期中考必刷题1-浙教版九年级上册科学

九上期中考必刷题——第一天选择题（共10题，每题3分，共30分）1、下列物质中含有大量自由移动离子的是（）A．干冰 B．氯化钠固体 C．硝酸钾溶液 D．蔗糖溶液2、在四只烧中分别盛有稀硫酸并滴有石蕊试液，现往这四只烧杯中不断加入下列物质至过量，其中能使溶液最后呈蓝色的物质是（

）A.

BaCl2

B.Mg(OH)2

C.NaOH2SO43、下列气体中，既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是：（）①氢气②二氧化硫③氯化氢④二氧化碳⑤一氧化碳A.①B.②③④C.①②D.①⑤4、某固体混合物成分是由Na+、Ba2+、Cu2+、CI、CO32、SO42，中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验:①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加人足量BaCl2溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。②在①所得的白色沉淀中加人过量稀硝酸。白色沉淀部分溶解并产生气泡。③在①所得的无色滤液中滴加AgNO3溶液产生白色沉淀由此推断该固体中一定含有的离子是（）+、CO32、SO42B.Na+、CO32、SO42、CI2+、CO32、SO42、CID.Ba2+、Cu2+、CO32、SO425、下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中，不能观察到明显现象的是（）(装置气密性均良好)6、在①氧化铁②金属锌③氢氧化铜④氯化钡溶液四种物质中，跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是()A.①②③④B.①②③C.①③④D.②④7、向100g质量Mg(OH)2沉淀质量/g分数为4%的氢氧化钠溶液中逐滴2加入氯化镁溶液，相关量的变化如图。下列说法错误的是()8、小金分别向含有、溶液的甲乙两支试管滴加稀硫酸，并将两只支试管反应后的物质倒入干净的烧杯中，对烧杯内的物质处理如图。下列说法正确的是（）A．烧杯中无色滤液b一定呈中性B．白色沉淀a为硫酸钡沉淀C．反应后的甲试管硫酸溶液过量D．反应后的乙试管硫酸溶液过量9、将mgCuO装入玻璃管中,先通人一会儿CO，再加热，当大部分固体变为红色铜时停止加热，并同时停止通入CO气体在空气中冷却后，称量残留物的质量为ng。在实验过程中共用去了wgCO，生成agCO，则最终得到的铜的质量为()10、工业上常利用碳和一氧化碳的还原性来进行治炼金属。有关还原性实验错误的是()A.碳还原氧化铜实验中，黑色固体最终变成了红色B.碳还原氧化铜实验中，一定没有一氧化碳产生C.一氧化碳还原氧化铜实验中，先通入一氧化碳，再点燃左侧酒精灯D.一氧化碳还原氧化铜实验中，尾气处理也可以通过小气球收集填空题（共三大题，每空2分，共18分）11、如图1所示，小瑾将反应后试管中的物质全部倒入烧杯时，发现烧杯内白色沉淀明显增多。为了探究烧杯内物质的成分，她立即向其中逐滴加入稀硝酸，并不断搅拌，烧杯内沉淀的质量随加入稀硝酸的质量变化如图2所示。回答下列问题：图1所示，烧杯内的白色沉淀是。(写化学式）BC段发生反应的化学方程式为。A点，烧杯内的溶液中一定大量含有的离子为（写离子符号）。B点，烧杯内的沉淀由种物质组成。检验D点溶液中含有氯离子的方法。稀盐酸是实验室中一种重要的试剂，用途广泛。向盛有稀盐酸的烧杯中加入适量的某种固体。反应前后烧杯内溶液中主要离子种类及个数比变化如图所示(不考虑大小)。则加入的固体不可能是()(2)在稀盐酸的下列用途中，不能用稀硫酸代替的是(填编号)。①金属表面除锈②与锌粒反应制氢气③除去NaCl中的少量NaOH④实验室制取CO2氢氧化钠与稀硫酸反应是否放出热量？三位同学为探究此问题设计了如图实验：(1)甲同学的方案现象不够明显。(2)乙同学的方案，可以根据现象证明该反应放出热量。(3)丙同学的方案是在烧杯中先加入一定量的稀硫酸溶液，然后再加入适量的氢氧化钠固体观察到温度计示数变大，于是丙同学得到“氢氧化钠与稀硫酸反应放出热量”的结论。你认为是否正确并说明原因：。三、实验探究题（共4题，每空2分，共28分）14、小金利用如图装置进行了“在高温条件下铁与水蒸气反应生成Fe304和H2”的实验，图中“仪器甲”是提供高温的加热仪器。(1)若实验过程中部分步骤如下(没有根据操作顺序排列):①检查装置气密性;②启动仪器甲进行高温加热;③点燃酒精灯加热;④检验氢气。正确的操作顺序是(填序号)。(2)为得到干燥的氢气，试剂瓶中盛放的液体是(3)图中收集氢气时，试管口朝下的原因是(4)实验开始时加入a克铁粉，实验结束后硬质玻璃管内的固体经干燥后质量增加b克，当b为(用含有a的式子表达)时，可判断铁粉已经完全反应。15、(8分)为了比较a、b、c三种金属的活动性强弱，小金设计了如图甲的实验装置。他取三种金属各m克，分别加入足量的稀硫酸进行反应。在相同条件下测定不同时间内产生氢气的体积，实验记录如图乙。(1)A装置的名称是；(2)实验中还要控制的变量是(写出其中一个)；(3)为使得到的实验数据准确，应该(4)根据图乙，小金得出三种金属的活泼性大小为a>b>c，他的依据是.16、(6分)小科发现暖水瓶中有一层淡黄色的水垢。据悉，该地区的水垢中除了碳酸钙外，无其它盐类。他想探究还有没有其它物质，于是他收集水垢后经低温烘干进行下列实验：(1)取2.5g水垢按图甲中的A装置高温加热充分反应(已知CaCO3高温CaO＋CO2↑)，产生的气体依次通过B、C装置，实验后发现C装置中氢氧化钠溶液增加了0.88g。①B装置中的浓硫酸是用来吸收反应中产生的水蒸气，这是利用了浓硫酸的性，②该水垢所含碳酸钙的质量分数为。若按图乙所示的方法实验，结果发现澄清石灰水没有变浑浊，原因是。17、(6分)金属材料中铜是人类应用比较广泛的金属之一，某学习小组欲测定铜的相对原子质量，设计如下实验方案，步骤如下：①连接好装置；②检查装置气密性；③装入药品；④（待选）；⑤D中黑色固体完全反应变成红色后，停止加热；⑥待D中玻璃管冷却至室温，关闭分液漏斗活塞；⑦数据处理。(1)实验步骤④的正确操作是(填序号)A．先点燃酒精灯加热，一段时间后再打开分液漏斗活塞，滴加盐酸B．先打开分液漏斗活塞，滴加稀盐酸；一段时间后点燃酒精灯加热C．打开活塞滴加盐酸和点燃酒精灯加热，谁先谁后都可以(2)B装置中水的作用，装置B中长玻璃管的作用是使装置气压平衡。(3)已知：CuO样品质量为m1克，E中增重为m2克，D中反应后的固体质量为m3克，A中反应产生氢气的质量为m4克，以下数据中能计算铜的相对原子质量的是A．m1、m2

B．m2、m3

C．m1、m3

D．m2、m4四、分析计算题（共三大题，共24分）18、（7分）实验室用碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应制取高纯度碳酸钙粉末，烧杯中现有100g碳酸钠溶液，将140g氯化钙溶液分四次加入，充分反应。(1)恰好完全反应时，生成沉淀的总质量为g。(2)第四次测量时，所得溶液中的溶质有(填化学式)(3)计算氯化钙溶液的溶质质量分数(写出计算过程，计算结果保留到0.1%)19、（10分）某科学兴趣小组同学取8.5g铁，放到含少量硫酸的硫酸铜溶液中，完全反应后，最得到9.2g固体。为测定所得固体中各成分的含量，同学们将62.5g稀盐酸分五次加入到该固体中，得到数据如下表:请分析计算:(1)表中a的值是(3)稀盐酸的溶质质量分数是多少?(4)与硫酸铜反应的铁的质量是多少?20、（7分）资料显示:碳还原氧化铁的过程如图:如图所示的实验中，反应前氧化铁和碳粉的质量分别为32克和1.2克，反应后得到气体A和28.8克黑色固体B。(1)求白色沉淀的质量;(2)推断黑色固体B的化学式。(要求写出推断过程)参考答案110：CADAABDAAB（1）BaSO4、BaCO3；（2）BaCO3+2HNO3=Ba（NO3)2+H2O+CO2↑；（3）Na+、Cl、SO42；（4）静置，取少量上层清液于一只洁净的试管中，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀生成。12、(1)B(2)②③④13、（1）烧杯中的导管口产生气泡：（2）不正确，因为氢氧化钠固体溶于水放热，温度升高，无法说明就是中和反应放出的热量导致。14、（1）①③②④(2)浓硫酸(3)氢气的密度比空气小（4)8a/2115、(1)长颈漏斗（2）浓硫酸的浓度（3)A(4)在相同的时间内产生氢气的快慢16、（1）吸水(2)80%(3)浓盐酸具有挥发性，与氢氧化钙反应17、（1)B(2)吸收氯化氢气体（3)ABC18、19、20、（1）mCO2=32g+1.2g28.8g=4.4g.设白色沉淀质量