新苏教版高中化学必修1课件2：5.2.2 共价键

第2课时共价键学习目标知道共价键的概念和实质。2.学会用电子式表示共价分子的形成过程，用结构式表示简单的共价分子结构。3.知道分子间作用力与物质性质的关系。1.离子键的定义？2.哪些微粒化合时可形成离子键？使带相反电荷的阴、阳离子结合的静电作用。活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物；活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物；铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。知识回顾我只有一个电子，太少了我也少一个电子eＨ原子Cl原子eeeeeee知识探究一、

共价键二位好！我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有，行吗？e好呵谢谢好呵谢谢eeeeeee愿意愿意H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？eeeeeeee共用电子对共用电子对氢分子的形成：H·

氯化氢分子的形成：·H＋→＋→定义：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用。·H··Cl··

：···Cl··

：··HHH··活动一：认识共价键分析

HH.H2HClHCl:.....Cl2Cl:.....:Cl.....成键微粒：原子成键本质：共用电子对成键规律：一般同种或不同种非金属元素之间特殊：AlCl3、BeCl2共价键的相关概念定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。只有非金属间才能形成共价键？非金属单质(H2、O2)、非金属氧化物(H2O、CO、CO2）、非金属氢化物（HCl）、酸、某些离子化合物(NaOH、NH4Cl)共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以共价键结合的化合物。（只含有共价键的化合物）哪些物质含有共价键？思考注意：稀有气体分子内无化学键一对共用电子对：..:Cl..:..Cl..:..HCl......HH..两对共用电子对：三对共用电子对：NN..........用一条短线来表示原子间的一对共用电子对，省略其余的电子。H-HCl-ClO=C=ONN结构式：....OCO............活动二：用电子式表示共价分子2.每个原子均应达到稳定的结构；3.不加中括号[]，不标正负电荷数；4.8减去原子最外层电子数电子，就等于共用电子对对数（即几个共价键）；书写步骤：5.标出的电子总数等于各原子最外层电子数之和。1.判断化学键类型；口诀：判键型，排原子，算键数，画点叉。NH3CH4CO2折线型或V字形直线型H2O三角锥型正四面体球棍模型比例模型观察与思考

碳原子之间的连接比较离子键共价键成键元素成键微粒

成键本质

键的存在一般非金属元素之间一般活泼金属与非金属元素之间阳离子～阴离子原子~原子静电作用共用电子对活动三：比较离子键和共价键只存于离子化合物存于非金属单质、共价化合物、也可能存在离子化合物请判断NaOH、Na2O2属于离子化合物还是共价化合物？写出其相应的电子式,并分析两化合物中的成键情况？离子键共价键共价键离子键共价化合物：只含有共价键的化合物物质类型：酸、非金属氧化物、非金属氢化物离子化合物离子化合物离子化合物：含有离子键的化合物（可含共价键）干冰升华、液氯汽化时分子中的共价键被破坏了吗？为什么要吸热？从微观结构看改变了什么？干冰升华液氯汽化器有何启示？二.分子间作用力①广泛存在：分子间1.概念：②作用力大小：比化学键弱得多。2.特点：分子间存在着将分子聚集在一起的作用力称为分子间作用力。又称为范德华力或范德瓦耳斯力。③影响由分子构成的物质的熔、沸点和溶解性等物理性质。分子间作用力越大，由分子构成的物质的熔、沸点越

，溶解度越

。

高小3.化学键与分子间作用力的比较化学键范德华力概念存在范围作用力强弱影响的性质相邻的原子、离子间强烈的相互作用把分子聚集在一起的作用力离子间、分子内原子之间分子之间强烈与化学键相比弱得多主要影响化学性质主要影响物理性质物质中微粒间的作用力的类型与物质性质有密切关系。请与同学讨论下列问题，加深对物质结构与性质关系的认识。1．氯化钠在熔化状态或水溶液中具有导电性，而液态氯化氢却不具有导电性。这是为什么?2．干冰受热汽化转化为二氧化碳气体，而二氧化碳气体在加热条件下却不易被分解。这是为什么?共价化合物、离子化合物本质区别分子间作用力和共价键物质F2Cl2Br2I2相对分子量3871160254熔点（℃）-219.6-101-7.2113.5沸点（℃）-188.1-34.658.78184.4熔沸点变化趋势熔沸点逐渐升高ⅦA族元素单质物理性质差异一般情况下，组成和结构相似的分子，相对分子量越大，分子间作用力越大，熔沸点越高。比较下列物质的熔沸点的高低CH4＿CF4

＿CCl4

＿CBr4

＿CI4H2O＿H2S＿H2Se＿H2Te＜＜＜＜＜＜＜联系生活实际？你能发现出什么矛盾吗？一些氢化物的沸点HF、H2O、NH3沸点反常的高它们的分子间存在氢键氢键（1）作用力比范德华力大，但比化学键小得多。（2）一种特殊的分子间作用力，不是化学键。氢键半径小，吸引电子能力强的原子与H核之间的静电吸引作用。是一种特殊的分子间作用力。是存在于某些物质（NH3、H2O、HF）分子之间较强的作用力。特点化学键与分子间作用力的比较存在强弱影响范围化学键分子间作用力氢键（拓展视野）原子间离子间强烈化学性质分子间较弱物理性质物理性质较强固态、液态水分子间1.判断下列化合物的类型。NaOH、H2S、MgCl2、H2SO4、KNO3、CO2离子化合物共价化合物含共价键的离子化合物当堂检测NaOHH2SNaOHMgCl2H2SO4KNO3KNO3CO22.写出下列物质的电子式，并指出化合物的类型。H2O2

HClONaOHNH4Cl共价化合物共价化合物离子化合物离子化合物HOOHH-O-O-HH-O-Cl3.某元素的原子最外层电子只有一个，它跟VIIA元素化合时，可形成的化学键是（）A.一定是离子键B.一定是共价键C.可能是离子键，也可能是共价键D.上述说法都不正确C4.判断物质①氩气②氯气③液溴④液态水⑤氯化镁固体⑥金刚石⑦金属铁中微粒之间的作用力的类型：（填序号）(1)存在共价键的是

。(2)存在离子键的是

。(3)存在分子间作用力的是

。②③④⑥⑤①②③④5.下图中每条折线表示周期表ⅣA～ⅦA中某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是（）H2SB.HClC.PH3D.SiH4D6.下列过程中，共价键被破坏的是