1.6几种重要的盐-浙教版九年级上册科学

浙教版九年级上几种重要的盐一、选择题1.如图，给出了三种物质可能存在的转化关系，根据所学的物质性质及化学变化规律，判断下列选项正确的是（

）

A．实现③转化，可加入氯化钠溶液B．实现④转化，可加入稀盐酸溶液C．实现⑤转化，可加入碳酸钙粉末D．实现⑥转化，可加入氢氧化钾溶液2.下列有关“绿色化学”及“绿色食品”的描述均正确的组合是（

）

①“绿色化学”是指绝对无污染的化学过程

②“绿色化学”是指依靠绿色植物来完成的化学过程

③“绿色化学”是没有或尽可能少污染的化学过程

④“绿色化学”是人们理想中的化学过程，无法实现

⑤治理工业“三废”属于“绿色化学”范畴

⑥合理施用农药属于“绿色化学”

⑦加强环境监测属于“绿色化学”过程

⑧开发利用氢能源属于“绿色化学”

⑨富含叶绿素的食品属于“绿色食品”

⑩新鲜的蔬菜属于“绿色食品”

⑪无污染的安全、优质、营养类食品属于“绿色食品”

⑫贴有“绿色”防伪标志的食品属于“绿色食品”A．③⑧⑪B．①②③⑤⑥⑧⑩C．②⑥⑦⑨D．④⑫3.为除去下列物质中的杂质(括号内是杂质)，下列操作方法正确的是(

)选项物质操作方法AFe(Fe2O3)加入适量稀盐酸，充分反应后过滤BCuSO4溶液(H2SO4)加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤CNaNO3(Na2SO4)加入过量的Ba(NO3)2溶液，充分反应后过滤DNaOH溶液(Na2CO3溶液)加入适量的CaCl2溶液，充分反应后过滤A．AB．BC．CD．D4.下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（

）选项操作现象结论A在某固体物质中加入稀盐酸产生大量气泡该物质一定是碳酸盐B在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有硫酸根离子C在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞不变色两者一定恰好完全反应D将某溶液滴在pH试纸上pH试纸变蓝色该溶液可能是碱溶液A．AB．BC．CD．D5.下列各组物质在pH=0的溶液中能大量共存，且能形成无色溶液的是（

）A．Na2SO4、KCl、Na2CO3B．NaNO3、K2SO4、CuCl2C．BaCl2、Na2SO4、KOHD．KNO3、HCl、Na2SO46.下列各组物质的溶液，根据它们自身的性质和相互间的反应现象，不用其它试剂就可以鉴别的是（

）A．FeCl3

NaCl

Ba(OH)2B．KCl

HCl

NaNO3C．Na2SO4

HCl

H2SO4D．CuCl2

NaNO3

K2SO47.空气中氮气的含量最多，氮气在一定条件下可与某些物质发生反应。如图是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程。下列说法不正确的是（）

A．步骤①中发生的是物理变化B．上述物质中氮元素的化合价有3种C．上述化学反应中属于化合反应的有②④⑤D．施用硝酸铵这类肥料时，要避免与碱性物质混合使用8.下列实验方案中不能测定碳酸钾和碳酸氢钠混合物中碳酸钾质量分数的是（）

（已知：）A．取混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重B．取混合物充分加热，减重C．取混合物与足量的稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧、得固体D．取混合物与足量的溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得固体9.除去下列物质中的少量杂质，所选用的试剂和操作方法均正确的是（）选项物质杂质（少量）试剂和操作方法A木炭粉氧化铜加足量稀盐酸B氯化钠泥沙加足量的水溶解，过滤、洗涤、干燥C氯化钾碳酸钾加适量稀盐酸，蒸发结晶D硫酸亚铁硫酸铜加足量铁粉，过滤、蒸发结晶A．AB．BC．CD．D10.小科分别取20gNaOH固体A、B、C，采用不同方法保存。几天后，A未变质、B部分变质、C全部变质，他将三份固体分别配成溶液并滴入20%的稀硫酸直到正好反应。下列说法正确的是（

）A．几天后，三份固体的质量为：A＝B＝CB．为控制正好反应，A不能用酚酞试液指示，B、C可滴加稀硫酸直到正好不冒气泡C．正好反应时，消耗稀硫酸的质量由大到小的顺序为：A＞B＞CD．正好反应时，生成硫酸钠的质量都相等，均为35．5g二、填空题11.（1）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为__。

（2）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中滤液中一定存在的溶质是__。12.在实验室，某同学将氢氧化钠溶液逐滴滴入硫酸和硫酸铜的混合溶液中，直至过量。加入氢氧化钠溶液的质量(横轴)与混合溶液中溶质质量(纵轴)的关系如图所示。

(1)实验中，观察到的现象为_____________。

(2)实验中发生反应的化学方程式有____________。

(3)图中B→C线段对应溶质质量减小的本质原因是______________。

(4)向反应后的溶液中加入适量BaCl2溶液，恰好完全反应后溶液中的溶质有__________。13.如图所示，在6支试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液，（资料：KCl溶液、CaCl2溶液均显中性）

（1）作为对照实验的是试管_____（选填0～6编号）；

（2）试管②、⑤溶液变为红色，其原因是溶液中都含有_____；

（3）将试管⑤倒入试管④中，充分反应后溶液呈现_____（填字母序号）；

A红色

B紫色

C蓝色

（4）实验后将试管①、②、⑥中的废液倒入大烧杯中，最终只得到红色溶液，则大烧杯的废液中的溶质除了石蕊外，还含有_____。三、综合题14.某锥形瓶盛有盐酸和氯化镁的混合溶液100g，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请回答下列问题：

（1）A点的溶质有_____（写化学式）。

（2）反应到B点所得溶液质量的增加量_____200g。15.我国著名化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了我国民族工业的发展。其生产原理是在氯化钠饱和溶液中通入氨气，再通入二氧化碳，使溶解度较小的碳酸氢钠从溶液中以沉淀形式析出：

NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NH4Cl＋NaHCO3↓。

过滤出碳酸氢钠晶体，再受热分解得到产品：2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

(1)“侯氏制碱法”制得的“碱”是指________(写化学式)。

(2)根据化学方程式计算，吨NaCl可制得吨NaHCO3，实际上从反应后的混合溶液中析出NaHCO3晶体的质量_________(填“大于”“等于”或“小于吨。

(3)与“侯氏制碱法”不同的是，比利时科学家苏尔维在制碱过程中，向滤出NaHCO3晶体后的混合溶液中加熟石灰以回收氨气：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。请计算：NH4Cl质量分数为20%的混合溶液吨，完全反应后理论上可获得NH3多少吨？

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