九年级化学全册复习教案教案及反思

教案系列九年级化学全册复习教案教案及反思训练者有目的有方案有组织的对受训练者的身心进展进行教化培育，以现有的阅历、学识推敲于人，为其说明各种现象、问题或行为，以增长力量阅历。下面是我为大家整理的5篇九班级化学全册复习教案内容，感谢大家阅读，希望能对大家有所关怀！

九班级化学全册复习教案1

《金属材料》教案

教学目标

学问与技能：

(1)通过日常生活中广泛使用金属材料等具体事例，熟悉金属材料与人类生活和社会进展的亲热关系;

(2)了解常见金属的物理性质，知道物质的性质在很大程度上准备了物质的用途，但还需要考虑其他因素，如价格、资源、回收等;

(3)熟悉合金，知道生铁和钢等重要的合金，以及合金比纯金属具有更广泛的用途。

过程与方法：

(1)学习运用观看、试验等方法猎取信息。

(2)学习运用比较、分析、归纳等方法对猎取的信息进行加工。

情感态度与价值观：

(1)进一步培育对生活中化学现象的惊异   心和探究欲，激发学习化学的爱好。

(2)树立事物是普遍联系的观点，逐步形成合理使用物质的观念。

(3)树立为社会进步而学习化学的志向。

教学重难点

教学重点

(1)金属材料的物理性质。

(2)物质性质与用途的关系。

教学难点：能准确区分物质的变化。

教学工具

投影仪、金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)、金属制品的挂图(如飞机、坦克、轮船等)、铁架台(带铁圈)、铁片、酒精灯、绿豆粒大小的焊锡、锡、铅、火柴等

教学过程

学习情景

呈现金属制品(如曲别针、铝箔、铜丝、水龙头等)和金属制品的图片(如飞机、坦克、轮船等)。

介绍：以上这些实物或图片中的物质都是由金属材料制成的。金属材料包括纯金属以及它们的合金。

设问：看到这些实物或图片，你想到了什么?

同学发表感想]如：

1.想到金属与人类的生活、生产关系亲热。

2.感到金属在各个领域都有广泛的用途。

3.想要知道它们是由什么金属制成的。

4.想知道制造不同的东西依据什么选用金属。

[新课引入]通过大家刚才的发言，可以看出大家对金属材料的重要性有了肯定的熟悉，而且也对它们很感爱好，当然也有许多疑问。本单元我们就来学习金属和金属材料。

九班级化学全册复习教案2

《空气》

教学目标

1.了解空气的重要成分。

2.了解氧气、氮气、稀有气体的主要物理性质和用途。

3.初步了解空气污染的危害，知道空气是宝贵的自然资源，培育关注环境、喜爱自然的情感。

4.初步学习科学试验的方法，通过“磷的燃测定空气的含量，有意向识引导同学进行观看、记并初步学习分析试验现象。

教学重难点

同学自主设计试验，探究空气中氧气的体积分数

教学工具

集气瓶、燃烧匙、吸管、水槽、塑料袋、投影仪

教学过程

一、提出问题

师：没有空气就没有生命!人类每时每刻都离不开空气。空气对于人类是如此重要，我们做一个深呼吸，那么我们便吸人了空气，空气对于我们又是如此亲近和熟识，但是有谁摸着了它?看到了它吗?没有。那么本节我们就是要通过试验证明空气的在，还要探究空气的组建成分。

[提问]空气是无色无味的气体，不易察觉，但你能用一个简洁的试验或列举实例来说明空气的确存在吗?(组织同学争论，然后老师提问。)

生1：把一个空的集气瓶放人盛满水的水槽中，用力向下压，集气瓶内的水无法上升到顶端，说明集瓶内的确存在空气。

生2：吹气球，发觉气球鼓起了，说明有空气了。

生3：用打气筒给车胎打气。

生4：夏天电风国转动，一阵风扑面而来，说明空气在流淌。(同学们争先恐后回答，老师作总结。)

[提问]以上事实说明白空气的确存在，那么空气中含有哪些气体成分呢?如何证明这些气体的存在?(组织同学争论，然后老师总结。)

生1：第一单元中“探究蜡烛的燃烧”试验说明白空气中含有氧气。

生2：第一单元中通过对吸人气体的探究试验说明白空气中含有二氧化碳气体。

生3：食盐放在空气中一段时间变潮湿了;早晨的露珠;冷藏的饮料放置空气中外壁出“汗”等现象，说朗空气中含有水蒸气。

[总结]大家回答得很好。从生活阅历和以往的探究活动中，我们知道了空气中含有氧气、二氧化碳和水蒸气。

[提问]那么，空气中还含有其他气体吗?各种气体的体积分数又是多少?

二、探究活动

师：下面呢，我竹j将分组试验，请同学们设计一个试验，粗略地测定空气中所含氧气的体积分数。(提示：可以自己自主设计试验，参考课本试验2-1。)

师：我观看各小组设计试验，大部分用-蜡烛燃烧”进行试验探究，但是你们得出的试验结果与科学家的结论是否全都?不全都。为什么?想一想，蜡烛燃烧后的产物是什么?(分析：蜡十氧气≠二氧化碳十水，二氧化碳是气体，占据了肯定的体积，所以结果会偏小，小于1/5。同时引导同学改用在空气中能够燃烧，但又不生成其他物质的可燃物)

师：下面老师给大家介绍一种可燃物——红磷，它在空气中燃烧，生成一种白色固体一一五氧化二磷。科学家就是利用红磷在氧气中燃烧的试验测定空气中氧气的含量。(老师边介绍边演示新教材[试验2一】]，同学观看、描述现象，师生共同分析，得出结论。)

三、归纳总结

师：从[试验2--1]中得出以下结论：

1.红磷十空气皇鉴五氧化二磷;

2.空气中氧气的体积约占1/5;

3.氮气是不易溶于水的无色无味的气体(从集气瓶水面上升肯定高度后，未能连续上升这一现象推断);

4.氮气未能燃烧，也不支持燃烧(从燃着的红磷熄灭了这一现象推断);

5.试验表明，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%;氧气21%;稀有气体0.94%;二氧化碳0.03%。其他气体杂质0.03%。老师简介空气的其他成分，同时讲清三个概念：物理性质、纯洁物和混合物。‘

四、课堂练习’

师：下面我们做几道练习。

[投影]

1.在测定空气中氧气含量的试验中，集气瓶内剩下的气体主要是氮气。结合试验争论：

(1)燃烧着的红磷熄灭了，这种现象说明氮气能未能支持燃烧?

(2)集气瓶内水面上升肯定高度后，还连续上升吗?这种现象能未能说明氮气不易溶于水?

2.在标准状况下，氮气是一种无色、无味，不易溶于水的气体，它的熔点，为一209.9℃，沸点为95.8℃。从红磷在氮气中未能连续燃烧的事实，说明氮气不支持燃烧。许多试验事实都表明，氮气的性质不如氧活泼。

(老师组织评讲习题，提出空气是一种宝贵的资l源，使同学意识到必需防止空气不受污染，从生活中;的小事做起，爱护人类赖以生存的空气)l

五、学问扩展

师：同学们，当你闲逛在湖畔边、森林中，阵阵凉风吹过，芳香扑鼻，沁人心脾，多么新颖的空气呵!但是你们知道.这新颖的空气需要人类的爱惜、爱护与珍惜。才能保持新颖!但是随着人们生活水平的提高.随着工业的进展，排放到空气中的有害气体和烟尘对空气造成了污染，请同学们想一想，在你的身边发生过哪些空气污染现象?(组织小组争论，然后提问。)

生1：摩托车、汽车的增多，致使的尾气排放增多，污染空气。

生2：前几天报道某乡镇鞋厂发生火灾，橡胶烧排放到空气中的烟雾。

生3：臭氧层被破坏也会污染空气。.

师：同学们依据各自的生活阅历，从各方面回答了空气被污染的种种现象，下面请同学们阅读教材图2-8中“大气污染”，总结一下大气污染会造成哪些危害?那么我们应当做些什么?(组织小组争论，然后老师总结o)

[总结]

1.被污染的空气会：(1)严峻损害人体健康;(2)影响农作物生长，破坏生态平衡。

2.我们应当做到：

(1)加大空气质量监测，改善四周环境状况;

(2)使用清洁能源，乐观植树、造林、种草等，以爱护大气。

六、作业布置

1.习题1~6

2.阅读教材第31页“空气质量日报、预报”。

九班级化学全册复习教案3

教学目标

【教学目标】

1.学问与技能

(1)了解人体的元素组建。

(2)了解某些元素(如钙、铁、锌等)对人体健康的重要作用。

(3)了解人是如何摄取这些对人体健康有重要作用的元素。

2.过程与方法

(1)初步学会运用多种手段(特殊是网络)查找资料文件资料，运用比较、分类、归纳、概括等方法猎取有用信息。

(2)主动与他人进行沟通和共享。

3.情感态度与价值观

(1)初步熟悉化学科学的进展在关怀人类战胜疾病与养分健康方面的重大贡献。

(2)逐步建立科学的世界观，用一分为二的观点看待元素对人体健康的影响。

教学重难点

【教学重点】

无机盐的生理功能，即一些元素对人体健康的影响。

【教学难点】

1.了解某些元素对人体健康的重要作用。

2.准确熟悉微量元素对人体的作用。

教学工具

【教具预备】坩埚钳、酒精灯、10%的稀盐酸、鱼骨、多媒体课件等。

教学过程

【导入新课】

上节课我们学习了蛋白质、糖类、油脂、维生素等几类人体必需的养分素，同时了解了水和无机盐也是人体必需的养分素，那么，今日我们来了解无机盐的重要作用。

【提出问题】

人体生长过程中需要6种养分素，依据养分素的组建元素，你认为人体中含有哪些元素?

【同学回答】

由水可知人体内有H、O两种元素，由糖类的组建可知人体中含有C元素，由蛋白质的组建，可知人体内含有N元素。

【提出问题】

请同学们阅读教材P97～P98，并回答下列问题:(问题以多媒体呈现)

1.组建人体的元素约有多少种?它们是以什么形式存在?

2.人体中含量的非金属元素是什么?人体中含量的金属元素是什么?

3.常量元素和微量元素的区分?它们对人体有什么作用?

【同学回答】

1.50多种，除C、H、O、N以蛋白质、糖类、维生素、水、油脂形式存在外，其余都是以无机盐的形式存在。

2.氧元素、钙元素。

3.常量元素和微量元素。超过0.01%的称为常量元素，含量在0.01%以下的称为微量元素。

【阅读记忆】

引导同学阅读教材P98，了解常量元素中钙、钠、钾三种元素对人体健康的作用。

【活动与探究】

师生共同履行演示试验

取两根鱼骨，其中一根用坩埚钳夹住，放在酒精灯上燃烧，另一根放在10%的稀盐酸溶液中浸泡一会，10分钟后取出。

【沟通回答】

同学观看试验，描述现象、进行归纳、得出结论:鱼骨中含钙元素。

【提出问题】

钙元素是人体需要量许多的常量元素，若人体缺乏钙元素，会得佝偻病和发育不良，还会发生骨质疏松，简单骨折。那么，如何在日常生活中补充分够的钙元素呢?

【同学回答】

牛奶、骨头汤、绿色蔬菜、肉类、豆类都含有钙元素。

【归纳总结】

微量元素，虽然在人体内含量较少，但对人体的健康影响却很大。微量元素中有20多种是人体必需元素，若人体缺乏，就会生病。

【课件呈现】

出示一些患者的图片，请同学依据教材P99的表格，回答各是由于缺乏哪种微量元素而致使的。

【提出问题】

同学们，当医生未能只是看病，不开药，请问要补碘、补氟应当怎么补充?

【同学活动】

乐观思索，踊跃发言，说出了许多种做法:如食用海带、紫菜、碘盐补碘，常用含氟牙膏可以预防龋齿。

【沟通争论】

组织并指导同学争论教材P100的争论题目。

【同学回答】

前后四人一小组，得出结论:这种想法是不对的，因为元素过量也会得病。

课后小结

【课堂小结】

本节课我们主要熟悉了一些元素与人体健康的关系，知道一些常量元素和微量元素在人体中的重要作用，它们主要靠食物摄入，养成科学合理的饮食习惯是我们健康成长的重要保证。

九班级化学全册复习教案4

教学目标

学问与技能

1.了解复分解反应发生的条件。学习使用酸、碱、盐溶解性规律推断某些复分解反应能否发生。

2.把握碳酸根离子的检验方法。

过程与方法

会观看试验现象，并能通过争论、分析、归纳，整理试验现象。

情感、态度与价值观

了解前人的事迹，激发学习爱好，进一步增加学好化学的信念。

教学重难点

重点

对碳酸盐的特性的熟悉、复分解反应概念的形成。

难点

复分解反应发生条件的推断。

教学工具

1.多媒体课件、投影仪。2.[试验11—1]与[试验11—2]：试管、带导管的单孔橡皮塞、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠、稀盐酸、澄清的石灰水。3.增加的演示试验：碳酸钙与盐酸的反应。

教学过程

一、导入新课

-前的华表、人民大会堂前的柱子、豪华酒店的地面等都是用什么材料做成的?

生：大理石。

二、新课教学

师：碳酸钠在工业上广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。碳酸钙大量用于建筑业，自然 存在的石灰石、大理石的主要成分都是碳酸钙，它们都是重要的建筑材料。-前的华表、人民大会堂的许多柱子就是用大理石做的。碳酸钙还用作补钙剂。碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一;在医疗上，它是治疗胃酸过多症的一种药剂。

你们能写出这三种物质的化学式，说出它们的俗称吗?

生：碳酸钠：Na2CO3，俗称纯碱、苏打;碳酸氢钠：NaHCO3，俗称小苏打;碳酸钙：CaCO3，俗称石灰石。

师：我们知道，纯碱在化工生产中具有重要的用途，那我国是不是最早生产纯碱的国家呢?

[投影]我国制碱工业的先驱——侯德榜

纯碱工业始创于18世纪，在很长一段时间内制碱技术把持在英、法、德、美等西方发达国家手中。1921年正在美国留学的侯德榜先生为了进展我国的民族工业，应爱国实业家范旭东先生之邀毅然回国，潜心争论  制碱技术，胜利地摸索和改进了西方的制碱方法，制造了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法(又称侯氏制碱法)。侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的进展作出了杰出的贡献。

师：侯德榜先生凭借自己对科学的一片赤诚，怀着一颗爱国的心，为我国的制碱工业作出了巨大贡献，进展了我国的民族工业。希望大家也能利用自己的所学为祖国、为社会做点事情。

师：写出试验室制备二氧化碳的化学方程式。

生：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2CO3

H2CO3===CO2↑+H2O

师：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新颖的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观看到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又渐渐上浮，到接近液面时又下沉。

[争论分析缘由]当鸡蛋遇到盐酸时会发生反应：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑，造成或产生气泡，由于鸡蛋的重力大于浮力，所以边冒气泡边下沉。随着反应的不断进行，CO2气体不断地附着在蛋壳表面，于是它们的总体积就比鸡蛋原来的体积大得多，被它排开的水量不断增多，浮力也就渐渐增大，等到浮力大于鸡蛋重力时，鸡蛋便渐渐上浮。当鸡蛋浮到接近液面时，附在它上面的气泡破散逸出，这时平衡被破坏，鸡蛋又下沉。以后，连续重复以上过程，表现为鸡蛋不断地上浮下沉。

师：碳酸钙、碳酸钠及碳酸氢钠在化学式组建上有无共同点?

生：含碳酸根离子或碳酸氢根离子。

师：碳酸钙能与盐酸反应造成或产生气体CO2，碳酸钠和碳酸氢钠是否也能发生类似的反应?

师：通过下面的活动与探究，你们就会明白上述问题的。

【活动与探究】(投影呈现)

向盛有0.5g碳酸钠的试管里加入2mL盐酸，快速用带导管的胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观看现象。

用碳酸氢钠代替碳酸钠进行上述试验，并分析。

碳酸钠十盐酸

碳酸氢钠十盐酸

现象

试管内消逝大量气泡，澄清石灰水变浑浊

试管内消逝大量气泡，澄清石灰水变浑浊

分析

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑

NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

[现象]两次试验反应试管内都消逝大量气泡，澄清石灰水均变浑浊。

师：这两组物质反应都生成CO2气体。上述反应可以用化学方程式表示如下：

Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2CO3

CO2↑+H2O

NaHCO3+HCl===NaCl+H2CO3

CO2↑+H2O

师：通过上述三个反应的学习，你能做何归纳?

生：含有碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐都能与盐酸反应，生成二氧化碳气体。(师板书)

师：你如何检验某物质里含碳酸根离子或碳酸氢根离子?需要哪些试剂?

[板书]CO32-或HCO的检验

生：取少量未知物，加入少量稀盐酸，看能否生成使澄清石灰水变浑浊的气体。

师：我们再探究一个试验，看有何特殊现象。

【活动与探究】向盛有少量碳酸钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观看现象。

[现象]试管里消逝白色沉淀。

[分析]碳酸钠与氢氧化钙发生化学反应，生成一种难溶物。

师：上述反应的化学方程式可以表示如下：

Na2CO3+Ca(OH)2===CaCO3↓+2NaOH

师：分析上述四个反应，从单质、化合物的角度以及生成物与反应物的结构关系争论各反应的共同点。

生：都是化合物间相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

[板书]复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

师：酸和碱作用生成盐和水的反应当是否也属于复分解反应?为什么?

生：属于复分解反应。因为这类反应符合复分解反应的概念。例：HCl+NaOH===NaCl+H2O，在这个反应中，H+与OH-结合生成H2O，Cl-与Na+结合生成NaCl。

师：分析归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点?

生1：气体。

生2：沉淀。

生3：水。

[师归纳，板书]复分解反应发生的条件：生成物中有气体或沉淀或水。

(组内相互争论履行下面练习，组与组之间绽开竞赛，看谁更快，更准)

下列物质间能否发生复分解反应?若能反应，写出关于反应的化学方程式。(投影：物质溶解性表)

1.硫酸和硝酸钠溶液

2.氢氧化钾溶液和硝酸

3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液

4.硝酸和碳酸钾溶液

5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液

师：紧急的学习之后，我们来轻松一下，大家一起来参观一下溶洞。

(投影出示一些溶洞的图片)

师：看了这些图，或者亲自参观过溶洞后。你是否会想了解这些石笋和钟乳石是怎样形成的?

[投影]溶洞分布在石灰岩组建的山地中，石灰岩的主要成分是碳酸钙。当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2。

溶有碳酸氢钙的水遇热或当压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙就会分解，重新生成碳酸钙沉积下来，同时放出二氧化碳：Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O。

洞顶的水在渐渐向下渗漏时，水中的碳酸氢钙发生上述反应，有的沉积在洞顶，有的沉积在洞底，日久天长洞顶的形成钟乳石，洞底的形成石笋，当钟乳石与石笋相连时就形成了石柱。

课后小结

课堂小结

师：本节课我们学习了哪些学问?

生：本节课我们了解了三种盐的重要性质和用途，总结出了含碳酸根离子或碳酸氢根离子的盐的检验方法，并分析得出了复分解反应的概念及反应条件。

师：熟记[附录]部分酸、碱和盐的溶解性质。

九班级化学全册复习教案5

教学目标

1.熟记pH和溶液酸碱度、酸碱性的关系;

2.会使用pH试纸测溶液的pH;

3.了解溶液的酸碱度在实际中有重要的意义。

教学重难点

【教学重点】

用pH试纸检验溶液的酸碱性。

【教学难点】

区分溶液的酸碱性与酸碱度。

教学过程

学习指导一：溶液的酸碱度的表示法——pH

【自主练习】

阅读书本61-62页的关于内容,履行下列问题：

1.溶液的酸碱性强弱程度,即溶液的酸碱度。指示剂只能检测溶液的酸碱性,而未能检测溶液的酸碱度。溶液的酸碱度常用pH来表示,pH的范围通常在0~14之间。

2.酸性溶液的pH7;碱性溶液的pH7;中性溶液的pH=7。

当pH7时,pH越小,酸性越强;当pH7时,pH越大,碱性越强。

【跟踪练习】

1.以小组为单位,在组与组之间绽开竞赛,看谁能很快记住酸碱度与pH之间的关系。

2.某溶液的pH=3,则该溶液呈酸性。苹果汁的pH在2.9-3.3,在苹果汁中滴入石蕊试液,显示的颜色是红色。

3.下列各pH表示溶液酸性的是(D)

A.pH=14B.pH=7C.pH=1D.pH=0

4.将二氧化碳、氧化钙和氯化钠分别溶于水后,再滴入紫色石蕊试液。

(1)氧化钙溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显蓝色。

(2)二氧化碳溶于水所形成的溶液pH7,滴入紫色石蕊试液显红色。

(3)氯化钠溶于水所形成的溶液pH=7,滴入紫色石蕊试液显紫色。

学习指导二：使用pH试纸【自主练习】

阅读书本62-63页的关于内容,履行下列问题：

1.用pH试纸测定溶液的酸碱度时,只能精确到个位。

2.使用pH试纸测定溶液的酸