微专题(三)　周期表结构及元素递变规律的运用(题型研究课)

微专题(三)周期表结构及元素递变规律的运用[题型研究课]目录目录12高考真题集中研究——明规律题型考法全面突破——提素养3专题验收评价高考真题集中研究——明规律011．(2023·浙江6月选考)X、Y、Z、W四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X、Y与Z位于同一周期，且只有X、Y元素相邻。X基态原子核外有2个未成对电子，W原子在同周期中原子半径最大。下列说法不正确的是(

)A．第一电离能：Y>Z>XB．电负性：Z>Y>X>WC．Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<ZD．W2X2与水反应生成产物之一是非极性分子答案：A

解析：由题意得X为C，Y为N，Z为F，W原子在同周期中原子半径最大，则W为Na。根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第ⅤA族大于第ⅥA族，则第一电离能：Z>Y>X，故A错误；根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：Z>Y>X>W，故B正确；根据同电子层结构核(电荷数)大径小，则Z、W原子形成稀有气体电子构型的简单离子的半径：W<Z，故C正确；W2X2与水反应生成产物之一为乙炔，乙炔是非极性分子，故D正确。2．(2023·浙江1月选考)X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。X的2s轨道全充满，Y的s能级电子数量是p能级的两倍，M是地壳中含量最多的元素，Q是纯碱中的一种元素。下列说法不正确的是(

)A．电负性：Z>XB．最高正价：Z<MC．Q与M的化合物中可能含有非极性共价键D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y答案：B

解析：Y的s能级电子数量是p能级的两倍，Y为C，X的2s轨道全充满且原子序数X<Y，X为Be或B，M是地壳中含量最多的元素，M为O，X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，则Z为N，Q是纯碱中的一种元素，则Q为Na，据此分析。同一周期元素从左至右，电负性逐渐增大，电负性：N>Be或B，A正确；N最高正价为＋5价，O无最高正价，B错误；Na和O形成的过氧化钠中含有非极性共价键，C正确；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N大于C，硝酸酸性强于碳酸，D正确。3．(2023·辽宁等级考)某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(

)A．W与X的化合物为极性分子B．第一电离能：Z>Y>XC．Q的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键答案：A

解析：W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W的原子序数最小，且形成1个共价键，则W为H；X形成4个共价键，核电荷数大于H但小于其他三种元素，则X为C；Y形成2个共价键，则Y为O；Z形成1个共价键，且原子序数等于H和O的原子序数之和，则Z为F；Q形成4个共价键后带一个单位的负电荷，且Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍，则Q为Al。H与C形成的化合物为烃类，烃类物质的正、负电荷中心可能重合，如甲烷，其为非极性分子，A项错误；同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，故第一电离能：F>O>C，B项正确；Al2O3既能与强酸反应，也能与强碱反应，属于两性氧化物，C项正确；该阴离子中，中心原子Al形成4个键，其中一个为配位键，D项正确。4．(2021·浙江1月选考)现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表：元素相关信息X最外层电子数是核外电子总数的一半Y最高化合价和最低化合价之和为零Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近Q同周期元素中原子半径最小下列说法正确的是(

)A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间构型为正四面体形C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态答案：B

解析：X原子的最外层电子数是核外电子总数的一半，由于最外层电子数不超过8，因此X只能是第二周期的Be；Y元素的最高化合价和最低化合价之和为零，Y是H、C或Si，因Y的原子序数大于1，则Y为C或Si；Z单质为淡黄色固体，常存在于火山喷口附近，因此Z是S；Q是同周期元素中原子半径最小的，且Z和Q位于同一周期，因此Q是Cl，据此解答。根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间构型均为正四面体形，B正确；Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，它在常温常压下呈固态，D错误。[洞悉考情]高考对元素周期表结构及元素递变规律运用的考查常以选择题的形式呈现。形式上常通过文字、相关数据或图表对元素周期表及元素性质的递变规律进行辨别，内容涉及原子半径的大小比较、电离能和电负性的大小比较、物质类别的判断(离子化合物、共价化合物)、单质及其化合物的重要性质和递变规律等。命题设计灵活多变，综合性较强，旨在考查考生对元素周期表和元素周期律的综合应用及对常见物质性质的分析与推理能力。题型考法全面突破——提素养02一、掌握必备知能(一)元素的“位—构—性”关系(二)“位”“构”“性”关系的应用1．结构与位置互推[注意]

①同周期元素的简单阳离子与阴离子相比，阴离子原子序数大。②在短周期元素中，元素的原子序数与其主要化合价的数值在奇偶性上一般一致，即“价奇序奇，价偶序偶”。2．性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。3．结构与性质互推①最外层电子数是决定元素原子的氧化性和还原性的主要原因。②原子半径决定元素单质的性质；离子半径决定元素化合物的性质。③同主族元素最外层电子数相同，性质相似。(三)解题两步流程第一步：先根据特征信息确定元素第二步：再根据元素性质判断选项

判断分析依据原子半径①同周期主族元素的原子半径随原子序数的增大而减小(不考虑稀有气体元素)；②同主族元素从上到下，原子半径随电子层数的增多而增大元素化合价①同周期主族元素从左到右，元素的最高正化合价＋1→＋7(F无正价，O无最高正价)，非金属元素的最低负化合价－4→－1；②同主族元素的最高正化合价、最低负化合价均相同金属性与非金属性①同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强(不考虑稀有气体元素)；②同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱氧化物对应的水化物①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；②元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强(F、O不考虑)续表单质的氧化性、还原性一般情况下，元素的金属性越强，单质的还原性越强，简单阳离子的氧化性越弱；元素的非金属性越强，单质的氧化性越强，简单阴离子的还原性越弱物质的熔点、沸点①一般情况下，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔、沸点也越高，如熔、沸点：I2＞Br2＞Cl2＞F2；②NH3、H2O、HF的沸点反常高，是因为分子间形成氢键续表二、建立解题思维模型[典例]

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是(

)A．第一电离能：W>X>Y>ZB．简单离子的还原性：Y>X>WC．简单离子的半径：W>X>Y>ZD．氢化物水溶液的酸性：Y>W[模型应用]第一步：挖掘题干信息，确定元素名称与位置第二步：根据元素周期表、周期律判断递变规律选项判断依据判断A根据第一电离能递变规律，可知其相对大小顺序：F>O>Cl>Na_____B根据非金属性：F>O>Cl，可知简单离子的还原性：Cl－>O2－>F－_____C根据离子半径的变化规律，可知简单离子半径：Cl－>O2－>F－>Na＋_____D氢化物水溶液的酸性：HF<HCl_____错误错误正确错误[集训冲关]题点(一)根据元素周期律、周期表进行推断1．某陶瓷颗粒增强材料(XZWY4)由X、Y、Z、W四种短周期主族元素组成，其中X与Y、Z与W分别属于同周期，四种元素的原子半径与最外层电子数的关系如图所示。下列说法错误的是(

)A．简单离子半径：Y>ZB．最简单氢化物的热稳定性：Y>WC．该物质中各元素的最外层均满足8e－结构D．工业上通过电解Z、Y的化合物(熔融)冶炼Z单质答案：C

解析：由图可知Y的原子半径小于Z和W的，则X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，故X为Li元素，Y为O元素，Z为Al元素，W为Si元素。故有：简单离子半径：O2－>Al3＋，选项A正确；元素的非金属性越强，最简单氢化物的热稳定性越强，选项B正确；该物质中Li元素的最外层为2e－结构，选项C错误；工业上通过电解熔融的Al2O3冶炼Al单质，选项D正确。2.如表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号，其中J为0族元素。下列说法正确的是(

)XYZ

R

W

J答案：C

N的2p电子半满，为稳定结构，所以N的第一电离能大于O的第一电离能，故B错误；具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，所以r(O2－)＞r(Na＋)，故C正确；非金属性越强电负性越大，表中非金属性最强的元素为F，故D错误。题点(二)以原子结构、价键结构为“题眼”的元素推断3．(2023·杭州期中)一种用作锂离子电池电解液的锂盐的阴离子结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子。下列说法正确的是(

)A．W元素最高价氧化物对应的水化物是强酸B．该阴离子中不存在非极性键C．X的氢化物沸点可能高于Z的氢化物D．该离子中所有原子最外层均为8电子结构答案：C

解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，W的核外电子中有3个未成对电子，则其p轨道上有3个电子，价电子排布式为3s23p3，W为P元素，由结构简式知Z形成1个共价键，Y形成2个共价键，X形成4个共价键，则Z为F元素，Y为O元素，X为C元素。故有：W为P元素，最高价氧化物对应的水化物是磷酸，磷酸不是强酸，故A错误；该阴离子中含有C—C非极性键，故B错误；X为C，C元素的氢化物有很多种，分子量越大沸点越高，可能高于Z的氢化物(HF)，故C正确；该离子中P形成10电子结构，故D错误。4．W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，这五种元素形成的化合物是一种重要的食品添加剂，结构如图所示。Z的最外层电子数与X的核外电子总数相等，W的原子半径在元素周期表中最小。下列叙述错误的是(

)A．原子半径：Q>X>Y>ZB．简单氢化物的热稳定性：X>Y>ZC．该化合物中，Q＋、X、Y、Z均满足8电子稳定结构D．Q元素对应的单质能与水反应，也能与乙醇反应答案：B

解析：W的原子半径在元素周期表中最小，W为H，X形成4条共价键，X为C，Q的简单离子为＋1价，Q为Na，Z的最外层电子数与C的核外电子总数相等且原子序数小于Na，Z为O,W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大且均为短周期主族元素，则Y为N。故有：电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同的情况下，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径：Na>C>N>O，A正确；元素的非金属性越强，其简单氢化物的热稳定性越强，则热稳定性：H2O>NH3>CH4，B错误；该化合物中Na＋最外层电子数为8，同时根据阴离子的结构及所带电荷情况可知，C、N、O均满足8电子稳定结构，四种粒子均满足8电子稳定结构，C正确；Na能与水反应，也能与乙醇反应，D正确。题点(三)融合物质性质、反应与转化的元素推断5．(2023·湖、衢、丽教学质量检测)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，Y原子核外没有未成对电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(

)A．简单离子半径X的比Y的小B．Y的第一电离能比同周期相邻两种元素的大C．Z的常见氧化物是一种离子晶体D．W的简单氢化物是非极性分子答案：B

解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外p能级上的电子总数与s能级上的电子总数相等，则X为O；Y原子核外没有未成对电子，则Y为Mg；Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，则Z为Si；W与X位于同一主族，则W为S，据此分析解答。故有：简单离子O2－和Mg2＋核外电子排布完全相同，核电荷数大的半径小，则离子半径：O2－>Mg2＋，A错误；Mg原子3s能级轨道全充满比较稳定，其第一电离能大于同周期相邻元素，B正确；Z的常见氧化物SiO2属于共价晶体，C错误；6．(2023·宁波十校联考)X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，W的s能级电子数量比p能级的少1个且s能级上有一个未成对电子；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，相互转化关系如图。下列说法正确的是(

)A．氢化物的沸点：W＞ZB．第一电离能：Z＞YC．B是酸性氧化物D．A中所有原子最外层都满足8电子结构答案：A

解析：X、Y、Z、W为原子序数递增的四种短周期元素，W的s能级电子数量比p能级的少1个且s能级上有一个未成对电子，则电子排布式为1s22s22p63s1，为Na元素；Z的原子序数等于X、Y原子序数之和，A、B、C分别为X、Y、Z形成的二元化合物，D、M分别为Y、Z元素形成的单质，由相互转化关系图可知A为NH3，B为NO，C为NO2，D为N2，M为O2，则X、Y、Z、W分别为H、N、O、Na。NaH为离子晶体，H2O2或H2O均为分子晶体，氢化物的沸点：W＞Z，选项A正确；同一周期元素的第一电离能呈增大趋势，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以第一电离能大小顺序是N＞O，选项B错误；B为NO，属于不成盐氧化物，选项C错误；A为NH3，N原子最外层满足8电子结构，H原子最外层满足2电子结构，选项D错误。专题验收评价03答案：C

2．(2023·金华十校模拟)X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X原子的3个能级的电子数量相等，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级的电子数量，基态Y原子的未成对电子数是不同周期的基态W原子的3倍，Q单质是制备半导体的重要原料。下列说法正确的是(

)A．最高正价：X＜Y＜ZB．Z与X、Q均能形成极性键组成的非极性分子C．Y元素的非金属性比Q元素的非金属性弱D．W、Q组成的熔合材料的硬度大于纯W的硬度答案：D

解析：

X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。基态X原子的3个能级的电子数量相等，X是C，基态Z原子的s能级电子数量等于p能级的电子数量，Z是O或Mg。Q单质是制备半导体的重要原料，Q是Si。由五种短周期元素原子序数依次增大可知，Z是O，则Y是N。基态N原子的未成对电子数是不同周期的基态W原子的3倍，W位于第三周期，是Na或Al。据此解答。氧元素没有最高正价，A错误；二氧化碳是非极性分子，二氧化硅属于共价晶体，不存在分子，B错误；N元素的非金属性比Si元素的非金属性强，C错误；Na或Al的硬度均比较小，所以W、Q组成的熔合材料的硬度大于纯W的硬度，D正确。3．W、X、Y、Z为原子序数递增的短周期主族元素，四种元素可组成一种新型化合物WX2YZ6，其中W的原子半径在短周期主族元素中最大，X的质子数是Z核外最外层电子数的2倍。下列叙述正确的是(

)A．四种元素对应的最高价氧化物的水化物中，只有一种是强酸B．W与另外三种元素形成的二元化合物均含离子键，水溶液呈碱性C．简单离子半径：Z>Y>WD．简单气态氢化物的稳定性：X>Z答案：A

解析：W的原子半径在短周期主族元素中最大，W为Na；X的质子数是Z核外最外层电子数的2倍，分情况讨论：若Z核外最外层电子数为7，则Z为Cl、X为Si，由化合物中元素化合价代数和为0可知，Y元素化合价为－3，Y为P；若Z核外最外层电子数为6，则Z为S、X为Mg，Y元素化合价为＋7，不合理；若Z核外最外层电子数为5，则X的质子数为10，不合理；可知Z为Cl、X为Si、Y为P。故有：氢氧化钠为强碱，硅酸为弱酸，磷酸为中强酸，高氯酸为强酸，A项正确；氯化钠水溶液呈中性，B项错误；核外电子排布相同的离子，原子序数大的半径小，磷离子的半径大于氯离子的，C项错误；同周期主族元素从左到右，非金属性依次增强，则简单气态氢化物的稳定性：Cl>Si，D项错误。4．常温下，W、X、Y、Z四种短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH(浓度均为0.01mol•L－1)和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列叙述正确的是(

)A．简单离子半径：Z>Y>X>WB．第一电离能：Z>Y>WC．Z的单质具有强氧化性和漂白性D．W、Y、Z都可能形成18e－的氢化物分子答案：D

解析：根据溶液的浓度和对应的pH可知X的最高价氧化物对应的水化物为一元强碱，W、Z的最高价氧化物对应的水化物是一元强酸，W的原子序数小于X，Z的原子序数大于X，则X是Na元素，W是N元素，Z是Cl元素；同浓度Y的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH比HNO3的pH小，结合原子序数：X<Y<Z，说明Y的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，Y是S元素。一般地，电子层数越多，离子半径越大，核外电子排布相同的离子，质子数越多，离子半径越小，则简单离子半径：S2－>Cl－>N3－>Na＋，A项错误；第一电离能：N>S，B项错误；氯气没有漂白性，氯气与水生成的次氯酸才具有漂白性，C项错误；N2H4、H2S、HCl都是含18e－的氢化物，D项正确。5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，相关信息如表，下列说法错误的是(

)元素相关信息W宇宙中含量最多的元素X最高化合价和最低化合价代数和为零YW与Y可形成原子个数比为1∶1的18e－分子QZ周期数是族序数的3倍A.X和Y的简单氢化物的沸点：X>YB．Z的单质既能与水反应，又能与乙醇反应C．Q分子中含有极性共价键和非极性共价键D．四种元素中，W原子半径最小，Z原子半径最大答案：A

解析：已知，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。宇宙中含量最多的元素为H元素，W为H元素；W与Y可形成原子个数比为1∶1的18e－分子Q，Y原子序数小于Z，Q为H2O2，Y为O元素；X最高化合价和最低化合价代数和为零，原子序数小于Y且大于W，X为C元素；Z周期数是族序数的3倍，为第三周期第ⅠA族元素，Z为Na元素，据此分析解答。故有：X和Y的简单氢化物分别为CH4、H2O，由于H2O分子间能形成氢键，所以沸点：CH4＜H2O，A错误；Na单质既能与水反应，又能与乙醇反应，B正确；Q为H2O2，结构式为H—O—O—H，分子中含有极性共价键和非极性共价键，C正确；H、C、O、Na四种元素原子半径由小到大的顺序为H<O<C<Na，D正确。6．一种用作锂离子电池电解液的锂盐结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3。下列说法错误的是(

)A．电负性：Y>XB．第一电离能：Z>WC．简单离子半径：Y>ZD．该锂盐的熔点高于LiCl答案：D

解析：X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X形成4个共价键，X为碳；Y形成2个共价键，且原子序数大于碳，为氧；Z形成1个共价键，为氟；基态W原子的s和p能级电子数之比为2∶3，且原子序数最大，则电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷。故有：同周期主族元素从左到右，金属性减弱，非金属性增强，元素的电负性变大；电负性：Y>X，A正确。同一主族随原子序数变大，原子半径变大，第一电离能变小；同一周期随着原子序数变大，第一电离能呈增大趋势，第一电离能：Z>W，B正确。电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Y>Z，C正确。离子半径越小，所带电荷越多，形成的离子晶体的晶格能越大，熔点越高，该锂盐中阴离子半径大于氯离子，故其熔点低于LiCl，D错误。7．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示，其中W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能相互反应，下列说法错误的是(

)A.基态X原子的轨道表示式为

B．第一电离能：W>XC．简单氢化物的稳定性：X>YD．Z的氧化物对应的水化物均为强酸WX

YZ答案：D

解析：短周期元素W的简单气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物能相互反应，则W为N；根据元素周期表可知，X为O，Y为S，Z为Cl。X为O，基态O原子的轨道表示式为

，A正确；W为N，X为O，同一周期主族元素，从左到右元素的第一电离能呈增大趋势，但是ⅤA族元素的第一电离能高于ⅥA族元素，故第一电离能：N＞O，B正确；X为O，Y为S，同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的简单氢化物的稳定性逐渐减弱，故稳定性：H2O＞H2S，C正确；Z为Cl，其氧化物对应的水化物不一定都是强酸，比如HClO是弱酸，D错误。A．四种元素中第一电离能最大的是ZB．Y和Z形成的化合物常温下均易溶于水C．X的最高价氧化物的水化物是一种强酸D．Z和W分别与氢元素形成的10电子化合物的沸点：前者高于后者答案：D

解析：由基态X的价层电子轨道表示式知X为B，Z最外层电子数是其次外层电子数的3倍，则Z是O，再根据四种元素与锂组成的化合物中Y原子周围形成了四个化学键，故Y是C，四种元素是短周期同一周期的主族元素，故W为F。四种元素中第一电离能最大的是W，即F元素，A错误；Y和Z形成的化合物有CO和CO2，常温下均难溶于水，B错误；X的最高价氧化物的水化物即硼酸，是弱酸，C错误；H2O的沸点比HF的沸点高，D正确。9．科学家合成出一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z四种元素，X、Y、Z为同一周期的短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布。下列叙述正确的是(

)A．WZ的水溶液呈碱性B．XZ4是共价化合物，X原子轨道杂化类型为sp3杂化C．原子半径大小顺序为W>Z>Y>XD．YZ3的空间结构为平面三角形，Y的价层电子对数为4答案：B

解析：由化合物结构式可知，X可以形成四个共价键则其为C或者Si，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半，若X为C则Z为B，若X为Si则Z为Cl，Z形成了一个共价键则Z为Cl，Y形成两个共价键，化合物中阴离子带一个单位负电荷，阴离子中只含有一个Y，所以Y为P，需要从外界得到一个电子而稳定，W与Z的简单离子具有相同的电子层排布，由化合物结构式可知W失去一个电子，则W为K,W、X、Y、Z分别为K、Si、P、Cl。WZ的水溶液为氯化钾溶液，其水溶液呈中性，故A错误；10.短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置如图所示(虚线为金属元素与非金属元素的分界线)，工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质。下列说法正确的是(

)A．原子半径：W＞Y＞XB．X和Y的氢化物不一定只含有极性共价键C．W和Z的单质常温下均能与R的氢化物反应D．向Na2CO3溶液中加入过量X的最高价氧化物对应的水化物，可观察到大量气泡答案：B

解析：短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，根据部分元素在周期表中的位置可判断X、Y、W、Z分别是B、C、Al、Si；工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质，说明R是Cl。同周期主族元素自左向右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：Al＞B＞C，A项错误；B、C的氢化物不一定只含有极性共价键，如B2H6、C2H6含有非极性共价键，B项正确；常温下硅单质与氯化氢不反应，C项错误；硼酸的酸性弱于碳酸的，硼酸与碳酸钠反应可生成碳酸氢钠，不能生成二氧化碳气体，D项错误。11.如图为元素周期表的一部分，其中X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体。下列说法不正确的是(

)A．X、Y的单质均存在同素异形体B．W、T、Z的简单氢化物的沸点依次递增C．R的单质可用于制造半导体材料D．工业上电解NaW溶液制W2可使用阴离子交换膜

YZ

X

WR

T答案：D

解析：X、Y、W、Z为短周期元素，W的单质常温下为黄绿色气体，则W为Cl元素，由元素在周期表中相对位置可知，X为P元素，Y为O元素，Z为F元素，R为Ge元素，T为Br元素。P对应的同素异形体有红磷、白磷等，O对应的同素异形体有氧气、臭氧，故A正确；HF可以形成氢键导致沸点升高，HCl与HBr相比，HBr的相对分子质量较大，沸点较高，故W、T、Z的简单氢化物的沸点依次递增，故B正确；Ge和Si位于同一主族，其单质可用于制造半导体材料，故C正确；工业上电解饱和食盐水可制得Cl2，因需要将产生的NaOH和Cl2分开，只允许阳离子通过，故需使用阳离子交换膜，故D错误。12．科学家合成出了一种用于分离镧系金属的化合物A(如图所示)，短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，其中Z位于第三周期。Z与Y2可以形成分子ZY6，该分子常用作高压电气设备的绝缘介质。下列说法正确的是(

)A．离子半径：Y>ZB．简单气态氢化物的稳定性：X>YC．最高价氧化物对应水化物的酸性：X>ZD．化合物A中，中心原子X、Z均为sp3杂化答案：D

B.元素非金属性越强，简单气态氢化物越稳定，元素非金属性：F>B，则简单气态氢化物的稳定性：BH3<HF，错误；C.元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，元素非金属性：S>B，则酸性：H3BO3(弱酸)<H2SO4(强酸)，错误；D.根据题图可知，化合物A中，中心原子X、Z的价层电子对数均为4，则均为sp3杂化，正确。13.LiDFOB是一种新型的电解质锂盐，具有较高的电化学稳定性和电导率，被广泛用于目前的锂电池中。LiDFOB的结构如图所示，其中M、X、Y、Z为位于同一短周期元素，X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，下列叙述正确的是(

)A．X、Y、Z简单气态氢化物的沸点：Z＞Y＞XB．X、Y两元素组成的分子一定为非极性分子C．该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键D．该化合物中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构答案：C

解析：X原子核外的s轨道与p轨道上的电子数之比为2∶1，则X元素是C，M、X、Y、Z是位于同一短周期元素，由结构图可知，Z形成1个共价键，则Z元素是F；Y能形成2个共价键，则Y元素是O；M元素是B，其中1个F与B形成配位键。H2O和HF均能形成分子间氢键，使其沸点升高，且H2O形成的氢键数目比HF多，因此最简单氢化物的沸点顺序为H2O>HF>CH4，A错误；X、Y分别为C、O，二者通常可形成化合物CO、CO2，而CO为极性分子，B错误；根据结构图，可知该化合物中有极性键、非极性键、配位键和离子键，C正确；化合物中Li的最外层不满足8电子稳定结构，D错误。14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L－1p溶液的pH为2；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，它们之间的转化关系如图所示。下列说法正确的是(

)A．沸点：甲>乙B．X、Y、Z在自然界均以游离态存在C．Q中既含离子键又含共价键D．m、n、p的水溶液均显酸性答案：C

解析：

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，m、n、p均是这些元素组成的常见二元气体化合物，其中常温下，0.01mol·L－1p溶液的pH为2，则p为一元强酸，则p为HCl；X、Y、Z的单质分别为甲、乙、丙，其中乙能存在于火山喷口附近，乙为S单质，则Y为S元素，Z为Cl元素，丙为氯气，W为H元素，W与X的原子序数之和是Y的一半，则X为N元素；综上推知，n为NH3，m为H2S