2023年中考化学二轮复习流程图练习2

2023年中考化学练

习（一）

1、为研究氢氧化钠、氢氧化钙两种溶液的化学性质，进行如下实验。

酚产滴加盐酸"'

K£O,溶液CXOH),

（1）A、D中酚酗均变色，说明两种溶液都呈碱性。

（2）B中溶液的pH（填写出氢氧化钠与盐酸反应的化学方程式：

_______________________________________________________________________________________O

（3）F中沉淀的化学式是。

（4）四支试管内的物质在G中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是，可能

含有的溶质是o

2、某废液M可能含有硫酸钠、氯化钠、碳酸钠、氢氧化钠中的一种或几种，为确定其成分进行实验。

（1）反应生成气体的化学方程式是o

过髭稀盐酸

硝酸钢溶液

（呈中性）

无色溶液无色溶液

（2）M中一定没有o

（3）为进一步确定M的成分，进行实验，步骤如下：

I.重新取M样品，滴加过量的试剂X,静置；

II.取I中的上层清液，滴加酚酸；

III.向H中的溶液滴加过量的稀硝酸；

IV.向III中的溶液滴加试剂Yo

完成填空：

试剂X是（填“氯化钢”或“硝酸钢”）溶液；试剂Y是溶液。

能确定M中含有氢氧化钠的最主要的一个现象是；能确定M中含有氯化钠的

最主要的一个现象是o（需写明现象对应的编号步骤）

3、对放置一段时间后的生石灰样品进行实验。

（1）取少量样品放入水中，有较多热量放出，滴加酚酰后呈_______色。

（2）另取少量样品，进行实验：

广|溶液c|

*匿邈1过量NaOH溶求回

㈤M过址稀盐酸，固体D：CaCO,|

II中氢氧化钠与稀盐酸反应的化学方程式是

III是将C（）2通入B中，写出B中发生反应的化学方程式

IV的操作名称是；C中一定含有的溶质是。

（3）由上述实验能确定原样品中含有的物质是

4、实验室中有铁粉和氧化铜的混合物，实验小组按如下流程处理该混合物。

0）操作1和操作2的名称是o

②写出上述混合物在加入过量硫酸过程中，一定发生反应的化学方程式：

③滤渣B的成分是（填化学式）。

④生成气体的化学方程式是，反应类型是o

⑤滤液C和滤液D中都含有的一种溶质是（填化学式），两份溶液中所含的该物质的质量

是否能比较多少，并说明理由______________________________________________________________

5、黄铜是铜和锌的合金，某化学兴趣小组为研究合金中铜的质量，取样品10g进行如下操作:

|国体A|

（1）在实验过程中的操作和名称是,该操作中用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯以及,

该仪器的作用是。

（2）黄铜中加入过量稀硫酸的目的是,基本反应类型是。

（3）如果称量固体A的质量为3.5g,则计算在该反应中生成气体的质量。（根据化学方程式进行计

算）

6、波尔多液含氢氧化钙、氢氧化铜和硫酸钙等物质，是农业上常用的杀菌剂。一种生产波尔多液的

工艺流程如图。

水、硝酸铜

石灰石-----►煨烧-----*混合-----►波尔多港

（1）“燃烧”的化学方程式为，该反应属于基本反应类型中的

反应。

（2）“混合”时不能用铁制容器，原因是______________________________L用化学方程式表示）。

（3）“混合”时需不断搅拌，目的是。

（4）“混合”过程中发生复分解反应的化学方程式为o

（5）“混合”后得到的波尔多液温度明显高于室温，原因是。

（6）用可以测定波尔多液酸碱度。

7、某小型化工厂常以现成的纯碱和大理石为主要原料，按如图工艺流程生产烧碱。

（1）物质C的化学式是,在步骤III中要进行操作时用到的玻璃仪器的名称是（至少写

⑵写出步骤I的化学方程式：0

⑶写出步骤in的化学方程式：，该反应可用于工业上o

（4）上述物质中，在建筑工业上经常用到的一种板材是。

8、木炭粉还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、少量木炭粉，实验室从该混

合粉末中回收铜的方案如图（木炭粉不与稀H2sol反应）。

过量稀硫酸

过浓

（途径I）

卜混末|快.A|过g］粉”固体B|过警?酸.同

1I--1I过法------过成1—1

（途径D）

I空气申充分灼烧.醺丽浮器皎」

请根据题目和流程图信息，回答下列问题；

（1）请写出木炭和氧化铜完全反应的化学方程式：。

基本反应类型为。

（2）过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和,玻璃棒的作用是。

（3）固体B所含的物质是（填物质化学式），溶液A加入过量铁粉，充分反应后

过滤，滤液中含有的溶质是（写化学式）。

（4）固体B中加入稀硫酸的实验现象是。

（5）途径I反应的化学方程式是：o途径H与途径

I比较，途径II优点是。

9、某垃圾处理厂对金属垃圾（主要成分是铁、铜、氧化铁、二氧化硅）处理及综合利用

的部分工艺如图所示。请回答下列问题：

（1）操作I、III均为（填操作名称），在实验室里此操作用到玻璃棒，作用是

（2）步骤③所发生的反应属于（填基本反应类型）。

（3）请写出步骤②发生反应的化学方程式：

10、碳酸钠（俗称纯碱）是一种用途非常广泛的工业原料。我国著名化学家侯德榜

在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(又称侯氏制碱法)，主要工艺流程

如下：

(1)反应①的化学方程式为;该反应的固体生成物俗称

(2)工业上常用分离液态空气的方法制取氮气，该过程属于变化。(填“物理”或

“化学”)。

(3)操作a的名称是，进行该操作时，用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。

(4)上述化工流程中可以循环使用的物质主要是。

(5)CO?过度排放，会加剧的环境问题。处理C0?可以选择的方法之一是：CO?与

员一定条件下反应生成甲烷和水，参加反应的C0?与比的质量之比是(填最简比)。

11、实验室废液中含有一定量的AgNO:i,某兴趣小组从该废液中回收金属银的流程如图所示:

请回答下列问题：

(1)操作I、II的名称是,该操作中玻璃棒的作用是。

(2)操作I中a的选择：甲同学认为用锌，乙同学认为用铜，你认为用(填

“锌"、“铜”或“两者都可以”)。理由是0

(3)该兴趣小组同学还设计了如下实验验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序：

①取两块相同的铜片，用砂纸仔细打磨，打磨的目的是。

②将两块铜片分别插入盛有等量Zn(NOJ)2和(填化学式)溶液的两支试管中观察反应

现象即可验证锌、铜、银三种金属的活动性顺序。

12、一包白色粉末A由CuSO八NaC03,Ba(OH)2、NaSO」、NaOH中的几种混合而成。为探

究其组成，进行一下实验：

根据上述实验过程，回答问题：

(1)白色粉末A中一定有；一定没有,可能有,