2023届山东省沂南高考考前提分化学仿真卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再

选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、实验中需2mol/L的Na2c溶液950mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取NazCOs的质量分别是

A.1000mL,212.0gB.950mL,543.4gC.任意规格，572gD.500mL,286g

2,轴烯(Radialene)是一类独特的环状烯烧，其环上每一个碳原子都接有一个双键，含n元环的轴烯可以表示为[n]

轴烯，如下图是三种简单的轴烯。下列有关说法不正确的是

☆

[3]轴烯(a)[4]轴烯(b)[5]轴烯(c)

a分子中所有原子都在同一个平面上B.b能使酸性KMnOa溶液褪色

C.c与互为同分异构体D.轴烯的通式可表示为C2nH2n(n＞3)

3、短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图(甲不一定在丁、庚的连线上)，戊、己分别

是空气、地壳中含量最多的元素.下列判断正确的是

A.简单气态氢化物的稳定性：庚,己＞戊＞丁

B.单质甲与单质乙充分反应一定都可以生成多种化合物

C.可以通过分别电解熔融的金属氯化物的方法冶炼乙和丙的单质

D.因为庚元素的非金属性最强，所以庚的最高价氧化物对应水化物酸性最强

高温

4、6^12FeSO4—Fe2O3+SO2?+SO3T，某同学设计利用如图装置分别检验产物中的气体。下列有关表述错误的是

A.用装置甲高温分解FeSOs点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2

B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色

C.按照甲一丙一乙一丁的连接顺序，可用装置丙检验分解产生的SO3

D.将装置丁中的试剂换为NaOH溶液能更好的避免污染环境

5、分枝酸是生物合成系统中重要的中间体，其结构简式如图所示。下列关于分枝酸的叙述不正确的是（）

C001I

()11

A.分子中含有4种官能团

B.可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同

C.可使澳的四氯化碳溶液、酸性高镒酸钾溶液褪色

D.Imol分枝酸最多可与3moiNaOH发生中和反应

6、下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3~+2H+-CO2T+H2O

B.铁粉与稀H2sCh反应：2Fe+6H+T2Fe3++3H2T

C.Cu（OH）2与稀H2s04反应：OH+H+THZO

D.氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2+2OH^CIO+Cr+H2O

7、下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是（）

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而减少

B.第二周期元素从Li到F,非金属性逐渐减弱

C.因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强

D.O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

8、下列实验装置能达到实验目的的是

选项ABCD

衾泳HC1

NOj、少WNO

实验装置

X佻UN-OH4-NQH溶液

好

上买111由锦液J

用生期灼烧分离氯

实验室制备干燥纯净的用乙醇提取澳水中尾气处理混有少量

实验目的化钾和氯化铁的混

氯气的澳NO的NOx气体

合物

A.AB.BC.CD.D

9、下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

分别在MgCL和A1C13溶液中滴加氨水直至过量，观

A比较镁、铝的金属性强弱

察现象

B比较C12、B。的氧化性强弱将少量氯水滴入FeB。溶液中，观察现象

C证明SO2具有漂白性将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色

D证明电离常数Ka:HSO3>HCO3测得同浓度的Na2c03溶液的pH大于Na2sCh溶液

A.AB.BC.CD.D

10、2020年1月武汉爆发新冠肺炎，湖北省采取封城封镇的措施阻止了冠状病毒蔓延。新冠病毒主要传播方式是经飞

沫传播、接触传播（包括手污染）以及不同大小的呼吸道气溶胶近距离传播。冠状病毒对热敏感，56C30分钟、75%

酒精、含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等脂溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.因为过氧乙酸能灭活病毒，所以在家每天进行醋熏能杀死家里的新冠肺炎病毒

B.在空气质量检测中的PM2.5,属于气溶胶

C.电解食盐水制取次氯酸钠喷洒房间能杀死新冠肺炎病毒

D.含氯消毒剂、过氧乙酸、乙醛和氯仿等都属于有机物

11、全钏液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。该电池负载工作时，左罐颜

色由黄色变为蓝色。

一电解液电解液一

融

情

性

也

液

电

电解

左罐解液右罐

电

极

vo;/v<y*极

电解液一―电婚液

离了交换膜

V（广V（产V"

颜色黄色政色域色紫色

下列说法错误的是

A.该电池工作原理为VO2*+VO2*+2H+臂VOr+V3+HO

充电2

B.a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动

C.电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色

D.电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂

12、NHs属于离子晶体。与水反应的化学方程式为：NH5+H2O^NH3«H2O+H2t,它也能跟乙醇发生类似的反应，并都

产生氢气。有关NHs叙述正确的是（）

A.与乙醇反应时，NHs被氧化

B.NHs中N元素的化合价为+5价

C.ImolNHs中含有5moiN-H键

D.ImolNHs与H2O完全反应，转移电子2moi

13、在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是B

A.Fe高温>Fe2C）3—色期_>Fe2（SC）4）3

B.J粘JHCIO-型TO2

C.CuO2>CuC12（aq）」~»无水Cud2

D.S°，/点:燃>SC）3如JH2so4

14、下列关于有机物厂氧杂-2,4-环戊二烯（4\）的说法正确的是

A.与O^OH互为同系物B.二氯代物有3种

C.所有原子都处于同一平面内D.lmol该有机物完全燃烧消耗5moiOz

15、下列离子方程式书写正确的是()

A.用酸化的H2O2氧化海带灰浸出液中的碘：2r+H2O2=L+2OH-

+3+

B.用稀氢碘酸溶液除去铁制品表面的铁锈：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

2+2

C.NaHSCh溶液中加Ba(OH)2溶液至中性：Ba+2OH+2H+SO4-BaSO4；+2H2O

2

D.NH4HCO3溶液与足量的NaOH溶液混合：HCO3+OH=CO3+H2O

16、下列由实验现象得出的结论不正确的是

操作及现象结论

向3mL0.1mol・I/'AgNOs溶液中先加入4~5滴0.1mol*L-1NaCl先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀，说明

A

溶液，再滴加4~5滴0.1mol*L'al溶液Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

向2支盛有5mL不同浓度的Na2s2O3溶液的试管中同时加入

B探究浓度对反应速率的影响

5mL0.1mol«硫酸溶液，记录出现浑浊的时间

C其他条件相同，测定等浓度的HCOOK和KzS溶液的pH比较Ka(HCOOH)和Q(H2S)的大小

向可能含有CuzO、Fez。?红色固体①中加入足量稀硫酸溶解，有

D红色固体②生成，再滴加KSCN溶液溶液不变红不能说明红色固体①中不含Fe203

(已知：CuzO+ZH+-Cu+Cd++Hz。)

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题(本题包括5小题)

17、以下是合成芳香族有机高聚物P的合成路线.

已知：ROH+R'OH-—ROR'+HzO

完成下列填空：

(1)F中官能团的名称_；写出反应①的反应条件_；

(2)写出反应⑤的化学方程式一.

(1)写出高聚物P的结构简式

(4)E有多种同分异构体，写出一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

①分子中只有苯环一个环状结构，且苯环上有两个取代基；

②Imol该有机物与滨水反应时消耗4molBr2

（5）写出以分子式为C5H8的炫为主要原料，制备F的合成路线流程图（无机试剂任选）合成路线流程图示例如

下：

CHiCHO^^-»CHiCOOH”£黑翳-HCH1COOCH2CH1.

18、有机物I是有机合成中间体，如可合成J或高聚物等，其合成J的线路图如图：

CII

已知：①黑4IL"。，A苯环上的一氯代物只有2种

②有机物B是最简单的单烯烧，J为含有3个六元环的酯类

Ri-CH-CHCHO

③Ri-CHO+R2-CH2CHO——>（R口凡为煌基或H原子）

OHR2

回答以下问题:

（DA的化学名称为；E的化学式为.

（2）F—G的反应类型：一；H分子中官能团的名称是一。

（3）J的结构简式为。

（4）写出I在一定条件下生成高聚物的化学反应方程式一。

（5）有机物K是G的一种同系物，相对分子质量比G少14,则符合下列条件的K的同分异构体有一种（不考虑立

体异构）。

a.苯环上只有两个取代基

b.既能发生银镜反应也能与FeCl,溶液反应

写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为的结构简式

19、有“退热冰”之称的乙酰苯胺具有退热镇痛作用，是较早使用的解热镇痛药，纯乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结

晶，不仅本身是重要的药物，而且是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体。实验室用苯

胺与乙酸合成乙酰苯胺的反应和实验装置如图（夹持及加热装置略）：

()

C，，+H2

NH+CH3COOHNH°

NH•IKXK,CH-《

注：①苯胺与乙酸的反应速率较慢，且反应是可逆的。

②苯胺易氧化，加入少量锌粉，防止苯胺在反应过程中氧化。

③刺形分储柱的作用相当于二次蒸储，用于沸点差别不太大的混合物的分离。

可能用到的有关性质如下：（密度单位为g/cm。

相对分密度溶解度

名称性状熔点/℃沸点/

3

子质量/g.cmg/100g水g/100g乙醇

棕黄色油

苯胺93.121.02-6.3184微溶00

状液体

无色透明

冰醋酸60.0521.0516.6117.90000

液体

乙酰苯无色片状温度高，

135.161.21155〜156280-290较水中大

胺晶体溶解度大

合成步骤：

在50mL圆底烧瓶中加入10mL新蒸储过的苯胺和15mL冰乙酸（过量）及少许锌粉（约0.1g）,用刺形分储柱组装好分储

装置，小火加热lOmin后再升高加热温度，使蒸气温度在一定范围内浮动1小时。在搅拌下趁热快速将反应物以细流

倒入100mL冷水中冷却。待乙酰苯胺晶体完全析出时，用布氏漏斗抽气过滤，洗涤，以除去残留酸液，抽干，即得粗

乙酰苯胺。

分离提纯：

将粗乙酰苯胺溶于300mL热水中，加热至沸腾。放置数分钟后,加入约0.5g粉未状活性炭，用玻璃棒搅拌并煮沸lOmin,

然后进行热过滤，结晶，抽滤，晾干，称量并计算产率。

（1）由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要在—内取用，加入过量冰醋酸的目的是一。

⑵反应开始时要小火加热lOmin是为了一。

⑶实验中使用刺形分储柱能较好地提高乙酰苯胺产率，试从化学平衡的角度分析其原因：

(4)反应中加热方式可采用_(填“水浴”“油浴”或“直接加热”)，蒸气温度的最佳范围是_(填字母代号)。

a.100~105℃b.117.9~184℃c.280-290℃

(5)判断反应基本完全的现象是洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是一(填字母代号)。

a.用少量热水洗b.用少量冷水洗

c.先用冷水洗，再用热水洗d.用酒精洗

(6)分离提纯乙酰苯胺时，在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使热溶液稍冷却，其目的是一,若加入过多的活性炭，

使乙酰苯胺的产率_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(7)该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是_%(结果保留一位小数)。

20、亚硝酰氯(NOCL熔点：-64.5°C,沸点：55C)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。

可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

(1)甲组的同学拟制备原料气NO和CL,制备装置如下图所示：

为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是:

装置I

装置n

烧瓶中分液漏斗中

制备纯净C12MnOz①②

制备纯净NOCu③④

②,③

(2)乙组同学利用甲组制得的NO和CL制备NOC1,装置如图所示:

①装置连接顺序为a-（按气流自左向右方向，用小写字母表示）。

②装置VII的作用为,若无该装置，IX中NOC1可能发生反应的化学方程式为

③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCL不能吸收NO,所以装置V1D不能有效除去有毒气体。为解决这一

问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是。

（3）丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方

程式为。

（4）丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯（NOC1）纯度

取IX中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL,以K2OO4溶液为指示剂，用cmoI/LAgNth标准

溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。（已知：Ag2CrO4为砖红色固体）

①亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为（用代数式表示即可）。

②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度（偏高、偏低、无影响）

21、环氧乙烷（）＞环氧丙烷（）都是重要的化工原料且用途广泛。回答下列问题：

（1）已知：

1

①CH2=CH2（g）+3C＞2（g）.2CO2（g）+2H2O（g）AH,=-1322.5kJmor

②2'.（g）+5O2（g）4CO2（g）+4H2O（g）AH2=-2433.0kJmor'

1

③2cH2=CH2（g）+＜）2（g）.-2"（g）AH3=kJmor

（2）某温度下，物质的量均为Imol的CH2=CH2和（h在（）.5L的刚性容器内发生反应③，5min后反应达到平衡，

气体总压减少了20%o

①平衡时CH2=CH2（g）的转化率为一，达到平衡后，欲增加CH2=CH2（g）的平衡转化率，可采取的措施是一（填

一条措施即可）»

②0〜5min内，环氧乙烷的生成速率为

③该反应的平衡常数K（精确到0.01）。

④当进料气CH2=CH2和02的物质的量不变时，TJC时达到反应平衡，请在图1中画出温度由TJC变化到T2°C的过

程中乙烯的转化率与温度的关系—O

（3）将丙烯与饱和食盐水的电解产物反应，转化为氯丙醇[CH3cH（OH）CH2C1][已知：CH3CH=CH2+H2O+

Ch-CH3CH（OH）CH2CH-HCl],氯丙醇进一步反应生成环氧丙烷，其电解简易装置如图2所示。

①a电极上的电极反应式为o

②b电极区域生成环氧丙烷的化学方程式为。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、A

【解析】

实验室没有950mL的容量瓶，应选择体积相近的1000mL容量瓶，碳酸钠的物质的量为ILx2moi/L=2mol,需要碳酸

钠的质量为2moixl06g/mol=212g,故选A。

2、C

【解析】

A.[3]轴烯中所有碳原子均采取sp2杂化，因此所有原子都在同一个平面上，故A不符合题意；

B.[4]轴烯中含有碳碳双键，能够使酸性KMnO』溶液褪色，故B不符合题意；

C.⑸轴烯的分子式为：GoHio,0分子式为：GoH⑵二者分子式不同，不互为同分异构体，故C符合题

意；

D.轴烯中多元环的碳原子上没有氢原子，与每个环上的碳原子相连的碳原子上有2个氢原子，且碳原子数与氢原子

均为偶数，因此轴烯的通式可表示为C211H2n（1123）,故D不符合题意；

故答案为：C.

3、A

【解析】

空气中含量最多的元素是氮元素，则戊是N元素；地壳中含量最多的元素是氧元素，则己是O元素；甲不一定在丁、

庚的连线上，则甲可能是H元素或Li元素；乙是Mg元素、丙是A1元素；丁是C元素、庚是F元素。综合信息即甲、

乙、丙、丁、戊、己、庚分别是H（或Li）、Mg、AkC、N、O、F.

A.简单气态氢化物的稳定性：HF>H2O>NH3>CH4,A正确；

B.氢气（或Li）与镁一般不反应，B错误；

C.氯化铝是共价化合物，故用电解熔融的氧化铝的方法冶炼金属铝，C错误；

D.氟元素没有最高价氧化物对应水化物，D错误；

故选A.

4、B

【解析】

已知2FeSO43Fe2O3+SO2T+SO33通过乙中石蕊试液吸收检验二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫极易溶于水，通

过乙全部吸收，装置丙中的氯化铁溶液不能检验三氧化硫的存在，丁装置中饱和亚硫酸氢钠不能吸收二氧化硫。

【详解】

A.用装置甲高温分解FeSO”点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2,排除装置内空气，避免空气中氧气的干

扰，A正确；

B.用装置乙不能检验二氧化硫的存在，产物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊试液也会变红色，二氧化硫

遇到石蕊试液只能变红色，不能褪色，B错误；

C.三氧化硫极易溶于水，通过装置乙的水溶液会被完全吸收，要检验三氧化硫存在，应把乙和丙位置互换才能检查三

氧化硫的存在，按照甲-丙一乙T丁的连接顺序，C正确；

D.丁中饱和亚硫酸氢钠溶液不能吸收二氧化硫，应为NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染环境，D正确；故

答案为：B.

【点睛】

二氧化硫有漂白性，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝、草帽等，但二氧化硫不能使酸碱指示剂褪色。

5、D

【解析】

A.分子中含有竣基、羟基、碳碳双键、酸键4种官能团，故A正确；

B.竣基与乙醇酯化反应，羟基与乙酸酯化反应，故B正确；

C.含有碳碳双键可使浪的四氯化碳溶液发生加成，使酸性高铳酸钾溶液发生氧化反应而褪色，故C正确；

D.lmol分枝酸2moi竣基，因此最多可与2moiNaOH发生中和反应，羟基不与氢氧化钠反应，故D错误。

综上所述，答案为D。

【点睛】

和钠反应的基团主要是竣基、羟基，和氢氧化钠反应的的基团是竣基，和碳酸钠反应的基团是竣基和酚羟基，和碳酸

氢钠反应的基团是竣基。

6^D

2++2+

【解析】Na2cCh溶液中滴入少量盐酸：CO3+H=HCO3,故A错误；铁粉与稀H2s()4反应：Fe+2H=Fe+H2t,

+2+

故B错误；Cu(OH)2与稀H2s04反应：CU(OH)2+2H=CU+2H2O,故C错误；氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、

次氯酸钠和水，Ch+2OH^CIO+CI+H2O,故D正确。

点睛：书写离子方程式时，只有可溶性强电解质拆写成离子，单质、氧化物、气体、沉淀、弱电解质不能拆写成离子。

7、C

【解析】

A.Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多，故A错误；

B.第二周期元素从Li到F,金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强，故B错误；

C.金属越容易失去电子，则金属性越强，K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强，所以C选项是正确的；

D.O与S为同主族元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，。比S的非金属性强，故D错误。

答案选C。

8、D

【解析】

A.氯化核受热分解，遇冷化合，不可利用用生堪灼烧分离氯化钾和氯化核的混合物。故A错误；

B.收集的氯气中含有HC1和水蒸气，故B错误；

C.乙醇与水任意比互溶，不可用乙醇提取溟水中的溟，故C错误；

D.氢氧化钠可以与混有少量NO的NO,气体反应生成硝酸盐和亚硝酸盐，故D正确；

答案：D

9、D

【解析】

A.分别在MgCb和AlCb溶液中滴加氨水直至过量，均生成白色沉淀，无法比较镁、铝的金属性强弱，故A错误；

B.Fe2+的还原性大于BF,将少量氯水滴入FeB。溶液中，首先氧化Fe?+,则无法比较CWBn的氧化性强弱，故B

错误；

C.将SO2通入酸性高镒酸钾溶液中，溶液褪色，体现SO2的还原性，不是漂白性，故C错误；

2

D.测得同浓度的Na2cCh溶液的pH大于Na2sCh溶液，说明CCV-的水解能力大于SO3,则电离能力HSOa>HCO3,

即电离常数Ka:HSO3>HCO3,故D正确；

故答案为Do

10、C

【解析】

A.醋酸为弱酸，不能杀死新冠肺炎病毒，而且会刺激呼吸道粘膜，不宜长期熏醋，故A错误；

B.胶体粒子的直径范围为l—100nm,PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，若粒子直径大于lOOnm,

则不形成胶体，故B错误；

C.次氯酸钠具有强氧化性，能杀死新冠肺炎病毒，故C正确；

D.含氯消毒剂，如84消毒液(有效成分为次氯酸钠)、漂白粉(有效成分为次氯酸钙)，属于无机物，过氧乙酸、乙醛和

氯仿等都属于有机物，故D错误；

故选C。

11、B

【解析】

电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色，说明VO2*变为VO2+,V化合价降低，则左罐所连电极a为正极；右罐

发生V2*变为V*化合价升高的反应，所以右罐所连电极b为负极，因此电池反应为VO2*+V2++2H*=VO2++V3++H2O,

所以，该储能电池工作原理为V(V+VO2*+2H鬻702++丫3++出0,故A正确；

B、a和b接用电器时，该装置为原电池，左罐所连电极为正极，所以电动势大于右罐，电解液中的H*通过离子交换

膜向正极移动，即向左罐方向移动，故B错误；

C、电池储能时为电解池，故电池a极接电源正极，电池b极接电源负极，电池负极所处溶液即右罐V3,变为V”,因

此溶液颜色由绿色变为紫色，故C正确；

D、负载时为原电池，储能时为电解池，根据反应式VOJ+VO242H*-V(F+v3++H2O可知，原电池时氧化剂为

VO2,电解池时氧化剂为V%它们与电子转移比例为n(VCh+)：n(V#):n(e-)=l:l:l,故D正确。

答案选B。

12、A

【解析】

反应NH5+H2OTNH『H2O+H2T,NHs的5个H原子中有1个H原子，化合价由-1价变为0价，水中H元素化合价

由+1价变为0价，所以NHs作还原剂，水作氧化剂，

【详解】

A.NHs也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NHs作还原剂而被氧化，A正确；

H.

B.NHs的电子式为[H：N：H『EH],N元素的化合价为-3价，B错误；

H

H+

C.NHs的电子式为[H：N：H][：H],ImolNHs中含有4moiN-H键，C错误；

H

D.ImolNHs与H20完全反应，转移电子的物质的量=lmolx[0-(-l)]=lmol,D错误；

故选A。

13、B

【解析】

A.铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁，不是生成三氧化二铁，不能一步实现，故A错误；

B.氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸分解放出氧气，能够一步实现转化，故B正确；

C.氧化铜溶于盐酸生成氯化铜，直接加热蒸干得不到无水氯化铜，需要在氯化氢氛围中蒸干，故C错误；

D.硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，不能直接生成三氧化硫，不能一步实现，故D错误；

故选B。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意氯化铜水解生成的氯化氢容易挥发，直接蒸干得到氢氧化铜，得不到无水氯化铜。

14,C

【解析】

I/、的分子式为CHQ,共有2种等效氢，再结合碳碳双键的平面结构特征和点的燃烧规律分析即可。

、。/

【详解】

A.属于酚，而《，不含有苯环和酚羟基，具有二烯燃的性质，两者不可能是同系物，故A错误；B.

共有2种等效氢，一氯代物是二种，二氯代物是4种，故B错误；C.[1、中含有两个碳碳双键，碳碳双键最多可

提供6个原子共平面，则?、中所有原子都处于同一平面内，故C正确；D.!/、的分子式为C4H式)，Imol该

'O''O'

41

有机物完全燃烧消耗的氧气的物质的量为Imolx(4+---)=4.5mol,故D错误；故答案为C。

42

15、C

【解析】

A.酸性环境不能大量存在OH：A错误；

BI具有还原性，与Fe3+会发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；

C.反应符合事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，C正确；

D.NH4\HCO3•都会与OH•发生反应，不能大量共存，D错误；

故合理选项是Co

16、A

【解析】

A.与氯化钠反应后，硝酸银过量，再加入NaL硝酸银与碘化钠反应生成沉淀，为沉淀的生成，不能比较Ksp大小，

故A错误；

B.只有硫代硫酸钠溶液浓度不同，其它条件都相同，所以可以探究浓度对化学反应速率影响，故B正确；

C.酸根离子水解程度越大，其对应的酸电离程度越小，电离平衡常数越大，通过两种盐溶液的pH大小可以判断其酸

根离子水解程度的大小，从而确定其对应酸的酸性强弱，从而确定电离平衡常数大小，故C正确；

D.氧化亚铜和氧化铁都是红色固体，氧化亚铜和稀硫酸生成的Cu能和铁离子反应生成亚铁离子，所以不能检验红色

固体中含有氧化铁，故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为D,要注意氧化亚铜在酸性溶液中能够发生歧化反应，生成的Cu能和铁离子发生氧化还原反应。

二、非选择题(本题包括5小题)

CH2

17、竣基、氯原子光照HOOCCC1(CHi)CH2COOH+lNaOH>||+NaCl+lH2O

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-bqHCH2c仲本

HI)CH=CH2浸水>CHzBrC(CHi)

叫管液>

=CHCH2BrHOCH2C(CHi)=CHCH2OH-催化氧化>OHCC(CHi)=CHCHO催化氧化>HOOCC(CHi)

-CHCOOHXi>F

【解析】

c7Hsi不饱和度极高，因此推测为甲苯，C7H7cl推测为,根据反应③的条件，C中一定含有醇羟基，则反应

OH

②是卤代危的水解变成醇的过程，C,根据题目给出的信息，D为,结

合D和E的分子式，以及反应④的条件，推测应该是醇的消去反应,,再来看M,

CH2

M的分子式中有钠无氯，因此反应⑤为氢氧化钠的乙醇溶液，M为||,经酸化后得到N为

NaOOCCI-bCOONa

COOH

,N最后和E反应得到高聚物P>,本题得解。

HOOCCHjCOOH

【详解】

(1)F中的官能团有装基、氯原子；反应①取代的是支链上的氢原子，因此条件为光照;

(2)反应⑤即中和反应和消去反应，方程式为HOOCCC1(CHi)

CH2

CH2COOH+lNaOH■>))+NaCl+lH2O；

NaOOCCI-bCOONa

COOH

-f-CHCHzCHsC-^

OOH

6CH?7^

(1)根据分析，P的结构简式为

(4)首先根据E的分子式C9H10O可知其有5个不饱和度，苯环只能提供4个不饱和度，因此必定还有1个碳碳双键,

符合条件的同分异构体为

(5)首先根据C5H&的分子式算出其分子内有2个不饱和度，因此这两个碳碳双键可以转化为F中的2个竣基，故合

滨水

成路线为CH2=C(CH1)CH=CH2>CHzBrC(CHi)=CHCH2Br>HOCH2C(CHi)

=CHCH20H催化氧化>OHCC(CHi)=CHCHO催化氧化>HOOCC(CHj)=CHCOOH->F。

18、对甲基苯甲醛（或.甲基苯甲醛）消去反应氯原子、竣基

4C10H12O2

()

nH,C+(n.l)H2O6

OHCH,<H,

CH-CH-CHO

【解析】

H.0（）,匚「

根据已知①，A为行正司HUTEI」」和已知②可知，B为乙烯、c为乙醇、

D为乙醛，根据已知③,可知E为山:。俨—CHL」？*：。01：上的）被银氨溶液氧化生成

CHOH

F（HJ：-O■产一CHMOOH）,F发生消去反应生成G

（H；根据J分子结构中含有3个六元环

nu

可知，G与HC1发生加成反应，氯原子加在竣基邻位碳上，生成H为U，C-0_C”〃：H-COOH,H在碱性条件下发生

a

水解反应再酸化生成I为“'0门1-？1COOH,两分子I在浓硫酸作用下发生成酯化反应，生成环酯J为

OH

()

J

【详解】

(1)A的化学名称为对甲基苯甲醛（或4-甲基苯甲醛）；E的化学式为CioH^O?；

FfG的反应类型为消去反应，H分子中官能团的名称是氯原子、羟基;

(3)J的结构简式为rO-c".

O

I在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物的化学反应方程式为

()

仙。口呼一定条件（）；

YOO”+n-lH2O

Oli(H

(5))K是G的一种同系物，相对分子质量比G小14,说明K比G少一个一CH2一，根据题意知，K的同分异构体

分子中含有酚羟基和醛基，根据分子式知还应有碳碳双键，即有一OH和一CH=CH—CHO或''"连接在苯环上，

CHO

分别得到3种同分异构体，故符合条件的同分异构体有6种，其中的核磁共振氢谱有6个峰，

峰面积之比为2：2：1：1：1：lo

19、通风橱促进反应正向进行，提高苯胺的转化率让苯胺与乙酸反应成盐使用刺形分储柱可以很好地将

沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内

继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率油浴a冷凝管中不再有液滴流下b防止暴沸偏小

49.7

【解析】

(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，实验中要防止其扩散到室内空气中，过量加入反应物(冰醋酸)的目的，应从平衡移动

考虑。

(2)反应开始时要小火加热lOmin,主要是让反应物充分反应。

(3)实验中使用刺形分馆柱，可提高乙酰苯胺产率，则应从反应物的利用率和平衡移动两个方面分析原因。

(4)反应中加热温度超过1()(TC,不能采用水浴；蒸发时，应减少反应物的挥发损失。

(5)判断反应基本完全，则基本上看不到反应物产生的现象；乙酰苯胺易溶于酒精，在热水中的溶解度也比较大，由此

可确定洗涤粗品最合适的试剂。

(6)热溶液中加入冷物体，会发生暴沸；活性炭有吸附能力，会吸附有机物。

⑺计算乙酰苯胺的产率时，应先算出理论产量。

【详解】

(1)由于冰醋酸具有强烈刺激性，易扩散到室内空气中，损害人的呼吸道，所以实验中要在通风橱内取用；苯胺与冰醋

酸的反应为可逆反应，加入过量冰醋酸的目的，促进平衡正向移动，提高苯胺的转化率。答案为：通风橱；促进反应

正向进行，提高苯胺的转化率；

(2)可逆反应进行比较缓慢，需要一定的时间，且乙酸与苯胺反应是先生成盐，后发生脱水反应，所以反应开始时小火

加热lOmin,是为了让苯胺与乙酸反应成盐。答案为：让苯胺与乙酸反应成盐；

(3)反应可逆，且加热过程中反应物会转化为蒸气，随水蒸气一起蒸出，实验中使用刺形分镭柱，可将乙酸、苯胺的蒸

气冷凝，让其重新流回反应装置内，同时将产物中的水蒸出，从而提高乙酰苯胺的产率，从化学平衡的角度分析其原

因是：使用刺形分播柱可以很好地将沸点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的

方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继续反应，从而提高乙酰苯胺的产率。答案为：使用刺形分储柱可以很好地将沸

点差别不太大的乙酸和水分开，只将生成的水蒸出，使平衡向生成乙酸苯胺的方向移动，乙酸又可以回流到烧瓶内继

续反应，从而提高乙酰苯胺的产率；

（4）反应中需要将生成的水蒸出，促进平衡正向移动，提高产率。水的沸点是100℃,而冰醋酸的沸点为U7.9C,温度

过高会导致反应物的挥发，温度过低反应速率太慢，且不易除去水，所以加热温度应介于水与乙酸的沸点之间，不能

采用水浴反应，加热方式可采用油浴，最佳温度范围是a。答案为：油浴；a；

⑸不断分离出生成的水，可以使反应正向进行，提高乙酰苯胺的产率，反应基本完全时，冷凝管中不再有液滴流下；

乙酰苯胺易溶于酒精和热水，所以洗涤粗品最合适的试剂是用少量的冷水洗，以减少溶解损失。答案为：冷凝管中不

再有液滴流下；b；

（6）分离提纯乙酰苯胺时，若趁热加入活性炭，溶液会因受热不均而暴沸，所以在加入活性炭脱色前需放置数分钟，使

热溶液稍冷却，其目的是防止暴沸，若加入过多的活性炭，则会吸附一部分乙酰苯胺，使乙酰苯胺的产率偏小。答案

为：防止暴沸；偏小；

⑺苯胺的物质的量为吗：产”=0Umol理论上完全反应生成乙酰苯胺的质量为

93.12g/mol

0.11molxl35.16g/mol=14.8g,该实验最终得到纯品7.36g,则乙酰苯胺的产率是巨兽x100%=49.7%。答案为：49.7。

14.8g

【点睛】

乙酸与苯胺反应生成乙酰苯胺的反应是一个可逆反应，若想提高反应物的转化率或生成物的产率，压强和催化剂都是

我们无须考虑的问题，温度是我们唯一可以采取的措施。因为反应物很容易转化为蒸气，若不控制温度，反应物蒸出，

转化率则会降低，所以温度尽可能升高，但同时要保证其蒸气不随水蒸气一起蒸出，这样就需要我们使用刺形分馆柱，

并严格控制温度范围。

20、饱和食盐水稀硝酸e—f（或f—e）TC