2016届四川省攀枝花市第十二高三下学期第一次月考化学试题

2016届四川省攀枝花市第十二高三下学期第一次月考化学试题本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分。考生作答时，须将答案答在答题卡上。可能用到的相对原子质量：C12H1O16Fe56一、第I卷共7题，每题6分．每题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1.化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是（）A．木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色B．食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C．包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃D．PX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃2.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A、2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB、常温常压下4.4g乙醛所含σ键数目为0.7NAC、标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NAD、50ml12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA3.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是()A．该溶液中，K+、Fe2+、C6H5OH、Br-可以大量共存B．和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-=Fe2++I2C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓D．1L0.1mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2gFe4.下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）5．a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）A．d元素的非金属性最强B．它们均存在两种或两种以上的氧化物C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物D．b．c．d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键6．室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如图，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解7．NaHSO3溶液在不同温度下均可被过量KIO3氧化，当NaHSO3完全消耗即有I2析出，根据I2析出所需时间可以求得NaHSO3的反应速率。将浓度均为0.020mol·L-1NaHSO3（含少量淀粉）10.0ml、KIO3（过量）酸性溶液40.0ml混合，记录10~55℃间溶液变蓝时间，55℃时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图。据图分析，下列判断不正确的是A．40℃之前与40B．图中b、c两点对应的NaHSO3反应速率相等C．图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0×10-5mol·L-1·s-1D．温度高于40℃二、解答题（共4小题，满分58分）8．（13分）Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。(1)Na位于元素周期表第周期第族；S的基态原子核外有个未成对电子；Si的基态原子核外电子排布式为。(2)用“>”或“<”填空：第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4(3)CuCl(s)与O2反应生成CuCl2(s)和一种黑色固体。在25℃、101KPa下，已知该反应每消耗1molCuCl(s)，放出44.4KJ，该反应的热化学方程式是(4)ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目。9．(13分)(NH4)2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。[查阅资料](NH4)2SO4在260℃和400[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL）。通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2。品红溶液不褪色，取下装置B，加入指示剂，用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO2－4。(1)仪器X的名称是________________。(2)滴定前，下列操作的正确顺序是_________(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗[来c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是__________mol实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。(4)检验装置D内溶液中有SO2－3，无SO2－4的实验操作和现象是__________.(5)装置B内溶液吸收的气体是____________.(6)(NH4)2SO4在400℃分解的化学方程式是_______________10．(16分)化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：已知：RXROH；RCHO＋CH3COOR′RCH＝CHCOOR′请回答：(1)E中官能团的名称是。(2)C→D的化学方程式，反应类型为。(3)B＋D→F的化学方程式。(4)X的结构简式。(5)对于化合物X，下列说法正确的是。A.能发生水解反应B.不与浓硝酸发生取代反应C.能使Br2/CCl4溶液褪色D.能发生银镜反应(6)下列化合物中属于F的同分异构体的是。A.B.C.CH2＝CHCH＝CHCH＝CHCH＝CHCOOHD.11．(16分)NH3经一系列反应可以得到HNO3和NH4NO3，如下图所示。(1)I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_____________________。(2)II中，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P1、P2)下温度变化的曲线(如右图)。①比较P1、P2的大小关系：________________。②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是________________。(3)III中，将NO2(g)转化为N2O4(l)，再制备浓硝酸。①已知：2NO2(g)N2O4(g)△H12NO2(g)N2O4(l)△H2下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_______________。ABC②N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_________________。(4)IV中，电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是_____________，说明理由：________________。

攀枝花市第十2016届2月月考试卷理科综合.化学部分答题卡选择题（请用2B铅笔填涂）成绩1.[A][B][C][D]2.[A][B][C][D]3.[A][B][C][D]4.[A][B][C][D]5.[A][B][C][D]6.[A][B][C][D]7.[A][B][C][D]班级班级姓名座位号班级姓名班级姓名座位号（1）周期族个（2）第一电离能离子半径熔点酸性SiSO2-Na+NaClSiH2SO4HClO4（3）（4）【9题】（13分）（1）（2）（3）mol（4）(5)(6)【10题】（16分）（1）（2）_____________（3）（4）__（5）___________（6）___________【11题】（16分）（1）（2）①②（3）①②（4）

攀枝花市第十2016届2月月考理综（化学部分）答案BADADCB8．（13分）【答案】（14分）（1）三、IA21s2s22p63s23p2（2）<><<（3）4CuCl(s)+O2(g)=2CuCl2(s)+2CuO(s)△H=177.6KJ/mol（合理答案均给分）（4）（合理答案均给分）9.(13分)【答案】（1）圆底烧瓶（2）dbaec（3）0.03（4）取少量装置D内溶液于试管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀；加入足量稀盐酸后沉淀完全溶解，放出无色刺激性气体（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑（4）取装置D内溶液少许于试管中，加入BaCl2溶液，再加入稀盐酸，若产生白色沉淀且加入盐酸后白色沉淀能完全溶解，则说明原溶液中有SO32-，无SO42-（5）NH3（6）3(NH4)2SO44NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑考点：实验设计与评价10．(1)醛基（2）略(3)(4)(5)AC(6)BC11.【答案】（14分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）①p1<p2②变小（3）①A②2N2O4+O2+2H2O=4HNO3（4）NH3根据反应8NO+7H2O4NH4NO3+2HNO3，电解产生的HNO3多【解析】(1)NH3和O2在催化剂作用下发生氧化还原反应，产物是NO和H2O，所以反应的方程式为4NH3+5O2