高三化学无机物必背知识点

1/1高三化学无机物必背知识点在我们的学习时代，大家都背过不少学问点，确定对学问点特别熟识吧!学问点也不肯定都是文字，数学的学问点除了定义，同样重要的公式也可以理解为学问点。下面我为大家带来（高三化学）无机物必背学问点，盼望大家喜爱!

高三化学无机物必背学问点

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na黄色、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红、Na+(黄色)、K+(紫色)。

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;

7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4+2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最终变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

高中化学无机物必考学问点整理

1.属单质的制备

(1)原理：化合态的非金属有正价或负价：

(2)（方法）：

①分解法：如，2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑，2H2O22H2O+O2↑;

②置换法：如，Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑，Cl2+2NaBr2NaCl+Br2;

③氧化法：如，MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O;

④还原法：如，C+H2OCO+H2，SiO2+2CSi+2CO↑;

⑤电解法：2NaCl+2H2ONaOH+H2↑+Cl2↑;

2.属氢化物

(1)非金属气态氢化物都为共价化合物，其典型的分子构型有HCl为直线型;H2O为折线型;NH3为三角锥形;CH4为正四周体型。

(2)常温下除水为液体，其他均为气体。

(3)气态氢化物都为无色，大多有刺激性气味(H2S具有臭鸡蛋气味、有剧毒)。

(4)非金属性越强其氢化物越稳定。

(5)NH3易液化，极易溶于水，其水溶液显碱性;HCl极易溶于水，其水溶液显酸性。

3.属氧化物

(1)除SiO2是原子晶体以外，其他非金属氧化物固态时都是分子晶体。

(2)很多非金属低价氧化物有毒，如CO、NO、NO2、SO2等，它们不能任凭排放到大气中。

(3)非金属最高价氧化物为酸性氧化物，若相应的酸易溶于水，则其氧化物易与水化合;反之亦然，如硅酸不溶于水，所以SiO2不与水反应。

(4)不成盐氧化物(如CO、NO)不溶于水，不与酸、碱反应生成盐和水。

学好高中化学的方法

1、自行绘制物质转化框图——肯定要自己书写。

比如说，我通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，我在复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块全部相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等我自己能够想到的物质都写进框图里，并且思索每一步转化发生的化学反应条件。这样做的好处在于既复习了一遍重要的方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。

2、上课：自己记录常考点——克服侥幸心理。

元素化学虽然学问点碎内容多，但是在考试中高频率消失的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有（阅历）的老师，在上课过程中肯定会强调重要的学问点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，由于老师上课特殊强调的，往往就是考试常出的。

3、做题：（总结）高频考点与易错考点——做过就忘等于没做。

许多同学问过小简：对