2023届辽宁省朝阳市第二高考化学一模试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、下列有关有机物的叙述正确的是

A.由乙醇、丙三醇都易溶于水可知所有的醇都易溶于水

B.由甲烷、苯不能使酸性高镒酸钾溶液褪色可知所有的烷垃和苯的同系物都不与高镒酸钾溶液反应

C.由淀粉在人体内水解为葡萄糖，可知纤维素在人体内水解的最终产物也是葡萄糖

D.由苯不与澳水反应而苯酚可与浸水反应可知羟基能使苯环上的氢活性增强

2、主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20。其中X、Y处于同一周期，丫的单质与水反应可生成X

的单质，X、Y、W的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍。下列说法正确的是

A.简单离子的半径：Z>Y>XB.WX2中含有非极性共价键

C.简单氢化物的热稳定性：X>YD.常温常压下Z的单质为气态

3、下列使用加碘盐的方法正确的有()

①菜烧好出锅前加盐②先将盐、油放锅里加热，再加入食材烹饪

③煨汤时，将盐和食材一起加入④先将盐放在热锅里炒一下，再加入食材烹饪

A.①B.②③④C.③④D.①③

2

4、已知反应S2O8*(aq)+2r(aq)-2SO4(aq)+I2(aq),若往该溶液中加入含Fe?+的某溶液，反应机理：

①2Fe3++(aq)+2I-(aq).1(叫)+2Fe?+(aq)②2Fe2+(aq)+S2(V(aq)2Fe3+(aq)+2S()42(aq),下列有关该反应的说

法不正确的是

A.增大S2O8?•浓度或r浓度，反应①、反应②的反应速率均加快

B.Fe3+是该反应的催化剂

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，所以该反应是放热反应

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深

5、下列实验能达到目的的是

选项目的实验

A验证某气体表现还原性将某气体通入滨水中，澳水褪色

B制备少量二氧化硫气体向饱和亚硫酸溶液中滴加浓硫酸

向硅酸钠水溶液中逐滴滴加浓盐酸至溶液呈强

C制备硅酸胶体

酸性

准确量取100mL2moi/L的CH3coOH溶液，力口

配制0.2mol/L的CHjCOOH

D入烧杯中稀释后迅速转移至1000mL容量瓶中，

溶液

然后加蒸储水定容

A.AC.CD.D

6、已知2H2（g）+O2（g）=2H2。。）AHi=-572kJ/mol

C（s）+O2（g）=CO2（g）AH2=-393.5kJ/mol

C2H50H⑴+3O2（g）=2CO2（g）+3H2。。）AH3=-1367kJ/mol

则2c（s）+3H2（g）+；C>2（g）=C2HsOH（l）,AH为（）

A.+278kJ/molB.-278kJ/molC.+401.5kJ/molD.-401.5kJ/mol

7、在体积都为IL、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，分别投入等量的锌粒。下图所示可能符合客观事实的是

①

NaHCOj—♦NftjCO,

俵化剂，修祖高压'恒和食外水

%一

粗硅

丽Hc,,二黛翅硅一高地硅

高温

（沸点七）

33⑥

A.反应①属于固氮反应

B.步骤②为先向饱和食盐水中通入CO2至饱和后，再通入NH3

C.反应⑤、⑥均为氧化还原反应

D.用精储的方法可提纯三氯氢硅

9、下列说法正确的是

A.用苯萃取滨水中的B。，分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒出有机层

B.欲除去H2s气体中混有的HCL可将混合气体通入饱和Na2s溶液

C.乙酸乙酯制备实验中，要将导管插入饱和碳酸钠溶液底部以利于充分吸收乙酸和乙醇

D.用pH试纸分别测量等物质的量浓度的NaCN和NaClO溶液的pH,可比较HCN和HC1O的酸性强弱

10、80℃时，1L密闭容器中充入0.20molN204,发生反应N2O4I2NO2△"=+QkJ-moL(Q>0),获得如下数据:

时间/s020406080100

c(NO2)/mol-L-10.000.120.200.260.300.30

下列判断正确的是

A.升高温度该反应的平衡常数K减小

B.20~40s内，V(N2O4)=0.004

C.100s时再通入0.40molN2O4,达新平衡时N2O4的转化率增大

D.反应达平衡时，吸收的热量为0.15。kJ

11、下列对化学用语的理解中正确的是()

A.原子结构示意图：GJ)］可以表示35。，也可以表示37a

B.电子式：p：H可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

C.比例模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子

D.结构简式(CHRCHOH：可以表示L丙醇，也可以表示2-丙醇

12、下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是

NCI.Cl2M

A.除去HC1中含有的少量CI2

悔叫ClRG

制备乙酸乙酯

D.制备收集干燥的氨气

4

13、下列操作不能达到目的的是

选项目的操作

A.配制100mL1.0mol/LC11SO4溶液将25gCUSO4-5H2O溶于100mL蒸储水中

B.除去KNO3中少量NaCl将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤

C.在溶液中将MnO广完全转化为Mn2+向酸性KMnCh溶液中滴加H2O2溶液至紫色消失

D.确定NaCl溶液中是否混有Na2cCh取少量溶液滴加CaCL溶液，观察是否出现白色浑浊

A.AB.BC.CD.D

14、根据下列图示所得出的结论不正确的是

A.图甲是CO(g)+H2O(g)^=CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的AH<0

B.图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(%O2)随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解

速率逐渐减小

C.图丙是室温下用0.1000mol-L'NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol-LT某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一

元强酸

D.图丁是室温下用Na2s04除去溶液中Ba?+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c（Ba2+）与（^（短一）的关系曲线，说明溶液

中c（SO?-）越大c（Ba2+）越小

15、一定温度下，在三个容积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：2NO（g）+2CO（g）?^N2（g）+2CO2（g洛容器中起

始物质的量浓度与反应温度如下表所示，反应过程中甲、丙容器中CO2的物质的量随间变化关系如图所示。

起始物质的量浓度/mol•L1

容器温度/C

（）

NO(g)cogN2CO2

甲Ti0.100.1000

乙

T2000.100.20

丙

T20.100.1000

o

E

x0.1O2

g0.

w

下列说法正确的是（）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.乙容器中反应达到平衡时，N2的转化率小于40%

C.达到平衡时，乙容器中的压强一定大于甲容器的2倍

D.丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmolCCh,此时v（正）vv（逆）

16、瑞香素具有消炎杀菌作用，结构如图所示，下列叙述正确的是

A.与稀H2sCh混合加热不反应

B.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.Imol瑞香素最多能与3moiBr2发生反应

D.Imol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗NaOH3moi

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A是一种烧，可以通过下列路线合成有机产品X、Y、Z»

COOCH2cH3

oOH

已知：考

R—C—R-(R或R，可以是炫基或氢原子)

COOH

n.反应①、②、⑤的原子利用率都为io。％。

完成下列填空:

(DB的名称为；反应③的试剂和条件为；反应④的反应类型是

(2)关于有机产品Y()的说法正确的是.

A.Y遇氯化铁溶液会发生显色反应

B.ImolY与H2、浓溟水中的B。反应，最多消耗分别为4moi和2moi

C.ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消耗3moi氢氧化钠

D.Y中⑥、⑦、⑧三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧>®>⑦

(3)写出符合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式

a.属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物

b.能发生银镜反应和水解反应

(4)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(无机试剂及溶剂任选)。

(合成路线的常用表示方法为：A器罂n反应lit剂口4■仝加、

B.......u4攵M•目标产物)

反应条件

18、已知：环己烯可以通过1,3-丁二烯与乙烯发生环化加成反应得到:

实验证明，下列反应中，反应物分子的环外双键比环内双键更容易被氧化:

现仅以1,3-丁二烯为有机原料，无机试剂任选，按下列途径合成甲基环己烷:

甲基环己烷

(1)写出结构简式：A;B

(2)加氢后产物与甲基环己烷互为同系物的是

(3)1molA与1molHBr加成可以得到种产物。

19、硫酸亚铁钱［(NH4)2Fe(SO02］是分析化学中的重要试剂，在不同温度下加热分解产物不同。设计如图实验装置(夹

持装置略去)，在500C时隔绝空气加热A中的硫酸亚铁核至分解完全。确定分解产物的成分。

(1)B装置的作用是o

(2)实验中，观察到C中无明显现象，D中有白色沉淀生成，可确定产物中定有气体产生，写出D中发生反

应的离子方程式.若去掉C,是否能得出同样结论并解释其原因_____________.

(3)A中固体完全分解后变为红宗色粉末，某同学设计实验验证固体残留物仅为Fe2O3.而不含FeO。请完成表内容。

(试剂，仅然和用品自选)

实验步骤预期现象结论

取少量A中残留物于试管中，加入适量稀硫酸，充分

固体残留物仅为

—Fe2O3

振荡使其完全溶解：_________

(4)E中收集到的气体只有N2,其物质的量为xmol,固体残留物刚体死目物Fe2(h的物质的量为ymol,D中沉淀物

质的量为zmol,根据氧化还原反应的基本规律，x、y和z应满足的关系为

（5）结合上述实验现象和相关数据的分析。写出硫酸亚铁钱在500C时隔绝空气加热完全分解的化学方程式:

20、将一定量的Cu和浓硫酸反应（装置中的夹持、加热仪器省略），反应后，圆底烧瓶内的混合液倒入水中，得到蓝

色溶液与少量黑色不溶物。

（1）反应后蓝色溶液呈酸性的原因有①,②o

（2）为检验反应产生气体的还原性，试剂a是。

（3）已知酸性：H2SO3>H2CO3>H2S.反应后测得Na2s和Na2cCh混合溶液中有新气体生成。该气体中

（填“含或不含”）H2S,理由是;

（4）少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是o

查阅资料后发现该黑色固体可能是CuS或Cu2s中的一种或两种，且CuS和Cu2s在空气中煨烧易转化成Cu2O

和SO2.称取2.000g黑色固体，灼烧、冷却、……最后称得固体1.680g。

（5）灼烧该固体除用到酒精灯、生烟、生竭钳、三脚架等仪器，还需要。确定黑色固体灼烧充分的依

据是,黑色不溶物其成分化学式为o

21、1840年，Devil用干燥的氯气通过干燥的硝酸银制得了N2O5。

（l）F.DanielS等曾利用测压法在刚性反应器中研究了特定条件下NzOEg）分解反应：

已知：2N2O5（g）=2N2O4（g）+Ch（g）AHi=-4.4kJ»mol1

2NO2（g）=N2O4（g）AH2=-55.3kJ・mol”

则反应N2O5（g）=2NO2（g）+IO2（g）的AH=_kJ・molL

（2）查阅资料得知N2O5是硝酸的酸酎，常温呈无色柱状结晶体，微溶于冷水，可溶于热水生成硝酸，熔点32.5,C,受

热易分解，很容易潮解，有毒。在通风橱中进行模拟实验制取N2O5的装置如图：

注：虚线框内为该组同学自制特殊仪器，硝酸银放置在b处。

请回答下列问题：

①实验开始前，需要打开a处活塞并鼓入空气，目的是

②经检验，氯气与硝酸银反应的产物之一为氧气，写出此反应的化学反应方程式

③实验时，装置C应保持在35℃,可用的方法是一。

④能证明实验成功制得N2O5的现象是

⑤装置D中的试剂是作用是

⑥装置E烧杯中的试剂为一。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、D

【解析】

A.分子中碳原子为1~3的醇能与水以任意比例互溶，比如甲醇，乙醇，丙三醇，碳原子数为4~11的一元醇部分溶于

水，碳原子更多的醇不溶于水，故A错误；

B.苯的同系物如甲苯中由于侧链受苯环的影响，能被酸性高镒酸钾溶液氧化，故B错误；

C.淀粉在淀粉酶的作用下水解最终得到葡萄糖，但人体内没有水解纤维素的酶，纤维素在人体内不水解，故C错误;

D.苯不与溟水反应而苯酚可与溟水反应说明羟基能使苯环上的氢活性增强，故D正确。

故选D。

【点睛】

本题考查有机物的结构和性质，掌握有机反应的规律是解题的关键，注意有机物之间的区别和联系以及基团之间的相

互影响，理解物质的特殊性质。

2、B

【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增加，且均不大于20,只有X、Y处于同一周期，Y的单质与水反应可生成

X的单质，X的原子序数大于W元素，则Y为F元素，X为O,结合原子序数可知Z、W位于第三周期，X、Y、W

的最外层电子数之和是Z的最外层电子数的3倍，设Z的最外层电子数为m、W的最外层电子数为n,则6+7+n=3m,

只有n=2时、m=5符合，Z、W不位于同周期，即Z为P、W为Ca,以此来解答。

【详解】

解：由上述分析可知，X为O、Y为F、Z为P、W为Ca,

A.电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子的半径：P3>O2

>F,即Z>X>Y,故A错误；B.WX2为CaCh,含有0-0非极性键，故B正确；C.非金属性越强，对应氢化物

越稳定，则简单氢化物的热稳定性：HF>H2O,即Y>X,故C错误；D.Z的单质为P4或红磷，常温常压下均为固

态，故D错误；故答案为B。

【点睛】

本题考查“位、构、性”的关系，其主要应用有：①元素原子的核外电子排布，决定元素在周期表中的位置，也决定了

元素的性质；②元素在周期表中的位置，以及元素的性质，可以反映原子的核外电子排布；③根据元素周期律中元素

的性质递变规律，可以从元素的性质推断元素的位置；④根据元素在周期表中的位置，根据元素周期律，可以推测元

素的性质。

3、A

【解析】食盐中所加的含碘物质是KIOj,KICh在加热的条件下容易分解生成易挥发的碘单质，导致碘损失，所以正

确的方法为①菜烧好出锅前加盐，故答案选A。正确答案为A。

4、D

【解析】

A.增大S2O8z-浓度或「浓度，增加反应物浓度，因此反应①、反应②的反应速率均加快，故A正确；

B.Fe•"在反应中是中间过程，参与反应但质量不变，因此是该反应的催化剂，故B正确；

C.因为正反应的活化能比逆反应的活化能小，因此该反应是放热反应，故C正确；

D.往该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，平衡逆向移动，单质碘减少，蓝色加浅，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

正反应的活化能大于逆反应的活化能，则反应为吸热反应，正反应活化能小于逆反应的活化能，则反应为放热反应。

5、B

【解析】

A.若某气体具有强氧化性将漠单质氧化，浪水也会褪色，故A错误；

B.向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸可生成SO2,且浓硫酸溶于水放热，降低了SCh的溶解度，能够达到实验目的,

故B正确；

C.硅酸胶体中加入加入过量盐酸可使胶体聚沉，故C错误；

D.量取一定体积的浓醋酸在烧杯中稀释后，迅速转移至1000mL容量瓶中，要用蒸储水洗涤烧杯玻璃棒2-3次，洗

涤液转移进容量瓶，否则会造成溶质的损失，导致最终溶液浓度偏低，浓醋酸的少量挥发，也会导致溶质的损失，导

致最终溶液浓度偏低，故D错误；

故答案为B。

6、B

【解析】

①2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AHi=-572kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CCh(g)AH2=-393.5kJ/mol

③C2H50H(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)AH3=-1367kJ/mol

根据盖斯定律

31

②x2+①x彳一③得2cxs)+3Bh(g)+-O2(g)=C2HsOH(l),AH=-278kJ/mol,故选B»

【点睛】

根据盖斯定律，反应热只与反应体系的始态和终态有关，与反应历程无关：在用盖斯定律计算时，要准确找到反应物

和生成物及它们的系数，这样有助于准确的对已知方程进行处理。

7、C

【解析】

根据盐酸和醋酸溶液中的氢离子物质的量和加入锌的物质的量，依据盐酸是强酸，醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平

衡判断反应过程和反应量的关系，结合图象中的纵坐标和横坐标的意义，曲线的变化趋势，起点、拐点、终点的意义

分析判断是否符合事实。

【详解】

体积都为IL,pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，〃(CH3coOH)>"(HCl)=0.01moL锌和酸反应Zn+2H+=Zn2++H2f,

盐酸溶液中氢离子不足，醋酸溶液中存在电离平衡，平衡状态下的氢离子不足，但随着反应进行，醋酸又电离出氢离

子进行反应，放出的氢气一定比盐酸多，开始时由于氢离子浓度相同，开始的反应速率相同，反应过程中醋酸溶液中

的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以反应速率快；反应后，醋酸有剩余，导致醋酸溶液中pH小于

盐酸溶液中；

A.由于醋酸会不断电离出H+,因此醋酸pH上升会比盐酸慢。虽然和同量的Zn反应，醋酸速率快，但是这是pH,

不是氢气的量，所以pH上升醋酸慢，A错误；

B.反应开始氢离子浓度相同，反应速率相同。曲线从相同速率开始反应，但醋酸溶液中存在电离平衡，反应过程中

醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子浓度大，所以醋酸溶液反应过程中反应速率快，溶解的锌的量也

比盐酸多，所以图象不符合题意，B错误；

C.产生氢气的量从0开始逐渐增多，最终由于醋酸电离平衡的存在，生成氢气的量比盐酸多，反应过程中氢离子浓

度大于盐酸溶液中氢离子浓度，和同量锌反应速率快，若Zn少量产生的H2的量相同，锌过量则醋酸产生的氢气多，

故图象符合Zn少量，C正确；

D.反应开始氢离子浓度相同，反应过程中醋酸存在电离平衡，醋酸溶液中的氢离子浓度始终比盐酸溶液中的氢离子

浓度大，D错误；

故合理选项是C.

【点睛】

本题考查了图象法在化学反应速率的影响中的应用，关键是反应过程中溶液中的氢离子浓度大小的判断和一定量锌与

氢离子反应的过量判断，注意弱电解质在溶液中存在电离平衡，弄清坐标系中横坐标、纵坐标的含义分析解答。

8、B

【解析】

A.根据氮的固定含义判断；

B.根据物质的溶解性及反应产生的HCO3-浓度大小判断气体通入先后顺序；

C.根据氧化还原反应的特征判断反应类型；

D.根据物质的沸点的高低判断提纯方法。

【详解】

A.N2与H2在一定条件下合成NH3气，是氮元素的单质变为化合物的过程，因此属于氮的固定，A正确；

B.CO2在室温下在饱和食盐水中溶解度不大，若先通入CO2,后通入NH3,则反应产生的HCO3-离子浓度较小，最后得

到的NaHCCh就少，或根本不产生NaHCCh固体，而NH3易溶于水，先通入N%使溶液呈碱性，有利于的吸收，

因此要先向饱和食盐水中通入足量N%,再通入CO2气体，B错误；

C.反应⑤、⑥中均匀元素化合价的变化，因此这两个反应均为氧化还原反应，C正确；

D.由于三氯氢硅沸点只有33℃,比较低，与其它杂质的沸点不同，因此可通过蒸储的方法分离提纯，分储方法也叫精

储，D正确；

故合理选项是B。

【点睛】

本题以制取Na2c03和高纯Si的工艺流程为线索，考查了物质制取过程中加入物质的先后顺序、反应类型的判断、混

合物的分离方法等化学基础知识和基本技能。掌握物质的性质及在实验中的应用是本题解答的关键。

9、A

【解析】

A.苯的密度比水小，萃取后有机层位于上层，水层位于下层，因此分液时先从分液漏斗下口放出水层，再从上口倒

出有机层，故A正确；

B.H2s与Na2s溶液能够发生反应生成NaHS,因此不能用饱和Na2s溶液除去H2s气体中混有的HC1,故B错误；

C.乙酸乙酯制备实验中，导管需离液面一小段距离，防止倒吸，故C错误；

D.NaClO具有漂白性，不能用pH试纸测定溶液的pH,故D错误；

故答案为：Ao

【点睛】

测定溶液pH时需注意：①用pH试纸测定溶液pH时，试纸不能湿润，否则可能存在实验误差；②不能用pH试纸测

定具有漂白性溶液的pH,常见具有漂白性的溶液有：新制氯水、NaClO溶液、H2O2溶液等。

10、D

【解析】

A.正反应为吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大；

Ar

B.根据。=一计算v(NO2),再利用速率之比等于其化学计量数之比计算v(N2O4);

C.100s时再通入0.40molN2O4,等效为在原平衡的基础上增大压强，与原平衡相比，平衡逆向移动；

D.80s时到达平衡，生成二氧化氮为0.3mol/LxlL=0.3mol,结合热化学方程式计算吸收的热量。

【详解】

A.该反应为吸热反应，温度升高，平衡向吸热的方向移动，即正反应方向移动，平衡常数K增大，A项错误；

02mol/L12mol/L

B.20~40s内，u=~=--0-=o.004molL'-s',则。(N,O4)=LiXNa)=0.(X)2mol-LLs\B

△f20s2

项错误；

C.100s时再通入().40molN2O4,相当于增大压强，平衡逆向移动，N2O4的转化率减小，C项错误；

D.浓度不变时，说明反应已达平衡，反应达平衡时，生成Nth的物质的量为0.3mol/LxlL=0.3mol,由热化学方程式

可知生成2moiNO2吸收热量QkJ,所以生成0.3molNCh吸收热量0.15QkJ,D项正确；

答案选D。

【点睛】

本题易错点为C选项，在有气体参加或生成的反应平衡体系中，要注意反应物若为一种，且为气体，增大反应物浓度,

可等效为增大压强；若为两种反应物，增大某一反应物浓度，考虑浓度对平衡的影响，同等程度地增大反应物浓度的

话，也考虑增大压强对化学平衡的影响，值得注意的是，此时不能用浓度的外界影响条件来分析平衡的移动。

11、A

【解析】

A.35。和37a是同种元素，质子数相同，电子数也相同，所以原子结构示意图也相同，故A正确;

B.羟基的电子式为-6：H,氢氧根离子的电子式为［：6：H「，故B错误；

••••

C.比例模型中应符合原子的大小，氯原子半径大于碳原子半径，所以不能用同一个比例模型表示甲烷和四氯化碳，故

C错误；

D.(CH3)2CHOH中主碳链有3个碳，羟基在二号碳上，仅可以表示2-丙醇，故D错误；

综上所述，答案为A。

12、A

【解析】

A.氯气在饱和食盐水中的溶解度较低，可除掉氯化氢，故A正确；

B.蒸储试验中温度计测量蒸气的温度，应与蒸储烧瓶支管口处相平，故B错误；

C.制备乙酸乙酯可直接加热，水浴加热不能达到合成温度，故C错误；

D.可用浓氨水和生石灰制备氨气，氨气的密度比空气小，用向下排空法收集，但导管应插入试管底部，故D错误。

故选A。

【点睛】

氯气和水的反应是可逆的，氯化氢溶于水电离是不可逆的，所有单质气体都是难溶于或者微溶于水的，只有卤族除外,

他们可以和水发生化学反应，而CL和水反应产生Cr，这个反应是一个平衡反应，有一定的限度，当水中增多时,

平衡会逆向移动，所以NaCl溶液中C12更加难溶，HC1溶于水后非常容易电离，因此可以用饱和食盐水除去CL中的

HCL

13、A

【解析】

A、将25gCuSO#5H20溶于100mL蒸储水中所得溶液的体积不是0.1L,所以不能实现目的，A错误；

B、硝酸钾和氯化钠的溶解度受温度影响相差大，因此将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤即可除去KNO3

中少量NaCLB正确；

C、高锌酸钾具有强氧化性，能把双氧水氧化为氧气，而高镒酸钾被还原为镒离子，导致溶液紫色消失，所以能实现

目的，C正确；

D、NaCl和CaCb不反应，Na2cCh和CaCL反应生成碳酸钙沉淀，所以可以检验是否含有Na2c则可以实现目的,

D正确；

答案选A。

【点晴】

该题的易错点是物质的分离与提纯，分离提纯方法的选择思路是根据分离提纯物的性质和状态来定的。具体如下：

①分离提纯物是固体(从简单到复杂方法)：加热(灼烧、升华、热分解)，溶解，过滤(洗涤沉淀)，蒸发，结晶(重结晶),

例如选项B；

②分离提纯物是液体(从简单到复杂方法)：分液，萃取，蒸储；

③分离提纯物是胶体:盐析或渗析；

④分离提纯物是气体：洗气。

14、C

【解析】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0;

B.根据图像，随着时间的推移，C(出。2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，O.lOOOmol/LHX溶液的pH〉l,HX为一元弱酸；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?)越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?")越大c(Ba2+)越

小。

【详解】

A.升高温度，IgK减小，平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，该反应的AH<0,A项正

确；

B.根据图像，随着时间的推移，c(H2O2)变化趋于平缓，随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小，B项正确；

C.根据图像，没有滴入NaOH溶液时，0.1000mol/LHX溶液的pH〉LHX为一元弱酸，C项错误；

D.根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-Ige(SO?")越小，-Ige(Ba2+)越大，说明c(SO?')越大c(Ba2+)越

小，D项正确；

答案选C。

【点睛】

本题考查图像的分析，侧重考查温度对化学平衡常数的影响、化学反应速率、酸碱中和滴定pH曲线的分析、沉淀溶

解平衡曲线的分析，掌握有关的原理，明确图像中纵、横坐标的含义和曲线的变化趋势是解题的关键。

15、B

【解析】

A.根据图示，甲反应速率快，T、>T”升高温度，CO2的物质的量减少，所以该反应的正反应为放热反应，故A错误;

B.丙中达到平衡状态时二氧化碳为0.12mol,

2NO(g)+2CO(g),-N/g)+2CO2(g)

开始0.10.100

转化0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20moICO,投料是丙的2倍，与丙相比，相当于加压，平衡正

向移动，乙容器中N2的平衡浓度大于0.06mol/L；所以N2的转化率小于40%,故B正确；

C.根据“一边倒原则”，乙容器相当于加入0.20molNO和0.20molCO,投料的物质的量是甲的2倍，乙压强大，平衡

正向进行，气体物质的量减小，甲的温度比乙高，所以乙容器中的压强一定小于甲容器的2倍，故C错误;

2NO(g)+2CO(g)一N2(g)+2CO2(g)

开始0.10.100

“转化

0.060.060.030.06

平衡0.040.040.030.06

K=0。吗=42.19;丙容器中反应达到平衡后，再充入O.lOmolNO和O.lOmoKXh,

（MM?xQO42

（0.06+0.05）2X0.03

2=7-------------i--------=28.14<^,平衡正向进行，所以v（正）>v（逆），故D错误；

（0.04+0.05）-x0.042

【点睛】

本题考查了平衡常数、等效平衡原理的应用，学会根据Q、K的关系判断化学反应方向，Q=K时，反应达到平衡状态;

Q>K时，反应逆向进行；Q<K时，反应正向进行。

16、C

【解析】

A.含-COOC-,与稀硫酸混合加热发生水解反应，A错误；

B.含碳碳双键、酚羟基，均能使酸性高镒酸钾溶液褪色，B错误；

C.酚羟基的邻位、碳碳双键均与滨水反应，则Imol该物质最多可与3moiB。反应，C正确；

D.酚羟基、-COOC-及水解生成的酚羟基均与NaOH反应，贝UImol瑞香素与足量的NaOH溶液发生反应时，消耗

NaOH4mol,D错误；

答案选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

CH,

17、苯乙烯氢氧化钠水溶液、加热消去反应ADiia>K,IUi、小，

O-°HIIJ-OH

Hz

CH3CH0---------->C2H50H——.PH

催化剂pH浓硫陶△>必―CH—COOCH2cH3

HCN

1

CH3CH0———>CH3—CH—COOH—

L-

△■CH?=CH—CuOCH2cH3

浓硫酸---------->-CH—CH--

一定条件下L2【」11

COOCH2CH3

【解析】

CHBrCH,

反应①、②、⑤的原子利用率都为100%,则这几个反应为加成反应，根据知,B和HBr发生加成反应得到该物

CHBrCH,

质，则B结构简式为二所以B为苯乙烯；A为HOCH;C能发生催化氧化反应，则发生水

CHOHCH3CO2H3

解反应生成D,反应条件为氢氧化钠水溶液、加热；C结构简式为,D结构简式为,D发生信息I

0H

：H3-<?-C00H

的反应,E结构简式为出发生酯化反应生成F,F发生消去反应生成X,G相对分子质量为78,C原子个数

为6个，则G为，苯发生一系列反应生成Y；

【详解】

(1)由上述分析可知B名称是苯乙烯，反应③的试剂和条件为氢氧化钠水溶液、加热;反应④的反应类型是消去反应,

因此，本题正确答案是:苯乙烯;氢氧化钠水溶液、加热;消去反应;

(2)A.因为Y的结构简式为:,结构中含有酚羟基,所以遇氯化铁溶液会发生显色反应，故A正确;

B.因为Y的结构简式为:只有苯环能和氢气发生加成反应、苯环上酚羟基邻位氢原子能和溟发生取代

反应，所以ImolY与H2,浓滨水中的B。反应，最多消耗分别为3moi出和2molB。,故B错误;

C.因为Y的结构简式为：,酚羟基和竣基能与NaOH溶液反应,ImolY与氢氧化钠溶液反应时，最多可以消

HO，

耗2moi氢氧化钠，故C错误;

⑦OH

)中⑥位酚羟基，显弱酸性，⑦为醇羟基，没有酸性，⑧位为粉基上的羟基，属于弱酸性，但

酸性比酚羟基的酸性强，所以三处-OH的电离程度由大到小的顺序是⑧©，故D正确;

所以AD选项是正确的；

0H

:H3-C-C00H

(3)E结构简式为出的同分异构体符合下列条件:

a.属于酚类化合物，说明含有酚羟基，且是苯的对位二元取代物，说明另外一个取代基位于酚羟基对位；b.能发生银镜反

应和水解反应，水解含有醛基和酯基,该物质为甲酸酯，符合条件的同分异构体

CH»

有'1IIIH；H<<XXH

OHOH

因此，本题正确答案是：HCOOCH

OHOH

(4)乙醛发生还原反应生成CH3CH2OH,CH3cHO和HCN反应然后酸化得到CH3cH(OH)COOH,乙醇和

CH3CH(OH)COOH发生酯化反应生成CH3cH(OH)COOCH2cH3,然后发生消去反应生成

「CH2—产一

CH2=CH(OH)COOCH2CH3,CH2=CH(OH)COOCH2cH3发生力口聚反应生成n，其合成路线为

COOCH2cH3

CH3cH0--------->C2H50H—?H

催化剂OH

浓硫陶△、CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

为CH3cHel―^7—>CH3—CH—C00H」

COOCHCH----------

浓硫酸△CH2=CH—23

一定条4牛下

COOCHpCH;

H2?H

CH3CHO--------->C2H50H

催化剂OH

浓硫酸，△，CH3-CH-COOCH2CH3

HCNI

因此，本题正确答案是：CH3CHO—彳-CH3-CH-COOH-J

浓硫酸大、CHEH—COOCH2cH3――—

—7E条件下

COOCH2cH3

产、

HCCH-€H=CH?

18、HCU

\/

CH,

【解析】

根据碳原子数目可知,反应①为1,3-丁二烯与CH2=CH-CH3发生信息I反应生成A,则A为建,,结合

c\

A发生信息II中反应生成B,则B为置RCH。，结合c的分子式可知，B与氢气发生全加成反应生成C,C为

CHj

CH,

发生消去反应生成为小亲

cD,D,D发生加成反应生成甲基环己烷。

【详解】

/CCH,/6、

Z

ggI、上八牝耳CH—€H=CH2HC\H—CHOCH-CH2OH

根据上述分析可知：A为5I，B为JI，C为/I,

nv*LH]nt.CH，

、CH「、CH/、CH/

产、产

HCCH—CH=CH,HCru-cun

(1)通过以上分析知，A的结构简式是/IB的结构简式是普]：YH。

HL\/LH]M\G/CH]

CHjCH,

CH,

(2)A是2匕JHXH，，A与H2发生加成反应后产物为O)-CH2CH3,名称为乙基环己烷，与甲基环己烷互为同

XCH/

系物，故合理物质序号为A；

CH,

Z\

HCCH—CH=CH2

(3)A的结构简式是小।,其分子中含有的2个碳碳双键上的4个C原子都不等效，所以Br原子加成到4

\Z

CHa

个C原子上的产物都不相同，故其与HBr加成时的产物有4种。

【点睛】

本题考查有机物推断，正确理解题给信息是解本题关键，侧重考查学生获取信息、加工信息、利用信息及分析推断能

力，注意(3)中A发生加成反应产物种类判断，为易错点。

19、检验产物中是否有水生成SO2sO2+H2O2+Ba2+=BaSCM+2H+否，若有S(h也有白色沉淀生成将溶液分成两份，分

别滴加高镒酸钾溶液、KSCN溶液若高镒酸钾溶液不褪色，加入KSCN溶液后变红

3x+y=z2(NH4)2Fe(SO4”汇上Fe2()3+2NH3T+N2T+4SChT+5H2。

【解析】

()

1硫酸亚铁钱[(NH。2Fe<SO4)2]在500℃时隔绝空气加热分解，H、O结合有水生成，故B装置的作用是检验

产物中是否有水生成。

(2)装置C中BaClz溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，会生成硫酸钢白色沉

淀，观察到的观象为溶液变浑浊，但该装置中没有明显现象，可知产物中无有SO3气体生成；装置D中有白色沉淀，

说明产物中有SO2气体生成，通入过氧化氢发生氧化还原反应，生成硫酸和氯化钢反应生成硫酸领沉淀，反应的离子

2++

方程式为：SO2+H2O2+Ba=BaSO41+2H,若去掉C,若有SO3也有白色沉淀生成，不能得出说明出有S(h而无

的结论。

(3)根据Fe2+的还原性，可以用高镒酸钾溶液检验，依据F