2016届吉林省毓文高三高考热身模拟考试理综化学试题

2016届吉林省毓文高三高考热身模拟考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：O-16Fe-56Cl-35.5Sn-119C-12H-1第I卷（共126分）一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．由碳原子构成的纳米碳管可以作为储存氢气的优良容器，其单层部分结构示意图如下，下列说法正确的是A．纳米碳管是一种无机化合物B．0.12g纳米碳管中含有6.02×l022个碳原子C．纳米碳管与石墨互为同位素D．纳米碳管中碳原子间以共价键结合8．下列实验方法正确的是A．通过测定沸点区别生物柴油和矿物柴油B．用水区别乙酸、溴苯和硝基苯C．用溴水区别环己烷、甲苯和环己烯D．用燃烧法区别乙醇、苯和四氯化碳9．已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)+pW(s)的ΔH<0，m+n>q，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法一定正确的是A．通入氦气使密闭容器中压强增大，平衡向正反应方向移动B．增加X的物质的量，混合气体的密度减小C．X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍D．降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大10．下列离子方程式正确的是A．向烧碱溶液中通入少量二氧化碳：B．向明矾溶液中滴加过量氨水：C．向纯碱溶液中加入少量醋酸：D．向小苏打溶液中加入少量石灰水：11．分子式为C5H12O的醇与和它相对分子质量相等的一元羧酸进行酯化反应，生成的酯共有（不考虑立体异构）A．15种B．17种C．16种D．18种12．镁—次氯酸盐燃料电池具有比能量高、安全方便等优点，该电池主要工作原理如右图所示，其正极反应为：ClO-+H2O+2e-=Cl-+2OH-，关于该电池的叙述正确的是A．该电池中镁为负极，发生还原反应B．电池工作时，OH-向正极移动C．该电池的总反应式为：Mg+ClO-+H2O=Mg(OH)2↓+Cl-D．电池工作时，正极周围溶液的pH将不断变小13．常温下，在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L盐酸40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示。下列说法不正确的是A．0.1mol/LNa2CO3溶液中c(Na+)+c(H+)=2c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当加入20mL盐酸时，混合溶液的pH约为8C．常温下CO2饱和溶液的pH约为5.6D．在A点：c(Na+)>c(CO32－)>c(HCO3－)>c(OH－)>c(H+)第Ⅱ卷(共174分)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。(一)必考题（共129分）26．（14分）1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，有关数据列表如下：乙醇1,2－二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g/cm30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃－1309－1l6请按要求回答下列问题：（1）实验开始之前必要的操作是。（2）仪器A的名称为。（3）实验过程中，若发现装置B中水沿导管G上升，则需进行的操作是。（4）装置D中品红溶液的作用是。（5）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是。（6）判断该制备反应已经结束的最简单方法是；结果学生发现反应结束时，无水乙醇消耗量大大超过理论值，其原因是（答出其中两条即可）。27．（15分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式。Ⅱ．Sn2+的性质与Fe2+的性质相似。回答下列问题：（1）锡元素在周期表中的位置是。（2）用SnCl2固体配制SnCl2溶液的方法是。（3）反应I得到沉淀是SnO，该反应的离子方程式是。（4）洗涤SnO沉淀的方法是。（5）操作I是。（6）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是。（7）该小组通过下列方法测定所用SnCl2固体的纯度（杂质不参与反应）：①取6.10gSnCl2固体配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液，向溶液中加入过量的FeCl3固体；③再用0.10mol/L的K2Cr2O7标准溶液进行滴定，达终点时记录消耗K2Cr2O7标准溶液的体积。④重复进行②、③两步操作，测定消耗K2Cr2O7标准溶液的平均体积为25.00mL。试计算SnCl2固体的纯度（写出计算过程）。28．（14分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：反应的ΔH________0(填“大于”或“小于”)；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1；反应的平衡常数K1为________。(2)100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T________100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是___________。②列式计算温度T时反应的平衡常数K2：______________。(3)温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是_________________。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分；多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂，按本选考题的首题进行评分。37．[化学--选修3物质结构与性质（15分）A、B、C、D、E、F、G是前四周期原子序数依次增大的七种元素。A原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；B的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；C的基态原子外围电子排布式为3s2；D是海水中除氢、氧元素外含量最多的元素；E和F在周期表中既处于同一周期又位于同一族，原子序数相差2。G的原子最外层只有一个电子。根据信息回答下列问题：（1）D有多种含氧酸根，DO3－的空间构型为。A、B与氢元素形成的化合物H4A2B2，分子中A原子的杂化方式为。（2）F与AB能形成挥发性液体F(AB)5，则其属于_________晶体。某种含E化合物的晶胞如图1所示，其中小球代表E原子，大球代表硫原子，则其化学式为___________。（3）CB晶体晶胞结构为NaCl型，则其阴阳离子的配位数均为。（4）在单质G的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛，乙醛分子中H—C—O的键角__________乙醇分子中的H—C—O的键角。（填“大于”、“等于”或“小于”）（5）G+在酸性溶液中不稳定，可发生歧化反应生成G2+和G，但GO在高温下会分解成G2O，试从结构角度解释高温下GO为何会生成G2O。（6）G3N的晶胞结构如图2所示，G+半径为apm，N3－半径为bpm，G3N的密度__________g/cm3。（阿伏加德罗为常数用NA表示）38．[化学--选修5有机化学基础]（15分）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C37．5％，H4．2%和O58．3％。请填空（1）0．01molA在空气中充分燃烧需消耗氧气1．01L（标准状况），则A的分子式是；（2）实验表明：A不能发生银镜反应。1molA与足量的碳酸氢钠溶液反应可以放出3mol二氧化碳。在浓硫酸催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结构简式是；（3）在浓硫酸催化和适宜的的反应条件下，A与足量的乙醇反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比为3∶1。由A生成B的反应类型是，该反应的化学方程式是；（4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称①，②。

吉林毓文理科综合试题（答案）化学理综试题答案选择题答案78910111213DDCACCD26．（14分）（1）检查装置的气密性（2分）（2）三颈瓶（2分）（3）停止加热，向烧杯E中加适量温水（或其他合理答案）（2分）（4）验证二氧化硫是否被除尽（2分）；（5）减少液溴挥发（2分）（6）装置E中小试管内的液体由红棕色变为无色（2分）；有副反应发生或反应过于剧烈，一部分乙烯没有充分反应就逸出（或其他合理答案）（2分）；27．（15分）（1）第五周期ⅣA族（2分）（2）将SnCl2固体溶于浓盐酸，加水稀释至所需浓度，再加入适量Sn粉（2分）（3）Sn2++CO32－===SnO↓+CO2↑（2分）（4）向过滤器中加入蒸馏水至浸没沉淀，待水完全流出后重复操作2-3次（2分）（5）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤（2分）（6）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O（2分）（7）计算步骤略，93.44%（3分）（步骤1分，结果2分）28．（14分）（每空2分，共14分）(1)大于（1分）0.0010（2分）0.36mol·L－1（2分）(2)①大于（1分）反应正方向吸热，反应向吸热方向进行，故温度升高（2分）②平衡时，c(NO2)＝0.120mol·L－1＋0.0020mol·L－1·s－1×10s×2＝0.16mol·L－1c(N2O4)＝0.040mol·L－1－0.0020mol·L－1·s－1×10s＝0.020mol·L－1K2＝eq\f(（0.16mol·L－1）2,0.020mol·L－1)＝1.3mol·L－1（3分）(3)逆反应（1分）对气体分子数增大的反应，增大压强平衡向逆反应方向移动（2分）37.[化学——选修3物质结构与性质]（15分）（1）三角锥形（2分）sp2sp3（2分）（2）分子（1分）FeS2（2分）（3）6（2分）（4）大于（2分）（5）Cu+价电子为3d10为全充满结构更稳定（2