2023年中考化学（人教版）高频考点专项练习：十 考点25 质量守恒定律（B卷）(含解析)

专题十考点25质量守恒定律（B卷）

1.如下图，是某化学反应的微观示意图。其中°o代表两种不同的原子，下列说法错误

的是（）

A.该反应为化合反应B.化学反应前后原子的种类和数量不变

C.反应中生成物一定为化合物D.生成物为混合物

2.盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定实验如图所示，有关说法错误的是（）

A.实验后天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律

B.在锥形瓶上套一个气球重复实验，天平一定平衡

C.反应前后质量之差等于逸出气体的质量

D.用该装置进行铜和硝酸银溶液生成银和硝酸铜溶液的反应时，天平平衡

3.在“2A+3B=2C+4D”的反应中，已知8g物质A完全反应生成11g物质C和9g物质D.

若A的相对分子质量为32,则物质B的相对分子质量是（）

A.64B.48C.32D.60

4.下列说法正确的是（）

A.物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等于反应物的总质量

B.蜡烛燃烧后质量减小，说明质量守恒定律不是普遍规律

C.细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比原来细铁丝的质量大，因此这个反应不遵守质量

守恒定律

D.水结冰前后质量不变，因此这个变化遵守质量守恒定律

5c。2常用作水处理剂，反应2m003+$02+凡$04-2口。2+2*可用于制备00,,下列

说法不正确的是（）

A.C10,的名称为二氧化氯B.X的化学式为NaHSO4

C.反应前后氯元素的化合价不变D.C10?的相对分子质量为67.5

6.质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB=cC+dD中，

下列说法正确的是（）

A.化学计量数a与b之和一定等于c与d之和

B.若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg

C.反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比

D.该反应是分解反应

7.在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t。）、反应中«）、反应后（t?）三个时刻甲、

乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图所示。下列说法错误的是（）

反应前（to）反应中（h）反应后（t2）

A.反应后乙的质量分数为7%

BJ时刻，甲和丁的质量比为5：7

C.该反应中，乙是反应物，丁是生成物

D.若丙是Cu、丁是CO?，则甲、乙的化学计量数之比为2：1

8.一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分

数如图所示，下列有关说法不正确的是（）

反应前反应后

A.a的数值为8%

B.该反应属于化合反应

C.丁一定是该反应的催化剂

D.该反应中甲、丙的质量变化之比为14：17

9.在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在一密闭容器中反应一段时间后，测得反应前后

个物质的质量如表所示，根据表中信息判断下列说法不正确的是（）

物质甲乙丙丁

反应前的质量/g2302010

反应后的质量/gm39516

A.丙一定不是单质

B.甲是该反应的催化剂

C.反应过程中乙、丙变化的质量比为3：5

D.如果继续反应，最多还可以再生成2g丁

10.我国最近已研究出新型水处理剂CQ的新制法，其反应的微观过程如下图所示。

甲乙丙丁

（其中•表示氯原子，•表示钠原子，。表示氧原子）

下列说法正确的是（）

A.乙中氯元素的化合价为+3价

B.丙物质中的微粒是不运动的

C.该反应不符合质量守恒定律

D.该反应的化学方程式为Cl2+NaClO2=2C1O2+2NaCl

11.在反应A+2B=3C+2D中，已知A和B的相对分子质量之比为32：17,当6.4gA与一定

量B恰好完全反应后，生成9.6gC,则D的质量为（）

A.0.2g

B.1.8g

C.3.6g

D.4.4g

12.6.4g某物质在氧气中燃烧，恰好生成2.8g一氧化碳，4.4g二氧化碳和7.2g水，关于该物

质有下列判断：①一定含碳元素和氢元素；②一定不含氧元素；③可能含氧元素；④一定含

氧元素；⑤分子中c、H原子个数比为1：8；⑥分子中C、H、O原子个数比为1：4：1,

其中正确的是（）

A.①②⑤B.®<2）（6）C.①③⑥D.①④⑥

13.质量守恒定律的研究与应用.

（实验验证）设计实验验证质量守恒定律。

仪器：托盘天平（含祛码与镜子）、烧杯、两只小试管。

药品：氢氧化钠溶液（NaOH）、硫酸铜溶液（CuSOj、酒精、水。

（1）根据提供的仪器，选择合适的药品进行实验_______。

（2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，可以通过调节天平平衡。

（微观探析）一定条件下，二硫化碳（CSJ与氧气反应的微观示意图如下图所示。

O—硫原子

■——碳原子

•---氧原子

（3）在上述反应中，x的化学式是,参与反应的oeo与••分子个数比为

（宏观辨识1）某兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁带在空气中燃烧的实验。

---

（4）镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为。

（5）若反应后收集到的固体质量恰好等于原镁带质量，（填“能''或”不能”）据此验

证质量守恒定律。

（宏观辨识2）（6）在一密闭的容器中，12g炭粉与64g氧气点燃后充分反应，容器内各相

关量与时间（从反应开始计时）的对应关系如下图所示，其中不正确的有（填字母

代号）。

氧

素

质

g

固

体

的

质

量

g

14.质量守恒定律的发现，对化学的发展做出重要贡献。科学家和同学们进行如下探究:

（提出问题）化学反应中，参加反应的物质质量总和与生成物的质量总和是否相等？

（进行实验）

实验一：1756年，俄国科学家罗蒙诺索夫，把锡放在密闭容器里锻烧，生成白色的氧化锡,

但容器和容器里物质的总质量，在锻烧前后并没有发生变化。

实验二：1774年，拉瓦锡将45。份质量的氧化汞加热分解，恰好得到了41.5份质量的汞和

3.5份质量的氧气。

实验三：同学们利用红磷燃烧进行实验，装置如图所示，结果反应前后质量相等。

（实验分析）

（1）实验一中若放入锡的质量为m克，密闭容器内氧气的质量为n克，则生成的氧化锡的

质量可能克；

A.等于m+n

B.大于m+n

C.小于m+n

（2）实验二中发生反应的微观图示如图，该反应中没有发生变化的微粒名称是；

加热rOO.汞原子

•・O氧原子

反应前反应后

（3）实验三中点燃红磷后气球的变化情况为；若锥形瓶底部不铺细沙，会导致；

（交流讨论）

（4）下列关于上述三个实验的共同点描述中，正确的是；

A.三个实验中涉及的反应均属于分解反应

B.三个实验变化前后原子的种类、数目、质量都不变

C.三个实验中所用的药品均需稍过量，否则影响实验结果

（拓展迁移）

（5）已知氨气在氯气中燃烧，可用化学方程式表示为H?+C12型2X,则X的化学式为

（6）如图是某反应中固体物质质量变化情况，下列与之相符的化学反应是

固体的质量/g

otlt2时间/s

占燃

A.2Mg+O,^^2MgO

B.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

C.2Cu+O2=2CUO

15.在探究质量守恒定律的实验时，同学们将洁净的铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并

将烧杯放于天平左盘，调节天平使之平衡。观察到铁钉表面变为红色，反应的化学方程式为

=反应一段时间后，发现天平指针向右偏转。细心的同学发现，铁钉表面同时有气

泡冒出，同学们对此现象在老师指导下进行了如下探究：

探究1、产生的气泡成分是什么？

（查阅资料）二氧化硫具有漂白性，会使品红溶液褪色。

（提出猜想）A同学：氧气B同学：二氧化硫C同学：二氧化碳D同学：氢气

经讨论，同学们一致认为C同学的猜想是不合理的，理由是。

（进行实验）利用如图所示的装置分别进行实验

（1）反应一段时间后，A同学将带火星的木条放在a处,观察到,则她的猜想错误。

（2）B同学将产生的气体通入品红溶液中，观察到，则她的猜想也错误。

（3）D同学将图I中的a端导管与图H中的端导管相连。反应一段时间后，点燃从

图H另一端导管出来的气体，通过对现象的分析，得出他的猜想正确。

（得出结论）铁与硫酸铜溶液反应时产生的气体为氢气。

探究2：铁与硫酸铜溶液反应为什么会产生氢气？

（查阅资料•）有些盐在水溶液中会发生水解反应，使盐溶液不一定呈中性。

（猜想与假设）硫酸铜溶液可能显______性。

（实验）请设计实验验证猜想正确（写出实验操作及现象）。

（反思与评价）验证质量守恒定律时，对于有气体参加或生成的反应要在密闭容器中进行。

答案以及解析

1.答案：D

解析：A、由该化学反应的微观示意图可知：反应物有2种，生成物有1种，该反应是两种

物质生成一种物质的反应，符合“多变一”，属于化合反应，选项A正确：

B、原子是化学变化中的最小粒子，化学反应前后原子的种类和数量没有发生改变，选项B

正确；

C、该反应是两种物质生成一种物质的反应，属于化合反应，所以反应中生成物一定为化合

物，选项C正确；

D、注意有一个反应物分子未参加反应，则生成物只有1种分子构成的，属于纯净物，选项

D错误：

故选：D。

2.答案：B

解析：A、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，属于化学变化，遵守质量守恒定

律，装置为敞口装置，生成的气体二氧化碳排放到空中，实验后天平不平衡，不符合题意;

B、盐酸和碳酸钠反应生成气体二氧化碳，虽然被气球收集，但产生的浮力作用干扰了实验

结果，导致天平不平衡，符合题意；

C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该装置为敞口装置，生成的气体二氧化

碳排放到空中，所以反应前后质量之差等于逸出气体的质量，不符合题意；

D、铜和硝酸银溶液反应生成硝酸铜和银，空气中的物质没有参与反应，反应中没有气体生

成，因此用如图所示敞口装置反应时，天平平衡，不符合题意。

故选B。

3.答案：C

解析：设参加反应的物质B的质量为x,B的相对分子质量为y。根据质量守恒定律，参

加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，则有：8g+x=llg+9g,

x=12g,参加反应的物质A与参加反应的物质B的质量比为：8g:12g=(2x32):3y,y=32。

故选：Co

4.答案：A

解析：A、根据质量守恒定律可知，物质在空气中加热发生反应后，生成物的总质量必定等

于反应物的总质量，A正确。

B、蜡烛燃烧后质量减小是因为生成的二氧化碳和水，跑到了空气中，但是生成物的总质量

等于反应物的总质量，遵守质量守恒定律，B错误。

C、铁丝燃烧是化学变化，遵循质量守恒定律，C错误。

D、水结冰属于物理变化，因此这个变化不遵守质量守恒定律，D错误。

故选：Ao

5.答案：C

解析：化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质

的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。

A、CO?的名称为二氧化氯，该选项正确；

B、反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中：反应前后氯原子都是2

个；反应前氧原子是12个，反应后应该是12个，其中8个包含在未知物质中；反应前硫原

子是2个，反应后应该是2个，包含在未知物质中；反应前氢原子是2个，反应后应该是2

个，包含在未知物质中。故X的化学式为NaHSO4,该选项正确；

C、反应前氯元素化合价是+5,反应后是+4,该选项不正确；

D、CIO2的相对分子质量为：35.5+16x2=67.5,该选项正确。

故选：Co

6.答案：B

解析：A、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但化学计量数

a与b之和不一定等于c与d之和，故A不正确；

B、物质参加化学反应按一定的质量比进行，由于参加反应的A、B的质量比不一定是1:1,

若取xgA和xgB反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg,故B正确；

C、参加反应的A、B的质量总和一定等于生成的C、D的质量总和，但反应物A和B的质

量比不一定等于生成物C和D的质量比，故C不正确；

D、该反应两种物质参与反应，不是分解反应，故D不正确。

故选Bo

7.答案：D

解析：根据图示，可以计算出反应前丁的质量分数=1-40%—21%—22%=17%,反应后乙的

质量分数=1-39%—54%=7%,则

反应前反应后

甲40%0

乙21%7%该反应表达式为।甲+乙=丙J+T

丙22%54%40143222

T17%39%

A、由以上分析，反应后乙的质量分数为7%,正确，不符合题意；

B、1时刻，甲的质量分数20%,说明反应了一半，根据质量比得出生成的乙为11%,加上

原来的17%共有28%,则质量比为20%：28%=5:7,正确，不符合题意；

C、根据分析，该反应中，乙是反应物，丁是生成物，正确，不符合题意；

△

D、若丙是Cu、丁是CO?,反应物肯定有氧化铜，根据化学方程式CO+CuO—Cu+CO?的

质量比，80份质量的氧化铜恰好与28份质量的一氧化碳完全反应，符合上述反应的质量比,

故该反应是一氧化碳还原氧化铜，但是甲、乙的化学计量数之比为1:1,错误，符合题意；

故选D。

8.答案：C

解析：A、根据质量守恒定律计算得知：a%=l-(42%+40%+10%)=8%,故A选项正

确；

B、反应前甲的质量分数为：1-(6%+10%+14%)=70%。反应后质量增大的物质为生成物,

质量减小的物质为反应物，甲的质量减少了28%,乙的质量减少了6%,丙的质量增加了34%,

丁质量无变化，则反应物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反应生成丙，该反应符合“多变

一”的特点，属于化合反应，故B选项正确；

C、催化剂是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物

质，由图示只能得出丁的质量没有改变，所以丁可能是该反应的催化剂或不参加反应的杂质,

故C选项不正确；

D、由B选项分析可知，该反应中甲、丙的质量变化之比为28%：34%=14：17,故D选项

正确；

故选C。

9.答案：B

解析：根据质量守恒定律：反应前、后的总质量相等；2g+30g+20g+10g=62g,

m+39g+5g+l6g=62g,则m=2g,甲在化学反应前后质量不变，可能是催化剂；乙反应后增

加39g-30g=9g,则乙是生成物；丙反应后减少20g-5g=15g,则丙是反应物；丁反应后增加

16g-10g=6g,则丁是生成物。

A、根据分析，该反应是分解反应，丙是反应物，不可能是单质，正确：

B、甲反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的物质，错误；

C、根据分析，反应过程中乙、丙变化的质量比为9g：15g=3：5,正确；

D、反应过程中丙、丁变化的质量比为15g：6g=5：2,则剩余5g丙完全反应，最多还可以

再生成2g丁，正确。

故选B。

10.答案：A

解析：A：根据图示，乙的化学式为NaClO”根据化合价规则：设氯的化合价为X。(+1)

+x+(-2)x2=0,x=+3(>A正确。

B：一切物质的微粒都在不断运动。B错。

C：化学反应都符合质量守恒定律。C错。

D：该反应的化学方程式为CU+ZNaClO?-2CK)2+2NaCl,D错误。

综上所述：选择A。

11.答案：C

解析:设反应消耗B的质量为x,A物质的相对分子质量为32n,则B的相对分子质量为17n,

A+2B=3C+2D

32n34n

6.4gx

32n_6.4g

34nx

x=6.8g

依据质量守恒定律可知，生成D物质的质量为6.4g+6.8g-9.6g=3.6go

故选Co

12.答案：D

解析：①根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应生成一氧化碳、二氧化碳和水,

则该物质中一定含碳元素和氢元素，选项说法正确；

②根据质量守恒定律，参加反应的氧气质量为2.8g+4.4g+7.2g-6.4g=8g,反应前后氧元素的

质量相等，则该物质中氧元素质量为2.8gx更x100%+4.4gx16x2x100%+7.2gx3x100%-8g

284418

=3.2g,选项说法不正确；

③由②分析可知，一定含有氧元素，选项说法不正确；

④由②分析可知，一定含氧元素，选项说法正确；

⑤二氧化碳中碳元素质量为4.4gx乜xl00%=1.2g,一氧化碳中碳元素质量为

44

2.8gx竺xl00%=1.2g,水中氢元素质量为7.2gxlT^xl00%=0.8g,则分子中C、H原子个数

2818

比为L2g+L2g：%=［：4）选项说法不正确；

121

⑥分子中C、H、0原子个数比为L2g+L2g："我=1：4：1,选项说法正确。

12116

故选D。

13.答案：（1）氢氧化钠溶液（NaOH）、硫酸铜溶液（CuSOj

（2）增加祛码或向右调节游码

（3）SO2；1：3

点燃

（4）2Mg+O2^^2MgO

（5）不能

（6）B

解析：（1）验证质量守恒定律，需要发生化学反应，氢氧化钠和硫酸铜反应，则合适的药

品是氢氧化钠溶液（NaOH）、硫酸铜溶液（cusoj。

（2）该实验称量过程中托盘天平指针偏左，说明祛码质量不足，则可以通过增加祛码或向

右调节游码调节天平平衡。

微观探析：

一定条件下，二硫化碳（C，）与氧气反应的微观示意图如下图所示。

Q@CW原子

(3)由一定条件下，二硫化碳(CS°)与氧气反应的微观示意图可知，反应的化学方程式为

CS2+302—CO,+2SO2.则在上述反应中，X的化学式是SO"参与反应的OeO

与••分子个数比为1：3。

(4)镁带在空气中燃烧，生成氧化镁的化学方程式为2Mg+C>2型2MgO。

(5)镁在氧气中点燃生成氧化镁，氧化镁的质量包括镁和氧气的质量，则若反应后收集到

的固体质量恰好等于原镁带质量，不能据此验证质量守恒定律。

(6)A、炭粉在氧气中点燃生成二氧化碳，反应的化学方程式为C+0?醒CO?,则反应前

后气体的分子数相同，故A正确；

B、反应的化学方程式为C+0,逑CO2，则12g炭粉和32g氧气完全反应，剩余氧气的质

量为32g,故B不正确；

C、12g炭粉和32g氧气完全反应，12g炭粉生成的二氧化碳的质量为12gxs=44g，氧气

反应了32g,则气体的质量为32g+44g=76g，故C正确；

D、12g炭粉和32g氧气完全反应，氧气共64g,则炭粉反应完全，故D正确。

故选B。

14.答案：(1)AC

(2)汞原子、氧原子

(3)先变大后变小；锥形瓶炸裂

(4)B

(5)HC1

(6)A

解析：（1）根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质

量总和，若锡和氧气恰好完全反应，则反应后生成物的质量等于m+n,若其中一种或两种物质

有剩余，则反应后生成物的总质量会小于m+n,故选AC。

（2）化学反应前后原子的种类不变，故该反应中没有发生变化的微粒名称是汞原子和氧原

子。

（3）红磷燃烧放热，装置内压强增大，气球膨胀，磷燃烧消耗了装置内的氧气，待冷却后,

装置内压强减小，气球会变瘪。若锥形瓶底部不铺细沙，磷燃烧时放热会使锥形瓶底局部过

热导致炸裂。

（4）A、实验一中锡与氧气反应生成氧化锡的反应是由多种物质反应生成一种物质，属于

化合反应；实验二中氧化汞加热分解生成汞和氧气的反应是一种物质分解生成多种物质，属

于分解反应；实验三种磷与氧气的反应属于化合反应。故此选项不正确；B、三个实验均发

生了化学变化，化学反应前后原子的种类、数目、质量均不变，此选项正确；C、三个实验

的目的均是为了探究化学反应前后物质的质量是否变化，质量守恒定律的内容是参加反应的

各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，故实验中所需药品无需过量，不会

影响实验结果。故选B。

（5）根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目均不变，在该反应的反应物中氢、

氯原子数均为2,生成物X的系数是2,故X的化学式为HC1。