新苏教版高中化学必修1专题5 微观结构与物质的多样性专题测评验收卷(五)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考新苏教版高中化学必修1PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业3：专题测评验收卷(五)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1.(3分)《学习强国》学习平台说“最基本的生命分子中都有碳原子”。C常用于测定文物的年代，C作为示踪原子对研究有机化学反应和生物化学反应更为方便。C被用来作为阿伏加德罗常数的标准。关于C、C、C说法正确的是()A.质子数与质量数相同 B.化学性质相似C.互为同素异形体 D.质子数与中子数相等2.(3分)下列有关叙述正确的是()A.O和O中子数相同，质子数不同，互为同位素 B.H2O比H2S稳定，H—S键比H—O键更难断裂C.Na2O中存在离子键，是离子化合物 D.Na2O2中阳离子与阴离子个数之比为1∶13.(3分)铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是()A.硫酸铯的化学式为Cs2SO4 B.氢氧化铯是一种强碱C.金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈 D.碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳4.(3分)下列说法正确的是()A.形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力B.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱C.第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D.元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果5.(3分)短周期元素A、B、C、D的位置如图所示，B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍，各元素对应的物质相互比较，其中关系正确的是()A.原子半径：C>D>A B.单质的熔点：B>C，D>AC.最高正价：B>D＝A>C D.气态氢化物的稳定性：B>C，D>A6.(3分)X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是()A.R一定是共价化合物 B.R可能是共价化合物，不可能是离子化合物C.R一定是离子化合物 D.R可能是气态物质，也可能是固态物质7.(3分)下列关于原子结构、元素性质的说法正确的是()A.非金属元素组成的化合物中只含共价键B.ⅠA族金属元素是同周期中金属性最强的元素C.同种元素的原子均有相同的质子数和中子数D.ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强8.(3分)下列电子式正确的是()A. B. C. D.9.(3分)已知1～18号元素的离子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A.质子数：c＞b B.离子的还原性：Y2－<Z－C.氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D.原子半径：X＞W10.(3分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第ⅤA族，A和C同主族，D原子最外层电子数与电子层数相等。下列叙述正确的是()A.原子半径：D＞C＞B B.元素A、B、C的氧化物均为共价化合物C.单质的还原性：D＞C D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物能相互反应11.(3分)运用元素周期律分析，下列说法中错误的是()A.Ra是第七周期ⅡA族元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强B.As是第四周期ⅤA族元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小12.(3分)短周期元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，下列说法正确的是()A.原子半径：Z＞Y＞X B.简单阴离子的还原性：Z＞YC.R与X形成的一种化合物能作为供氧剂 D.R与Y形成的一种化合物和Z的单质均具有漂白性13.(3分)下列说法正确的是()A.最外层电子数大于4的一定是非金属元素B.元素周期表有18纵列，7横行，故有18个族，7个周期C.第ⅠA族就是碱金属D.某ⅡA族元素的原子序数为a，则和其同周期ⅢA的元素的原子序数可能为a＋1114.(3分)下列说法中正确的是()A.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高 B.稀有气体形成的晶体属于分子晶体C.干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D.原子晶体的熔点一定比金属晶体高15.(3分)部分短周期元素的原子半径及主要化合价如下，根据表中信息，判断以下叙述正确的是()A.氢化物的稳定性为H2T<H2R B.单质与稀盐酸反应的剧烈程度为L<QC.M3＋是所在周期中半径最小离子 D.L2＋与R2－的核外电子数相等16.(3分)下列实验事实的解释正确的是()

A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D17.(3分)短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是()A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y) B.由X、Y组成的化合物中均不含共价键C.X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D.Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱18.(3分)下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()A.X、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次增大B.Y、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次增强C.液态WX3汽化需克服的作用力与熔化NaCl相同D.根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性二、填空题（共4小题）19.(10分)已知四种短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A元素的原子只有一个电子层，又知A与C、B与D分别是同一主族的元素，B、D两元素原子的质子数之和是A、C两元素原子的质子数之和的二倍。请回答下列问题。(1)由A、B两种元素可形成E、F两种化合物，写出其中一种化合物分解生成另一种化合物的化学方程式：__________________________，反应物的电子式是，其所含化学键为(选填字母)。a．离子键b．极性共价键c．非极性共价键(2)以上四种元素中的部分元素之间形成的化合物，能使品红溶液褪色的物质有(填化学式)。(3)由A、B、C、D四种元素组成的化合物甲和乙，它们水溶液相互反应的离子方程式为_______________________________。20.(8分)C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量，在一定条件下它们相互之间能否转化？(填“能”或“不能”)。(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是。(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是____________________________________。21.(16分)某研究性学习小组设计实验验证以下规律：元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物酸性就越强。该小组设计了如图装置进行实验。拟比较C、Si、S三种元素的非金属性。(1)推测三种元素对应的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)。(2)若B、C均为正盐，且焰色反应均为黄色。A、B、C的化学式依次为、、(A、C填溶质的化学式)。(3)烧瓶中的实验现象为。(4)固体B也可以用B的溶液代替。实验室配制0.1mol/L的B的溶液450mL，需要用托盘天平称取Bg。(5)有同学认为，将A中物质换为浓硝酸，其余试剂不变。则可以验证N、C、Si三元素的非金属性强弱。你认为，该同学的观点(选填“正确”“错误”)。理由是_____________________________________。22.(12分)X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题：(1)N元素在周期表中的位置为；Y的简单氢化物的稳定性(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为。(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_______________________________。(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_______________________________。1.【答案】B【解析】根据原子符号的表示含义，C、C、C三种原子的质子数都是6，中子数分别是8、7、6，它们属于同位素，由于原子核外都有6个电子，核外电子排布相同，因此三种同位素原子的化学性质相似，B项正确。2.【答案】C【解析】O和O质子数都是8，中子数分别是8和10，A项错误；氧的非金属性比硫强，故H—O键比H—S键更难断裂，B项错误；Na2O是由Na＋和O2－构成的，二者通过离子键结合，C项正确；Na2O2是由Na＋和O组成的，阳离子与阴离子个数之比为2∶1，D项错误。3.【答案】D【解析】我们已经知道碱金属中钠的性质，铯与钠同属于碱金属元素的单质，其原子结构上的相似性和递变性决定了它们在化学性质上的相似性和递变性。铯和钠一样，原子最外层只有一个电子，在化合物中显＋1价，所以硫酸铯的化学式为Cs2SO4；氢氧化钠是强碱，而铯的金属性比钠强，所以氢氧化铯也是一种强碱；由于金属铯的金属性比钠强，所以与水反应时更剧烈；碳酸钠受热不易分解，类比可推知碳酸铯受热也不易分解。4.【答案】D【解析】形成离子键的阴、阳离子间既存在静电吸引力，也存在静电排斥力，故A错误；由于元素的非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，还原性依次增强，故B错误；由于同一周期的元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，所以第3周期非金属元素的最高价的含氧酸的酸性从左到右依次增强，故C错误；原子结构决定元素的性质，元素周期律的实质是原子核外电子排布周期性变化，故D正确。5.【答案】B【解析】四种元素为短周期元素，且“B、C两元素的原子序数之和是A元素的4倍”，可以推知A为氧元素、B为磷元素、D为硫元素、C为氯元素。同周期元素原子半径由左到右逐渐减小，故A错误；最高正价C>D>B，氧元素没有最高正价，C错误；气态氢化物的稳定性PH3<HCl，H2S<H2O，D错误。6.【答案】D【解析】主族元素中，元素的最外层电子数＝其族序数，所以X是ⅠA族元素，可能是H或Li或Na元素；Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，Y是氯元素；X和Y两元素形成的化合物可能是离子化合物NaCl，也可能是共价化合物HCl，NaCl为固体，HCl为气体。7.【答案】B【解析】A项，氯化铵中元素均为非金属元素，但其中含离子键，错误；B项，正确；C项，同种元素的原子质子数相同，但中子数不一定相同，错误；D项，ⅦA族元素的阴离子还原性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越弱，错误。8.【答案】C【解析】9.【答案】D【解析】元素周期表前三周期元素的离子aW3＋、bX3＋、cY2－、dZ－具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，Y、Z为非金属，应处于第2周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属应处于第3周期，W为Al元素，X为Na元素。A项，由以上分析可知c＝8，b＝11，则质子数：c＜b，错误；B项，非金属性F＞O，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性：O2－＞F－，错误；C项，非金属性：F＞O，非金属性越强氢化物越稳定，氢化物稳定性：HF＞H2O，错误；D项，W为Al元素，X为Na元素，同周期随原子序数增大原子半径减小，故原子半径：Na＞Al，正确。10.【答案】D【解析】短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A和B形成的气态化合物的水溶液呈碱性，B位于第VA族，可推知A为H元素、B为N元素；A和C同主族，C的原子序数大于N元素，则C为Na元素；D原子序数大于Na；原子最外层电子数与电子层数相等，则D为Al元素。同周期元素从左到右，原子半径减小，同主族元素自上而下，原子半径增大，则原子半径Na＞Al＞N，A项错误；H元素和N元素的氧化物均为共价化合物，Na元素的氧化物属于离子化合物，B项错误；一般而言，元素的金属性越强，单质的还原性越强，元素的金属性Na＞Al，则单质的还原性Na＞Al，C项错误；氢氧化铝是两性氢氧化物，能与硝酸、氢氧化钠反应，硝酸与氢氧化钠发生中和反应，D项正确。11.【答案】B【解析】同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，A项正确；同主族元素从上到下元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越弱，对应的氢化物的还原性越强，AsH3的还原性比NH3的还原性强，B项错误；Cs与Na位于同一主族，Cs原子半径较大，金属性较强，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈，C项正确；同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，Cl的原子半径比Al的原子半径小，D项正确。12.【答案】C【解析】W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，应为H元素，R是地壳中含量最多的元素，应为O元素，X与W同主族，且原子序数大于O，应为Na元素，Y的最外层电子数是最内层电子数的3倍，应为S元素，短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，则Z为Cl元素。核外电子层数相同时，核电荷数越多，原子半径越小，因此原子半径Z＜Y＜X，A项错误；单质的氧化性越强，其对应简单阴离子的还原性越弱，简单阴离子的还原性：Z＜Y，B项错误；R与X形成的一种化合物过氧化钠能作为供氧剂，C项正确；R与Y形成的一种化合物二氧化硫有漂白性，Z的单质氯气溶于水生成的HClO具有漂白性，但其本身不具有漂白性，D项错误。13.【答案】D【解析】最外层电子数大于4的不一定是非金属元素，例如锑、铋等，A项错误；元素周期表有16个族，7个周期，B项错误；第ⅠA族中除氢元素以外的均是碱金属，C项错误；在第四周期和第五周期中，同周期ⅢA元素的原子序数比ⅡA原子序数多11，D项正确。14.【答案】B【解析】共价化合物可能是原子晶体，如SiO2晶体，其熔点比多数离子晶体要高；金属晶体的熔点差别较大，有的很高，如金属钨(W)，其熔点比某些原子晶体高。15.【答案】C【解析】短周期元素，T、R都有－2价，处于ⅥA族，T只有－2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有＋2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有＋3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，即H2T＞H2R，A项错误；金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应比Be剧烈，B项错误；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子半径越小，则Al3＋是所在周期中半径最小的离子，C项正确；L2＋的核外电子数为12－2＝10，R2－的核外电子数为16－(－2)＝18，不相等，D项错误。16.【答案】B【解析】H2O的沸点高于H2S，是由于水分子之间形成氢键，A项错误；将打磨过的表面和大小相同的镁条和铝条同时插入盐酸中，镁条表面产生气泡快，说明镁还原性强，金属性强，B项正确；HCl是共价化合物，HCl溶于水，在水分子的作用下，能电离出H＋、Cl－，要判断是不是离子化合物，应看该化合物在熔融状态(液态)时能否导电，C项错误；要比较溴和氯的非金属性，要用最高价氧化物对应水化物的酸性或气态氢化物的稳定性(还原性)比较，D项错误。17.【答案】C【解析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，X是O元素；Y原子的最外层只有一个电子，Y是Na元素；Z位于元素周期表ⅢA族，Z是Al元素；W与X属于同一主族，W是S元素。同周期元素从左到右原子半径减小，原子半径：r(Na)＞r(Al)＞r(S)，A项错误；由O、Na组成的化合物Na2O2中含共价键，B项错误；非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以H2O的热稳定性比H2S强，C项正确；金属性越强最高价氧化物的水化物的碱性越强，碱性：NaOH＞Al(OH)3，D项错误。18.【答案】D【解析】X、Y、Z、W为短周期元素，由元素周期表可知：X应位于第二周期，且应处于周期表中右半部分，W与X处于同一主族，且W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，那么X为O，W为S，那么Z为P，T为As，Y为Si。元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，由于非金属性O＞S＞P，故稳定性H2O＞H2S＞PH3，A项错误；S元素在自然界中存在游离态单质，常在火山口附近，B项错误；WX3为SO3，属于分子晶体，液态SO3汽化时破坏的是分子间作用力，NaCl是离子晶体，熔化NaCl破坏的是离子键，不相同，C项错误；As处于元素周期表的金属与非金属分界线附近，具有半导体的性能，T2X3为As2O3，As的化合价为＋3，处于中间价，故既有氧化性也有还原性，D项正确。19.【答案】(1)2H2O22H2O＋O2↑(条件可以是加热、MnO2、FeCl3、催化剂等)(2)H2O2、Na2O2、SO2(3)H＋＋HSO===H2O＋SO2↑【解析】A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子只有一个电子层，A与C同主族，则A为H元素；B与D同主族，分别处于二、三周期，二者质子数之和至少为11，两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的二倍，C不可能为Li，可推知C为Na；则B、D质子数之和为(1＋11)×2＝24，令B的质子数为x、则D的质子数为x＋8，则x＋x＋8＝24，解得x＝8，则B为O元素、D为S元素。(1)由A、B两种元素形成E、F两种化合物分别为H2O和H2O2，其中H2O2可分解生成水和氧气，H2O2其电子式为：，分子内含极性共价键与非极性共价键。(2)能使品红溶液褪色，则该物质具有强氧化性或者能与品红结合成无色物质而使其褪色，符合该条件的物质有：H2O2、Na2O2、SO2。(3)A、B、C、D四种元素组成的化合物在水溶液中可以相互反应，这两种物质可以为NaHSO3与NaHSO4的反应。20.【答案】(1)相等能(2)C60(3)石墨中层与层之间的作用力是较弱的分子间作用力21.【答案】(1)H2SO4、H2CO3、H2SiO3(H4SiO4也可，有大于符号也可)(2)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(3)有气泡产生(或有气体生成