2022年吉林省白城市第十四中学高考化学五模试卷含答案解析

2022届高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角〃条形码粘贴处〃o

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干

净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1.不能判断甲比乙非金属性强的事实是（）

A.常温下甲能与氢气直接化合，乙不能

B.甲的氧化物对应的水化物酸性比乙强

C.甲得到电子能力比乙强

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价

2.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

B.糖类、油脂、蛋白质均能发生水解反应

C.铁粉和维生素C均可作食品袋内的脱氧剂

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

3.关于下列装置的描述正确的是（）

丙丁

A.甲装置可用于电解精炼铜

B.乙装置红墨水水柱两边液面变为左低右高

C.丙装置中的交换膜为阴离子交换膜

D.丁装置可达到保护铁闸门的作用

4.化学与生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯和聚酯纤维都是由加聚反应制得的

B.因为钠的化学性质非常活泼，故不能做电池的负极材料

C.钢化玻璃和有机玻璃都属于硅酸盐材料，均可由石英制得

D.利用外接直流电源保护铁质建筑物，属于外加电流的阴极保护法

5.仪器名称为“干燥管”的是

A.（7）B

6.高温下，超氧化钾晶体（KO》呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则下列有

关说法正确的是（）

liU

A.KO2中只存在离子键

B.超氧化钾的化学式为KCh,每个晶胞含有1个K+和1个。2一

C.晶体中与每个K+距离最近的02-有6个

D.晶体中，所有原子之间都以离子键相结合

7.某元素基态原子4s轨道上有1个电子，则该基态原子价电子排布不可能是（）

A.3P64slB.4s1C.3（154slD.3d,04s'

8.化合物ZYX&是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的

短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是（）

A.Z是短周期元素中金属性最强的元素

B.Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性

C.X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物

D.化合物ZYX」有强还原性

9.某同学采用工业大理石（含有少量SiCh、AI2O3、FezCh等杂质）制取CaCL・6H2O,设计了如下流程:

下列说法不正确的是

A.固体I中含有SiCh,固体II中含有Fe（OH）3

B.使用石灰水时，要控制pH,防止固体H中AI（OH）3转化为AIO2-

C.试剂a选用盐酸，从溶液III得到CaCL・6H2O产品的过程中，须控制条件防止其分解

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液经蒸发浓缩、冷却结晶也可得到纯净

CaCl2•6H2O

10.下列解释事实或实验现象的化学用语正确的是

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：41-检+4H+=2I2+2H2O

-3t

B.铁和稀硝酸反应制得浅绿色溶液：Fe+4IT+NO3=Fe+NOt+2H20

C.水垢上滴入CH3COOH溶液有气泡产生：CaC03+2lT=Ca2*+C021+上0

2t

D.SO?通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO31+2HC10

11.下列指定反应的离子方程式正确的是（）

2++2

A.稀硫酸溶液与氢氧化领溶液恰好中和：Ba+OH+H+SO4=BaSO41+H2O

B.金属钠投入硫酸镁溶液中：2Na+2H20+Mg2+=2Na++H2T+Mg（OHR

2-

C.碳酸钠溶液中通入过量氯气：CO3+CI2=COzT+CF+ClO

2+

D.实验室用MnO2和浓盐酸制取Cl2:MnO2+4HCl（浓）-^-Mn+2CF+Cbt+2H,O

12.下列对实验方案的设计或评价合理的是（）

经酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡后放入如图所示具支试管中，一段时间后导管口有气泡冒出

图中电流表会显示电流在较短时间内就会衰减

C.T氨酸岬图中应先用燃着的小木条点燃镁带，然后插入混合物中引发反应

▼一复化铁和初构

的混合物

船热反应的实舱装置

D.可用图显示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的气泡

13.(实验中学2022模拟检测)下列物质属于弱电解质的是

A.酒精B.水C.盐酸D.食盐

14.TC时，分别向10mL浓度均为0.1mol•的CuCb和ZnCL溶液中滴加0.1mol•L，的Na2s溶液，滴加过

程中一lgc(Cu2+)和一lgc(ZM+)与Na2s溶液体积(V)的关系如图所示[已知：KsP(ZnS)>KsP(CuS),lg3^0.5].下列

有关说法错误的是()。

(

+

Z

U

Z

)

U

M

T

假

a

z

o

)

原

T

A.a〜b〜d为滴定ZnCL溶液的曲线

B.对应溶液pH：a<b<e

C.a点对应的CuCL溶液中：C(C「)V2[C(CU2+)+C(H+)]

D.d点纵坐标约为33.9

15.下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是

选项实验操作实验现象结论

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化

A产生白色沉淀试样已经氧化变质

的Ba(NCh)2溶液

乙醇和浓硫酸混合加热至170℃,使溶液褪色的是乙

B紫红色褪去

将产生气体通入酸性KMnCh溶液烯

C在酒精灯上加热铝箔铝箔熔化但不滴落熔点：氧化铝>铝

将炽热的木炭与浓硝酸混合所得验证碳的氧化产物

D澄清石灰水不变浑浊

气体通入澄清石灰水中为CO

D.D

++2

16.已知某二元酸H2MO4在水中电离分以下两步：H2MO4#H+HMO4,HMO4^H+MO4.常温下向20mLO.lmol/L

NaHMCh溶液中滴入cmol/LNaOH溶液，溶液温度与滴入NaOH溶液体积关系如图。下列说法正确的是

A.该氢氧化钠溶液pH=12

B.图像中F点对应的溶液中c(OH)>c(HMO4)

C.滴入NaOH溶液过程中水的电离程度一直增大

+2

D.图像中G点对应的溶液中c(Na)=c(HMO4)+2c(MO4-)

17.用下列实验装置(部分夹持装置略去)进行相应的实验，能达到实验目的的是()

A.加热装置I中的烧杯分离L和高镒酸钾固体

B.用装置II验证二氧化硫的漂白性

C.用装置HI制备氢氧化亚铁沉淀

D.用装置IV检验氯化镂受热分解生成的两种气体

18.下列有关化学用语表示正确的是（）

A.二氧化碳分子的比例模型

B.芳香克的组成通式CnH2„-6（n>6）

C.12C、I4C原子结构示意图均可表示为

D.羟基的电子式（）：||

19.（衡水中学2022模拟检测）下列物质中导电能力最差的是（）

A.熔融态KHSO4B.铜片C.O.lmol/LH2SO4D.固态KC1

20.0.1moL/L醋酸用蒸储水稀释的过程中，下列说法正确的是（）

A.电离程度增大，H+浓度增大B.电离程度减小，H+浓度减小

C.电离程度增大，H+浓度减小D.电离程度减小，H+浓度增大

21.我国科学家提出了无需加入额外电解质的钠离子直接甲酸盐燃料电池体系，其工作原理如图所示。甲酸钠

（HCOONa）的水解为电极反应和离子传输提供了充足的OH-和Na+。下列有关说法不正确的是

A.A极为电池的负极，且以阳离子交换膜为电池的隔膜

B.放电时，负极反应为HCOO-+3OH--2e-=CO32-+2H2。

C.当电路中转移0.1mol电子时，右侧电解质溶液质量增加2.3g

D.与传统的氯碱工业相比，该体系在不污染环境的前提下，可以实现同步发电和产碱

22.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是

---铝土矿-•除朵—,,AIQ,其里*AI

矿一石灰石”;谟•俄殖

物

资Si（的）

源.Cu（粗）些Cu（纯）

—黄铜矿

2+9+废液

A.在铝土矿制备较高纯度A1的过程中常用到NaOH溶液、C（h气体、冰晶石

B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应

C.在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2：1

D.黄铜矿（CuFeSz）与Ch反应产生的CinS、FeO均是还原产物

二、非选择题（共84分）

23、（14分）（华中师大附中2022模拟检测）异丁烯［CH2=C（CH3）2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：“/"

OH-

OH

⑴异丁烯和苯酚在一定条件下反应生成对叔丁基酚(6),该反应属于反应(填“反应类型”).

C(CH；)3

(2)对叔丁基酚和甲醛在催化剂作用下可生成油溶性聚合物，写出该反应的化学方程式o

(3)写出符合下列条件的对叔丁基酚的所有同分异构体的结构简式。

①含相同官能团；②不属于酚类；③苯环上的一嗅代物只有一种。

(4)已知由异丁烯的一种同分异构体A,经过一系列变化可合成物质，其合成路线如图：

A条件1"BCH3CH:(!!COOH

①条件1为;

②写出结构简式：A；Bo

(5)异丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2c(CHR,写出该二聚物的名称。异丁烯二聚时，还会生成其他的二

聚烯烧类产物，写出其中一种链状烯煌的结构简式_________________________________»

24、(12分)药物瑞德西韦(Remdesivir))对2022年新型冠状病毒(2022-nCoV)有明显抑制作用；K为药物合成的中间体,

其合成路线如图：

o

已知:

①R-OH》,催•化刈aR—Cl

△

回答下列问题：

(DA的化学名称为一。由A—C的流程中，加入CH3coe1的目的是—o

(2)由G-H的化学反应方程式为一,反应类型为

(3)J中含氧官能团的名称为一。碳原子上连有4个不同的原子或基团时，该碳原子称为手性碳原子，则瑞德西韦

中含有一个手性碳原子。

(4)X是C的同分异构体，写出一种满足下列条件的X的结构简式一。

①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子;

②遇FeCb溶液发生显色反应；

③Imol的X与足量金属Na反应可生成2gH2。

(5)设计以苯甲醇为原料制备化合物62’的合成路线(无机试剂任选)一。

g

25、(12分)文献表明：工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁;相同条件下，草酸根(C2O4*)的还原性强

于Fe2+o为检验这一结论，雅礼中学化学研究性小组进行以下实验：

资料:i.草酸(H2c2O4)为二元弱酸。

ii.三水三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)3・3H2O]为翠绿色晶体，光照易分解。其水溶液中存在

33+221

[Fe(C2O4)3]-Fe+3C2O4-K=6.3x10

iii.FeC2O4•2出0为黄色固体，溶于水，可溶于强酸。

(实验D用以下装置制取无水氯化亚铁

ABCD

⑴仪器a的名称为。

(2)欲制得纯净的FeCL实验过程中点燃A、C酒精灯的先后顺序是.

(3)若用D的装置进行尾气处理，存在的问题是、。

(实验2)通过Fe3+和C2(V-在溶液中的反应比较Fe2+和C2(V-的还原性强弱。

操作现象

在避光处，向iomL0.5mol-IFeCl3溶液中

缓慢加入0.5mol-IK2aoi溶液至过量，搅得到翠绿色溶液和翠绿色晶体

拌，充分反应后，冰水浴冷却，过滤

(4)取实验2中少量晶体洗净，配成溶液，漓加KSCN溶液，不变红。继续加入硫酸，溶液变红，说明晶体中含有+3

价的铁元素。加硫酸后溶液变红的原因是o

(5)经检验，翠绿色晶体为K3Fe(C2O4)3•3H2O»设计实验，确认实验2中没有发生氧化还原反应的操作和现象是

(6)取实验2中的翠绿色溶液光照一段时间，产生黄色浑浊且有气泡产生。补全反应的离子方程式：

3

Fe(C2O4)3]-+H’O光电FeGOr2H,OI++

(实验3)研究性小组又设计以下装置直接比较Fe2+和C2O/的还原性强弱，并达到了预期的目的。

(7)描述达到期目的可能产生的现象：

26、(10分)连二亚硫酸钠(Na2s20,俗称保险粉，是一种淡黄色粉末，易溶于水，不溶于乙醇。在实验室制备连二亚

硫酸钠流程如下：

浓加适值饱和食盐水

铜曷一|反石1|一对£J、一”叵而]一|冷却结晶|一NwSO.­2H,O

-------(约351)!~~1-

Hifi

⑴反应I是制备SO2,下图装置可制取纯净干燥的SO2：

①按气流方向连接各仪器接口，顺序为af_ff,装置D的作用是.

②装置A中反应的化学方程式为

（2）反应n所用实验装置如图所示（部分装置省略）o

so,一NaOH洛液

Znft.KO

①通SO2之前先强力搅拌，将锌粉和水制成悬浊液，其目的是.控制反应温度的方法是一

②反应n的离子方程式为

（3）“滤渣”经洗涤、灼烧，可得到一种工业产品是—（填化学式）；加入适量饱和食盐水的目的是_o

（4）产品Na2s2O4QH2O久置空气中易被氧化，其氧化产物可能是（写2种）。

27、（12分）实验室采用镁屑与液溟为原料制备无水MgB。，装置如图，主要步骤如下:

步骤1组装好仪器，向三颈瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙酸；装置B中加入15mL液溟。

步骤2—。

步骤3反应完毕后恢复至室温，过滤，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃,析出晶体，再过滤得三乙醛合澳

化镁粗品。

步骤4室温下用苯溶解粗品，冷却至0℃,析出晶体，过滤，洗涤得三乙酸合滨化镁，加热至160℃分解得无水MgBrz

产品。

已知：①Mg和B0反应剧烈放热；MgBn具有强吸水性。

②MgBr2+3C2H50c2H5=MgBw3C2H50c2H5

③乙醛是重要有机溶剂，医用麻醉剂；易挥发储存于阴凉、通风处；易燃远离火源。

请回答下列问题：

(1)写出步骤2的操作是.

(2)仪器A的名称是。装置中碱石灰的作用。冰水浴的目的o

(3)该实验从安全角度考虑除了控制反应温度外，还需要注意：

①_________②0

(4)制备MgBm装置中橡胶塞和用乳胶管连接的玻璃管口都要用锡箔纸包住的目的是。

(5)有关步骤4的说法，正确的是»

A可用95%的乙醇代替苯溶解粗品B洗涤晶体可选用0℃的苯

C加热至160C的主要目的是除去苯D该步骤的目的是除去乙醛和可能残留的滨

(6)为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为丫4-)标准溶液滴定，反应的离子方程式：Mg2++Y4=MgY2

①先称取0.7500g无水MgB。产品，溶解后，等体积分装在3只锥形瓶中，用O.OSOOmol-L-'的EDTA标准溶液滴定

至终点，三次消耗EDTA标准溶液的体积平均为26.50mL,则测得无水MgBo产品的纯度是(保留4位有效

数字)。

②滴定前未用标准溶液润洗滴定管，则测得产品纯度(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28、(14分)研究氮氧化物反应机理，对于控制汽车尾气、保护环境有重要意义。

(1)N0在空气中存在如下反应：2N0(g)+02(g)L2N02(g)AH,上述反应分两步完成，其中第一步反应①如下，

写出第二步反应②的热化学方程式(其反应的婚变△上用含AH、AHi的式子来表示)：①2N0(g)^=^N202(g)

<0,②；

(2)限催化还原氮氧化物(SCR)技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术。反应的热化学方程式为：4NH3(g)

+6N0(g)^5N2(g)+6H20(g)△H=-1811.63KJ/mol；反应在恒容密闭容器中进行，在其它相条件同时，选用不同的

催化剂，反应产生弗的物质的量随时间变化如图所示。

NN?)/107moi

①在催化剂A的作用下，经过相同时间，测得脱氮率随反应温度的变化情况如图2所示，据图可知，在相同的时间内，

300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，3000c之后温度升高脱氮率逐渐减小（催化剂均末失效），写出300℃之后脱氮

率减小的原因是o

②其他条件相同时，请在图中补充在催化剂B作用下脱氮率随温度变化的曲线o

（3）工业制HNOs的尾气中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反应的化学方程式为：N0+N02+2Na0H=2NaN02+H20,

2N02+2Na0H=NaN02+NaN03+H20,现有平均组成为NO,的NO、NO?混合气体，通入足量的NaOH溶液中，充分反应后没有气

体剩余，则:

①x的取值范围为.

②反应后溶液中n（N02-）：n（N（V）=_____________________。（用含x的代数式表示）

（4）电解法处理氮氧化合物是目前大气污染治理的一个新思路，原理是将NO*在电解池中分解成无污染的N?和Oz除去,

如图示，两电极间是新型固体氧化物陶瓷，在一定条件下可自由传导0狂，电解池阴极反应为

NX]]

29、（10分）中科院大连化学物理研究所设计了一种新型Na-Fe3O4/HZSM-5多功能复合催化剂，成功实现了直接

加氢制取高辛烷值汽油，该研究成果被评价为“CO2催化转化领域的突破性进展”。

(1)已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH=-571.6kJ-mol-'

25,

CsHlx(D+yO2(g)=8CO2(g)+9H2O(l)AH=-5518kJ-mol'

则8CO2(g)+25H2(g)=C8Hi8(l)+16H2O(l)AH=_kJmol'o

(2)氨硼烷(NH3BH3)是储氢量最高的材料之一，氨硼烷还可作燃料电池，其工作原理如图1所示。氨硼烷电池工作时正

极的电极反应式为»

图1图2

(3)常见含硼的化合物有NaBlUNaBO2,已知NaBBU溶于水生成NaBCh、出，写出其化学方程式»工为NaBHq

2

反应的半衰期(反应一半所需要的时间，单位为min)。lgh/2随pH和温度的变化如图2所示，贝I」》T2(填“”

或

(4)燃油汽车尾气含有大量的NO,在活化后的V2O5催化作用下，氨气将NO还原成N2的一种反应历程如图3所示。

oo

III

—O—V—O—V—o—

▲

(反应4)+0,

根据图写出总反应的化学方程式

参考答案（含详细解析）

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、B

【答案解析】

A.元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，与H2化合越容易，与H2化合时甲单质比乙单质容易，元素的非

金属性甲大于乙，A正确；

B.元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强，甲、乙的氧化物不一定是最高价氧化物，不能说

明甲的非金属性比乙强，B错误；

C.元素的非金属性越强，得电子能力越强，甲得到电子能力比乙强，能说明甲的非金属性比乙强，C正确；

D.甲、乙形成的化合物中，甲显负价，乙显正价，则甲吸引电子能力强，所以能说明甲的非金属性比乙强，D正确。

答案选B。

【点晴】

注意非金属性的递变规律以及比较非金属性的角度，侧重于考查对基本规律的应用能力。判断元素金属性（或非金属性）

的强弱的方法很多，但也不能滥用，有些是不能作为判断依据的，如：①通常根据元素原子在化学反应中得、失电子

的难易判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据得、失电子的多少。②通常根据最高价氧化物对应水化物的酸

碱性的强弱判断元素非金属性或金属性的强弱，而不是根据其他化合物酸碱性的强弱来判断。

2、B

【答案解析】

A.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性，正确；

B.油脂、蛋白质均能发生水解反应，但糖类中的单糖不能发生水解，错误；

C.铁粉和维生素C都具有还原性，均可作食品袋内的脱氧剂，正确；

D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法，正确。

故答案为Bo

3、A

【答案解析】

A.粗铜与电源正极相连，为阳极，阴极上铜离子得到电子生成Cu,可电解精炼铜，故A正确；

B.左侧发生吸氧腐蚀，右侧发生析氢腐蚀，则红墨水水柱两边液面变为左高右低，故B错误；

C.由图可知，需要钠离子透过交换膜，精制饱和食盐水，则交换膜为阳离子交换膜，故C错误；

D.铁闸门与电源正极相连，失去电子，加速腐蚀，故D错误；

答案选A。

4,D

【答案解析】

A.聚氯乙烯、聚苯乙烯都是由加聚反应制得的，聚酯纤维是由缩聚反应制得的，选项A错误；

B、负极失电子，理论上钠可作为负极材料，选项B错误；

C.钢化玻璃既是将普通玻璃加热熔融后再急速冷却，故主要成分仍为硅酸盐，即主要成分为SiO2、NazSiCh、CaSiO,；

而有机玻璃的主要成分是有机物，不是硅酸盐，选项C错误；

D、外接直流电源保护铁质建筑物利用的是电解池原理，属于外加电流的阴极保护法，选项D正确；

答案选D。

5,B

【答案解析】

A、此装置为研钵，故A错误：B、此装置为干燥管，故B正确；C、此装置为干燥器，故C错误；D、此装置为分液

漏斗，故D错误。

6、C

【答案解析】

A、K+离子与Ch-离子形成离子键，02-离子中O原子间形成共价键，故A错误；

B、K+离子位于顶点和面心，数目为8xl/8+6x1/2=4,。2-离子位于棱心和体心，数目为12x1/4+1=4,即每个晶胞中含

有4个K+和4个O*故B错误；

C、由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的02•有4个，上方和下方各有一个，

共有6个，故C正确；

D、O原子间以共价键结合，故D错误。故选C。

【答案点睛】

易错点为C项，由晶胞图可知，以晶胞上方面心的K+为研究对象，其平面上与其距离最近的Ch-有4个，上方和下方

各有一个。

7、A

【答案解析】

基态原子4s轨道上有1个电子，在s区域价电子排布式为4s1，在d区域价电子排布式为3d$4si,在ds区域价电子排

布式为3di04s\在p区域不存在4s轨道上有1个电子，故A符合题意。

综上所述，答案为A。

8、C

【答案解析】

X原子半径最小，故为H；由YHj可知Y最外层电子数为8-4（4个氢原子的电子）-1（得到的1个电子）=3,即Y最外

层有3个电子，Y可能为B或Al；Z显+1价，故为第IA族的金属元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,

因为只有一种为金属元素，故Y为B、Z为Na,则

A.钠是短周期元素中金属性最强的元素A正确；

B.硼的最高价氧化物对应水化物是硼酸，呈弱酸性，B正确；

C.B/中B的非金属性弱且为缺电子结构，B的气态氢化物为多硼烷，如乙硼烷等，故B%不是稳定的气态氢化

物，C错误；

D.NaBH』中的H为-1价，故有强还原性，D正确；

答案选C。

【答案点睛】

解题关键，先根据所提供的信息推断出各元素，难点C,BH3为缺电子结构，结构不稳定。

9、D

【答案解析】

工业大理石(含有少量SiO2、AI2O3、Fe2(h等杂质)加足量的盐酸，得到二氧化硅沉淀和氯化钙、氯化铝、氯化铁混

合溶液，所以固体I中含有SiO2,滤液中加石灰水，控制pH,可以得到A1(OH)3、Fe(OH)3沉淀，即为固体II,过滤,

向滤液加入盐酸中和过量的氢氧化钙，得氯化钙溶液，CaCL•6出0易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其

分解；

【题目详解】

A.根据上面的分析可知，固体I中含有SiCh,固体II中含有Fe(OH)3,A正确；

B.氢氧化铝具有两性，可溶于氢氧化钙溶液，生成AKV,B正确；

C.CaCL・6H2O易分解，从溶液中获得氯化钙晶体时，要防止其分解，C正确；

D.若改变实验方案，在溶液I中直接加氨水至沉淀完全，滤去沉淀，其溶液中含有氯化铉，经蒸发浓缩、冷却结晶得

到的CaCL・6H2O不纯,D错误;

答案为D。

10、A

【答案解析】

+

A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝，二者发生氧化还原反应，离子方程式为：4r+O2+4H=2I2+2H2O,故A正确；

B.铁和稀硝酸反应产物与量有关，铁少量时变成三价铁，溶液由无色变为黄色，离子方程式为Fe+4H++N(h-=Fe3++

+2+

NOf+2H2O；铁过量时变成二价亚铁，溶液由无色变为浅绿色，离子方程式为：3Fe+8H+2NO3=3Fe+2NO?+

4H2O,故B错误;

2+

C.醋酸是弱酸，不能拆成离子，反应的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+H2O+CO2?+2CH3COO,故C错误;

2+

D.SO2通入漂白粉溶液中产生白色浑浊：SO2+Ca+2ClO+H2O=CaSO.<+2HClO,生成的次氯酸具有强氧化性，能氧

化亚硫酸钙，故D错误。答案选A。

【答案点睛】

本题考查的是实验现象的解释和离子方程式的书写。解题时需注意B选项铁与稀硝酸反应的产物与反应条件有关，铁

少量时变成三价铁，铁过量时变成二价亚铁，产物不同溶液的颜色不同；D选项次氯酸具有强氧化性，能够氧化亚硫

酸钙。

11、B

【答案解析】

A.不符合物质的固定组成，应为Ba2++2OFT+2H++SO42-=BaSO41+2H2O,A错误；

B.金属钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，两个方程式合

二为一，即为2Na+2H2O+Mg2+=2Na++H2T+Mg(OHR,B正确；

C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，酸性：盐酸〉碳酸〉次氯酸，所以CO32-+2CL+H2O=CO2T+2C「+2HC1O,C错误;

D.浓盐酸能拆成离子形式，不能写成分子式，D错误；

正确选项B。

12、B

【答案解析】

A.铁钉遇到饱和食盐水发生吸氧腐蚀，右侧试管中的导管内水柱上升，导管内没有气泡产生，A不合理；

B.该装置的锌铜电池中，锌直接与稀硫酸相连，原电池效率不高，电流在较短时间内就会衰减，应改为用盐桥相连的

装置，效率会更高，B合理；

C.铝热反应中，铝热剂在最下面，上面铺一层氯酸钾，先把镁条插入混合物中，再点燃镁条用来提供引发反应的热能,

c不合理；

D.该图为碱式滴定管，可用图显示的方法除去碱式滴定管尖嘴中的气泡，D不合理；故答案为：B„

13、B

【答案解析】

A.酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；

B.水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确;

c.盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；

D.食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。

故选B。

【答案点睛】

电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。

14、A

【答案解析】

A.10mL浓度为0.1moI«L-1的CuCE和ZnCL溶液中滴入10mL0.1mol4>-1的Na2s反应生成CuS沉淀和ZnS沉淀,

Ksp(ZnS)>Ksp(CuS),反应后溶液中锌离子浓度大，则a~b~e为滴定ZnCL溶液的曲线，故A错误；

B.某温度下，分别向10mL浓度均为0.1moltT的CuCL和ZnCL溶液中滴加0.1mol-L_1的Na2s溶液发生反应生

成硫化铜和硫化锌，铜离子浓度和锌离子浓度减小，水解产生的c(H+)降低，溶液pH增大，硫化钠溶液呈碱性，完全

反应后继续滴加硫化钠溶液，溶液pH增大，溶液pH：aVbVe,故B正确；

r

C.CuCL在溶液中发生水解反应，生成氢氧化铜，溶液中存在物料守恒：c(C「)=2c(Cu)+2C[CU(OH)2],溶液

中氢离子浓度大于氢氧化铜的浓度，C(CR)V2[C(CU2+)+C(H+)],故C正确；

D.c点时铜离子全部沉淀，此时加入的Na2s的物质的量等于原溶液中CuCL的物质的量，所以生成CuS沉淀后，

22

C(CU+)=C(S-),则&p(CuS)=]0T7、第一中学2。22模拟检测)”]0-17依第一中学2。2璞拟检测)7=10-354>d点加入20mL0.]

2

molL-Na2s溶液，溶液中硫离子浓度C(S-)-=OJmol.L-if

,)0.03L3

2+2-2+35,42+-344-1

K&v[CuS]=c(Cu)-c(S)=c(Cu)x^=IO-,c(Cu)-3XIOmol«L,Tgc(Cu")=34.4Tg3=34.4-0.5=

33.9,故D正确。

综上所述，答案为A。

15、C

【答案解析】

向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液，酸性条件下NO；具有氧化性，能够将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，生

成硫酸领沉淀，不能证明试样已氧化变质，选项A错误；乙醇易挥发，且乙烯、乙醇均能被高锌酸钾氧化，使溶液褪

色的不一定是乙烯，选项B错误；铝箔加热熔化但不滴落，是因为氧化铝的熔点高于铝，C正确；4HNOK浓)+

C^=4NO2T+CO2T+2H2O,浓硝酸易挥发，且N(h溶解于水生成硝酸，致使澄清石灰水与二氧化碳接触无现象，

选项D错误。

16、B

【答案解析】

根据图像可知，NaHMOa与NaOH发生反应是放热反应，当温度达到最高，说明两者恰好完全反应，F点温度最高,

此时消耗NaOH的体积为20mL,计算出氢氧化钠的浓度，然后根据影响水电离的因素、“三大守恒”进行分析。

【题目详解】

A.根据图像分析可知，F点温度最高，说明此时两物质恰好完全反应，NaHM(h+NaOH=Na2MO4+H2O,

Kwin-14

ZOxlO^LxO.lmolL-^ZOxlO^Lx^NaOH),推出c(NaOH)=0.1mol/L,c(H+)==1013moVL,则pH=13,

故A错误；

B.F点溶质为Na2Mo4,溶液中质子守恒为c(OH-)=c(H+)+c(HMO4-)+2c(H2Mo4),所以c(OH-)>c(HMOj),故B正

确；

C.根据题意，两者恰好完全反应，生成的溶质Na2MCh,属于强碱弱酸盐，即溶质为Na2MCh时，水解程度最大，E

到F过程中，水的电离程度增大，F到G过程中，氢氧化钠溶液过量，抑制水的电离，因此滴加氢氧化钠的过程中，

水的电离程度先变大，后变小，故C错误；

D.由A选项推出c(NaOH)=0.1moVL,G点加入40mL等浓度的NaOH溶液，反应后溶质为等浓度的NaOH和Na2Mo4,

Na+的浓度最大，M(V-部分水解，溶液显碱性，则c(OH-)>c(H+),溶液中存在电荷守恒：

++2+2

c(Na)+c(H)=2c(MO4-)+c(HMO4-)+c(OH-),则c(Na)<c(HMO4)+2c(MO4-),故D错误；

答案选B。

17.(xx第一中学2022模拟枪测)D

【答案解析】

A.加热碘升华，高镭酸钾分解，加热法不能分离两者混合物，故A错误；

B.二氧化硫与溟水发生氧化还原反应，与二氧化硫的还原性有关，与漂白性无关，故B错误;

C.关闭止水夹，NaOH难与硫酸亚铁接触，不能制备氢氧化亚铁，故C错误;

D.氯化钱分解生成氨气、HC1,氨气可使湿润的酚酸试纸变红，HC1可使蓝色石蕊试纸变红，P2O5可以吸收氨气，

碱石灰可以吸收HC1,所以可检验氯化铉受热分解生成的两种气体，故D正确；

本题答案：D。

18、C

【答案解析】

A.同周期主族元素，原子半径随原子序数的增大而减小，因此碳原子的半径大于氧原子，A项错误；

B.QH216是苯的同系物的组成通式，芳香点的同系物则不一定，B项错误；

C〃C和仅仅是中子数不同，均有6个质子和6个电子，因此原子结构示意图均为⑤],C项正确；

D.基态氧原子有6个电子，和一个氢原子形成共价键后的电子后应该是7个，D项错误；

答案选C。

【答案点睛】

芳香化合物、芳香烧、苯的同系物，三者是包含的关系，同学们一定要注意辨别。

19、D

【答案解析】

导电能力最差的应是离子浓度最小，或不存在自由移动的离子等情况，如固体氯化钾，据此进行解答。

【题目详解】

固体KC1不能电离出自由移动的离子，不能导电，而熔融态KHSO4、O.lmol/LH2s04都存在自由移动的离子，都能导

电，铜片为金属，存在自由移动的电子，也能导电，所以导电能力最差的是固态KC1；

故答案选Do

【答案点睛】

金属导电是因为含有自由移动的电子，而电解质导电是因为含有自由移动的离子；比如KC1是电解质，但是在固态时

不导电，没有自由移动的离子；但是氯化钾溶于水或在熔融状态下，存在自由移动的离子，就能够导电，所以电解质

不一定能够导电，导电的也不一定是电解质。

20、C

【答案解析】

醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH^CH3COO+H\加水稀释促进电离，n(CH3coO-)和n(H+)增大，但体积增大

大于电离程度的倍数，则H+浓度减小，C项正确；

答案选C。

【答案点睛】

稀醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHWCH3cOO-+H+,向O.lmoL/L醋酸溶液中加入蒸储水稀释过程中，电离程度

增大(稀释促进电离)，各微粒浓度的变化：C(CH3COOH)、C(CH3COO)^c(H+)均减小，由于Kw不变，贝!Jc(OFT)增

大，各微粒物质的量的变化n(CH3COOH)减小，n(CH3COO)sn(H+)均增大，其中，温度不变，醋酸的电离常数不变,

这是常考点，也是学生们的易错点。

21、C

【答案解析】

从图中可以看出，A电极上HCOO-转化为CO3%发生反应HCO(y+3OH--2e-=CO32-+2H2O,C元素由+2价升高为

+4价，所以A为负极，B为正极。当负极失去2moie-时，溶液中所需Na卡由4moi降为2moL所以有2moiNa+将通过

交换膜离开负极区溶液进入正极区。正极02得电子，所得产物与水发生反应，电极反应为(h+4e-+2H2O=4OH-,由于

正极区溶液中阴离子数目增多，所以需要提供Na+以中和电性。

【题目详解】

A.由以上分析可知，A极为电池的负极，由于部分Na+要离开负极区，所以电池的隔膜为阳离子交换膜，A正确；

B.由以上分析可知，电池放电时，负极反应为HCO(y+3OH--2e-=CO3"+2H2O,B正确；

C.依据负极反应式，当电路中转移0.1mol电子时，有0.1molNa+通过离子交换膜进入右侧，右侧参加反应的质量

为x32g=0.8g,电解质溶液质量增加2.3g+0.8g=3.1g,C不正确；

4

D.与传统的氯碱工业相比，该体系没有污染环境的气体产生，且可发电和产碱，D正确；

故选C。

22、B

【答案解析】

A.用铝土矿制备较高纯度Al,首先用NaOH溶液将

铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏

铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作

助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性

氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故

被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C.在制粗硅时，发

生反应Si0z+2C=Si+2C0,被氧化的物质C与被还原的物质SiOz的物质的量之比为2：1,C是正确的；D.

黄铜矿(CuFeSz)与02反应，铜由+2价降为+1价被还原得到CU2S、氧由0价降至-2得到FeO,所以C112S、

FeO均是还原产物，D正确。

二、非选择题(共84分)

CH:OH

23、加成n-nH;O

（CH：）,

KMnOVOHCH3cH2cH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2,4,4-三甲基-1-戊烯

CH2=C(CH3)CH2cH2cH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2cH(CH3)2

【答案解析】