新苏教版高中化学必修1课件4：5.2.2 共价键

第2课时共价键第二单元微粒之间的相互作用力学习目标1.能根据物质的微观结构，预测物质可能具有的典型特征。2.能从物质的微观结构说明同类物质的共性和不同类物质性质的差异及其原因。一、共价键与共价化合物1．共价键(1)概念：原子间通过

形成的强烈的相互作用。(2)形成过程：两种元素相互化合时，原子间共用最外层上的电子，形成

，以达到

的电子层结构，

同时受到两个原子核的吸引。如氯化氢的形成过程如下：知识梳理共用电子对共用电子对稳定共用电子对2．共价分子与共价化合物(1)原子之间全部以共价键结合的分子叫作共价分子。(2)分子中

的原子之间均以

相结合所形成的化合物属于共价化合物，如HCl、H2O、CH4、CO2等。3．结构式用原子间的一条

表示一对共用电子对，如H—Cl、H—O—H等。直接相邻共价键短线4．常见共价分子的表示方法5.有机物中碳原子的成键方式碳碳三键二、分子间作用力1．分子间作用力(1)概念分子间存在着将分子

的作用力，叫作分子间作用力。(2)特点①分子间作用力比化学键

得多。②分子间作用力是影响物质

和

的重要因素之一。聚集在一起弱熔、沸点溶解性2．氢键(1)像H2O、NH3、HF这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，这种相互作用叫氢键。(2)氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力。氢键比化学键弱，比分子间作用力强。(3)分子间形成的氢键会使物质的熔点和沸点升高，对物质的溶解度有影响，如NH3极易溶于水，主要是氨分子与水分子之间易形成氢键。预习检测：1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”。)(1)HCl分子中有一对共用电子对。()(2)共价键只存在于共价化合物中。 ()(3)含有共价键的化合物一定是共价化合物。 ()(4)CO2的电子式为。（）√×××2．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(

)A．H2O

B．CaCl2C．NaOH D．Cl2解析：H2O是只含H—O共价键的共价化合物分子；CaCl2是离子化合物，且只含离子键；NaOH是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；Cl2是共价单质分子。C3．下列是中学化学常见的物质A．HCl

B．NaCl

C．Na2SO4

D．Na2S

E．He

F．N2(1)这些物质中只含共价键的是

。(2)既含离子键又含共价键的是

。(3)试写出D、F的电子式、F的结构式

、

、

。A、FC一、常见化学键类型及化合物类型的比较重难点突破问题探究：问题1：含共价键的物质一定是共价化合物吗？问题2：由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物吗？提示：不一定；如非金属单质(O2、N2等)中含有共价键，但不属于化合物；某些离子化合物(如NaOH、NH4Cl等)中既含离子键，也含共价键。提示：不一定；如NH4Cl均由非金属元素组成，但属于离子化合物。

离子键共价键概念使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用原子间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用成键微粒阴、阳离子原子成键元素活泼金属元素和活泼非金属元素(铵盐除外)大多数为非金属元素核心突破：1．离子键与共价键的比较成键实质阴、阳离子之间的电性作用共用电子对对两原子核产生的电性作用形成过程NaCl的形成过程如下：HCl的形成过程如下：存在范围活泼金属氧化物、强碱、大多数盐多数非金属单质、共价化合物及部分离子化合物实例CaCl2、Na2O2、NaOHCl2、CCl4、NaHCO3

离子化合物共价化合物化学键离子键或离子键和共价键共价键达到稳定结构的途径通过电子的得失达到稳定结构通过形成共用电子对达到稳定结构构成微粒阴、阳离子原子构成元素活泼金属元素与活泼非金属元素不同非金属元素特例NH4Cl是不含金属元素的离子化合物AlCl3是含有金属元素的共价化合物2.离子化合物与共价化合物的比较对点练习：1．下列说法中不正确的是(

)A．离子化合物中可能含有共价键B．共价化合物中一定不含离子键C．NaHSO4溶于水和熔融时都只破坏离子键D．含有金属元素的离子不一定是阳离子C解析：NaHSO4溶于水破坏离子键和共价键，而熔融时破坏离子键，C选项错误。2．下列物质中属于含共价键的离子化合物的是(

)A．H2S

B．NH4NO3C．K2S D．MgCl2B

二、认识化学键的破坏与形成情境探究：“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲。粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间。”此诗借吟石灰的锻炼过程，表现了作者不避千难万险，勇于自我牺牲，以保持忠诚清白品格的可贵精神。问题1：从化学视角来看，“千锤万凿出深山”是否有化学键的变化？问题2：从化学键角度看，石灰(即生石灰)“要留清白在人间”时，有哪些化学键发生变化？提示：没有；“千锤万凿出深山”是指获取烧制石灰的原料——石头(CaCO3)的艰难，此过程没有化学键变化。提示：有CaO中离子键断裂，H2O中共价键的断裂；也有Ca(OH)2中离子键和共价键的形成。问题3：下列变化：①I2升华、②烧碱熔化、③NaCl溶于水、④HCl溶于水、⑤O2溶于水、⑥Na2O2溶于水。(1)上述变化中仅破坏分子间作用力的是哪些？分析总结哪些变化仅破坏分子间作用力？(2)其他变化过程中化学键是如何变化的？提示：②③仅破坏离子键；④仅破坏共价键；⑥既破坏离子键又破坏共价键。提示：①⑤仅破坏分子间作用力。分子间作用力存在于分子之间，物质三态(固、液、气)之间的转化只破坏分子间作用力。

2．共价化合物的溶解或熔化过程(1)溶解过程(2)熔化3．化学反应一定伴随化学键的变化，而化学键变化不一定发生化学反应。3．下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是(

)A．从饮料酒中闻到了醇香味B．NaCl颗粒被粉碎C．H2SO4溶于水得硫酸溶液D．NaOH受热熔化C

4．试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”)。(1)NaCl溶于水时破坏

。(2)HCl溶于水时破坏

。(3)SO2溶于水时破坏

。(4)酒精溶于水时破坏

。(5)NaOH和HCl反应时形成

和

。离子键共价键共价键分子间作用力离子键共价键4．试分析下列各种情况下粒子间作用力的变化情况(填“离子键”“共价键”或“分子间作用力”)。(6)反应2H2＋O2===2H2O中，被破坏的是

，形成的是

。(7)CaCl2和Na2CO3反应时，被破坏的化学键有

，形成的化学键有

。(8)Na2O熔化时被破坏的是

。点燃共价键共价键离子键离子键离子键当堂检测1．关于化学键的叙述正确的是(

)A．离子化合物中只存在离子键B．非金属元素组成的化合物中可能存在离子键C．Na2SO4是离子化合物不存在共价键D．含金属元素的化合物中一定存在离子键B

2．下列物质内存在分子间作用力的是(

)A．CaCl2

B．KOHC．SO2

D．Na2OC解析：分子间作用力一般存在于大多数共价化合物和非金属单质的分子之间，SO2是共价化合物，其分子间存在分子间作用力。而另外三个选项均为离子化合物，是以离子键结合的，没有分子间作用力。3．下列物质中只含有共价键的是(

)A．NaCl、HCl、H2O、NaOHB．Cl2、Na2S、HCl、SO2C．HBr、CO2、H2O、CS2D．Na2O2、H2O2、H2O、O3解析：A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。C4．下列各项表达正确的是(

)解析：氟原子结构示意图中原子核表示错误，应该标明为“＋9”，B错误；乙烯的结构式为CH2=CH2，C错误；CaCl2的电子式为，D错误。]A序号元素结构及性质①AA单质是生活中常见的金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5②B③CC是常见化肥的主要元素，其单质常温下呈气态④DD单质是常用的半导体材料⑤EE没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中排在ⅠA族，也有人提出可以排在ⅦA族5．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：(1)A在周期表中的位置为

。(2)B与C形成的化合物的化学式为

，它属于

(填“离子”或“共价”)化合物。第四周期Ⅷ族Mg3N2离子序号元素结构及性质①AA单质是生活中常见的金属，它有两种常见氯化物，相对分子质量相差35.5②B③CC是常见化肥的主要元素，其单质常温下呈气态④DD单质是常用的半导体材料⑤EE没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物⑥FF在周期表中排在ⅠA族，也有人提出可以排在ⅦA族5．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：(3)F与E可以形成原子个数比分别为2∶1、1