浙教版科学九年级上学期期中测试卷（四）

2023年2024学年浙教版科学九上期中测试卷（四）一、选择题(共15题；每题3分，共45分)1．下列属于物质的化学性质的是（）A．浓硫酸的脱水性 B．浓硫酸的吸水性C．氢氧化钠易潮解 D．浓盐酸的挥发性2．氢氧化钠和氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（）A．电离产生的阴离子只有OH B．都能使酚酞试液变红C．都能与非金属氧化物反应 D．溶液的pH都大于73．月季花适宜在酸性土壤中生长．某同学在给自己家的月季花施肥前，对下列各氮肥的pH进行了测定，结果如下：化肥名称尿素碳酸氢铵硫酸铵氨水溶液的pH78511该同学最好选用的化肥是（）A．尿素 B．碳酸氢铵 C．硫酸铵 D．氨水4．生活中处处充满科学，下列有关科学知识应用的叙述错误的是（）A．用食醋除去水壶中的水垢B．食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂C．电器起火时，先用水扑灭，后切断电源D．用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料5．操作的规范性、安全性是实验成功的关键，下列实验操作正确的是（）A．称量NaOH固体B．测定空气中氧气含量C．测定溶液的pHD．稀释浓硫酸6．向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，下列曲线图正确的是（）A．B．C．D．7．某校兴趣小组在利用稀硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化，其图像如图所示，下列说法正确的是（）A．图中c点所示溶液能使酚酞试液变红B．图中b点所示溶液中，含有的微粒是Na+、SO42﹣C．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有硫酸的烧杯中D．由a点到c点的pH变化过程证明酸和碱发生了化学反应（7）（8）8．向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO32CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示.下列说法正确的是（）A．图中0a段表示生成沉淀的过程 B．b点溶液中溶质有2种C．c点溶液的pH=7 9．镧(La)是一种活动性比锌更强的元素，它的氧化物化学式为La2O3，La(OH)3是不溶于水的碱，而LaCl3、La(NO3)3都可溶于水。下列几组物质，不能直接反应制取LaCl3的是（）A．La2O3和HCl B．La(OH)3和HClC．NaCl和La(OH)3 D．La和HCl10．下列说法正确的是（）A．催化剂一定能加快化学反应速率B．合金是纯净物C．金属常温下一定是固体D．盐溶液的pH值不一定是711．现有两个烧杯，分别装有质量分数均为10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，现分别向两烧杯的溶液中缓慢加入足量的铁粉，则两个烧杯内所得金属固体的质量随加入铁粉质量的关系图中，正确的是（）A．B．C．D．12．某冶炼厂处理尾气时有下列转化。（）A．转化①是化合反应B．参加反应N2H4是有机物C．转化过程中N的化合价有四种D．该处理能减少硝酸型酸雨的形成13．如图是磷酸二氢钾（KH2PO4）化肥包装上的部分信息，对该化肥叙述不正确的是（）A．属于复合肥料B．易溶于水C．是纯净物D．主要含有四种元素14．下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的是（）A．CaCO3→CaCl2 B．Fe→FeSO4C．NaOH→NaCl D．Ba(NO3)2→BaSO415．利用化学反应合成新物质是化学对人类的巨大贡献。如图所示为Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是（）A．通过一步反应无法实现②的转化B．欲实现①的转化，加入稀盐酸即可C．只有加入氢氧化钠溶液才能实现③的转化D．通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化二、填空题(共10题；1617题每空1分，其余每空2分，共47分)16．检验溶液的酸碱性可以使用，表示溶液的酸碱度可以用表示；测定溶液的pH可以使用。17．浓H2SO4稀释时，要让沿着烧杯壁缓缓倒入烧杯里的已有液体中，否则将会使液滴飞溅，造成危险。浓硫酸可以干燥H2或O2，是由于它有性。18．小科所在的实验小组进行了如下实验：（1）写出B中反应的化学方程式：。（2）D中沉淀的化学式是：。（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，其中一定含有的溶质是：，可能含有的溶质是：。19．当前教育大力提倡学生多参加社会实践。（1）家务劳动。用除锈剂（主要成分是稀盐酸）给铁制品除锈，反应方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，该反应的基本类型属于反应。（2）疫情防控。佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的操作。（3）研学实践。走进农田，为了促进农作物生长，提高粮食产量，可施用复合肥。下列属于复合肥料的是（）A．NH4Cl B．KCl C．Ca(H2PO4)2 D．KNO320．物质的用途与其性质密切相关。（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和性。（2）氢氧化钙常用干建筑材料，因为其吸收二氧化碳的反应的化学方程式为：。21．火力发电产生的主要废气污染物是SO2，企业通常用碱液吸收进行脱S处理，常用碱液NaOH溶液效果比较好，但成本略高。回答问题：（1）1632S和1634（2）SO2气体通入碱池NaOH溶液前后，碱池中溶液的离子种类如图所示，其中能使无色酚酞试液变红的是(选填“①"“②”或“③")22．小科利用注射器探究铁生锈的条件。一段时间后，观察到只有乙注射器中的铁丝生锈。

​​（1）对比甲和乙注射器中的现象，可以说明铁生锈的一个条件是需要；（2）实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，一段时间后，可以观察到的现象是。23．周末，小科去超市采购了大米、猪肉、鲫鱼、牛奶，准备做一顿午餐。（1）牛奶的外包装是一种塑料制品，塑料属于（填“天然高分子”或“有机合成”）材料。（2）从均衡营养的角度考虑，你会建议小科再采购食材A．鸡蛋 B．豆腐 C．青菜（3）宁波禁止在超市使用不可降解塑料袋，该举措的意义是A．增加超市的利润 B．减少“白色污染”24．我国自主设计的大型客机成功试飞，首艘航母正式下水，标志着我国的合金制造技术取得重大突破。根据所学的知识回答下列问题：（1）航母所用到的合金是一种。(填“混合物”“化合物”或“单质”)（2）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是_______。A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件B．刷防锈漆C．船体表面镀一层黄金D．给某些部位涂油（3）某合金中含有金属钪(Sc)。相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，则这两种金属活动性是。(填“Sc>Zn”或“Sc<2n”)25．如图表示A、B、C三种物质间的关系，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。（1）若A与B组成元素相同且常温下均为液体，B是人体中含量最高的物质，C是助燃性气体。则A是；（2）若A、B、C都含有碳元素，B、C组成元素相同且常温下均为无色气体，B中碳的质量分数低于C，则B是。三、实验探究题(共5题；每空2分，共36分)26．科学小组在学习酸和碱的反应后，从不同角度开展实验活动，验证氢氧化钠和盐酸能发生反应。

（1）通过溶液酸碱性的变化进行验证。在实验1中，用滴管缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌。观察到烧杯内溶液由红色变为无色，该现象能证明氢氧化钠与盐酸反应，依据是。反应后溶液中一定含有的离子是(不考虑酚酞)。（2）利用酸和碱的反应放热进行验证。在实验2中，将稀盐酸全部注入试管中，立即固定活塞。观察到氢氧化钠固体全部消失，U形管的液面左低右高，部分同学由此认为氢氧化钠和盐酸发生了反应。但有的同学不赞同，理由是(装置气密性良好，稀盐酸挥发忽略不计)；他认为仍利用此装置，再补充一个实验才能达成实验2目的，实验需要的试剂及用量为。27．某同学对“菠菜中富含可溶性草酸盐和碳酸盐，与豆腐同食会引起结石”的说法产生了兴趣。探究：菠菜里是否含有可溶性草酸盐和碳酸盐？[查阅资料]①可溶的草酸盐、碳酸盐能与CaCl2溶液反应生成难溶于水的草酸钙(CaC2O4)、碳酸钙。②醋酸(化学式用HAc表示)不与草酸钙反应，但能与碳酸钙反应生成可溶性盐。[实验流程]根据流程回答问题：（1）操作①的名称是。（2）加入足量CaCl2溶液的目的是。（3）已知气体D能使澄清石灰水变浑浊，步骤③中发生反应的化学反应方程式为。（4）[实验结论]菠菜里含有。28．兴趣小组在课外实验中意外发现：将镁条放入碳酸钠溶液中，快速产生较多气泡，并有白色沉淀生成。小组同学通过查阅资料得知：镁能与水缓慢反应生成氢气；Na2CO3溶液中除含有Na+、CO32−（1）产生气体真的是氢气吗？小敏选用图甲中的（选填“A”或“B”）作为反应装置，将适量镁条、Na2CO3溶液置于其中，按图乙所示方案进行检验。他根据“C中不变浑浊；D处气体燃烧，烧杯内壁有水珠”的现象，确认产生气体为氢气。小组同学讨论认为，要确认烧杯内壁的水珠是由氢气燃烧产生，需要对图乙装置进行的改进是；（2）快速产生气体的原因是什么？按图丙所示方案进行实验，发现E、G中缓慢产生气泡，F中快速产生较多气泡。同学们由此得出：是（CO32−29．利用如图所示实验验证锌、铜、银的金属活动性顺序。（1）实验Ⅰ中只要观察到现象就证明反应发生了。（2）为了验证三种金属的活动性顺序，溶液①可以是溶液。（写出一种即可）（3）只利用锌片、铜片和AgNO3溶液，同样能够验证锌、铜、银的金属活动性顺序。先将放入AgNO3溶液中，充分反应后，再放入另一种金属片。（4）类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如：①Cl2+2HBr＝2HCl+Br2。②F2+2HCl＝2HF+Cl2。③Br2+2HI＝2HBr+I2。由此可判断Cl2、Br2、I2的活动性由弱到强的顺序为。（29）（30）30．为了证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸、NaOH溶液与CO2能发生化学反应。小乐设计了如图所示实验装置（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）和如下实验步骤：步骤1：打开活塞①，逐滴滴加稀盐酸直至过量后关闭活塞①；同时打开K1，鼓入N2（起搅拌作用，使反应充分进行）。步骤2：关闭K1，打开活塞②，将足量NaOH溶液注入锥形瓶后立即关闭活塞②。步骤3：一段时间后，打开K2。（1）在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是：。（2）在步骤3中，观察到的现象为：A中溶液倒吸进入B，B中产生白色沉淀，且溶液呈红色。仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，能否证明NaOH溶液与CO2发生化学反应。判断并说明理由；写出生成白色沉淀的化学方程式。四、解答题(共5题；共32分)31．（8分）将5%的NaOH溶液逐滴加入10g稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。请回答：（1）（2分）a点溶液中大量存在的离子有。（2）（3分）当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为？（3）（3分）计算稀盐酸中溶质的质量分数？32．（7分）根据要求完成下列填空。（1）（2分）下列物质中：①烧碱、②熟石灰、③石灰石、④纯碱、⑤胆矾，其中具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是；蒸馒头要用的是。（用序号填写）（2）（3分）用化学符号表示：2个硫酸分子，2个铜原子，酒精分子。（3）（2分）石油的分馏是利用了石油中各成分的不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，庚烷C7HX中的X是。33．（7分）硫酸盐的结晶水合物通常称为”矾”，我国多部古籍都有记载。（1）（3分）东汉《神农本草经》记载，胆矾能”化铁为铜”。胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，胆矾受热失去结晶水的过程属于(选填”物理”或”化学”)变化；将铁片浸入硫酸铜溶液可实现”化铁为铜”，反应的化学方程是，说明铁的金属活动性比铜(选填”强”或”弱”)。（2）（2分）唐代《千金翼方》记载，明矾可入药用。明矾的化学式为KAI(SO4)2·12H2O，其中含有种金属元素。（3）（2分）明代《天工开物》记载，绿矾可用黄铁矿为原料制得。绿矾的化学式为FeSO4·7H2O。FeSO4·7H2O属于(选填”纯净物”或”混合物；34．（5分）钢铁的使用是人类文明和进步的重要标志。某钢铁公司用500吨含氧化铁（Fe2O3）64%的赤铁矿石进行炼铁，高炉炼铁的原理为3CO+Fe2O3高温__2Fe+3CO（1）（2分）铁矿石中氧化铁的质量为吨；（2）（3分）这些矿石理论上能炼得铁多少吨？（写出简明的计算过程）35．（5分）敞口放置的氢氧化钠溶液易变质。现向一定质量且部分变质的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸（酸的浓度尽可能的低，滴入时尽量缓慢），并振荡（或不断搅拌）。如图表示反应过程中溶液质量随加入盐酸质量的变化而变化的情况。请你结合图中信息及所学知识分析AB、BC、CD各段变化的理由。37．学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生探究兴趣。（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论。乙同学认为甲同学推理不合理，理由是。（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有20g质量分数为10%的氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出反应后溶液的温度随加入稀硫酸质量的变化如图所示：①由图知，B点表示的含义是；②根据图中数据，求所用稀硫酸的溶质质量分数？。36．某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品16g放入烧杯，把80g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算：序号第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g20202020剩余固体的质量/g116n（1）如表中n的数值为；（2）样品中碳酸钙的质量分数为；（3）计算所用盐酸的溶质质量分数；（4）计算第四次后所得溶液中氯化钙的质量分数。38．如图装置中，试管①②③里已分别盛有相应药品，向该装置中缓缓通入二氧化碳气体，经过一段时间后关闭止水夹，试管②中有白色沉淀产生，请用学过的科学知识解释出现这种现象的原因。2023年2024学年浙教版科学九上期中测试卷（四）答案解析部分1．答案：A知识点：化学性质与物理性质的差别及应用解析：化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。A.浓硫酸的脱水性，是必须发生化学变化才能表现出来的，为化学性质，故A符合题意；

B.浓硫酸的吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故B不合题意；

C.氢氧化钠易潮解，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意；

D.浓盐酸的挥发性，不需要发生化学变化就能表现出来，为物理性质，故C不合题意。

故选A。2．答案：A知识点：酸、碱的概念解析：根据碱的定义分析。

A、碱是电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，符合题意；

B、能使酚酞变红的是溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，不符合题意；

C、能与非金属氧化物反应的不一定是碱，如二氧化碳与水也能反应，不符合题意；

D、溶液的pH都大于7不一定是碱，也可能是呈碱性的盐溶液，不符合题意；

故选A。3．答案：C知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系解析：如果溶液的pH<7，那么呈酸性；如果溶液的pH=7，那么溶液呈中性；如果溶液的pH>7，那么溶液呈酸性，据此分析判断。

根据表格可知，尿素的水溶液pH=7，呈中性。碳酸氢铵的水溶液pH=8，呈碱性。硫酸铵的水溶液pH=5，呈酸性。氨水的pH=11，呈碱性。

根据“月季花适宜在酸性土壤中生长”可知，该同学最后选用的化肥为硫酸铵。

故选C。4．答案：C知识点：燃烧与灭火；酸的化学性质解析：A、根据酸的化学性质分析；

B、根据氧化钙与水反应分析；

C、根据电器着火不能用水灭火分析；

D、根据碳常温化学性质稳定分析。

A.水垢成分难溶于水但溶于酸，用食醋可除去水壶中的水垢，不符合题意；B.生石灰能与水反应，食品包装中用一小袋生石灰作干燥剂，不符合题意；C.电器起火时，不能先用水扑灭，以防止造成触电，符合题意；D.碳素墨水成分为碳单质，碳常温化学性质稳定，用碳素墨水书写文件，以便于长期保存档案材料，不符合题意；故答案为：C。5．答案：D知识点：空气的成分及探究；pH值的测量及方法；浓硫酸的稀释解析：A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；

B、根据测氧气体积含量原理确定药品的要求分析；

C、根据pH试纸的使用方法分析；

D、根据浓硫酸的稀释要酸入水中分析。

A、氢氧化钠有腐蚀性，不能放纸上称量，不符合题意；

B、木炭燃烧生成二氧化碳气体，不会使装置内压强有明显变化，不能用于测空气中氧气含量，不符合题意；

C、测溶液pH不能将试纸直接浸入待测液中，要用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；

D、稀释浓硫酸需将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中并用玻璃棒搅拌，符合题意；

故选D

6．答案：D知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；碱的化学性质解析：根据向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应分析。A、向硫酸和硫酸铜的混合稀溶液中，逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先与硫酸反应，再与硫酸铜反应，溶液pH会从小于7到等于7，然后保持等于7不变，待反应结束后氢氧化钠过量，pH又变成大于7，不符合题意；

B、溶液pH应从小于7至等于7，保持等于7一段时间后再大于7，不符合题意；

C、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，不符合题意；

D、沉淀质量需加入一定质量氢氧化钠溶液之后才开始增加，符合题意；

故选D。7．答案：D知识点：溶液的酸碱性与pH值的关系；酸与碱的反应及用途解析：根据图像中溶液pH的变化确定实验前溶液为氢氧化钠，然后加入稀硫酸，由各点溶液pH确定溶质成分分析。

A、图中c点所示溶液pH小于7，呈酸性，不能使酚酞试液变红，不符合题意；

B、图中b点所示溶液中pH=7，溶质为硫酸钠，含有的微粒是Na+、SO42﹣、H2O，不符合题意；

C、该实验开始pH大于7，然后下降，是将硫酸加入到氢氧化钠溶液中，不符合题意；

D、因氢氧化钠被稀释pH减小但不会减少到等于7或小于7，所以由a点到c点的pH变化可知酸和碱发生了化学反应，符合题意；

故选D。8．答案：D知识点：根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途解析：根据向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，利用方程式或碳元素守恒计算出共消耗碳酸钠质量分析。

A、向一定质量CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，由图像可知，0a段表示生成气体的过程，不符合题意；

B、b点为氯化钙刚好完全反应，溶液中溶质只有氯化钠，符合题意；

C、c点溶液碳酸钠过量，pH>7，不符合题意；

D、由图像可知，完全反应时产生二氧化碳2.2克，产生碳酸钙5.0克，由碳元素质量守恒，即二氧化碳中碳元素和碳酸钙中碳元素全部来自于碳酸钠可知，反应共消耗碳酸钠质量（即X）为(2.2g×129．答案：C知识点：复分解反应及其应用解析：当有水、气体或沉淀生成时，复分解反应才能发生，据此分析判断。2O3和HCl反应，生成LaCl3和H2O，故A正确不合题意；

B.La(OH)3和HCl反应，生成LaCl3和H2O，故B正确不合题意；

C.NaCl和La(OH)3，二者没有沉淀、水或气体生成，不能反应，故C错误符合题意；

D.La和HCl，可生成LaCl3和H2，故D正确不合题意。

故选C。10．答案：D知识点：催化剂在化学反应中的作用；溶液的酸碱性与pH值的关系；合金与合金的性质解析：A、根据催化剂改变反应速率分析；

B、根据合金由多种物质组成分析；

C、根据汞常温呈液态分析；

D、根据盐的溶液可能呈酸、碱、中性分析。

A、催化剂改变化学反应速率，包括加快和减慢，不符合题意；

B、合金属于混合物，不符合题意；

C、金属汞常温下为液体，不符合题意；

D、盐溶液可能呈中性、酸性、碱性，pH不一定是7，符合题意；

故选D。11．答案：A知识点：根据化学反应方程式的计算；金属活动性顺序及其应用解析：根据方程式中物质间质量关系，利用参加反应的硝酸银和硝酸铜的质量计算生成的银和铜的质量，由此判断曲线分析。由方程式设生成银的质量为x，生成铜的质量为y

Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2AgFe+Cu(NO3)2=Fe(NO3)2+Cu

563402165618864

200g×10%x200g×10%y

可知，10%的AgNO3溶液和Cu(NO3)2溶液各200克，分别加入足量铁粉，金属固体质量随铁粉的加入而增加，且与硝酸银反应增加质量大于硝酸铜，质量比近似2：1；

故选A。12．答案：B知识点：构成物质的粒子模型；有机物与无机物的区别解析：根据图示中各粒子的变化情况分析，结合化合物中元素化合价代数和为0，单质中元素化合价为0，有机物为含碳元素化合物解答。

A、转化①为NO与氧气生成NO2，属于化合反应，不符合题意；

B、N2H4不含碳元素，不是有机物，符合题意；

C、转化过程中N的化合价有+2、－2、+4、0四种，不符合题意；

D、该反应将NO、NO2转化为氮气，能减少硝酸型酸雨的形成，不符合题意；

故选B。13．答案：C知识点：常见物质的分类；盐与化肥解析：A、根据氮、磷、钾至少含两种元素的物质为复合肥分析；

B、根据该物质的全水溶特点分析；

C、根据由不同种物质组成的为混合物分析；

D、根据化学式确定物质的元素组成分析。

A.磷酸二氢钾含有钾元素和磷元素，属于复合肥，不符合题意；

B.由该化肥全水溶易吸收的特点可知，易溶于水，不符合题意；

C.该化肥中磷酸二氢钾含量大于等于98%，说明还含其他物质，属于混合物，符合题意；

D.主要含有钾、氢、磷、氧四种元素，不符合题意；

故答案为：C。14．答案：A知识点：金属及其化合物之间的转化解析：根据各组物质的性质分析，由各物质性质确定各转化方法。A、碳酸钙为沉淀的盐，生成氯化钙只能与盐酸反应，符合题意；

B、铁与硫酸或硫酸铜反应都会生成硫酸亚铁，不符合题意；

C、氢氧化钠与氯化铜、盐酸等反应都能生成氯化钠，不符合题意；

D、硝酸钡与硫酸、硫酸钠等反应都能生成硫酸钡，不符合题意；

故选A。15．答案：B知识点：化合物之间的相互转化解析：根据Mg(OH)2、MgCl2、Mg(NO3)2三种物质的性质分析，由此确定各步转化是否可实现。A、氯化镁与硝酸银反应可生成硝酸镁和氯化银沉淀，不符合题意；

B、氢氧化镁与盐酸反应可转化生成氯化镁，符合题意；

C、硝酸镁与氢氧化钠、氢氧化钾等反应有生成氢氧化镁，不符合题意；

D、无法通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCl2的转化，不符合题意；

故选B。16．答案：酸碱指示剂；pH；pH试纸知识点：酸碱指示剂及其性质；pH值的测量及方法解析：根据溶液酸碱性与溶液酸碱度的测定分析。检验溶液的酸碱性可以使用酸碱指示剂，表示溶液的酸碱度可以用pH表示，测定溶液的pH可以用pH试纸。

故答案为：酸碱指示剂；pH；pH试纸。17．答案：浓H2SO4；吸水知识点：酸的物理性质及用途；浓硫酸的稀释；酸的化学性质解析：稀释浓硫酸的正确操作是常将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中（烧瓶用玻璃棒引流），并不断搅拌，使稀释产生的热量及时散出。

浓硫酸在浓度高时具有强氧化性，这是它与稀硫酸最大的区别之一。同时它还具有脱水性，强腐蚀性，难挥发性，酸性，吸水性等。

稀释浓硫酸要将硫酸倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌，浓硫酸具有吸水性可用来干燥气体。

故答案为：浓H2SO4；吸水。18．答案：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O（2）CaCO3（3）NaCl、CaCl2；HCl知识点：酸与碱的反应及用途；酸的化学性质解析：（1）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；

（2）根据碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙分析；

（3）根据碳酸钙能溶于盐酸，反应后溶液中溶质一定有生成物质，反应物可能有剩余分析。（1）B中为氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H2O；

（2）D为碳酸钠和氢氧化钙的反应，产生的沉淀是碳酸钙，化学式为CaCO3；

（3）B、D试管内的物质在E中混合后得到无色溶液，说明B中溶质为氯化钠和盐酸，盐酸将D中碳酸钙溶解，盐酸能与碳酸钙反应，则一定与D中氢氧化钠先发生了反应，故E中一定含有的溶质是NaCl、CaCl2，可能含HCl；

故答案为：（1）HCl+NaOH=NaCl+H2O；（2）CaCO3；（3）NaCl、CaCl2；HCl。19．答案：（1）复分解（2）过滤（3）D知识点：过滤的原理、方法、操作及其应用；复分解反应及其应用；盐与化肥解析：（1）根据复分解反应是两种化合物反应生成另两种化合物分析；（2）根据过滤原理分析；

（3）根据氮、磷、钾含两种或两种以上的物质可作复合肥分析。（1）氧化铁与盐酸反应属于复分解反应；

（2）佩戴口罩能有效阻挡病毒的传播，其原理类似于化学实验中的过滤操作；

（3）NH4Cl为氮肥；KCl为钾肥；Ca(H2PO4)2为磷肥；KNO3为复合肥；

故答案为：（1）复分解；（2）过滤；（3）D。20．答案：（1）导电（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O知识点：书写化学方程式、文字表达式；常见金属与金属的物理性质及用途解析：（1）根据金属的导电性分析；

（2）根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水分析。（1）铜常用于制作导线，因为其有良好的延展性和导电性；

（2）氢氧化钙吸收二氧化碳时是二者反应生成碳酸钙沉淀和水，方程式为Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。

故答案为：（1）导电性；（2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。21．答案：（1）2（2）②知识点：相对原子质量；酸碱指示剂及其性质解析：（1）相对原子质量=质子数+中子数；

（2）根据反应过程确定粒子的名称即可。（1）1632S的中子数为：3216=16；1634S的中子数为：3416=18，则二者的中子数相差：1816=2。

（2）二氧化硫和氢氧化钠反应的方程式为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，则反应前后Na+保持不变，而OH离子消失了，那么②22．答案：（1）水分（2）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，产生气体，溶液黄色又变浅绿色知识点：酸的化学性质；金属的腐蚀与防护解析：（1）根据对比实验中的变量为水分析；

（2）根据生锈铁钉加入过量盐酸中，先铁锈反应，然后铁再反应分析。（1）甲中铁丝接触干燥氧气，不接触水，不生锈，乙铁丝接触氧气和水，二者对比可证明铁生锈需要水分；

（2）实验后将乙中生锈铁丝放入盛有过量稀盐酸的烧杯中，先铁锈与盐酸反应，然后铁再与盐酸反应，一段时间后，可以观察到的现象是铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，产生气体，溶液黄色又变浅绿色；

故答案为：（1）水分；（2）铁锈溶解，溶液由无色变为黄色，产生气体，溶液黄色又变浅绿色。23．答案：（1）有机合成（2）C（3）B知识点：塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；白色污染与防治解析：（1）根据塑料属于有机合成材料分析；（2）根据人体所需六大营养素分析；

（3）根据塑料垃圾造成白色污染分析。（1）塑料属于有机合成材料；

（2）大米、猪肉、鲫鱼、牛奶中富含糖类、蛋白质、油脂，缺少维生素，所以需购买富含维生素的青菜类食材；

（3）禁止在超市使用不可降解塑料袋可减少由塑料垃圾造成的白色污染，B正确；

故答案为：（1）有机合成；（2）C；（3）B。24．答案：（1）混合物（2）C（3）Sc>Zn知识点：金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类；金属的腐蚀与防护解析：（1）根据合金由不同种物质组成分析；（2）根据金属与氧气和水隔离可防止生锈及黄金的成本高分析；

（3）根据金属与酸反应越剧烈活动性越强分析。（1）合金为不同种物质组成，属于混合物；

（2）用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件，可保证航母使用寿命，A可行；刷防锈漆可防止金属锈蚀，B可行，船体表面镀黄金成本太高，C不可行；给某些部位涂油可隔离水和氧气，防止锈蚀，D可行；

（3）相同条件下，取相同状态的金属钪和锌分别与相同浓度的盐酸反应，钪产生气泡的速率比锌更快，说明钪的活动性大于锌。

故答案为：（1）混合物；（2）C；（3）Sc>Zn。25．答案：（1）过氧化氢（2）二氧化碳知识点：非金属及其化合物之间的转化解析：（1）根据过氧化氢、水、氧气的组成及转化关系分析；（2）根据碳、一氧化碳、二氧化碳的组成及转化关系分析。（1）若A与B组成元素相同且常温下均为液体，B是人体中含量最高的物质，则A为过氧化氢，B为水，C是助燃性气体，则C为氧气。

（2）若A、B、C都含有碳元素，B、C组成元素相同且常温下均为无色气体，B中碳的质量分数低于C，则B是二氧化碳，C为一氧化碳，A为碳。

故答案为：（1）过氧化氢；（2）二氧化碳。26．答案：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，红色褪去说明氢氧化钠已反应完；Na+、Cl知识点：酸与碱的反应及用途解析：（1）根据酚酞溶液遇碱性溶液变红色及氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水分析；（2）根据氢氧化钠固体溶解放热及对比实验的设计要求分析。（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，加入稀盐酸时，滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去，说明氢氧化钠已反应完，证明二者发生了化学变化，反应后溶液中一定有生成的氯化钠，所含离子为钠离子和氯离子；

（2）实验中药品为氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水时也会放出热量，也会使U形管液面左低右高；要得出结论，需补充一个对比实验，即取0.5g氢氧化钠固体溶于5mL蒸馏水中对比液面的变化情况；

故答案为：（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红色，红色褪去说明氢氧化钠已反应完；Na+、Cl；（2）氢氧化钠溶于水时放热造成U形管的液面左低右高；0.5g氢氧化钠固体和5mL蒸馏水。27．答案：（1）过滤（2）将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀（3）CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑（4）可溶性草酸盐和碳酸盐知识点：酸与碱的反应及用途；酸、碱、盐的鉴别解析：(1)分离固态和可溶性物质的一种常用方法：过滤。(2)由于我们探究的是菠菜中的两种盐，由题给条件可知，有一种可溶，一种不可溶，所以我们想办法将溶液中的草酸根和碳酸根完全沉淀出来。

(3)根据化学反应方程式书写方法书写。

(4)结合题目分析实验结论。(1)操作①的名称是过滤。

(2)加入足量CaCl2溶液的目的是：将溶液中的草酸根和碳酸根全部转化为沉淀。

(3)③中发生反应的化学反应方程式为CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑

(4)菠菜里含有可溶性草酸盐和碳酸盐。28．答案：（1）A；在C、D之间增加气体干燥装置（2）NaOH知识点：物质的鉴别、推断解析：（1）根据反应物状态、反应条件可以选择发生装置以及浓硫酸能够吸收水蒸气分析解答；

（2）根据控制变量法进行分析解答。（1）将镁条放入Na2CO3溶液中，反应物是固体和液体，不需要加热，因此应选择的反应装置为“固液常温型”，故选A。水珠可能是氢气燃烧产生，也可能是气体从石灰水中逸出时带出的水蒸气。为了避免带出水蒸气对实验的影响，应该在气体燃烧前将其去掉，即在C、D之间增加气体干燥装置。

（2）实验的结论是CO32促进了镁与水的反应，E中实验的作用是通过对比说明水不能加快反应速率；G中实验的作用通过对比说明Na+和OH不能加快反应速率，因此试剂X应该为NaOH。29．答案：（1）铜的表面出现银白色固体（2）CuSO4（合理答案均可）（3）铜片（4）I2＜Br2＜Cl2知识点：金属活动性顺序及其应用解析：根据金属活动性顺序中，排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，由反应是否发生也可判断金属活动性强弱分析。（1）实验Ⅰ中铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，只要观察到铜的表面出现银白色固体就可证明反应发生了；

（2）将铜放入硝酸银溶液中，可证明铜的活动性大于银，要验证锌铜银三种金属的活动性，还需验证锌和铜的活动性强弱，所以溶液①应该为铜盐的溶液，通过锌能与铜盐反应证明锌的活动性大于铜；

（3）只利用锌片、铜片和AgNO3溶液验证三金属的活动性强弱，需先将铜放入硝酸银溶液中，通过反应，证明铜大于银，再将锌放入反应后溶液中，通过反应证明锌大于铜即可；

（4）氯气能置换出溴，说明氯气活动性大于溴，氟能置换出氯气，说明氟的活动性大于氯气，溴能置换出碘，说明溴的活动性大于碘，所以Cl2、Br2、I2的活动性由弱到强的顺序为I2＜Br2＜Cl2；

故答案为：（1）铜的表面出现银白色固体；（2）CuSO4（合理答案均可）；（3）I2＜Br2＜Cl2。30．答案：（1）A中酚酞试液由红色变成无色（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓知识点：书写化学方程式、文字表达式；二氧化碳的物理性质及用途；酸碱指示剂及其性质解析：（1）根据氢氧化钙溶液呈碱性，酸和碱反应生成盐和水分析；（2）根据二氧化碳的溶解性，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠分析。（1）氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，在步骤1中，能证明Ca(OH)2溶液与稀盐酸发生化学反应的实验现象是A中酚酞试液由红色变成无色；

（2）CO2溶解于NaOH溶液的水中，也会导致气压减小，所以仅凭“A中溶液倒吸进入B”这一现象，不能判断NaOH溶液与CO2发生化学反应，产生白色沉淀是氯化钙与碳酸钠的反应，方程式为CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。

故答案为：（1）A中酚酞试液由红色变成无色；（2）不能，也有可能是CO2溶解于NaOH溶液的水中，导致气压减小，A中溶液倒吸进入B；CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓。31．答案：（1）钠离子和氯离子或Na+、Cl（2）当恰好完全反应时，溶液pH=7，消耗NaOH溶液的质量16克；（3）设稀盐酸的溶质质量分数为x

NaOH+HCl＝NaCl+H2O

16g×5%10gx

40：36.5=(16g×5%)：10gx

x=7.3%知识点：根据化学反应方程式的计算；酸与碱的反应及用途解析：根据氢氧化钠与盐酸恰好完全反应时溶液pH=7，由参加反应的氢氧化钠质量（即溶液中溶质质量）及方程式中物质质量关系计算盐酸的溶质质量，从而计算溶质质量分数分析。（1）a点溶液是氢氧化钠与盐酸恰好完全反应，其中溶质只有氯化钠，大量存在的离子有钠离子和氯离子；32．答案：（1）①；④（2）2H2SO4；2Cu；C2H5OH（3）沸点；16知识点：化学符号及其周围数字的意义；盐的性质及用途；常见物质的俗称；碱的物理性质及用途；盐与化肥解析：烧碱是氢氧化钠有强腐蚀性，用于化学药品的制造，其次是造纸、炼铝、炼钨、人造丝、人造棉和肥皂制造业等。熟石灰主要成分是氢氧化钙，建筑上用熟石灰、黏土、沙子混合制三合土，用石灰砂浆砌砖、抹墙；农业，上改良酸性土壤；制氢氧化钠、漂白粉等。石灰石主要成分是碳酸钙，主要用于建筑材料；生产石灰、水泥、玻璃等；纯碱是碳酸钠，主要用于食品发酵，清洁等。胆矾是五水硫酸铜。(1)烧碱具有强烈腐蚀性，并广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业；纯碱能与酸性物质反应生成二氧化碳气体，因此可用于蒸馒头；故答案为：①；④；

(2)化学式前面的数字表示分子个数；因此2个硫酸分子表示为2H2SO4；原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个铜原子表示为2Cu；酒精是由酒精分子构成的，酒精分子可以酒精的化学式来表示，即酒精分子表示为C2H5OH；故答案为：2H2SO4；2Cu；C2H5OH；

(3)石油的分馏是利用了石油中各成分的沸点不同；已知甲烷、乙烷、丙烷、丁烷的化学式分别为CH4、C2H6、C3H8、C4H10，则化学式的书写规律为C，H2n+2则庚烷CzHx中的X是2x7+2=16；故答案为：沸点；16。33．答案：（1）化学；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；强（2）五（3）纯净物知识点：化学变化与物理变化的判别；金属活动性顺序及其应用；常见物质的分类解析：（1）根据有新物质生成的变化属于化学变化，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，活动性强的金属能与弱金属的盐溶液发生反应分析；

（2）根据化学式确定物质的元素组成分析；

（3）根据由一种物质组成的为纯净物分析。（1）胆矾受热失去结晶水生成硫酸铜和水，有新物质生成，属于化学变化，将铁片浸入硫酸铜溶液可实现”化铁为铜”，发生的铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，方程式为Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu，说明铁的金属活动性比铜强。

（2）由明矾的化学式可知，明矾中含有钾、铝、硫、氧、氢五种元素。

（3）FeSO4·7H2O由固定组成，只一种物质，属于纯净物。

故答案为：（1）化学；Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu；强；（2）五；（3）纯净物。34．答案：（1）320（2）设可炼得铁的质量为x.

Fe2O3+3CO=高温2Fe+3CO2

160         112

 320tx

160320t＝112知识点：根据化学反应方程式的计算；还原反应与金属的冶炼解析：（1）赤铁矿的质量×氧化铁的质量分数=氧化铁的质量。

（2）根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以计算出炼出铁的质量。（1）500t含氧化铁80%的赤铁矿石中氧化铁的质量=500t×64%=320t；35．答案：AB段质量增大，是因为稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，溶液质量增大；BC段质量增大，是因为稀盐酸和碳酸钠反应