元素、二个氢元素和一个氧元素构成（4）由相同元素组成的物质一定是单质，由不同元素组成的物质一定是化合物

（四）关于元素的说法核电荷数原不不组二、请填空（1）该粒子有

个电子层，y与该粒子的

关系非常密切；（2）如果该粒子是原子，那么x与y的关系是

；（3）如果该粒子是金属原子时，则y

4（填＞、＜、＝、≥、≤）；某粒子结构示意图为三x=10+y＜化学性质（4）如果该粒子是非金属原子时，则y

4（填＞、＜、＝、≥、≤）；（5）当y=8时，该粒子带一个单位负电荷，x=

，该粒子的符号为

。（6）当该粒子带二个单位正电荷时，x=

，y=

该粒子的符号为

，≥17Cl-208Ca2+（7）当x=16时，该粒子的符号可能是

（8）当y=8时，该粒子一定是稀有气体元素的原子吗？为什么？请举例说明。S、S2-25．（5分）元素周期表是我们学习化学的重要工具。下图是元素周期表的部分信息（其中省略了氦、锂、铍、硼、氖、氩等6种元素的元素符号）：1H氢2氦3锂4铍5硼6C碳7N氮8O氧9F氟10氖11Na钠12Mg镁13AL铝14Si硅15P磷16S硫17Cl氯18氩19K钾20Ca钙………请你认真分析信息，回答：（1）空气中含量最多的元素的原子序数是

。（2）认真阅读上表，可以发现原子序数为

的元素符号错误，应该写成

。（3）请你写出由原子序数为1、8、20的三种元素组成的化合物的化学式

。（4）原子序数为16的元素的原子得到电子后形成的－2价离子是（写粒子符号）

。09年中考题再现能力提升：1、一种原子的核内有6个质和6个中子，另一种原子的核内有6个质子和7个中子，则它们不同的是()A、核电荷数B、核外电子数

C、原子的质量D、元素的种类2.某化合物一个分子X2O中电子数为10,则X的核电荷数为()A.1B.2C.8D.53、下列各组粒子中，核外电子总数相等的是（）A.K＋和Na＋

B.CO2和NO2C.CO和CO2 D.NH3和CH4

4、已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm＋和Yn－的核外电子排布相同，则下列关系式中正确的是（

）A.a=b＋m＋n B.a=b－m＋nC.a=b＋m－n D.a=b－m－n

5.一个CO分子的质量为akg，其中氧原子质量为bkg，若以一个碳原子质量的1/12作为标准，则CO的相对分子质量为(

)

A8a/(a-b)B12a/(a-b)C16a/(a-b)D32a/(a-b)

+7256.已知:①一般地,最外层电子数决定该元素的最高正化合价,且最高正化合价