2023年内蒙古乌海某中学中考化学一模试卷（含答案解析）

2023年内蒙古乌海二中中考化学一模试卷

1.二十大报告中指出，传承中华优秀传统文化，提升国家文化软实力。“唐三彩”“青花

瓷”“紫砂壶”都是中国陶瓷中最出名的符号。下列陶瓷制作过程属于化学变化的是（）

A.将陶瓷碾碎成颗粒B.将陶瓷渗水晾干

C.将陶土捏成形状D.将陶坯放入火炭中烧制

2.对下列事实的微观解释正确的是（）

选项事实解释

A水遇冷结成冰，体积变大水分子体积变大

B氧气和液氧都能支持燃烧构成的分子相同，化学性质相同

C金刚石和石墨物理性质差异较大构成它们的原子不同

D酸碱盐溶液都能导电溶液中有自由移动的电子

A.AB.BC.CD.D

3.下列说法正确的是（）

A.不同种元素最本质的区别是相对原子质量的不同

B.空气质量指数级别越高，空气质量越差

C.饱和澄清石灰水变浑浊一定是发生了化学变化

D.敞口放置一段时间的浓盐酸和浓硫酸，溶质的质量分数和溶液的质量都会减小

4.下列实验设计能达到相应实验目的的是（）

选项实验目的实验设计

A区分氧化铜粉末和木炭粉观察颜色，黑色的是木炭粉

B检验敞口放置的NaOH溶液是否变质取样，滴加酚醐溶液，观察颜色

C除去ZnCL溶液中的CuC，2杂质加入过量的锌粉，过滤

加入氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀产

D检验某未知溶液是否含有S。歹

生

A.AB.BC.CD.D

5.海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实

验流程进行实验：

分析该流程图，下列说法错误的是（）

A.操作I、操作in都需用到的玻璃仪器是玻璃棒

B.固体B是Mg（0H）2，试剂X是盐酸

C.加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgC,2完全反应

D.处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量

6.在完成实验室制取二氧化碳的实验后，为检测废液中溶质成分，同学们向废液中分别加

入四种不同物质并绘制图象，下列图象中不能与其它三个图象得到同一结论的是（）

水

'F-I、4I

的质,_______

D.>/g/

0

硝酸银质量

7.(1)用作消毒剂的75%的酒精溶液使用时宜远离火源，请用化学方程式表示其原因

(2)次氯酸(HC，。)是一种很弱的酸，被广泛应用于果蔬、食饮具等的消毒。HC10中氯元素的

化合价是价。

(3)过氧化氢溶液是一种绿色消毒剂，配制1000g2.7%的过氧化氢溶液进行消毒，需要10%的

过氧化氢溶液加g水。

(4)向硝酸铜、硝酸银的混合溶液中加入一定质量的铁粉并充分反应，过滤，得到滤渣和滤液。

向滤渣中加入盐酸，若有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质是。(填化学式)

8.将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图，按要求

填空：

(1)由图判断，M物质的溶解度随温度的升高而(填“增大”或“减小”)。

(2)4、B、C三点对应的溶液，属于不饱和溶液的是(填序号)。

(3)若保持溶剂的质量不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是

9.如图是实验室常用的部分实验装置。请按要求回答问题。

(1)写出标号①的仪器名称：。

(2)用A装置制取氧气有一处明显错误，请加以改正：。写出用改正后的装置制取氧

气的化学方程式：•

(3)实验室用加热氯化核和熟石灰固体混合物的方法制取氨气。已知N%是无色、有刺激性气

味的有毒气体，极易溶于水且密度小于空气，制取并吸收多余N%，应选装置连接顺序是

(从4〜G中选)。

(4)某同学利用混有少量C02的CO还原产02。3,并验证反应后的气体产物。现有如图所示实验

装置(可重复使用)，按气体从左到右的流向，装置的正确连接顺序是乙TT丁。

Q)碳酸钠的俗称为o

(2)实验室有一瓶碳酸钠固体粉末，可能混入少量硫酸钾、氯化钢、氢氧化钠、氯化铁固体中

的一种或几种，为确定混入的固体，进行以下实验。

a.取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，得到无色溶液A和白色沉淀。

b.取适量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出。

c.取少量溶液A于试管中，滴加几滴酚献溶液，溶液呈红色。

d,取少量溶液A于试管中，滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

分析上述实验过程：

①可得出结论：粉末中混入的固体一定不含有O

②为进一步确定可能混入的固体是否存在，设计实验方案并完成表格。

实验操作实验现象及结论

取少量溶液A于试管中，______—

11.今年北京冬奥会的成功举办，让我们领略了无穷的冰雪魅力，如图“雪花”顶角上的A、

B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中D是金属单质，A、C是氧化物，A是黑

色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，生成黑

色的炭，E俗称熟石灰，F的溶液呈蓝色(图中“一”表示物质间能相互发生反应，“一”表

示物质间能发生转化)。请写出你的推断：

(1)4的化学式为。

(2)。、F发生的反应属于基本反应类型中的反应。

(3»、E发生反应的化学方程式为o

12.取NaOH和NaCl的混合物2.03g,放入烧杯中，加水溶解配

制成20g的溶液，逐滴滴入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸，溶液的

pH与滴入稀盐酸质量的关系如图所示。

(1)当滴入稀盐酸的质量为11.2g时，溶液中的溶质是(填化

学式)。

(2)2.03g混合物中NaOH的质量为g»稀盐酸的质量/g

(3)求当滴入10g稀盐酸时，反应后所得溶液中溶质的质量分数。

答案和解析

1.【答案】D

【解析】解：A、将陶瓷碾碎成颗粒的过程中只是形状发生变化，没有新物质生成，属于物理变

化，故选项错误.

B、将陶瓷渗水晾干的过程中只是水的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项

错误。

C、将陶土捏成形状的过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误。

D、将陶坯放入火炭中烧制的过程中，有新物质生成，属于化学变化，故选项正确。

故选：D。

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化

的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，这里的新物质是指和变化前的物质

是不同种的物质，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】B

【解析】解：A、水遇冷结成冰，体积变大，是因为水分子间的间隔变大，水分子的体积没有发

生变化，故A选项解释错误。

B、氧气和液氧都能支持燃烧，是因为它们都由氧分子构成，同种的分子化学性质相同，故B选

项解释正确。

C、金刚石和石墨物理性质差异较大，是因为碳原子的排列方式不同，故C选项解释错误。

D、酸碱盐溶液都能导电，是因为溶液中有自由移动的离子，故D选项解释错误。

故选：Bo

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，溶液能导电的

原因是物质在溶解的过程中会形成能自由移动的离子，结合事实进行分析判断即可。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

3.【答案】B

【解析】解：A、元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是

质子数的不同，故选项说法错误。

B、空气质量指数级别越高，说明污染物越多，空气质量越差，故选项说法正确。

C、饱和澄清石灰水变浑浊不一定是发生了化学变化，也可能是升高了温度，氢氧化钙的溶解度

随着温度的升高而减小，温度升高，溶解度减小，有氢氧化钙析出，故选项说法错误。

D、浓盐酸具有挥发性，露置在空气中，溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液质量减少，溶质质

量分数减小；浓硫酸具有吸水性，露置在空气中，溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液质量增加，

溶质质量分数减小；故选项说法错误。

故选：Bo

A、根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，进行分析判断。

B、根据空气质量指数级别越高，说明污染物越多，进行分析判断。

C、根据氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，进行分析判断。

D、根据浓盐酸和浓硫酸分别具有挥发性、吸水性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握浓盐酸具有挥发性、浓硫酸具有吸水性、氢氧化钙的溶解度随着温度的升高

而减小等是正确解答本题的关键。

4.【答案】C

【解析】解：A、氧化铜粉末和木炭粉均为黑色粉末，用观察颜色的方法不能鉴别，故选项实验

设计不能达到相应实验目的。

B、变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液均显碱性，均能使酚儆溶

液变红色，不能鉴别，故选项实验设计不能达到相应实验目的。

C、过量的锌粉能与CuCL溶液反应生成氯化锌溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂

质，符合除杂原则，故选项实验设计能达到相应实验目的。

D、加入氯化钢溶液，观察是否有白色沉淀产生，不能检验某未知溶液是否含有SO广，也可能是

硝酸银溶液等，故选项实验设计不能达到相应实验目的。

故选：Co

A、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别

B、根据变质后的氢氧化钠溶液中含有碳酸钠，进行分析判断。

C、除杂质至少要满足两个条件：①一般加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反

应后不能引入新的杂质。

D、根据硫酸根离子的检验方法，进行分析判断。

本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

5.【答案】D

【解析】解：4过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，玻璃棒的作用是引流，蒸发可以将溶

液中的固体结晶出来，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅，故说法正确；

B.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，

故说法正确；

C.氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使

MgCL完全反应，故说法正确：

D.无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加

反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，当再加入稀盐酸充分反应后，同

样生成等质量的氯化镁，从而生成等质量的镁，故不能提高镁的产量，故说法错误。

故选：D。

在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的是知识和题中的反应原理进行分析。

6.【答案】D

【解析】解：A、加入碳酸钠溶液时，加入一定量的碳酸钠溶液后产生沉淀，说明溶液中含有盐

酸；

B、加入锌时生成氢气，说明溶液中含有盐酸；

C、稀释时，溶液pH由小于7逐渐升高，说明溶液中含有盐酸；

D、加入硝酸银时，氯化钙和盐酸都能够和硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，不能判断溶液中是

否含有盐酸；

由以上分析可知，D图象中不能与其它三个图象得到同一结论。

故选：D。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

7.【答案】C2/OH+3O2'2CO2+3H2O+1730Fe(7V03)2

【解析】解：(1)酒精是乙醇的俗称，乙醇具有可燃性，乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的

1

化学方程式为：C2H5。口+3。2'2。。2+3”2。；故答案为：。2%。"+3。2'2CO2+

3H2。;

(2)Ha。中氢元素显+i价，氧元素显-2价，化合物中各元素的化合价的代数和为零，设氯元素的

化合价为X,则+1+x+(-2)=0,x=+1；故答案为：+1；

(3)设需要10%的过氧化氢溶液的质量为x,则：

1000gx2.7%=xx10%

x=270g

需要加水的质量为1000g-270g=730g

故答案为：730；

(4)向硝酸铜和硝酸银的混合溶液中加入一定量的铁粉，由于金属的活动性是铁＞铜＞银，铁先与硝

酸银反应生成了硝酸亚铁和银，当硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成了硝酸亚铁和铜，充分

反应后过滤，在滤渣中加稀盐酸，有气泡产生，说明了铁有剩余，则硝酸银中的银和硝酸铜中的

铜都已被完全置换出来，因此，滤渣中含有银、铜和铁，滤液中只含硝酸亚铁；故答案为:Fe(N03)2。

(1)根据化学反应的原理来分析；

(2)根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；

(3)根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变来分析；

(4)根据金属的活动性顺序来分析。

会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会与

稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

8.【答案】增大C降温结晶

【解析】解：(1)溶剂质量不变，溶液的质量随温度的升高而增大，则M物质的溶解度随温度的

升高而增大：

(2)4点对应的溶液随温度的升高溶液的质量不断增大，A点对应的溶液有未溶解的M物质，A点

对应的溶液是饱和溶液，当温度升高到40℃,溶液质量为130g,说明80gM物质恰好溶解于50g

水中，B点对应的溶液是饱和溶液，当温度升高到60℃,溶液的质量不增加，C点对应的溶液是不

饱和溶液；

(3)根据溶液的质量随温度的变化曲线可知，M的溶解度随温度的升高而增大，若保持溶剂的质量

不变，从C点对应的溶液获得M的晶体，可以采用的方法是降温结晶。

故答案为：(1)增大；

⑵C；

(3)降温结晶。

(1)根据溶液的质量随温度的变化曲线的变化情况，从而判断M物质的溶解度随温度的升高而增

大；

(2)根据饱和溶液的判断方法进行分析解答；

(3)根据溶液的质量随温度的变化曲线的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达

到提纯物质的目的。

本题难度不大，主要考查了根据溶液的质量随温度的变化曲线来解决相关的问题，从而培养分析

问题、解决问题的能力。

9.【答案】长颈漏斗试管口应略向下倾斜2KCQ,12KQ+3O2T4EG甲、丙、甲

【解析】解：(1)仪器①的名称是长颈漏斗，故答案为：长颈漏斗；

(2)4中试管口应该略向下倾斜，试管口没有塞棉花，因此是加热氯酸钾和二氧化镭的混合物制取

氧气，反应的方程式为2KQ03业以2KG+3。2T,故答案为：试管口应略向下倾斜；2KCIO3

一,"2KCI+3。2T；

(3)实验室用加热氯化钺和熟石灰固体混合物的方法制取氨气，反应需要加热，采用A作为发生装

置，N%是无色、有刺激性气味的有毒气体，极易溶于水且密度小于空气，因此选择E进行收集，

用G进行尾气吸收，故答案为：AEG；

(4)用含有少量C。?的CO还原产02。3,首先通入氢氧化钠溶液中吸收二氧化碳，然后利用氢氧化钙

溶液进行检验是否吸收完全，再通入丙中和氧化铁反应，利用利用氢氧化钙溶液检验是否有二氧

化碳生成，因此顺序为乙、甲、丙、甲、丁，故答案为：甲、丙、甲。

(1)根据常见仪器的名称进行分析；

(2)根据给试管中液体加热的注意事项及制取氧气的原理进行分析；

(3)根据制取氨气的原理及氨气的性质进行分析；

(4)根据二氧化碳的除去和检验方法进行分析。

发生装置的选择依据反应物的状态和反应条件，收集装置的选择依据气体的密度和水溶性。

10.【答案】纯碱或苏打硫酸钾、氯化铁加入足量的氯化钙，静置，取上层清液，滴加酚醐溶

液变红，含有氢氧化钠；

溶液不变色，不含有氢氧化钠

【解析】解：(1)碳酸钠的俗名为纯碱或苏打；

(2)碳酸根离子和领离子反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸根离子和钢离子反应生成不溶于酸的

硫酸钦沉淀，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性。由取适量固体样品于烧杯中加入足量水，搅拌，

得到无色溶液A和白色沉淀，可得出粉末中混入的固体一定有氯化钢，一定不含有氯化铁；.取适

量固体样品于试管中，滴加足量稀盐酸，固体全部消失，有气泡冒出，可得出，一定不含有硫酸

钾；由上述实验过程可知：

①可得出结论：粉末中混入的固体一定不含有硫酸钾、氯化铁

②由上述实验过程可知，可能存在的物质是氢氧化钠，由于氢氧化钠和碳酸钠都显碱性，应加入

氯化钙等将碳酸钠全部除去测定溶液酸碱性来确定氢氧化钠的存在情况。所以

实验操作预期现象与结论

取少量无色溶液A于试管中，加入足量的氯化钙，静溶液变红，含有氢氧化钠；

置，取上层清液，滴加酚酬溶液不变色，不含有氢氧化钠

故答案为：(1)碱或苏打;

(2)①硫酸钾、氯化铁；

②

实验操作预期现象与结论

加入足量的氯化钙，静置，取上层清液，滴加溶液变红，含有氢氧化钠；

酚醐溶液不变色，不含有氢氧化钠

(1)根据碳酸钠的俗名为纯碱或苏打进行分析；

(2)根据碳酸根离子和钢离子反应生成溶于酸的碳酸钢沉淀，硫酸根离子和专贝离子反应生成不溶于

酸的硫酸钢沉淀，碳酸钠、氢氧化钠在溶液中显碱性等知识进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物

质的存在性，最后进行验证即可。

11.【答案】Fe3O4置换Ca(0“)2+H2S04=CaS04+2H2O

【解析】解：(1)4、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，D是金属单质，A、C是氧化

物，A是黑色固体，C是气体；B、E、F依次是酸、碱、盐，B的浓溶液能夺取纸张里的水分，

生成黑色的炭，所以B是硫酸，E俗称熟石灰，所以E是氢氧化钙，F的溶液呈蓝色，硫酸会转

化成F,所以F是硫酸铜，C会与氢氧化钙反应，所以C是二氧化碳，D会与硫酸铜反应，所以D

是铁，铁和A可以互相转化，所以A是四氧化三铁，经过验证，推导正确，所以A的化学式为Fes。4；

(2)。、F发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于基本反应类型中的置换反应；

(3»、E发生的反应是氢氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，化学方程式为：Ca(0H)2+“25。4=

CaS04+2H2°。

故答案为：(1)/=>3。4；

(2)置换；

⑶Ca(0H)2+H2S04=CaS04+2H20.

根据A、B、C、D、E