2023届湖南省岳阳市两校高三第二次诊断性检测化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回.

2.答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置.

3.请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符.

4.作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他

答案.作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效.

5.如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗.

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列反应中，水作氧化剂的是（）

A.SO3+H2O-H2sChB.2K+2H2。-2KOH+H2T

C.2F2+2H2O-4HF+O2D.2Na2O2+2H2O^4NaOH+O2T

2、人类使用材料的增多和变化，标志着人类文明的进步，下列材料与化学制备无关的是（）

A.青铜器B.铁器C.石器D.高分子材料

3、根据原子结构及元素周期律的知识，下列叙述正确的是（）

A.由于相对分子质量：HC1>HF,故沸点：HC1>HF

B.褚、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge（OH）4>Sn（OH）4>Pb（OH）4

C.硅在周期表中处于金属与非金属的交界处，硅可用作半导体材料

D.Cl\S2\K+、Ca2+半径逐渐减小

4、含氟化物的废液乱倒或与酸混合，均易生成有剧毒且易挥发的氟化氢。工业上常采用碱性氯化法来处理高浓度氟化

物污水，发生的主要反应为：CN-+OH-+C12TCO2+N2+Cr+H2O（未配平）。下列说法错误的是（其中NA表示阿伏加德罗

常数的值）（）

A.CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物

B.上述离子方程式配平后，氧化剂、还原剂的化学计量数之比为2：5

C.该反应中，若有ImolCN发生反应，则有5NA电子发生转移

D.若将该反应设计成原电池，则CN在负极区发生反应

5、烷烧命名中常使用三套数字，甲、乙、丙....1、2、3............一、二、三……o其中"一、二、三……”是说明

A.碳原子数B.烷基位置编号C.氢原子数D.同种烷基数目

6、25℃时，关于某酸（用H2A表示）下列说法中，不正确的是（）

A.pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的。（。十）口。，大

B.将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c（H2A）/c（H*）减小，则H2A为弱酸

C.测NaHA溶液的pH,若pH>7,则H2A是弱酸；若pH<7,则H2A是强酸

D.0.2moH/H2A溶液中的c(H)=a,0.1moH^H2A溶液中的c(H*)=b,若a<2b,则H2A为弱酸

7、明代《本草纲目》记载了民间酿酒的工艺“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次……价值数倍

也“。这里用到的实验方法可用于分离()

A.汽油和氯化钠溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化钠与单质澳的水溶液D.硝酸钾和氯化钠的混合物

8、ABS合成树脂的结构简式如图，则生成该树脂的单体的种数和反应类型正确的是

-£CH—CHCHCH=CHCHCHCH9n

2*2262

A.1种，加聚反应B.2种，缩聚反应

C.3种，加聚反应D.3种，缩聚反应

9、下列叙述正确的是

A.Na在足量02中燃烧，消耗hnolCh时转移的电子数是4x6.02x1023

B.盐酸和醋酸的混合溶液pH=l,该溶液中c(H+)=0.1mol/L

23

C.1L0.1mol/LNH4CI溶液中的NH-数是0.1x6.02xl0

D.标准状况下2.24LCh中含有0.2mol共价键

10、下列物质的分离方法中，利用粒子大小差异的是

5

11＞常温下，用0.1KOH溶液滴定lOmLO.lmol♦L」HA(Ka=l.OxlO-)溶液的滴定曲线如图所示。下列说

法错误的是

A.a点溶液的pH约为3

B.水的电离程度：d点〉c点

C.b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-)

D.e点溶液中：c(K+)=2C(A-)+2c(HA)

12、下列说法中正确的是()

A.HC1O的结构式：H—Cl—OB.H2与H+互为同位素

C.原子核内有10个质子的氧原子：i8OD.N2分子的电子式：：N；：N：

13、用O.lmoHrNaOH溶液滴定40mL0.1mol-L-】H2sO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变

化)。下列叙述错误的是()

A.K12(H2so3)的数量级为10-8

B.若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

+2-_-

C.图中Z点对应的溶液中：c(Na)>c(SO3)>c(HSO3)>c(OH)

D.图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)

14、某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上

述条件的是

A.Na2OB.AICI3C.FeChD.SiO2

15、根据下图，下列判断中正确的是

IC(V®,s)+OXg)1£1I

......co；(gf'-"

反应过程~*"

A.石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应

B.等量金刚石和石墨完全燃烧，金刚石放出热量更多

C.从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

D.C(金刚石，s)=C(石墨,s)+QkJQ=E3—E2

16、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是()

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2（Xs）+O2（g）=2CO（g）的反应热——盖斯定律

二、非选择题（本题包括5小题）

17、普鲁卡因M（结构简式为—'：'可用作临床麻醉剂，熔点约60°C。它的一条合成路

线如下图所示（部分反应试剂和条件已省略）：

已知：B和乙醛互为同分异构体；—夏［—的结构不稳定。

完成下列填空：

（1）比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是.

（2）写出反应①和反应③的反应类型反应①,反应③.

（3）写出试剂a和试剂b的名称或化学式试剂a试剂b

（4）反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是。

（5）写出B和F的结构简式B,F

（6）写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式。

①能与盐酸反应②能与碳酸氢钠反应③苯环上有2种不同环境的氢原子

18、化合物W是一种药物的中间体，一种合成路线如图:

CH

CjHio二,«1-K-7J^COOH_*^COOC:Hj-

四①回一E-回

MCH。詈甥通。助6。4；；X；-

(T]m.团"凶

已知：①(+III—>0)

请回答下列问题：

(1)A的系统命名为一o

(2)反应②的反应类型是一。

(3)反应⑥所需试剂为

(4)写出反应③的化学方程式为一。

(5)F中官能团的名称是一o

(6)化合物M是D的同分异构体，则符合下列条件的M共有一种(不含立体异构)。

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108gAg固体其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式

为一(写出其中一种)。

(7)参照上述合成路线，以C2H5OH和?£00c码为起始原料，选用必要的无机试剂合成?.一J，写出合成路线

19、下面是关于硫化氢的部分文献资料

资料：常温常压下，硫化氢(H2S)是一种无色气体，具有臭鸡蛋气味，饱和硫化氢溶液的物质的量浓度约为0.1mol-L-i。

硫化氢剧毒，经粘膜吸收后危害中枢神经系统和呼吸系统，对心脏等多种器官造成损害。硫化氢的水溶液称氢硫酸(弱

酸)，长期存放会变浑浊。硫化氢及氢硫酸发生的反应主要有：

2H2S+O2=2H2O+2S2H2S+3O2=2H2O+2SO2

2H2S+SO2=2H2O+3S2H2S+C12=2HC1+S；

；

H2S=H2+SH2S+CUSO4=CUS+H2SO4

H2s+2NaOH=Na2S+2H2OH2S+NaOH=NaHS+H2O

某研究性学习小组对资料中“氢硫酸长期存放会变浑浊”这一记载十分感兴趣，为了探究其原因，他们分别做了如下实

验：

实验一：将H2s气体溶于蒸储水制成氢硫酸饱和溶液，在空气中放置1〜2天未见浑浊现象。用相同浓度的碘水去滴定

氢硫酸溶液测其浓度。图一所示为两只烧杯中氢硫酸浓度随时间变化而减小的情况。

实验二：窜团存放的氢硫酸，每天定时取1mL氢硫酸，用相同浓度的碘水滴定，图二所示为氢硫酸浓度随放置天数变

化的情况。

CCHjS)CdtS)

圉一

实验三：在饱和氢硫酸溶液中以极慢的速度通入空气（1〜2个气泡/min）,数小时未见变浑浊的现象。

实验四：盛满试剂瓶，密闭存放的饱和氢硫酸溶液隔2〜3天观察，直到略显浑浊；当把满瓶的氢硫酸倒扣在培养皿中

观察2〜3天，在溶液略显浑浊的同时，瓶底仅聚集有少量的气泡，随着时间的增加，这种气泡也略有增多（大），浑

浊现象更明显些。请回答下列问题：

第一天

小V第二天第三天

------二三三三泡

「-管F

（1）实验一（见图一）中，氢硫酸的浓度随时间变化而减小的主要因素是o

（2）实验一和实验二中，碘水与氢硫酸反应的化学方程式为.两个实验中准确判断碘水

与氢硫酸恰好完全反应是实验成功的关键。请设计实验方案，使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反应

（3）“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现浑浊现象是由于生成了的缘故。

（4）该研究性学习小组设计实验三，说明他们认为“氢硫酸长期存放会变浑浊”的假设原因之一是（用文字说明）

。此实验中通入空气的速度很慢的丰攀厚国是什么？

（5）实验四的实验现象说明“氢硫酸长期存放会变浑浊”的主要原因可能是。为进一步证实上述原因的准确

性，你认为还应做哪些实验(只需用文字说明实验设想，不需要回答实际步骤和设计实验方案)？

20、某实验小组同学为了研究氯气的性质，做以下探究实验。向KI溶液通入氯气溶液变为黄色；继续通入氯气一段

时间后，溶液黄色退去，变为无色；继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色，查阅资料：i2+r=b-,L、13-在水中均呈

黄色。

NaOH溶液

(1)为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验：取2〜3mL黄色溶液，加入足量CC14,振荡静置，CCh层呈紫红

色，说明溶液中存在______，生成该物质的化学方程式为,水层显浅黄色，说明水层显黄色的原因是;

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去的可能的原因______;

(3)NaOH溶液的作用反应结束后，发现烧杯中溶液呈浅黄绿色，经测定该溶液的碱性较强，一段时间后

溶液颜色逐渐退去，其中可能的原因是o

21、为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量，研究并有效控制空气中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含

量显得尤为重要。

(1)已知：①N2(g)+O2(g)W2NO(g)AH=+180.5kJ/mol；

②CO的燃烧热为283.0kJ/moL

则2NO(g)+2CO(g)UN2(g)+2CO2(g)AH=kJ/moL

(2)在恒温、恒容条件下，将2.0molNO和1.()molCO充入一个容积为2L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中

部分物质的物质的量(n)变化如图所示。

①N2在0〜9min内的平均反应速率v(N2)=mol/(L»min)；

②第9min时氮气的产率为;

③第12min时改变的反应条件可能为(填字母代号)；

A.升高温度B.加入NOC.加催化剂D.减小压强E.降低温度

④若在第24min将NO与N2的浓度同时增加到原来的2倍，化学平衡移动(填“向正反应方向”、“逆反应方向”

或“不”)。

(3)若将反应容器改为恒温容积可变的恒压密闭容器，压强为P=3.0MPa,反应物加入的物质的量不变，达到平衡时CO

的转化率为50%,该温度下此反应平衡常数Kp=

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A、没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，故A错误；

B、H2O中H化合价由+1价—0价，化合价降低，因此出0作氧化剂，故B正确；

C、H2O中O由一2价—0价，化合价升高，即H2O作还原剂，故C错误；

D、NazOz既是氧化剂又是还原剂，FLO既不是氧化剂又不是还原剂，故D错误。

故选B。

2、C

【解析】

冶金(青铜器、铁器制备)、高分子材料合成均涉及化学反应，石器加工只需物理处理，与化学制备无关，答案为C；

3、C

【解析】

A.HF分子之间存在氢键，沸点高于HCL故A错误；

B.同主族金属性增强，形成的碱的碱性增强，错、锡、铅的+4价氢氧化物的碱性强弱顺序：Ge(OH)4<Sn(OH)4<

Pb(OH)4,故B错误；

C.Si处于金属与非金属交界处，表现一定的金属性、非金属性，可用作半导体材料，故C正确；

D.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：S2>Cl>K+>Ca2+,故D错误；

答案选C。

4、B

【解析】

A.在反应CN-+OH-+CI2TCO2+N2+CI-+H2O中，C1元素化合价由0价降低为-1价，C元素化合价由+2价升高为+4价,

N元素化合价由-3价升高为0价，可知CL是氧化剂，CO2和N2是氧化产物，A正确；

B.由上述分析可知，反应方程式为2CN-+8OH-+5cl2=2CCh+N2+10Cr+4H20,反应中是CN是还原剂，CL是氧化剂，

氧化剂与还原剂的化学计量数之比为5：2,B错误；

C.由上述分析，根据电子守恒、原子守恒可知，C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，

所以若有ImolCN发生反应，则有[(4-2)+(3-0)]NA=5NA电子发生转移，C正确；

D.C元素化合价由+2价升高为+4价，N元素化合价由-3价升高为0价，则若将该反应设计成原电池，则CN-在负极区

失去电子，发生氧化反应，D正确；

故合理选项是B。

5、D

【解析】

据烷烧的命名规则，理解所用数字的含义。

【详解】

烷点系统命名时，甲、乙、丙……，表示主链碳原子数目。1、2、3……，用于给主链碳原子编号，以确定取代基在主

链的位置。一、二、三……，用于表示相同取代基的数目。

本题选D。

6、C

【解析】

A.若H2A为强酸，则Na2A为中性，pH=7,水电离产生的c(OH-)=10，，若H2A为弱酸，贝！|Na2A为碱性，pH=a的Na2A

溶液中因A2-的水解促进水的电离，溶液中的OH-来源于水的电离，则由水电离产生的C(OH-)=10"14,故A正确；B.若

+

H2A为强酸，C(H2A)/C(H)=0,若H2A为弱酸将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，故B正确；C

.测NaHA溶液的pH,若pH>7,说明HA，在溶液中水解，则H2A是弱酸；若pH<7,H2A不一定是强酸，可能是HA'的

1

电离大于HA-的水解，故C错误；D.若H2A为强酸，0.21110卜1/112人溶液中的<:(11+)=2=0.411101匕1,0.1mol-L-

七人溶液中的(:(11+)力=0.2010卜1/1,此时a=2b,现a<2b,则H2A为弱酸，故D正确；答案为C。

7、B

【解析】利用蒸谯或分馈方法进行酿酒，A、汽油不溶于水的液体，应用分液方法进行分离，故错误；B、采用蒸镭方

法，提纯乙醇，故正确；C、采用萃取的方法，进行分离，故错误；D、利用溶解度不同，采用蒸发浓缩，冷却结晶方

法进行分离，故错误。

8、C

【解析】

-CH,—CH—＜：HZ-＜：H=CH—CHi—CH2—CH-

ABS合成树脂的链节为"I,链节的主链上全是碳原子，ABS树脂由

CNC6H5

单体发生加聚反应得到，按如图所示的虚线断开：t2|'-2],再将双键中

CNC6H5

的1个单键打开，然后将半键闭合即可得ABS树脂的单体为：CH2=CHCN、CH2=CH—CH=CH2^nC6H5CH=CH2,

有3种，单体之间通过加聚反应生成合成树脂；

答案选C。

9、B

【解析】

A.反应后氧元素的价态为-1价，故1mol02时转移的电子数是2x6.02x1023,故A错误；

B.混合溶液pH=LpH=-lgc(H+)=1,故c(H+)=10PH=0.1mol/L,故B正确；

C.NH4+是弱碱阳离子，在溶液中会水解，故NH4+数小于().1x6.02x1023,故c错误；

D.标准状况下2.24LCL的物质的量为O.lmoL而Imol氯气中含Imol共价键，故O.lmol氯气中含O.lmol共价键，

故D错误；

故选B。

10、A

【解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸馆利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

11、D

【解析】

A.由溶液pH=7时消耗KOH的体积小于10mL可知，HA为弱酸，设0.1mol-L」HA溶液中c(H+)=xmol/L,根据电

2

离平衡常数可知上x」=lxl()6,解得xnxltPmol/L,因此a点溶液的pH约为3,故A不符合题意；

0.1-x

B.d点溶质为KA,c点溶质为HA、KA,HA会抑制水的电离，KA会促进水的电离，因此水的电离程度：(1点＞。

点，故B不符合题意；

19

C.b点溶质为等浓度的KA和HA,/rh=^=^=10-,HA的电离程度大于A-的水解程度，结合溶液呈酸性

1。

可知b点溶液中粒子浓度大小：c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C不符合题意；

+

D.e点物料守恒为：2c(K)=3c(A-)+3c(HA),故D符合题意；

故答案为：D。

【点睛】

比较时溶液中粒子浓度：

(1)弱电解质(弱酸、弱碱、水)的电离是微弱的，且水的电离能力远远小于弱酸和弱碱的电离能力。如在稀醋酸溶液

+

中：CH3COOHCH3co(T+H+,H2OOH+H,在溶液中微粒浓度由大到小的顺序：

+

c(CH3COOH)>c(H)>c(CH3COO)>c(OH)；

(2)弱酸根离子或弱碱阳离子的水解是微弱的，但水的电离程度远远小于盐的水解程度。如稀的CJhCOONa溶液中：

++

CH3COONa=CH3COO+Na,CH3COO+H2OCH3COOH+OH,H2OH+OH,所以ClhCOONa溶液中：

c(Na+)>c(CH3coO)>c(OH)>c(CH3coOH)>c(H+)。

12、D

【解析】

A、HC1O中O原子分别与H原子和Cl形成共价键，故HC1O的结构式为H—O—Cl,故A不正确；

B、同位素研究的是原子之间的关系，氏与H+之间不是原子，所以不属于同位素，故B不正确；

C,氧原子原子核内不可能有10个质子，只有Ne原子才含有10个质子，故C不正确；

D、N2分子的电子式：：N；：N：»D正确；

故选D。

13、C

【解析】

用O.lmol/LNaOH溶液滴定40mL0.1mol/LH2sCh溶液，由于H2sCh是二元酸，滴定过程中存在两个化学计量点，滴

定反应为：NaOH+H2sO3=NaHSO3+H2O,NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O,完全滴定需要消耗NaOH溶液的体积为

80mL,结合溶液中的守恒思想分析判断。

【详解】

A.由图像可知，当溶液中c(HSO3Xc(SO3?-)时,此时pH=7.19,BPc(H+)=10-7,9moVL,则H2sO3的

c(S。，)c(H+)

Ka2=------------------=C(H+),所以H2s03的Ka2=lX10-7J9,Ka2(H2s。3)的数量级为10七，故A正确；

C("5。3一)

B.第一反应终点时，溶液中恰好存在NaHSO3,根据图像，此时溶液pH=4.25,甲基橙的变色范围为3.1~4.4,可用

甲基橙作指示剂，故B正确；

C.Z点为第二反应终点，此时溶液中恰好存在Na2s03,溶液pH=9.86,溶液显碱性，表明SCh?•会水解，考虑水也存

在电离平衡，因此溶液中C(OH-)>C(HSO3》故C错误；

++2

D.根据图像，Y点溶液中C(HSO3-)=C(SO32-),根据电荷守恒，c(Na)+c(H)=c(OH)+c(HSO3)+2c(SOj-),由于

2

C(HSO3-)=C(SO3),所以3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OHT),故D正确；

答案选C。

【点睛】

明确滴定反应式，清楚特殊点的含义，把握溶液中的守恒思想是解答本题的关键。本题的易错点为A,要注意根据Y

点结合Ka2的表达式分析解答。

14、B

【解析】

A、钠和氧气可以生成氧化钠，加入碳酸氢领中反应生成碳酸领沉淀，没有气体，错误，不选A；

B、铝和氯气反应生成氯化铝，加入碳酸氢锁中反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，正确，选B；

C、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁，错误，不选C；

D、硅和氧气反应生成二氧化硅，加入到碳酸氢钢中不反应，错误，不选D。

【点睛】

注意单质之间化合的产物

1、氢气和氧气生成水。

2、硫和氧气生成二氧化硫，不是三氧化硫。

3、氮气和氧气生成一氧化氮，不是二氧化氮。

4、钠和氧气在点燃条件下反应生成过氧化钠，常温下生成氧化钠。

5、锂和氧气反应生成氧化锂，没有过氧化物。

6、钾和氧气点燃反应生成更复杂的氧化物。

7、铁和氯气反应生成氯化铁，不是氯化亚铁。

8、铁和硫反应生成硫化亚铁。

9、铁和氧气反应生成四氧化三铁

10、铜和硫反应生成硫化亚铜

15、B

【解析】

A、石墨与02的总能量高于CO2的能量，故石墨与02生成CO2反应为放热反应，选项A错误；

B、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故等量的金刚石和石墨燃烧时，金刚石放出的热量更多，选项B

正确；

C、物质的能量越高则物质越不稳定，故金刚石的稳定性比石墨差，选项C错误；

D、根据图示可知，金刚石的能量高于石墨的能量，故金刚石转化为石墨是放出能量，Q=E2-EI,选项D错误；

答案选B。

16、C

【解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CH4燃烧反应方程式可知，ImolCHU在2moi02中完全燃烧，常温常压下，1体积CH&完全燃烧消耗2体积。2,

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HCK)不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2c(s)+(h(g)=2CO(g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C。

二、非选择题(本题包括5小题)

17、1,2-二甲苯(或邻二甲苯)取代反应还原反应浓硝酸，浓硫酸浓硫酸防止出现多硝基取代

的副产物八(CH3)2NHHDOCW-C；—!®,(任写一种)

【解析】

B和乙醛互为同分异构体，且_七］一的结构不稳定，贝(IB为，；：，由F与B反应产物结构可知，CH州的结构

简式为H3c-NH-CH3。由普鲁卡因M的结构简式(:•：・一；—：：-：),可知C6H6的结构简式为一”

与环氧乙烷发生类似加成反应得到C为Cr：CK-OH,对比C、D分子式可知，C发生硝化反应得到D,由普鲁

CXXMI

卡因M的结构可知发生对位取代反应，故D为0：、一".CH匚》。匕D发生氧化反应得到£为£),E与

NO,

HOCH2cH2N(CH3)2发生酯化反应得到G为o.TOCKH.C：H：：,G中硝基被还原为氨基得到普鲁卡因,

据此解答。

【详解】

(1)比A多两个碳原子，且一氯代物只有3种的A的同系物为名称是1,2-二甲苯，故答案为1,2-

二甲苯;

(2)反应①属于取代反应，反应③属于还原反应，故答案为取代反应；还原反应；

(3)反应②为硝化反应，试剂a为浓硝酸、浓硫酸，反应③为酯化反应，试剂b为浓硫酸，故答案为浓硝酸、浓硫酸;

浓硫酸；

(4)反应②中将试剂a缓缓滴入C中的理由是：防止出现多硝基取代的副产物，故答案为防止出现多硝基取代的副

产物；

(5)B的结构简式为1,F的结构简式：H3C-NH-CH3,故答案为';H3C-NH-CH3;

(6)一种同时满足下列条件的D(0：\一〜-CH：的同分异构体：①能与盐酸反应，含有氨基，②能与碳

酸氢钠反应，含有竣基，③苯环上有2种不同环境的氢原子，可以是含有2个不同的取代基处于对位，符合条件的同

分异构体为YOOH等,故答案为^",^-CH-COOt!9

o浓硫酸o

18、2,3-二甲基-1,3丁二烯氧化反应浓氢漠酸火/COOH+CH3cH20H.•大人00c2H<+H2。羟基、

CHOCOOH

\I

COOH

醛基12H3C—c—CH2-或H3C—c—UH2-CHO

CH,CH3

【解析】

A到B发生信息①的反应，B到C发生信息②反应，且只有一种产物，则B结构对称，根据C的结构简式可知B中有

两个碳碳双键上的碳原子连接甲基，则B应为C与乙醇发生酯化反应生成D«

【详解】

⑴A为，根据烷烧的系统命名法规则可知其名称应为：2,3-二甲基-1,3丁二烯;

(2)B到C的过程为酸性高镒酸钾氧化碳碳双键的过程，所以为氧化反应；

(3)根据G和H的结构可知该过程中羟基被漠原子取代，所需试剂为浓氢溟酸;

o浓硫酸o

(4)反应③为C与乙醇的酯化反应，方程式为：乂/COOH+CH3cH20H.、J^COOCJHJ+H2°!

(5)根据F的结构简式可知其官能团为羟基、醛基；

(6)化合物M是D的同分异构体，且满足：

①ImolM与足量的NaHCCh溶液反应，生成二氧化碳气体22.4L(标准状态下)，即生成Imol二氧化碳，说明IniolM

中含有Imol叛基；

②0.5molM与足量银氨溶液反应，生成108g即ImolAg固体，说明0.5molM含0.5mol醛基；

除去竣基和醛基还有4个碳原子，有两种排列方式：/和J、，先固定竣基有4种方式，再固定醛基，则

有(数字表示醛基的位置)：4/3、2/1、COOH、4/、/、ICOOH、JeCOOH,共有4+4+3+1=12种同

HOOC/2、/COOH

分异构体，其中核磁共振氢谱为4组峰且峰面积比为6：2：1：1的结构简式为：

CHOQOOH

fI

H3C—c—CH2-COOH或H3C—C—CH2-CHO.

CHJCHj

(7)根据观察可知目标产物的结构与W的结构相似，合成W需要I,合成I需要发生类似D与H的反应，原料

?COOC、以即为口，则还需类似G的物质，乙醇可以发生消去反应生成乙烯，乙烯和澳加成可以生成二溪乙烷，其

结构与G类似，所以合成路线为:

【点睛】

推断A和B的结构的关键是理解题目所给信息反应过程中结构的变化，弄清楚B到C的产物只有一种的原因是B结

构对称，然后再分析B的结构就比较简单了。

19、硫化氢的挥发H2S+l2=2HI+Si向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色S或硫氢硫

酸被空气中氧气氧化防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发硫化氢自身分解确证生成的气体是氢气

【解析】

(1)因为硫化氢气体溶于水生成氢硫酸，所以氢硫酸具有一定的挥发性，且能被空气中的氧气氧化而生成硫。实验一

(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起的。

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，生成硫和水。使实验者准确掌握所加碘水恰好与氢硫酸完全反

应，应使用指示剂。

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，出现的浑浊只能为硫引起。

(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，主要从

硫化氢的挥发性考虑。

(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成硫和氢气，

所以只需检验氢气的存在。

【详解】

(1)实验一(见图一)中，溶液未见浑浊，说明浓度的减小不是由被氧化引起，应由硫化氢的挥发引起。答案为：硫

化氢的挥发；

(2)实验一和实验二中，碘水与氢硫酸发生置换反应，方程式为H2S+l2=2HI+S1。实验者要想准确掌握所加碘水恰好

与氢硫酸完全反应，应使用淀粉作指示剂，即向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色。答案为：

H2S+l2=2HI+S|；向氢硫酸中加入淀粉液，滴加碘水到溶液刚好呈蓝色；

(3)“氢硫酸长期存放会变浑浊”中，不管是氧化还是分解，出现的浑浊都只能为硫引起。答案为：S或硫；

(4)实验三中，氢硫酸溶液与空气接触，则是硫化氢与空气中氧气反应所致。此实验中通入空气的速度很慢，防止因

通入空气过快而使硫化氢大量挥发。答案为：氢硫酸被空气中氧气氧化；防止因通入空气过快而使硫化氢大量挥发；

(5)实验四为密闭容器，与空气接触很少，所以应考虑硫化氢自身分解。因为被氧化时，生成硫和水；分解时，生成

硫和氢气，所以只需检验氢气的存在。答案为：硫化氢自身分解；确证生成的气体是氢气。

【点睛】

实验三中，通入空气的速度很慢，我们在回答原因时，可能会借鉴以往的经验，认为通入空气的速度很慢，可以提高

空气的利用率，从而偏离了命题人的意图。到目前为止，使用空气不需付费，显然不能从空气的利用率寻找答案，应

另找原因。空气通入后，大部分会逸出，会引起硫化氢的挥发，从而造成硫化氢浓度的减小。

20、I2CL+2Kl=L+2KC113生成的碘单质被氯气氧化为无色物质吸收多余的氯气氯气与碱的反应

速率低于盐酸和次氯酸与碱反应

【解析】

⑴氯气与KI发生。2+2]=l2+2C「，以及L+IVI”取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCL,振荡静置，CCL层呈紫红

色，水层显浅黄色，可说明溶液中存在12、Is";

(2)继续通入氯气，溶液黄色退去，是因为氯气将L氧化为无色物质；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯气；氯水的颜色为浅黄绿色，说明氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应。

【详解】

(1)取2〜3mL黄色溶液，加入足量CCL,振荡静置，CCL层呈紫红色，说明溶液中存在L,生成该物质的化学方程

式为CL+2Kl=L+2KCL水层显浅黄色，可说明溶液中存在h,发生反应为I2+I-I3,故答案为：I2；CL+2KI=L+2KQ；

狂；

(2)氧化性Ch>L,KI溶液中通入氯气发生CL+2KI=KC1+L,溶液变成黄色，继续通入氯气，生成的碘单质被氯气

氧化为无色物质，所以溶液黄色退去；故答案为：生成的碘单质被氯气氧化为无色物质；

(3)NaOH溶液吸收多余的氯气，氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有氯气分子，氯水呈浅黄绿色，说明氯气与

碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱反应，故答案为：吸收多余的氯气；氯气与碱的反应速率低于盐酸和次氯酸与碱

反应。

21、-746.50.01140%E向正反应方向O.lOMpa1

【解析】

⑴已知①N2(g)+C)2(g)=2NO(g)AH=+180.5kJ/mol,又知CO的燃烧热为-283.0kJ/mol,可得热化学方程式:②CO(g)

+O2(g)=CO2(g)AH=-283.0kJ/mol,根据盖斯定律，②x2-①可得：2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2C(h(g),据此计算

出该反应的熔变；

⑵①根据V=——计算在0-9min内