结构化学基础习题答案周公度第4版

**01.量子力学基础知识【1.1】将锂在火焰上燃烧，放出红光，波长λ=670.8nm，这是Li原子由电子组态(1s)2(2p)1→(1s)2(2s)1跃迁时产生的，试计算该红光的频率、波数以及以kJ·mol-1为单位的能量。感谢阅读c2.998108ms14.4691014s1谢谢阅读解：670.8m%111.491104cm1670.8107cmhN6.6261034Js4.4691014s1谢谢阅读A6.60231023mol-1 178.4kJmol-1感谢阅读【1.3】金属钾的临阈频率为5.464×10-14s-1，如用它作为光电极的阴极当用波长为300nm的紫外光照射该电池时，发射光电子的最大速度是多少？精品文档放心下载解：hvhv1mv2022hvv12m026.6262.998108mgs1121034Jgs3005.4641014s1109m9.1091031kg26.6261034Jgs4.5291014s112谢谢阅读9.1091031kg8.12105mgs1【1.4】计算下列粒子的德布罗意波的波长：（a） 质量为10-10kg，运动速度为0.01m·s-1的尘埃；精品文档放心下载（b）动能为0.1eV的中子；（c） 动能为300eV的自由电子。解：根据关系式：h6.6261034Js6.62610mmv1010kg0.01ms122(1)**hh(2)p2mT

6.6261034Js1.6751027kg0.1eV1.6021019JeV1谢谢阅读9.40310-11m(3)hhp2meV

6.6261034Js9.1091031kg1.6021019C300V感谢阅读7.081011m【1.6】对一个运动速度=c（光速）的自由粒子，有人进行了如下推导：精品文档放心下载① ②h③h④E⑤1mvpvv2mvm1m结果得出 2 的结论。上述推导错在何处？请说明理由。谢谢阅读解：微观粒子具有波性和粒性，两者的对立统一和相互制约可由下列关系式表达：谢谢阅读Ehvh/式中，等号左边的物理量体现了粒性，等号右边的物理量体现了波性，而联系波性和粒性的纽带是Planck常数。根据上述两式及早为人们所熟知的力学公式：感谢阅读pm知 ①，②，④和⑤四步都是正确的。微粒波的波长λ服从下式：u/v式中，u是微粒的传播速度，它不等于微粒的运动速度υ，但③中用了u/v，显然是错的。感谢阅读在④中，Ehv无疑是正确的，这里的E是微粒的总能量。若计及E中的势能，则⑤也不正确。谢谢阅读【1.7】子弹（质量0.01kg，速度1000m·s-1），尘埃（质量10-9kg，速度10m·s-1）、作布郎运动的花粉（质量10-13kg，速度1m·s-1）、原子中电子（速度1000m·s-1）等，其速度的不确定度均为原速度的10%，判断在确定这些质点位置时，不确定度关系是否有实际意谢谢阅读义？解：按测不准关系，诸粒子的坐标的不确定度分别为：h6.261034Jsx6.631034m子弹：mv0.01kg100010%ms1**h6.6261034Jsx6.631025m尘埃：mv109kg1010%ms1xh6.6261034Js6.631020mmv花粉：1013kg110%ms1h6.6261034Js7.27106mx电子：mv9.1091031kg100010%ms1【1.8】电视机显象管中运动的电子，假定加速电压为1000V，电子运动速度的不确定度精品文档放心下载为的10%，判断电子的波性对荧光屏上成像有无影响？感谢阅读解：在给定加速电压下，由不确定度关系所决定的电子坐标的不确定度为：感谢阅读hhVx

6.6261034Jgs109.1091031kg1.6021019C103V谢谢阅读3.881010m这坐标不确定度对于电视机（即使目前世界上最小尺寸最小的袖珍电视机）荧光屏的大小来谢谢阅读说，完全可以忽略。人的眼睛分辨不出电子运动中的波性。因此，电子的波性对电视机荧光谢谢阅读屏上成像无影响。【1.9】用不确定度关系说明光学光栅（周期约106m）观察不到电子衍射（用100000V电感谢阅读压加速电子）。解：解法一：根据不确定度关系，电子位置的不确定度为：感谢阅读Vxhh1.226109g1mVpxh/V11.226109gm100001.2261011m这不确定度约为光学光栅周期的10－5倍，即在此加速电压条件下电子波的波长约为光精品文档放心下载学光栅周期的10－5倍，用光学光栅观察不到电子衍射。谢谢阅读解法二：若电子位置的不确定度为10－6m，则由不确定关系决定的动量不确定度为：精品文档放心下载ph6.6261034Jgs106mxx6.6261028Jgsgm1104V的加速电压下，电子的动量为：**pm 2meVx29.1091031kg1.6021019C104V谢谢阅读5.4021023Jgsgm1由Δpx和px估算出现第一衍射极小值的偏离角为：谢谢阅读arcsinarcsinppxx6.6261028Jgsgm1Barcsin5.4021023Jgsgm1arcsin1050o这说明电子通过光栅狭缝后沿直线前进，落到同一个点上。因此，用光学光栅观察不到电子衍射。感谢阅读d24a2x2【1.11】xeax2是算符dx2的本征函数，求其本征值。解：应用量子力学基本假设Ⅱ（算符）和Ⅲ（本征函数，本征值和本征方程）得：d2d24a2x24a2x2xeax2dx2dx2d2xeax24a2x2xeax2dx2感谢阅读dxdeax22ax2eax24a2x3eax2精品文档放心下载2axeax24axeax24a2x3eax24a2x3eax2谢谢阅读6axeax26a因此，本征值为6a。d2【1.12】下列函数中，哪几个是算符dx2的本征函数？若是，求出本征值。谢谢阅读ex,sinx,2cosx,x3,sinxcosxd2d2解：dx2ex，ex是dx2的本征函数，本征值为1。d2d2dx2sinx1sinx,sinx是dx2的本征函数，本征值为1。d2(2cosx)2cosxdx2id【1.13】eim和cosm对算符d是否为本征函数？若是，求出本征值。感谢阅读**ideimieim解：d，immeimd所以，eim是算符id的本征函数，本征值为m。idcosmisinmgmimsinmccosm而dd所以cosm不是算符id的本征函数。【1.15】已知在一维势箱中粒子的归一化波函数为x2sinnxn1,2,3nll式中l是势箱的长度，x是粒子的坐标0xl，求粒子的能量，以及坐标、动量的平均值。精品文档放心下载解：（1）将能量算符直接作用于波函数，所得常数即为粒子的能量：感谢阅读ˆh2d22nπxh2d2nπnπxHψn(x)-8π2mdx2(lsinl)-8π2mdx(llcosl)h22nnsinnx)(ll82mllh2n222sinnxn2h2(x)82ml2ll8ml2nEn2h28ml2即：ˆˆx(x)c(x),xnn*2sinnxxl*xxxdxl2sinnxxldx0nnllll002lxsinnx2l1cos2nx2dxxldxl0ll021x2l2nxlllsin2nxdxll2nxsinll2002n02lˆcˆ（3）由于pxnxnx,px无本征值。按下式计算px的平均值:p1*ˆdxxxx0nxnnxnx12sinihd2sindx0ll2dxll**nihlsinnxcosnxdx0谢谢阅读l2ll0【1.16】求一维势箱中粒子在1和2状态时，在箱中0.49l~0.51l范围内出现的概率，并与图1.3.2（b）相比较，讨论所得结果是否合理。精品文档放心下载x2sinx2x2sin2x解：（a）1ll1llx2sin2x2x2sin22x2ll2ll2x2x由上述表达式计算1和2，并列表如下：x/l01/81/41/33/81/22x/l100.2931.0001.5001.7262.00012x/l101.0002.0001.5001.00002x/l5/82/33/47/812x/l11.7261.5001.0000.29301x/l121.0001.5002.0001.00002根据表中所列数据作n2xx图示于图1.16中。谢谢阅读2.02.0-l1.5l1.51//)xx(1.01.0210.50.50.00.00.00.20.40.60.81.00.20.40.60.81.00.0x/lx/l1.16（b）粒子在1状态时，出现在0.49l和0.51l间的概率为：谢谢阅读P0.51lxdx2110.49l0.51l2sinx2lldx0.49l**0.51l2sin2xdxll0.49l2xlsin2x0.51ll24l0.49lx1sin2x0.51ll2l0.49l0.0221sin1.02sin0.98感谢阅读0.0399粒子在ψ2状态时，出现在0.49l和0.51l见的概率为：感谢阅读0.51lP2xdx20.49l0.51l22x2sindxll0.49l0.51l2sin22xdx0.49lll2xlsin4x0.51ll28l0.49lx1sin4x0.51l4ll0.49l0.51l1sin40.51ll4l0.0001

0.49ll

1 40.49l4sin l （c）计算结果与图形符合。【1.17】链型共轭分子CH2CHCHCHCHCHCHCH2在长波方向160nm处出现第一个强吸收峰，试按一维势箱模型估算其长度。感谢阅读解：该分子共有4对电子，形成n8离域键。当分子处于基态时，8个电子占据能级最低的前4个分子轨道。当分子受到激发时，电子由能级最高的被占轨道（n=4）跃迁到能级最低的空轨道（n=5），激发所需要的最低能量为ΔE＝E5－E4，而与此能量对应的吸收峰即长波方向460nm处的第一个强吸收峰。按一维势箱粒子模型，可得：感谢阅读Ehc2n1h2 8ml2因此：**2n1h12l8mc2416.6261034Jgs460109m12感谢阅读89.1091031kg2.988108mgs11120pm计算结果与按分子构型参数估算所得结果吻合。【1.18】一个粒子处在abc的三维势箱中，试求能级最低的前5个能量值[以h2/(8ma2)为单位]，计算每个能级的简并度。精品文档放心下载解：质量为m的粒子在边长为a的立方箱中运动，其能级公式为：精品文档放心下载Eh22n2n2nnx,ny,nz8ma2xyz3111EE6E12E112121211E122=E212=E221=911E113222=E131=E311E113=E131=E311=119E122=E212=E221E222=126E112=E121=E2113E【1.19】若在下一离子中运动的电子可用一维势箱近似表示其运动特征：111估计这一势箱的长度l1.3nm，根据能级公式En2h2/8ml2估算电子跃迁时所吸收n图1.18立方势箱能级最低的前5个能级简并情况的光的波长，并与实验值510.0nm比较。HHHHH3CCCCCCH3NCCCNCH3HHHCH3解：该离子共有10个电子，当离子处于基态时，这些电子填充在能级最低的前5个精品文档放心下载型分子轨道上。离子受到光的照射，电子将从低能级跃迁到高能级，跃迁所需要的最低能量即第5和第6两个分子轨道的的能级差。此能级差对应于棘手光谱的最大波长。应感谢阅读用一维势箱粒子的能级表达式即可求出该波长：hcE62h252h211h2EE8ml2658ml28ml28mcl211h89.10951031kg2.9979108mgs11.3109m2感谢阅读116.62621034Jgs506.6nm实验值为510.0nm，计算值与实验值的相对误差为-0.67%。精品文档放心下载**【1.20】已知封闭的圆环中粒子的能级为：En2h2n0,1,2,3,n82mR2式中n为量子数，R是圆环的半径，若将此能级公式近似地用于苯分子中66离域键，取R=140pm，试求其电子从基态跃迁到第一激发态所吸收的光的波长。精品文档放心下载解：由量子数n可知，n=0为非简并态，|n|≥1都为二重简并态，6个电子填入n=0，1，1等3个轨道，如图1.20所示：精品文档放心下载410

E 图1.20苯分子66能级和电子排布41h2EEEhc2182mR282mR2c3h829.111031kg1.401010m22.998108mgs1精品文档放心下载6.6261034Jgs3212109m212nm实验表明，苯的紫外光谱中出现β，和共3个吸收带，它们的吸收位置分别为感谢阅读184.0nm，208.0nm和263.0nm，前两者为强吸收，后面一个是弱吸收。由于最低反键轨感谢阅读道能级分裂为三种激发态，这3个吸收带皆源于电子在最高成键轨道和最低反键之间的感谢阅读跃迁。计算结果和实验测定值符合较好。x22/asin(x/a)32/asin(2x/a)是否是一维势箱中粒子的一【1.21】函数种可能状态？若是，其能量有无确定值？若有，其值为多少？若无，求其平均值。解：该函数是长度为a的一维势箱中粒子的一种可能状态。因为函数x2/asin(x/a)和x2/asin(2x/a)都是一维势箱中粒子的可能状态12（本征态），根据量子力学基本假设Ⅳ（态叠加原理），它们的线性组合也是该体系的一种可能状态。精品文档放心下载x2x3因为12**x2Hx3H122h2x34h2x感谢阅读8ma8ma2212 常数x所以，x不是H的本征函数，即其能量无确定值，可按下述步骤计算其平均值。将x'x=cx，即：归一化：设a'x2dxacx2dxac22xdx感谢阅读0 0 0a22sinx2sin2x2c23dxaaaa013c21c2131x所代表的状态的能量平均值为：adxE'xH'x0a2c2sinx2sin2xh2d23caaaa82mdx202c2sinx2sin2x3cdxaaaaac2h2sin2xdxa15c2h2sinxsin2xdxa9c2h2sin22xdx精品文档放心下载ma3a2ma3aama2a0005c2h25h2ma13ma2x2xEc2Ex也可先将1和2归一化，求出相应的能量，再利用式ii求出所代表的状态的能量平均值：h222h240c2h240h215h2E4c29c21313ma28ma28ma28ma28ma2原子的结构和性质【2.3】对于氢原子：(a)分别计算从第一激发态和第六激发态跃迁到基态所产生的光谱线的波长，说明这些谱线所属的线系及所处的光谱范围。谢谢阅读**(b)上述两谱线产生的光子能否使：（i）处于基态的另一氢原子电离？（ii）金属铜中的感谢阅读铜原子电离（铜的功函数为7.441019J）？精品文档放心下载(c)若上述两谱线所产生的光子能使金属铜晶体的电子电离，请计算出从金属铜晶体表精品文档放心下载面发射出的光电子的德补罗意波的波长。解：(a)氢原子的稳态能量由下式给出：2.1810181Jn2n式中n是主量子数。第一激发态(n＝2)和基态(n＝1)之间的能量差为：谢谢阅读EEE(2.1810181J)(2.1810181J)1.641018J1212212原子从第一激发态跃迁到基态所发射出的谱线的波长为：1ch(2.9979108ms1)(6.6261034Js)121nm1第六激发态(n＝7)和基态(n＝1)之间的能量差为：EEE(2.1810181J)(2.1810181J)2.141018J6717212所以原子从第六激发态跃迁到基态所发射出的谱线的波长为：6ch(2.9979108ms1)(6.6261034Js)92.9nm6这两条谱线皆属Lyman系，处于紫外光区。（b）使处于基态的氢原子电离所得要的最小能量为：ΔE∞=E∞-E1=-E1=2.18×10-18JΔE1=1.64×10-18J<ΔE∞ΔE6=2.14×10-18J<ΔE∞精品文档放心下载所以，两条谱线产生的光子均不能使处于基态的氢原子电离，但是谢谢阅读ΔE1>ФCu=7.44×10-19JΔE6>ФCu=7.44×10-19J所以，两条谱线产生的光子均能使铜晶体电离。（c）根据德布罗意关系式和爱因斯坦光子学说，铜晶体发射出的光电子的波长为：谢谢阅读hhhpmv2mE式中ΔE为照射到晶体上的光子的能量和ФCu之差。应用上式，分别计算出两条原子光谱线照射到铜晶体上后铜晶体所发射出的光电子的波长：感谢阅读6.6261034Js' 519pm(29.10951031kg)(1.641018J7.441019J)12感谢阅读**6.6261034Js' 415pm(29.10951031kg)(2.141018J7.441019J)12谢谢阅读【2.4】请通过计算说明，用氢原子从第六激发态跃迁到基态所产生的光子照射长度为1120pm的线型分子CH2CHCHCHCHCHCHCH2，该分子能否产生吸收光谱。若能，谢谢阅读计算谱线的最大波长；若不能，请提出将不能变为能的思路。感谢阅读解：氢原子从第六激发态（n=7）跃迁到基态（n=1）所产生的光子的能量为：谢谢阅读E13.595113.595113.59548eVeV12eV49H7213.32eV1.285106Jgmol1精品文档放心下载CH2CHCHCHCHCHCHCH2分子产生吸收光谱所需要的最低能量为：感谢阅读EEE52h242h2h29C8548ml28ml28ml296.6261034Jgs289.10951031kg11201012m2感谢阅读4.2821019J2.579105Jgmol1显然EHEC8，但此两种能量不相等，根据量子化规则，CH2CHCHCHCHCHCHCH2不能产生吸收光效应。若使它产生吸收光谱，可改换光源，感谢阅读例如用连续光谱代替H原子光谱。此时可满足量子化条件，该共轭分子可产生吸收光谱，其吸收波长为：谢谢阅读hc6.6261034Jgs2.998108mgs196.6261034Jgs89.10951031kg11201012m2感谢阅读460nm【2.5】计算氢原子在ra和r2a处的比值。1s00解：氢原子基态波函数为：3/2rea0111sa0该函数在r=a0和r=2a0处的比值为：113/2a0ea0e1a2a0e2.71828011ea0a0**而2在在r=a和r=2a处的比值为：精品文档放心下载1s 0 01rrexp2pz3aacos，试回答下列问题：【2.9】已知氢原子的42a000(a)原子轨道能E=?(b)轨道角动量|M|=?轨道磁矩|μ|=?(c)轨道角动量M和z轴的夹角是多少度？(d)列出计算电子离核平均距离的公式（不算出具体的数值）。精品文档放心下载(e)节面的个数、位置和形状怎么样？(f)概率密度极大值的位置在何处？(g)画出径向分布示意图。解：（a）原子的轨道能：2.181018J15.451019J精品文档放心下载22（b）轨道角动量：Ml(l1)h2h22轨道磁矩：ll1e（c）轨道角动量和z轴的夹角：Mz0hcos20Mh22，90o（d）电子离核的平均距离的表达式为：r*rd2pz2pz22rr2sindrdd0002pz（e）令2pz0，得：r=0，r=∞，θ=900节面或节点通常不包括r=0和r=∞，故2pz的节面只有一个，即xy平面（当然，坐标原点也包含在xy平面内）。亦可直接令函数的角度部分Y3/4cos0，求得θ=900。（f）几率密度为：谢谢阅读21r2ear0cos22pz32a3a00**sin0由式可见，若r相同，则当θ=00或θ=1800时ρ最大（亦可令，θ=00或θ=1800），以表示，即：01r2e(r,0o,180o)ar32a300a将000对r微分并使之为0，有：d0ddr dr1

1r2rea032a3a00rer2ra5a0a000解之得：r=2a0（r=0和r=∞舍去）又因：d2|00dr2r2a0所以，当θ=00或θ=1800，r=2a0时，22pz有极大值。此极大值为：精品文档放心下载12a0m32a3a0036.4nm3D r2R2pz（g）

2e2aa00r221

e28a3016a0

52rer21r4er2aa024a500根据此式列出D-r数据表：r/a001.02.03.04.05.06.0D/a100.0150.0900.1690.1950.1750.1340r/a07.08.09.010.011.012.0D/a10.0910.0570.0340.0191.02×10-25.3×10-30按表中数据作出D-r图如下：**0.201a0-/ 0.15)r(D0.100.050.00024681012r/a0图2.9H原子2pz的D-r图由图可见,氢原子2pz的径向分布图有n-l＝1个极大(峰)和n-l-1＝0个极小(节面)，这符合一般径向分布图峰数和节面数的规律。其极大值在r＝4a0处。这与最大几率密度对应的r值不同，因为二者的物理意义不同。另外，由于径向分布函数只与n和l有关而与m无关，谢谢阅读2px、2py和2pz的径向分布图相同。【2.10】对氢原子，c1210c2211c3311，所有波函数都已归一化。请对所描述的状态计算：感谢阅读(a)能量平均值及能量3.4eV出现的概率；(b)角动量平均值及角动量 2h/2出现的概率；谢谢阅读(c)角动量在z轴上的分量的平均值及角动量z轴分量h/出现的概率。感谢阅读解：根据量子力学基本假设Ⅳ-态叠加原理，对氢原子所描述的状态：谢谢阅读(a)能量平均值Ec2Ec2Ec2Ec2E感谢阅读ii112233i111c213.6c213.6c213.622eV22eV32eV12313.613.6c2eVc2c2eV3.44123c23.4c21.5c29eV1 2 3能量3.4eV出现的概率为c2c2c2c212c2c2c212123(b)角动量平均值为Mi112233ihhhc2c2c2111222223332**c2hc2hc2h1222322hc2c2c221232h角动量2 出现的概率为c2c2c311 2 3(c)角动量在z轴上的分量的平均值为Mc2Mc2mhc2mhc1mhziizi112222332h2hc20c21c22c2123223角动量z轴分量h/π出现的概率为0。【2.13】写出He原子的Schrödinger方程,说明用中心力场模型解此方程时要作那些假设,计算其激发态(2s)1(2p)1的轨道角动量和轨道磁矩.精品文档放心下载解：He原子的Schrodinger方程为：h222e2111e2240gE82m124rr2r12式中r1和r2分别是电子1和电子2到核的距离，r12是电子1和电子2之间的距离，若以原子单位表示，则He原子的Schrodinger方程为：感谢阅读122212rE212rr1212用中心力场解此方程时作了如下假设：(1)将电子2对电子1（1和2互换亦然）的排斥作用归结为电子2的平均电荷分布所产生的一个以原子核为中心的球对称平均势场的作用（不探究排斥作用的瞬时效果，只着眼于排斥作用的平均效果）。该势场叠加在核的库仑场上，形成了一个合成的平均势场。电子精品文档放心下载在此平均势场中独立运动，其势能只是自身坐标的函数，而与两电子间距离无关。这样，上述Schrodinger方程能量算符中的第三项就消失了。它在形式上变得与单电子原子的谢谢阅读Schrodinger方程相似。(2)既然电子2所产生的平均势场是以原子核为中心的球形场，那么它对电子1的排斥作用的效果可视为对核电荷的屏蔽，即抵消了个核电荷，使电子1感受到的有效电荷降精品文档放心下载2低为2e。这样，Schrodinger方程能量算符中的吸引项就变成了r1，于是电子1的单电子Schrodinger方程变为：感谢阅读1221E121r1111(1)及相应的原子轨按求解单电子原子Schrodinger方程的方法即可求出单电子波函数1**道能E1。上述分析同样适合于电子2，因此，电子2的Schrodinger方程为：谢谢阅读1222E222r22222和E电子2的单电子波函数和相应的能量分别为22。He原子的波函数可写成两单电子波函数之积：1,21g212He原子的总能量为：EEE1 2He原子激发态2s12p1角动量加和后L=1，故轨道角动量和轨道磁距分别为：感谢阅读MLh2h2L2LL12cc【2.15】Li原子的3个电离能分别为I1=5.39eV,I2=75.64eV,I3=122.45eV,请计算Li原子的1s电子结合能.谢谢阅读解：根据电子能的定义，可写出下列关系式：E1s22s0EILi（1s22s1）Li+（1s22s0）LiLi1s22s11（1）Li+（1s22s0）Li2+（1s12s0）ELi21s12s0ELi1s22s0I2（2）Li2+（1s12s0）Li3+（1s02s0）ELi31s02s0ELi21s12s0I3（3）根据电子结合能的定义，Li原子1s电子结合能为：EE11E1s21Li1s2sLi1s2s230.8532而ELi1s12s113.6eV1213.6eV22138.17eV（4）E21I1I2I35.3975.64122.45eVLi1s2s203.48eV（5）所以(4)(5)(5)(4)1s203.48eV138.17eV65.3eV精品文档放心下载或ELi1s22s1ELi1s2I1感谢阅读**ELi1s2ELi1s1I2谢谢阅读ELi21s2ELi1s12s1E谢谢阅读13.6eV3213.630.852eV15.7eV谢谢阅读2241s电子结合能为：EELi1s22s1E1s12s11sLiEII215.7eV5.39eV75.64eV65.3eV谢谢阅读【2.16】已知He原子的第一电离能I1=24.59eV,试计算:精品文档放心下载(a)第二电离能;(b)基态能量;(c)在1s轨道中两个电子的互斥能;(d)屏蔽常数;(e)根据(d)所得结果求H-的基态能量.解：（a）He原子的第二电离能I2是下一电离过程所需要的最低能量，即：精品文档放心下载He+（g）He2+（g）＋cIEE E2 He2 He0E EHe HeHe+是单电子“原子”，EHe可按单电子原子能级公式计算，因而：精品文档放心下载IE13.595eV2254.38eVHe122（b）从原子的电离能的定义出发，按下述步骤推求He原子基态的能量：精品文档放心下载He（g）He+（g）＋eIEE1HeHeHe+（g）He2+（g）＋eIEE2He2He由（1）式得：EEI1HeHe将（2）式代入，得：EEIEIIHe12210HeIIHeII121224.59eV54.38eV78.97eV

（1）（2）推而广之，含有n个电子的多电子原子A，其基态能量等于各级电离能之和的负值，即：感谢阅读nIi1**（c）用J（s，s）表示He原子中两个1s电子的互斥能，则：感谢阅读E 2E Js,sHeHe2EHeHe78.97eV254.38eV29.79eV也可直接由II减求算J（s，s），两法本质相同。2122E13.595eV2He12（d）2E12278.97eV12He13.595eV213.595eV221.7040.3（e）H－是核电荷为1的两电子“原子”，其基组态为（1s）2，因而基态能量为：精品文档放心下载13.595eV122感谢阅读H13.595eV10.322精品文档放心下载13.32eV【2.17】用Slater法计算Be原子的第一到第四电离能,将计算结果与Be的常见氧化态联系起来.精品文档放心下载解：原子或离子Be（g）→Be＋（g）→Be2＋（g）→Be3＋（g）→Be4＋（g）感谢阅读(1s)2(2s)2(1s)2(2s)1(1s2)(1s1)(1s0)14424431424314243123组态电离能I1I2I3I4根据原子电离能的定义式InEnEn1，用Slater法计算Be原子的各级电离能如下：AA40.85240.8520.3522I13.595eV213.595eV122227.871eV40.8522I13.595eV17.98eV222I32154.8eV2217.5eVI13.595eV424III1；I2和I1相近（差为10.1eV），I4和I计算结果表明：I4323相近（差为62.7eV），而I3和I2相差很大（差为136.8eV）。所以，Be原子较易失去2s电子而在化合物中显正2价。感谢阅读【2.19】写出下列原子能量最低的光谱支项的符号：(a)Si;(b)Mn;(c)Br;(d)Nb;(e)Ni感谢阅读解：写出各原子的基组态和最外层电子排布（对全充满的电子层，电子的自旋互相抵消，感谢阅读**各电子的轨道角动量矢量也相互抵消，不必考虑），根据Hund规则推出原子最低能态的自旋量子数S，角量子数L和总量子数J，进而写出最稳定的光谱支项。谢谢阅读（a）Si：Ne3s23p21011,S1;m1,L1;LS0;3P谢谢阅读SL0（b）Mn：Ar4s23d521012m5,S5;m0,L0;LS5;6SS22L25/2（c）Br：Ar4s3d4p1012105m1,S1;m1,L1;LS3;2PS22L23/2142（d）Nb：Kr5s4d2101m5,S5;m2,L2;LS1;6DS22L21/2（e）Ni：Ar4s23d8210121,S1;m3,L3;LS4,3F感谢阅读S L 4【2.20】写出Na原子的基组态、F原子的基组态和碳原子的激发态（1s22s22p13p1）存在的光谱支项符号。谢谢阅读解：Na原子的基组态为(1s)2(2s)2(2p)6(3s)1。其中1s，2s和2p三个电子层皆充满电子，它们对对整个原子的轨道角动量和自旋角动量均无贡献。Na原子的轨道角动量和自旋角动量仅由3s电子决定：L0,S12，故光谱项为2S；J只能为12，故光谱支项为2S1/2。谢谢阅读原子的基组态为(1s)2(2s)2(2p)5。与上述理由相同，该组态的光谱项和光谱支项只决定于(2p)5组态。根据等价电子组态的“电子----空位”关系，(2p)5组态与(2p)1组态具有精品文档放心下载相同的项谱。因此，本问题转化为推求(2p)1组态的光谱项和光谱支项。这里只有一个电子，精品文档放心下载S1,L1，故光谱项为2P。又J113或J1112P22222，因此有两个光谱支项：3/22P1/2。C原子激发态（1s22s22p13p1），只考虑组态(2p)1(3p)1即可。2p和3p的电子是不精品文档放心下载等价电子，因而(2p)1(3p)1组态不受Pauli原理限制，可按下述步骤推求其项谱：由谢谢阅读l1,l1得L2,1,0；由s1,s1得S1,0。因此可得6个光谱项：1212223D,3P,3S,1D,1P,1S。根据自旋----轨道相互作用，每一光谱项又分裂为数目不等的光谱感谢阅读支项，如3D，它分裂为3D3,3D2和3D1等三个支项。6个光谱项共分裂为10个光谱支项：精品文档放心下载3D3,3D2,3D1,3P2,3P1,3P0,3S1,1D2,1P1,1S0。精品文档放心下载【2.21】基态Ni原子的可能的电子组态为：（a）[Ar]3d84s2;(b)[Ar]3d94s1，由光谱实验谢谢阅读**确定其能量最低的光谱支项为3F4。试判断它是哪种组态。精品文档放心下载解：分别求出a，b两种电子组态能量最低的光谱支项，与实验结果对照，即可确定正精品文档放心下载确的电子组态。组态a：mS1,S1;mL3,L3;LS4。因此，能量最低的光谱支项为3F4，谢谢阅读与光谱实验结果相同。组态b：mS1,S1;mL2,L2;LS3。因此，能量最低的光谱支项为3D3，与光谱实验结果不同。谢谢阅读所以，基态Ni原子的电子组态为Ar3d84s2。感谢阅读共价键和双原子分子的结构化学【3.8】画出NO的分子轨道示意图，计算键级及自旋磁矩，试比较NO和NO何者的键更强？哪一个键长长一些？感谢阅读解：NO的价层分子轨道能级示意图如图3.8所示。感谢阅读1 (83)2.5图3.8NO价层分子轨道能级图不成对电子数为1，自旋磁矩1(12)1.73。ee由于NO+失去了1个反键的2π电子，因而键级为3，所以它的化学键比NO化学键强。感谢阅读相应地，其键长比NO的键长短。【3.9】按分子轨道理论写出NF，NF，NF基态时的电子组态，说明它们的不成对电子数和磁性（提示：按类似O2的能级排）。谢谢阅读解：NF，NF+和NF-分别是O2，O2和O2的等电子体，它们的基态电子组态、键级、不成对电子数及磁性等情况如下：感谢阅读“分子” 基态电子组态 键级 不成对电子数 磁性NFKK(1)2(2)2(3)2(1)4(2)222顺磁性NF+KK(1)2(2)2(3)2(1)4(2)12.51顺磁性NF-KK(1)2(2)2(3)2(1)4(2)31.51顺磁性z轨道满足对称性匹配、能级相近（它们的能**【3.13】写出Cl，CN的价电子组态和基态光谱项。22222222n3z3px3py3pz3py解：Cl2：33z3zS0,0，基态光谱项：1。CN：2241S1/2,0，基态光谱项：2。谢谢阅读【3.14】OH分子于1964年在星际空间被发现。精品文档放心下载（a）试按分子轨道理论只用O原子的2p轨道和H原子的1s轨道叠加，写出其电子组态（b）在哪个根子轨道中有不成对电子？精品文档放心下载（c）此轨道是由O和H的原子轨道叠加形成，还是基本上定域于某个原子上？谢谢阅读（d）已知OH的第一电离能为13.2eV，HF的第一电离能为16.05eV，它们的差值几精品文档放心下载乎和O原子与F原子的第一电离能15.8eV和18.6eV的差值相同，为什么？谢谢阅读（e）写出它的基态光谱项。解：（a）H原子的1s轨道和O原子的2p精品文档放心下载级都约为－13.6eV）等条件，可叠加形成轨道。精品文档放心下载122213。12实际上是O原子的2s2，而13实际上是2px12py2。因此，OH的基态价电子组态亦可写为2s非键轨道，OH有两对半非键电子，键级为1。感谢阅读（b）在1轨道上有不成对电子。（c）1轨道基本上定域于O原子。

OH的基态价电子组态为21O原子的2p或xy223。2s和2p是2p（d）OH和HF的第一电离能分别是电离它们的1电子所需要的最小能量，而1轨道是非键轨道，即电离的电子是由O和F提供的非键电子，因此，OH和HF的第一电离能差值与O原子和F原子的第一电离能差值相等。精品文档放心下载（e）S1/2,1，基态光谱项为：2谢谢阅读【3.15】H79Br在远红外区有一系列间隔为16.94cm1的谱线，计算HBr分子的转动惯量和平衡核间距。谢谢阅读解：双原子分子的转动可用刚性转子模型来模拟。据此模型，可建立起双原子分子的Schrödinger方程。解之，便得到转动波函数R、转动能级ER和转动量子数J。由ER的表达式可推演出分子在相邻两能级间跃迁所产生的吸收光的波数为：谢谢阅读%2B(J1)而相邻两条谱线的波数之差(亦即第一条谱线的波数)为：精品文档放心下载%2B**B为转动常数：hB82Ic由题意知，H79Br分子的转动常数为B＝16.94cm-1/2＝8.470cm-1h6.62621034JsI82Bc82(8.470102m1)(2.9979108ms1)所以，其转动惯量为：3.3081047kgm2H79Br的约化质量为：mm1.64310kg27HBrHBr所以，其平衡核间距为：I123.3081047kgm2141.9pmre1.6431027kg【3.16】12C16O的核间距为112.83pm，计算其纯转动光谱前4条谱线所应具有的波数。感谢阅读解：12C16O的折合质量为：12161031.13851026kg1216N感谢阅读A因而其转动常数为：h/82r2c6.62621034Jgs/821.13851026kg112.831012m22.9979108mgs-1感谢阅读1.932cm1第一条谱线的波数以及相邻两条谱线的波数差都是2B，所以前4条谱线的波数分别为：谢谢阅读2B21.932cm13.864cm1感谢阅读14B41.932cm17.728cm1谢谢阅读26B61.932cm111.592cm1感谢阅读38B81.932cm115.456cm1精品文档放心下载4亦可用式：v2BJ1进行计算，式中的J分别为0，1，2，和3。【3.17】CO212C16O的转动惯量为7.1671046kgm2。感谢阅读（a）计算CO2分子中CC键的键长；谢谢阅读**（b） 假定同位素置换不影响CO键的键长，试计算12C、18O和13C、16O组成的CO2分子的转动惯量。感谢阅读提示：线型分子ABC的转动惯量I可按下式计算：谢谢阅读mmr2mmr2mmI2ABABBCBCABABBCmmmA B C解：（a）由于CO2分子的质心和对称中心重合，C原子对分子转动惯量无贡献，所以：精品文档放心下载I2mgr212C16O16OCO2I1212C16O2CO2m16O7.1671046kggm26.0221023mol1精品文档放心下载 g 216103kgmol1

1.1611010m（b）由于假定同位素置换不改变C=O键键长，因而有：感谢阅读I2mgr212C16O218OCO218103kggmol11.1611010m26.0221023mol18.0581046kggm2由于（a）中一开始就阐明的原因，13C16O2的转动惯量和12C16O2的转动惯量相等，即：谢谢阅读II7.1671046kggm2线型分子AB13C16O212C16O2C的转动惯量为：mmr2mmr2mmrrIABABBCBC2ACABBCmmmABC本题亦可按此式进行计算。【3.18】在N2、HCl和HBr混合气体的远红外光谱中，前几条谱线的波数分别为：16.70，20.70，33.40，41.85，50.10，62.37cm1。计算产生这些谱线的分子的键长Cl:35.457;Br:79.916;N:14.007。解：N2是非极性分子，不产生红外光谱，故谱线是由HCl和HBr分子产生的。分析谱线波数的规律，可知这些谱线由下列两个系列组成：精品文档放心下载第一系列：16.70，33.40，50.10cm1谢谢阅读第二系列：20.70,41.58,62.37cm1谢谢阅读rrIBh2由于，因而IIr2。根据82BB，所以，第一系列谱线是由HBr产生的，第二组谱线是由HCl产生的。对HBr：精品文档放心下载**12v1216.70cm18.35cm1精品文档放心下载h6.6261034JgsI2Bc2102m1813.3491047kggm2888.352.99810mgs1.008ggmol179.916ggmol1103kggg16.0221023mol11.008ggmol179.916ggmol1感谢阅读1.6411027kgI121.6411027kg1142.9pmr3.3491047kggm22对HCl：12v1220.82cm110.41cm1感谢阅读h6.6261034JgsI82Bc8210.41102m12.998108mgs12.6841047kggm21.008ggmol135.459ggmol1103kggg16.0221023mol11.008ggmol135.459ggmol1谢谢阅读1.6161027kgI121.6161027kg1128.9pmr2.6841047kggm22【3.19】在H127I的振动光谱图中观察到2309.5cm1强吸收峰。若将HI的简正振动看作谐振子，请计算或说明：谢谢阅读（a） 这个简正振动是否为红外活性；（b）HI简正振动频率；（c） 零点能；（d） H127I的力常数。解：按简谐振子模型，H127I的振动光谱中只出现一条谱线，其波数就是经典振动波数ve，亦即2309.5cm1。既然只出现一条谱线，因此下列关于H127I分子振动光谱的描述都是指与这条谱线对应的简正振动的。谢谢阅读（a） H127I分子是极性分子，根据选律，它应具有红外活性。精品文档放心下载（b）振动频率为：cv2.9979108mgs12309.5102m1谢谢阅读6.9241013s1（c） 振动零点能为：E1hcv0 2**126.62621034Jgs2.9979108mgs12309.5102m1精品文档放心下载2.2941020J（d）H127I的约化质量为：1.008103kggmol1126.9103kggmol1谢谢阅读1.008126.9103kggmol16.0221023mol1谢谢阅读1.6611027kgH127I的力常数为：42c2v2422.998108mgs122309.5102m121.6611027kg感谢阅读314.2Ngm1【3.20】在CO的振动光谱中观察到2169.8cm1强吸收峰，若将CO的简正振动看做谐振子，计算CO的简正振动频率、力常数和零点能。解：谢谢阅读cv2.998108mgs12169.8102m16.5051013s1谢谢阅读12.01103kggmol116.00103kggmol1精品文档放心下载12.0116.00103kggmol16.0221023mol11.1391026kg谢谢阅读42c2v2422.998108mgs122169.8102m121.1391026kg感谢阅读1901Ngm112hcv126.6261034Jgs2.998108mgs12169.8102m10精品文档放心下载2.1551020J【3.21】写出O2、O2和O2的基态光谱项，今有3个振动吸收峰，波数分别为1097、1580和1865cm1,请将这些吸收峰与上述3种微粒关联起来。谢谢阅读解：写出O2，O2＋和O2－的价电子组态，推求它们的量子数S和，即可求出基态光谢谢阅读谱项。根据价电子组态，比较力常数大小，即可根据表达式次序。结果如下：感谢阅读

v1k/2c判定波数大小分子或离子基态光谱项键级波数/cm1O232.01580O2＋22.51865O2－21.51097**【3.22】在H35Cl的基本振动吸收带的中心处，有波数分别为2925.78、2906.25、2865.09感谢阅读2843.56cm1的转动谱线，其倍频为5668.0cm1，请计算：（a）非谐性常数；精品文档放心下载（b）力常数；（c）键长；（d）平衡解离能。解：（a）在此振---转光谱中，波数为2925.78和2906.25cm1的谱线属R支，波数为感谢阅读2865.09和2843.56cm1的谱线属P支，在两支转动谱线的中心即振动基频：感谢阅读2906.25cm12865.09cm12885.67cm12精品文档放心下载已知倍频为v25668.0cm1，根据非谐振子模型，得联立方程如下：谢谢阅读12xv2885.67cm1ee解得：ve2989.01cm1,x1.7287102谢谢阅读v 1 k（b） 由e2c，得42c2v2e135142101212512.5Ngm1（c）由ve和x得Dhv6.6261034Jgs2989.01102m12.998108mgs1e41.7287102e4x8.5871019J517.1kJgmol1（d）由H35Cl的振—转光谱P支=2865.09cm1，2843.56cm1可得谢谢阅读2B21.53cm12h2h82Ic82r2crh6.6261034Jgs82Bc13510.765102m12.998108mgs182135126.86pm**分子的对称性【4.1】HCN和CS2都是直线型分子，写出该分子的对称元素。解：HCN：C,CS：C,C,,,i;2h2【4.2】写出H3CCl分子中的对称元素。解：C3,3【4.3】写出三重映轴S3和三重反轴I3的全部对称操作。解：依据三重映轴S3所进行的全部对称操作为：S1C1，S2C2，S33h3333hS4C1，S5C2，S6E333h33依据三重反轴I3进行的全部对称操作为：I1iC1，I2C2，I3i33333I4C1，I5iC2，I6E33333【4.4】写出四重映轴S4和四重反轴I4的全部对称操作。解：依据S4进行的全部对称操作为：S1C1,S2C1,S3C3,S4E4h4424h44依据I4进行的全部对称操作为：I1iC1,I2C1,I3iC3,I4E4442444【4.5】写出和通过原点并与轴重合的C轴的对称操作C1的表示矩阵。xz22100100xzC2x101解：001001，【4.6】用对称操作的表示矩阵证明：Cz（a）Czi（b）CxCyCz（c）2xy222yzxz2解：**xxxxxC2zCyiy11（a）zzzzz，C1 i2zxyC1C1i推广之，有，2nzxyxy2nz即：一个偶次旋转轴与一个垂直于它的镜面组合，必定在垂足上出现对称中心。精品文档放心下载xxC1（b）zz这说明，若分子中存在两个互相垂直的C2轴，则其交点上必定出现垂直于这两个C2轴的第三个C2轴。推广之，交角为2/2n的两个轴组合，在其交点上必定出现一个垂直于这两个C2轴Cn轴，在垂直于Cn轴且过交点的平面内必有n个C2轴。进而可推得，一个Cn轴与感谢阅读垂直于它的C轴组合，在垂直于C的平面内有n个C2轴，相邻两轴的夹角为2/2n。2nxxxxxyyyC1yyyzxzyz2z（c）zzzzzC1yzxz2x这说明，两个互相垂直的镜面组合，可得一个C2轴，此C2轴正是两镜面的交线。推而广之，若两个镜面相交且交角为2/2n，则其交线必为一个n次旋转轴。同理，Cn轴和通过该轴的镜面组合，可得n个镜面，相邻镜面之交角为2/2n。精品文档放心下载【4.7】写出ClHCCHCl（反式）分子全部对称操作及其乘法表。精品文档放心下载解：反式C2H2Cl2分子的全部对称操作为：E,C1,,ih对称操作群的乘法为：CEC1i2h2hEEC1i2hC1C1Ei22hiEC1hh2iiC1Eh2HCNSO3，氯苯CHClCHCH【4.8】写出下列分子所归属的点群：，65，苯66，萘108。解：分子HCNSO3C6H5ClC6H6C10H8**点群CDCDD3h2u6h2h【4.9】判断下列结论是否正确，说明理由。C（b）甲烷分子有对称中心；（c） 分子中最高轴次n与点群记号中的n相同（例如C3h中最高轴次为C3轴）；精品文档放心下载（d）分子本身有镜面，它的镜像和它本身相同。解：（a）正确。直线形分子可能具有对称中心（Dh点群），也可能不具有对称中心（Cv点群）。但无论是否具有对称中心，当将它们绕着连接个原子的直线转动任意角度时，都能复原。因此，所有直线形分子都有C轴，该轴与连接个原子的直线重合。精品文档放心下载（b）不正确。因为，若分子有对称中心，则必可在从任一原子至对称中心连线的延长线上等距离处找到另一相当原子。甲烷分子（Td点群）呈正四面体构型，显然不符合此条件。因此，它无对称中心。按分子中的四重反轴进行旋转-反演操作时，反演所依据的“反轴上的一个点”是分子的中心，但不是对称中心。事实上，属于Td点群的分子皆无对称中心。精品文档放心下载（c） 就具体情况而言，应该说（c）不全错，但作为一个命题，它就错了。精品文档放心下载这里的对称轴包括旋转轴和反轴（或映轴）。在某些情况中，分子最高对称轴的轴次（n）与点群记号中的n相同，而在另一些情况中，两者不同。这两种情况可以在属于Cnh，Dnh谢谢阅读Dnd等点群的分子中找到。Cnh点群的分子中，当n为偶数时，最高对称轴是Cn轴或In轴。其轴次与点群记号中的n相同。例如，反式C2H2Cl2分子属C2h点群，其最高对称轴为C2轴，轴次与点群记号的n相同。当n为基数时，最高对称轴为I2h，即最高对称轴的轴次是分子点群记号中的精品文档放心下载的2倍。例如，H3BO3分子属C2h点群，而最高对称轴为I6。谢谢阅读Dnh点群的分子中，当n为基数时，最高对称轴为Cn轴或In轴，其轴次（n）与点群记号中的n相同。例如，C6H6分子属D6h点群，在最高对称轴为C6或I6，轴次与点群记号中的n相同。而当n为奇数时，最高对称轴为I2n，轴次为点群记号中的n的2倍。例如，CO3－属D3h点群，最高对称轴为I6，轴次是点群记号中的n的2倍。感谢阅读Dnd点群的分子中，当n为奇数时，最高对称轴为Cn轴或In轴，其轴次与分子点群记号中的n相同。例如，椅式环己烷分子属D3d点群，其最高对称轴为C3或I3，轴次与点群记号中的n相同。当n为偶数时，最高对称轴为I2n，其轴次是点群记号中n的2倍。例如，丙二烯分子属D2d点群，最高对称轴为I4。轴次是点群记号中的n的2倍。精品文档放心下载（d）正确。可以证明，若一个分子具有反轴对称性，即拥有对称中心，镜面或4m（m为正整数）次反轴，则它就能被任何第二类对称操作（反演，反映，旋转-反演或旋转-反映）感谢阅读**复原。若一个分子能被任何第二类对称操作复原，则它就一定和它的镜像叠合，即全同。因此，分子本身有镜面时，其镜像与它本身全同。感谢阅读【4.10】联苯C6H5C6H5有三种不同构象，两苯环的二面角分别为：（a）0，（b）感谢阅读900，（c）0900，试判断这三种构象的点群。解：感谢阅读【4.11】SF5Cl分子的形状和SF6相似，试指出它的点群。谢谢阅读解：SF6分子呈正八面体构型，属Oh点群。当其中一个F原子被Cl原子取代后，所得分子SF5Cl的形状与SF6分子的形状相似（见图4.11），但对称性降低了。SF5Cl分子的点群为C4v。谢谢阅读4.11SF5Cl的结构【4.12】画一立方体，在8个顶角上放8个相同的球，写明编号。若：（a）去掉2个球，（b）去掉3个球。分别列表指出所去掉的球的号数，指出剩余的球的构成的图形属于什么点群？精品文档放心下载解：图4.12示出8个相同求的位置及其编号。精品文档放心下载（a） 去掉2个球：去掉的球的号数 所剩球构成的图形所属的点群 图形记号精品文档放心下载1和2，或任意两个共棱的球CA21和3，或任意两个面对角线上的球CB2**1和7，或任意两个体对角线上的球DC3d（b）去掉3个球去掉的球的号数所剩球构成的图形所属的点群图形记号1，2，4或任意两条相交的棱上的三个球CD51，3，7或任意两条平行的棱上的三个球CE51，3，8或任意由C3轴联系起来的三个球CF3232323141414676767585858ABC232323141414676767585858DEF【4.13】判断一个分子有无永久偶极矩和有无旋光性的标准分别是什么？谢谢阅读解：凡是属于Cn和Cn点群的分子都具有永久偶极距，而其他点群的分子无永久的偶极距。CCCCC精品文档放心下载凡是具有反轴对称性的分子一定无旋光性，而不具有反轴对称性的分子则可能出现旋谢谢阅读光性。“可能”二字的含义是：在理论上，单个分子肯定具有旋光性，但有时由于某种原因感谢阅读（如消旋或仪器灵敏度太低等）在实验上测不出来。反轴的对称操作是一联合的对称操作。一重反轴等于对称中心，二重反轴等于镜面，感谢阅读只有4m次反轴是独立的。因此，判断分子是否有旋光性，可归结为分子中是否有对称中心，谢谢阅读镜面和4m次反轴的对称性。具有这三种对称性的分子（只要存在三种对称元素中的一种）感谢阅读皆无旋光性，而不具有这三种对称性的分子都可能有旋光性。精品文档放心下载【4.14】作图给出NienNH3Cl2可能的异构体及其旋光性。精品文档放心下载2解：见图4.14**4.14【4.15】由下列分子的偶极矩数据，推测分子立体构型及其点群。感谢阅读（a）CO0325.401030Cm（b）SO20（c）NCCN6.91030Cm（d）HOOH0（e）ONNO226.141030Cm（f）HNNH22NH2（g）H2N 5.341030Cm感谢阅读解：**注：由于N原子中有孤对电子存在，使它和相邻3个原子形成的化学键呈三角锥形分布。精品文档放心下载【4.16】指出下列分子的点群、旋光性和偶极矩情况：谢谢阅读（a）HCOCH3（b）HCCHCH2（c）IF335（d）S（环形）（e）ClHCCHCl（交叉式）822NH2Br（f）N（g）CHCl3解：兹将各分子的序号，点群，旋光性和偶极距等情况列表如下：序号点群旋光性偶极距a*C无有2b*C无有scC无有4dD无无4deC无无2hfC无有sgC有有1注：在判断分子的点群时，除特别注明外总是将—CH3看作圆球对称性的基团。精品文档放心下载【4.20】八面体配位的FeC2O433有哪些异构体？属什么点群？旋光性情况如何？精品文档放心下载解：FeC2O433有如下两种异构体，它们互为对应体，具有旋光性，属D3点群，如图4.20所示。谢谢阅读图4.20Fe(CH)3配位结构式意图243【4.26】将分子或离子：Coen3，NO，FHCCCHF，NHCO，C60，丁3222三烯，HBO，NCH等按下列条件进行归类：精品文档放心下载3 3 4 2 6（b）既无极性又无旋光性；（c）无极性但有旋光性；（d）有极性但无旋光性。**解：（a）FHC=C=CHF（C2）（b）NOD,CI,丁三烯（D2h），BOH（C），NNH（T）2h60h33h426d（c）D3（d）NHCO3C322【4.27】写出CH，CHN，LiCH，HCCCCH，椅式环己烷，XeOF355434224等分子所属的点群。解：分子点群CHD33hCHNC552T#434dHCCCCHD222h椅式环己烷D3dXeOF##C44***OCH3LiF【4.28】正八面体6个顶点的原子有3个被另一个原子取代，有几种可能的方式？取代产物各属于什么点群？取代后所得产物是否具有旋光性和偶极矩？谢谢阅读解：只有下列两种取代方式，产物a属于C3点群，产物b属于C2点群。两产物皆无旋光性，而皆有偶极距。谢谢阅读(a) (b)**多原子分子中的化学键【5.1】利用价电子互斥理论，说明XeF4,XeO4,XeO3,XeF2,XeOF4等分子的形状。谢谢阅读解：分子XeFXeOXeOXeFXeOF44324m＋n（不计电子）64456价电子空间分布八面体四面体四面体三角双锥八面体孤对电子对数20131配位原子数（电子对）44325几何构型正方形四面体三角锥直线形四方锥【5.2】利用价电子互斥理论，说明AsH,ClF,SO,SO2-,CH+,CH-的分子和离子的几何形333333状，说明哪些分子有偶极矩？解：分子或离子AsHClFSOSO2CHCH333333m＋n数453434价电子空间分布四面体三角双锥平面三角形四面体平面三角形四面体孤对电子对数120101配位原子数333333几何形状三角锥T形平面三角形三