福州八中高一上学期期中考试化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精福州八中2011—2012学年第一学期期中考试高一化学考试时间:90分钟试卷满分：100分2011。11.9第Ⅰ卷(选择题，共50分）一、选择题（每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共50分)1．下列物质属于纯净物的是 A．漂白粉 B．盐酸 C．碘酒 D．液氯2．国庆期间，我国“嫦娥Ⅱ号”成功进入月球轨道。据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，每百吨32He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法正确的是： A．32He核聚变是化学变化 B．32He和42He互为同位素 C．32He原子核内含有3个中子 D．32He原子核内含有3个质子3．元素X的离子结构示意图为,元素Y的原子结构示意图为，则元素X与元素Y形成的化合物的化学式为 A．X2Y B．XY C．XY2 D．XY34．下列叙述中正确的是 A．非金属氧化物一定是酸性氧化物 B．化合反应都属于氧化还原反应 C．单质只能用置换反应制取 D．复分解反应一定没有单质参加5．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式都正确的是 A．金属氧化物氧化铁FeO B．非金属氧化物二氧化硫SO2 C．酸硫酸H2SO3 D．碱纯碱Na2CO36．在一定条件下，跟酸、碱、盐都能反应的物质是 A．K2O B．CaCO3 C．Na2CO3 D．CO7．生产自来水时要用氯气消毒。市场上某些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水出售。为辩别真假，可用某种试剂来鉴别，该试剂是 A．酚酞 B．硝酸银 C．氯化钠 D．氢氧化钠8．下列物质中，能导电的电解质是 A．氯酸钾溶液 B．澄清石灰水 C．熔融的氯化钠 D．酒精9．胶体最本质的特征是 A．具有丁达尔效应 B．可以通过滤纸 C．吸附能力强，可以净水 D．分散质微粒的粒度在1～100nm之间10．以下实验装置一般不用于分离物质的是11．在同温同压下，8。25g气体X所占的体积和6gO2所占的体积相同,则X的相对分子质量是 A．22 B．44 C．28.25 D．8812．下列既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的物质是 A．CuCl2 B．FeCl2 C．FeCl3 D．AlCl313．下列实验操作中有正确的是: A．过滤时，可将悬浊液从烧杯直接倒入过滤器漏斗中 B．蒸馏操作时，应将温度计插入蒸馏烧瓶中的溶液中 C．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D．蒸发操作时，应使混合物中的水分蒸干后，才能停止加热.14．同温同压下，等质量的CH4和NH3相比较,下列结论错误的是 A．它们的分子个数之比为17：16 B．它们的原子个数之比为17:20 C．它们的氢原子个数之比为17:12 D．同温同压两种气体的体积比为17:1615．下列实验现象描述正确的是 A．干燥的氯气能使湿润的有色花瓣褪色 B．铁丝在氯气中燃烧时产生棕黄色的烟雾 C．过量新制的氯水滴到蓝色的石蕊试纸上，只能看到试纸变红 D．氢气在氯气中燃烧,火焰呈苍白色，同时冒出白烟16．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是 A．常温常压下，32gSO2含有的氧原子数为NA B．1L0.2mol/L氯化铁溶液中含有的Cl—离子数目为0.2NA C．22gCO2与标准状况下11.2LH2含有相同分子数 D．铁与氯气反应时，5。6g铁失去电子数为0.3NA17．已知某溶液中c(Na+)=0。2mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L,如果溶液中还有SO42－,那么c（SO42－)应为 A．0。1mol/L B．0。3mol/L C．0。15mol/L D．0.5mol/L

18．下图能验证氯化钠溶液（含酚酞）电解产物的装置的：氢氧氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液淀粉碘化钾溶液淀粉碘化钾溶液饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水饱和食盐水ABCD19．下列各组物质中，分子数一定相同的是 A．14gN2和32gO2 B．34gNH3和2molH2 C．2LCO2和2LH2 D．11。2LO2和0。5molO220．将下列各组物质区别开来的实验方案（见括号内的方法)不妥的是 A．丝绸与棉布(采用灼烧闻其气味的方法) B．（NH4)2SO4与NH4Cl（采用加碱加热闻其气味的方法) C．NaCl与KCl(采用灼烧时观察焰色的方法） D．K2CO3与KNO3(采用加酸观察有无气泡产生的方法）21．除去括号内杂质所用试剂和方法都正确的是： A．Cl2（HCl):氢氧化钠溶液，洗气 B．NaCl溶液（碘)：酒精,萃取、分液； C．CO2（CO)：O2,燃烧 D．NaCl(Na2SO4）:适量氯化钡溶液，过滤；22．只用一种试剂就能鉴别出NH4Cl、Na2SO4、(NH4)2CO3、三种溶液，应选用（必要时可以加热) A．BaCl2 B．HCl C．NaOH D．Ba（OH)223．实验室制取氯气可以有以下途径,用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气,消耗HCl最少的是 A．6HCl+KClO3==KCl+3H2O+3Cl2↑ B．16HCl+2KMnO4==2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2↑ C．4HCl+MnO2△MnCl2+2H2O+Cl2↑ D．8HCl+K2Cr2O7==2KCl+Cr2O3+4H2O+3Cl2↑24．VLAl2（SO4）3溶液中，含有ngAl3+,则溶液中SO42—的物质的量浓度为 A．mol·L—1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L—125．物质的量浓度为Amol/L，体积为VmL的AgNO3溶液分别与100mLNaCl、MgCl2、AlCl3溶液恰好完全反应，则这三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1∶2∶3B．2∶3∶6 C．6∶3∶2 D．2∶6∶3第Ⅱ卷(非选择题,共50分）二、填空题（共23分）26．（10分）(1）0.2molOH－的质量为,其中含有个电子；（2）标况下LHCl气体溶于水可配成12mol/LHCl溶液500mL。（3）微粒AXn-核外有18个电子，则它的核电荷数为，核内中子数为.27．（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一，漂白粉是常用的消毒剂.(1）漂白粉的有效成分是(填化学式）；（2)工业上将氯气通入石灰乳［Ca(OH)2］制取漂白粉,化学反应方程式为；(3）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用,即产生有漂白、杀菌作用的物质，该化学反应方程式为；（4)反应（2）和反应（3）中，属于氧化还原反应的有(填编号）；28．（7分）有一包白色固体粉末，可能含有Na2SO4、CaCO3、NH4Cl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种，按以下步骤进行实验：（1）将固体粉末溶于水得无色溶液和白色沉淀;（2）加入稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生。根据以上实验所产生得现象,判断这种混合物里，①一定存在的物质是；②一定不存在的物质是；③可能存在的物质是，请简述证明该物质是否存在的实验方案(实验方法、现象、结论）.三、实验题（19分)29．（8分）实验室要配制0。300moL/L的稀H2SO4500mL（1)若用18.0mol/L的浓H2SO4来稀释配制，则应用量筒量取mL浓硫酸。(2）现给出下列仪器:①100mL量筒②10mL量筒③烧杯④托盘天平⑤500mL容量瓶⑥玻璃棒。配制过程中不需要用到的仪器有，还缺少的仪器是（3)若实验遇到下列情况，其中会造成硫酸溶液的物质的量浓度偏低的是 ①稀释浓硫酸后的烧杯未洗涤 ②用量筒量取浓硫酸时,俯视量筒读数 ③摇匀后发现液面低于刻度线而没有再加水 ④容量瓶中原有少量蒸馏水 ⑤定容时俯视容量瓶刻度线30．（11分）下图是制取纯净，干燥的Cl2并进行有关Cl2性质实验的装置，装置中的C、D瓶均为洗气瓶,E瓶中放有干燥的红布条；F管中有铜丝网;G瓶为集气瓶；H为尾气吸收装置．①①CDE②GH浓盐酸AFBMnO2试回答：(1）装置①发生反应的化学方程式为。（2)C中的试剂是，作用是；D的作用是（3）E中的现象是。F中的现象是，反应的化学方程式是。(4)H中发生反应的化学方程式是________四、计算题（8分)31．（8分）现取一定体积的饱和食盐水进行电解，当生成Cl24。48L(标准状况下)时，求:(1)至少消耗了多少克的NaCl?（2)若测得所得溶液体积为100mL，理论上生成的NaOH物质的量浓度为多少？福州八中2011-2012学年