金属的化学性质教学案例(三篇)

第页共页金属的化学性质教学案例(三篇)在日常的学习、工作、生活中，肯定对各类范文都很熟悉吧。相信许多人会觉得范文很难写？以下是我为大家搜集的优质范文，仅供参考，吧金属的化学性质教学案例篇一铝金属材料》教案一、教学目的知识与技能目的：掌握铝的重要的物理性质与化学性质。过程与方法目的：通过探究实验过程中的特殊现象，培养学生的探究意识情感、态度、价值观目的：理解铝的广泛应用，体会化学的实用性二、教学重难点铝的化学性质〔教学过程〕〔引入〕[投影]消费、生活、科研中的铝〔板书〕第二节铝金属材料一、铝与铝合金〔展示实物〕由学生总结物理性质，预测其化学性质1、铝的性质物理性质：银白色、熔点低、密度小〔仅为铁的1/3〕、导电性强〔仅次于银、铜〕〔观察与考虑〕1、在酒精灯上加热铝片至红热后深化到盛满氧气的大试管中2、小心引燃铝热剂〔铝粉和氧化铁的混合物，上撒氯酸钾粉末，用镁带引燃〕3、把两个铝片分别加到盛有2-3ml稀盐酸和氢氧化钠溶液的试管中〔板书〕化学性质：〔1〕和活泼的非金属反响4al+3o22al2o32al+3h2so4===al2(so4)3+3h2↑〔2〕和酸、碱液反响2al+6hcl===2alcl3+3h2↑2al+2naoh+6h2o==2na〔al(o)4〕+3h2↑〔3〕能和某些金属氧化物在高温下反响2al+fe2o3al2o3+2fe2al+cr2o3al2o3+2cr〔考虑〕1、铝热反响的本质是什么？〔铝作复原剂的置换反响〕既然铝的性质比拟活泼，为什么铝在空气中较耐腐蚀？〔易形成致密氧化膜〕2、为什么铝以及铁制器皿可以盛装浓硫酸、浓硝酸？〔练习〕《学案》2、铝的化合物〔al2o3al(oh)3〕〔观察与考虑〕在一只大试管中参加6-8ml的alcl3溶液，滴加氨水至不再产生沉淀为止。将沉淀分成两份：一份加盐酸，一份加naoh溶液，观察，得出结论al(oh)3+3hcl==alcl3+3h2oal(oh)3+naoh==naalo2+2h2o〔表达〕既能跟酸反响，又能跟碱反响的氢氧化物叫两性氢氧化物，氧化铝也具有类似性质，是两性氧化物。al2o3+6hcl==2alcl3+3h2oal2o3+2naoh+3h2o==2na〔al(o)4〕〔练习〕《学案》习题3、铝合金〔考虑〕3、铝是比拟软的金属，为什么我们所见的铝制品却比拟硬？〔描绘〕合金的组成及性质：金属和金属或金属和非金属组成的具有金属性质的混合物。具有：熔点一般低于组分，硬度一般超过组分金属，性能一般优于纯金属〔导电性除外〕〔自读〕理解合金的广泛用处二、金属与金属材料1、铁的合金钢〔比拟〕铁钢不锈钢—特种钢性质的不同2、有色金属—金、银、铜〔阅读〕比拟金银铜性质以及用处〔小结〕略金属的化学性质教学案例篇二金属钠与水的反响实验一、实验教学目的1、知识与技能目的掌握金属钠与水的反响过程，理解钠的性质。2、过程与方法目的通过观察并分析^p实验，培养学生的实验探究才能，观察描绘才能和思维才能。3、情感态度与价值观目的培养学生重视实验的科学态度和对学科实验的兴趣，培养与人合作的精神。二、实验教学重点难点重点：钠与水的反响现象及其分析^p。难点：钠与水的反响现象及其分析^p，促进学生探究学习。三、实验准备实验用品：小烧杯、小刀、玻璃片、滤纸、镊子、酚酞、水、钠。四、实验教学方法实验法、问题探究法、讲解法五、实验教学过程【引入】同学们，通过理论课上我们对金属钠的物理性质及化学性质的学习，已经对钠有了一个初步的理解，那么本次金属钠与水的反响实验将会让大家与金属钠有深度的熟悉。【实验探究】出示金属钠保存在煤油中的样品〔学生观察现象，得出结论：钠的密度大于煤油的密度且钠与煤油不反响〕【实验探究】用镊子取一小块金属钠，并用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置在空气中，观察外表颜色的变化。〔同学观察并说出现象，以及能得到哪些结论？〕结论：钠质软，银白色。【实验探究】向一只盛有水的水槽中滴加几滴酚酞试液，然后切一小块金属钠投入烧杯中，观察实验现象。〔学生讨论现象，老师归纳〕浮钠浮在水面上，小于水的密度；熔钠熔化成银白色的小球；反响放热，熔点低；游小球在水面到处游动；有气体产生；响水面上有嘶嘶的声音；有气体产生；红烧杯中的溶液变红；有碱生成，naoh。【课堂小结】这节课我们跟大家一起讨论了钠的物理性质、化学性质、保存方法等，总结如下：1.物理性质:色状：银白色固体；熔点低；硬度小,质软；密度小于水而大于煤油。2.化学性质:金属钠与水反响方程式2na+2h2o==2naoh+h2金属的化学性质教学案例篇三第二节铝金属材料【教材分析^p】铝是一种非常重要的金属，铝单质及其合金在消费和生活中的用处广泛，铝及其化合物的性质是高中阶段的重要知识点，本节内容可以进一步丰富学生对金属元素及其化合物知识的认识，给他们一个更为广阔的认识物质世界的空间，也为后面学习元素周期律和元素周期表打下根底。同时让学生理解金属及其合金在工农业消费和生活等方面的重要应用，认识铝的物理、化学性质与应用之间的亲密联络，激发学习兴趣。【学情分析^p】铝是日常生活中常用的一种金属，也是学生接触比拟多的一种金属元素，在前面的学习中，学生已经理解了钠、镁、铁等金属单质，因此，学生学起来会有一种熟悉感。教学过程中，充分利用好这一资，激发和调动学生的学习积极性。【设计思路】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，目的是让学生对铝的性质能认识得更深化、更透彻，同时，进步他们分析^p问题、解决问题的才能。对于铝的物理性质及铝与酸的反响，采用新旧知识比照的方法，目的是培养学生对所学知识进展迁移、拓展的才能。对于铝与氧气、铝与氢氧化钠及铝热反响，主要采用的是实验探究的方法，一方面培养学生的学习兴趣，另一方面培养学生透过现象看本质的才能。最后的活动与探究是为了进步学生综合运用知识以及培养学生通过设计实验解决问题的才能而设置的。【教学目的】知识与技能：理解铝的物理性质；掌握铝的化学性质。过程与方法：增强学生的实验探究才能，加深对元素化合物知识学习方法的认识。情感态度与价值观：加深学生的辩证唯物观点的认识。【教学重难点】重点：铝的复原性，氧化铝和氢氧化铝的性质难点：铝及其化合物的特性。【教学过程】教学环节教学活动教学中可能出现的情况设计意图通过铝的应用创设学习情境，引入主题。【引言】在已经发现的110多种元素中，大约有4/5是金属。金属在社会开展进程中，起着非常重要的作用。如：青铜时代、铁器时代在历史上都留下光芒的一页。钢铁是工农业消费的根底，即使在新材料层出不穷的今天，金属仍然有它不可取代的地位。我们日常生活中经常接触到各种各样的金属，因此，理解金属的性质是非常有必要的。【展示】“神舟六号”载人飞船成功发射的图片【设问】飞船舱体的成分有什么？【展示】身边的铝制品【提问】谁还能列举一些你见过的铝制品？【课题引入】铝的性质对用处起很大作用。这节课我们一起讨论铝的性质。【答复】有铝。【答复】包装用的铝箔；化学反响器；医疗器械；太阳能灶；航空航天材料等。激发学生的爱国情感，引导学生学会观察。体会化学的实用性。学生根据阅读和观察归纳铝的物理性质。通过演示实验认识铝和氧气的反响。【板书】第二节铝金属材料一、铝的物理性质【引导】根据课本铝的用处和观察说出铝的物理性质。【板书】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低〔660.4℃〕。【提问】铝是典型的金属，你能推测它具有哪些化学性质？【追问】能否从本质分析^p铝为什么可能具有这样的性质？【讲述】我们通过实验来验证铝的化学性质。【板书】二、铝单质的化学性质1、与非金属的反响【演示实验】铝和氧气的反响〔1〕将铝箔在空气中用酒精灯点燃〔2〕将铝粉洒向酒精灯火焰〔3〕将铝箔放入纯氧中点燃【引导】加热打磨后的铝片，发现现象不同。说明氧化铝薄膜对铝的保护作用。铝粉在酒精灯上的燃烧，发现改变实验条件会改变实验现象。铝易与氧结合，铝还能夺去金属氧化物中的氧。【板书】4al+3o2===2al2o3【追问】铝很容易与氧气反响，为什么生活中有很多铝制品？【小结】铝不但可以与氧气反响，还能与其它非金属单质反响。〔如cl2等〕【答复】颜色：银白色；状态：固态；密度：较小；导电性：良好；导热性：良好；延展性：良好；熔点：较低。【考虑】金属活动顺序表中铝是较活泼的金属，具有金属的通性：与非金属反响、与酸反响、金属间的置换等。【答复】化合价的角度，铝有复原性，可以与氧化剂反响。观察实验现象、考虑分析^p实验现象并讨论得出结论。书写方程式【实验现象】〔1〕只熔化不燃烧〔2〕铝粉燃烧，发出耀眼的点点星光。〔3〕铝箔剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体。【讨论】铝制品外表可形成一层致密的氧化物薄膜，具有抗腐蚀性。写方程式：2al+3cl2＝2alcl3引导学生学会用化学思维方式来分析^p问题。训练学生类比、分析^p、综合的才能，稳固氧化复原反响的知识。在实验中发现特殊现象，激发学生求知欲，引出新知识。通过比拟引发学生认识反响条件的重要性。铝热反响【板书】2、与某些金属氧化物反响【演示实验】铝热反响【追问】该现象说明什么？【设问】该反响成为铝热反响，铝热反响在实际消费中有什么应用？【板书】〔1〕制备某些高熔点金属单质4al+3mno2===2al2o3+3mn2al+cr2o3===al2o3+2cr〔2〕焊接钢轨2al+fe2o3==al2o3+2fe观察并写出方程式，标出电子转移的方向和数目。2al+fe2o3==al2o3+2fe【实验现象】有耀眼的白光，并有熔融物生成。【答复】铝可以置换出金属，该反响放热。培养学生的观察才能。理解铝的广泛应用，体会化学的实用性。通过学生分组设计实验、观察现象、得出结论【板书】3、与酸反响2al+6hcl==2alcl3+3h2↑【考虑】铝还能与哪些酸发生类似的反响？【强调】铝在浓硫酸、浓硝酸中常温下象铁一样钝化，生成一层至密的氧化膜。【学生分组实验】【实验现象】铝外表有气泡产生；铝片逐渐溶解；试管壁发热；反响一开场比拟慢，后来逐渐加快【讨论】稀硫酸、醋酸等，所以铝锅不能用来盛食醋。培养学生动手才能。进展严谨的科学态度教育。演示铝与naoh溶液反响【演示实验】铝与naoh溶液反响【板书】4、与强碱的反响2al+2naoh+2h2o=2na[al(oh)4]+3h2↑【说明】铝是一种两性金属观察、分析^p实验【现象】铝溶解，产生气泡。激发学生的求知欲。总结【总结】通过上述学习，我们知道铝既能与强酸溶液反响，又能与强碱溶液反响，即铝既具有金属性，又具有非金属性，是一种两性金属。但从氧化复原观点分析^p铝具有复原性。领悟、记录。促进学生归纳总结的才能。【例题】两份铝粉，第一份和足量氢氧化钠溶液反响，第二份和足量盐酸反响。如在一样条件下放出等体积的气体，那么两份铝粉的质量比为。解析：铝分别和氢氧化钠、盐酸反响的方程式如下：2al+2naoh+2h2o=2naalo2+3h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑由化学方程式可知，只要在酸、碱用量足够的情况下，生成h2的多少决定于参加反响的铝的多少。生成一样物质的量的h2,消耗掉铝的质量一样。答案：1∶1【课堂练习】1、以下用处主要表达铝的物理性质的是①家用铝锅②盛浓硝酸的容器③制导线④焊接钢轨⑤包装铝箔⑥炼钢的脱氧机⑦做防锈油漆a．①②③④b．⑥⑦c．①③⑤d．②④⑥2、以下有关厨房铝制品的使用中，你认为合理的是a.盛放食醋b.烧煮开水c.用金属丝擦洗外表的污垢d.用碱水洗涤3、由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为11.2l，那么混合物中一定含有的金属a．锌b．铁c．铝d．镁【课堂检测】1、属于铝热反响的是+hcl+h2so4+mgo+wo32、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是a．铝的金属性比铁弱b．铝的密度比铁的密度小c．铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜d．铝不能与氧气发生化学反响3、以下离子方程式书写正确的选项是a．烧碱溶液与小苏打溶液反响：oh－＋hco3－h2o＋co2↑b．铝粉与烧碱溶液反响：2al＋2oh－＋h2o2alo2－＋2h2↑c．氯化亚铁溶液中滴加氯水：2fe2＋＋cl22fe3＋＋2cl－d．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2cl2＋2oh－3cl－＋clo－＋h2o4、将等质量的钠、镁、铝分别投入足量的盐酸中，完全反响后产生的氢气最多的是a、铝b、镁c、钠d、一样多5、除去镁粉中含有的少量铝粉，可选用的试剂是a．盐酸b．naoh溶液c．硝酸d．氨水【课后作业】课本课后1、2.【课堂反思】本节课主要采取实验、探究、启发教学方法，让学生对铝的性质能认识得更深化、更透彻，增强学生的实验探究才能，加深学生对“外因通过内因起作用”的辨证