九年级化学下册-第八单元金属和金属材料复习课件-人教新课标版

金属与金属材料

王海林邓州市腰店镇一初中【知识结构】

金属(铁等)金属矿物（铁矿石等）常见金属的性质及其应用金属锈蚀及防锈方法合金（生铁和钢等）

一、金属的物理性质

大多数金属常温下是固体（汞是液体），有金属光泽，呈银白色（铜呈紫红色，金呈黄色），密度、硬度较大，熔沸点较高，有优良的导电导热性和延展性。考点1:金属与合金常见的合金制品1、合金：是由一种金属跟其他金属或非金属加热熔合形成的有金属特性的物质。（合金属于混合物）钢：2、铁合金生铁：含碳量为2%~4.3%的铁合金含碳量为0.03%~2%的铁合金3、合金与组成它们的组分金属性质差异：合金的硬度大于组成它们的金属合金的熔点低于组成它们的金属合金的抗腐蚀能力强于组成它们的金属合金的机械性能优于组成它们的金属(反馈练习)下列做法符合科学常识的是（）A、电路中的保险丝熔断后，换用了更粗的保险丝B、向燃着的酒精灯中添加酒精C、用燃着的木条检验石油液化气是否泄漏D、油罐车的尾部装有一条拖在地面上的铁链D铁丝在氧气中燃烧镁带在空气中燃烧考点2:金属的化学性质镁、铝在常温下就能与氧气反应金属与氧气反应的难易和剧烈程度不同，取决于金属的化学活动性。金在高温时也不与氧气反应铁、铜在高温时能与氧气反应启示：（1）金属和氧气的反应（2）金属跟稀酸的反应金属与稀酸能否反应，以及反应的剧烈程度取决于金属的化学活动性。强调：铁与盐酸、稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐,溶液颜色浅绿色。a、剧烈程度和反应快慢:AlMgZnFeb、产生氢气的多少：AlMgFeZn练一练:写出铝和铁与盐酸、稀硫酸的方程式Cu和稀盐酸、稀硫酸不反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑启示：>>>>>>

铝与硫酸铜溶液的反应铜与硝酸银溶的反应(3)金属能跟某些盐溶液反应2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2强调:

铁与盐溶液发生置换反应，生成亚铁盐。

金属能跟某些盐溶液反应时，K、Ca、Na除外。a、写出上述反应的方程式b、启示：在金属活动顺序表中，排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的化合物溶液中置换出来(反馈练习)化学的研究目的就是帮助人们认识、改造和应用物质，把金属矿物冶炼成金属就是人们利用化学方法实现物质改造的典型范例。下表中不同的金属被开发和利用的年代不同，从化学反应的角度看，决定这一年代先后顺序的关键因素是（）A、金属的活动性B、金属的导电性C、金属的延展性D、地壳中金属元素的含量K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au约200年前约6000年前约6000年前A约2500年前主要应用：一、判断金属跟酸能否发生置换反应及其反应的快慢。二、判断金属跟盐溶液能否发生置换反应。

三、判断金属跟混合盐溶液反应的次序。

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu金属活动性顺序由强逐渐减弱考点3:金属活动性顺序2(反馈练习)X、Y、Z三种金属中，只有Z能和稀硫酸反应；将Y放人X的盐溶液中，Y表面有X析出。则X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（

）A、X>Z>YB、Y>X>ZC、Y>Z>XD、Z>Y>XD(反馈练习)

向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀硫酸，有气体生成，则滤出的固体一定为()A、Ag、Cu两种单质的混合物B、Cu、Fe两种单质的混合物C、Ag、Fe两种单质的混合物D、Ag、Cu、Fe三种单质的混合物D考点4:金属的冶炼自然界中以单质形式存在的金自然界中以单质形式存在的银自然界中金属除金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在,主要存在于矿石中。

赤铁矿（Fe2O3）

黄铁矿（FeS2）

菱铁矿（FeCO3）

铝土矿（Al2O3)黄铜矿(CuFeS2)辉铜矿(Cu2S)几种常见的矿石现象:一氧化碳还原氧化铁石灰水的作用：酒精灯作用：红色粉末变成黑色，澄清的石灰水变浑浊。点燃尾气，防止尾气污染空气。检验是否有二氧化碳生成。实验步骤：通入CO前，要先----；加热前，要先通入----，目的是-----------------------------------；试验结束后，要先撤喷灯，继续通入----，目的是-------------------------。验纯CO排尽试管中的空气，防止爆炸CO防止生成铁被重新氧化炼铁主要设备：炼铁反应原理是：炼铁的主要原料：生铁的冶炼Fe2O3+3CO=====2Fe+3CO2高温铁矿石、焦炭、石灰石、空气高炉在高温下，用还原剂一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来。铁轨的锈蚀

世界上每年因腐蚀而报废的金属相当于年产量的20%--40%,金属锈蚀给人类带来了巨大的损失。考点5：金属的锈蚀、防锈与保护铁钉的生锈各种铁制品的锈蚀铁轨的锈蚀铁生锈的探究铁生锈的条件：防锈的方法：与氧气和水同时接触时容易生锈。铁锈的特点：很疏松，易吸水保持铁制品表面的洁净和干燥；涂一层保护膜，如刷油漆、涂油、镀其他的金属、烤蓝等，还可以制成合金。金属资源的保护防止金属的腐蚀金属的回收利用有计划、合理地开采矿物寻找金属的代用品方法：考点6：有关炼铁(含杂质物质)的计算

由于炼铁所用原料和产品都是混合物,因此牵涉到混合物和纯净物之间的质量换算。×纯度M混合物M纯净物

÷纯度有关炼铁的计算可以根据化学方程式计算，也可以根据化学式计算。根据化学式计算利用的是元素质量守衡的原则。某钢铁厂每天消耗2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁98%的生铁多少吨？(反馈练习)

解:mFe2O3==2000t×80%==1600t设可以炼出铁的质量为X。

3CO+Fe2O3===2Fe+3CO21601121600t

X160/1600t=112/XX=1120tm生铁==1120t÷98%==1142.9t答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。高温解法一：分析：m铁矿石mFe2O3mFem生铁÷铁的纯度×Fe2O3中Fe的质量分数×Fe2O3的纯度解：2000t×80%×（112/160×100%）÷98%==1142.9t答:可以炼出含铁98%的生铁是1142.9t。解法二：(反馈练习)人们的日常生活离不开金属，高科技新材料的开发和应用也需要金属。请回答：(1)地壳中含量最多的金属元素是

。(2)根据下图的应用实例，试说出金属具有的两点物