苏教版高中化学必修1专题1 物质的分类及计量专题检测试卷(一)

本卷由系统自动生成，请仔细校对后使用，答案仅供参考PAGE答案第=2页总=sectionpages22页PAGE1课时作业4：专题检测试卷(一)学校：__________姓名：__________班级：__________考号：__________一、单选题（共18小题）1.(3分)下列对有关物质的分类不正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(3分)下列有关化学基本概念的判断依据正确的是()A.溶液与胶体：属于不同分散系的本质原因是能否发生丁达尔效应 B.纯净物与混合物：是否仅含有一种元素C.氧化还原反应：元素化合价是否变化 D.电解质与非电解质：物质本身的导电性3.(3分)古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中不涉及氧化还原反应的是()A.野火烧不尽，春风吹又生 B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.明月松间照，清泉石上流 D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏4.(3分)下列有关分散系的说法正确的是()A.分散系是纯净物 B.凡是均匀、稳定的液体，就是溶液C.溶液的分散质一定是液体 D.过滤可以分离浊液和胶体的混合物5.(3分)下列各组物质分类正确的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D6.(3分)以铁、氧化铜、氯化铜溶液、盐酸、氢氧化钾溶液为反应物，两两间发生的反应有(已知Fe与CuO在高温下能反应)()A.6个 B.5个 C.4个 D.3个7.(3分)某同学在实验室中进行如下实验：以下结论不正确的是()A.Ⅰ中无明显变化，说明两溶液不反应 B.Ⅱ中的白色沉淀为BaSO4C.Ⅲ中的化学方程式为2HCl＋Zn===ZnCl2＋H2↑ D.Ⅲ中发生的反应是氧化还原反应8.(3分)下列说法正确的是()A.摩尔是一个基本物理量 B.1molH2O中所含氧原子的质量为16gC.10L氢气比8L氢气所含H2的物质的量多 D.某物质含有6.02×1023个粒子，则该物质的体积为22.4L9.(3分)氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，下列化学反应属于阴影3区域的是()A.2HClO2HCl＋O2↑ B.2H2＋O22H2OC.Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ D.Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO210.(3分)下列关于胶体的叙述正确的是()A.分散系中的分散质一定为纯净物 B.0.1molFeCl3溶于水中形成的胶体含有胶体粒子的数目为0.1NAC.明矾净水与胶体的性质有关 D.可以用滤纸分离提纯胶体和溶液11.(3分)下列既能导电又属于电解质的一组物质是()A.石墨、食醋 B.泥水、石灰水C.熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2 D.稀硫酸、CH412.(3分)下列说法正确的是()A.氨的水溶液能导电，所以氨是电解质 B.氢氧化铁胶体能导电，所以它是电解质C.氯化钠和氯化氢都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电 D.电解质与非电解质的本质区别是在一定条件下能否电离13.(3分)在两个容积相同的密闭容器中，一个盛有NO气体，另一个盛有N2和O2的混合气体。同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A.分子数 B.密度 C.质量 D.质子数14.(3分)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A.常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na＋数为0.01NA B.NA个CO2分子含有氧原子的物质的量为2molC.标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA D.2gH2所含分子数为2NA15.(3分)NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl固体溶于水，溶解过程如图所示。下列说法正确的是()A.该过程发生了分解反应 B.水若足量，Na＋和Cl－也不会完全成为水合离子状态C.水合Na＋的图示不科学 D.NaCl溶于水后发生了电离，是在通电条件下进行的16.(3分)下列电离方程式不正确的是()A.AlCl3在水溶液中的电离方程式为AlCl3===Al3＋＋Cl－ B.CaCl2在水溶液中的电离方程式为CaCl2===Ca2＋＋2Cl－C.NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4Na＋＋HSO D.CH3COONH4的电离方程式为CH3COONH4===NH＋CH3COO－17.(3分)某学生利用如图装置对电解质溶液的导电性进行实验探究。下列说法正确的是()A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明盐酸是电解质B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，电流表的示数不发生变化C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流表的示数基本不变D.闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，因为生成了AgCl沉淀，电流表的示数变小18.(3分)某O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在标准状况下的体积是()A.L B.L C.L D.L二、填空题（共2小题）19.(8分)某课外活动小组根据熔融状态下的NaCl能导电，推测AlCl3在熔融状态下也能导电，但通过实验发现熔融状态下的AlCl3不能导电，而AlCl3水溶液却能导电，据此回答下列问题。(1)熔融状态的AlCl3不导电的原因是___________________________________。(2)AlCl3水溶液导电的原因是__________________________________________。(3)电解质溶液导电与金属导电的原理__________(填“相同”或“不相同”，若填“相同”，下一空不必填写；若填“不相同”，完成下一空)，区别是____________________。20.(14分)Ⅰ.北京奥运会主体育场的外形好似“鸟巢”，有一类物质的结构也好似“鸟巢”，如化学式为B5H9的五硼烷。(1)五硼烷的摩尔质量是__________，96g五硼烷中含有________个硼原子。(2)含有4.214×1024个原子的五硼烷的质量为______________________________。Ⅱ.在一定条件下，有下列物质：①8gCH4②6.02×1023个HCl分子③2molO2按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号，用“<”连接)：(1)物质的量：______________________________________________________________；(2)分子数目：______________________________________________________________；(3)原子数目：______________________________________________________________；(4)质量：_________________________________________________________________。三、实验题（共1小题）21.(12分)如图为“铁链”图案，甲同学在图案上分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相关部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质在常温下都是气态()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)甲同学用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入上图中某种物质M的饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色。①物质M的化学式为________。②证明有红褐色胶体生成的实验操作是____________________________________。③若实验中不停止加热，会看到________________________________________。(3)现有乙、丙两名同学分别进行Fe(OH)3胶体的制备实验。①乙同学向1mol·L－1氯化铁溶液中加入少量的NaOH溶液；②丙同学直接加热饱和FeCl3溶液；两位同学的操作________(填“乙”“丙”“都”或“都不”)正确。四、推断题（共1小题）22.(12分)A～E是初中化学常见的物质：稀盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、二氧化碳中的某一种。A可用于金属表面除锈，B可用来改良酸性土壤。它们相互之间发生反应或转化的关系如图所示(“—”表示两种物质间能发生反应，“→”表示两种物质间的转化关系)。(1)A、C的化学式分别为________、________；D在生活和生产中的一种用途是______________________________________________________________________________。(2)E→D反应的化学方程式为______________________________；B与D反应的化学方程式为__________________________。1.【答案】A2.【答案】C【解析】溶液和胶体的本质区别是分散质粒子直径的大小，故A错误；纯净物、混合物与是否仅含一种元素没有必然的关系，比如O2和O3混合在一起，虽然只含一种元素，但仍是混合物，H2SO4含三种元素，但由于是一种物质，仍是纯净物，故B错误；电解质、非电解质的判断并不是看物质本身能否导电，而是看在水溶液或熔融状态下是否能导电，故D错误。3.【答案】C【解析】本题可采取排除法，“火烧”“蜡炬成灰”“爆竹”都涉及物质的燃烧这一氧化还原反应。4.【答案】D【解析】A选项，根据分散系的定义，分散系一定是混合物；B选项，均匀、稳定的液体也可能是液态的纯净物，如水；C选项，溶液的分散质可以是固体、液体或气体；D选项，根据分散质微粒直径的大小可知，胶体的分散质可透过滤纸，而浊液的分散质不能透过滤纸。5.【答案】B【解析】纯碱是Na2CO3，属于盐，不是碱，熟石灰是Ca(OH)2，属于碱，不是盐，A项错误；苏打是碳酸钠，属于盐，C项错误；二氧化碳属于氧化物，不是酸，CaCO3属于盐，不是氧化物，D项错误。6.【答案】A【解析】根据金属单质、氧化物、酸、碱、盐的性质判断反应能否进行。下图中用线连接的两物质间能发生反应。7.【答案】A【解析】Ⅰ中氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，A项错误；Ⅲ中锌元素、氢元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，D项正确。8.【答案】B【解析】摩尔是物质的量的单位，不是物理量，A项错误；1molH2O中含有1mol氧原子，1mol氧原子的质量为16g，B项正确；在同温同压下，才能根据气体的体积比较气体物质的量的多少，而C项未指明压强和温度，C项错误；未指明温度和压强，物质的状态也未知，D项错误。9.【答案】D【解析】阴影区域的反应必须属于氧化还原反应，且不属于化合、分解、置换反应。A选项，该反应属于分解反应，又属于氧化还原反应；B选项，该反应属于化合反应，又属于氧化还原反应；C选项，该反应属于置换反应，又属于氧化还原反应；D选项，该反应属于氧化还原反应，但不属于化合、分解、置换反应中的任意一种，故属于阴影3区域。10.【答案】C【解析】Fe(OH)3胶体粒子是由很多Fe(OH)3聚集在一起形成的，故0.1molFeCl3溶于水中形成的胶体含有胶体粒子的数目远小于0.1NA，B项错误；明矾净水利用的是Al(OH)3胶体的吸附作用，C项正确；溶液和胶体微粒均可以透过滤纸，D项错误。11.【答案】C【解析】石墨是单质，食醋是混合物，均不是电解质，A错误；泥水、石灰水均是混合物，均不是电解质，B错误；熔融NaCl、熔融Ca(NO3)2中都含有自由移动的离子，可以导电，都是电解质，C正确；稀硫酸是混合物，不是电解质，CH4不导电，不是电解质，D错误。12.【答案】D【解析】氨溶于水，能与水反应生成电解质一水合氨而导电，氨本身不能电离，是非电解质；氢氧化铁胶体能导电，但氢氧化铁胶体是混合物，它不是电解质；液态氯化氢不导电。13.【答案】A14.【答案】B【解析】常温常压下，1.06gNa2CO3的物质的量是＝0.01mol，含有的Na＋数为0.02NA，A错误；NA个CO2分子的物质的量是1mol，含有氧原子的物质的量为2mol，B正确；标准状况下水不是气态，22.4LH2O的物质的量不是1mol，含有的分子数不是NA，C错误；2gH2的物质的量是＝1mol，所含分子数为NA，D错误。15.【答案】C【解析】该过程只有旧化学键的断裂，并没有新化学键的形成，不属于化学变化，更不是分解反应，A错误；水若足量，Na＋和Cl－会完全成为水合离子状态，B错误；钠离子带正电荷，形成水合离子时应该是水中带负电的氧原子靠近钠离子，即图示不科学，C正确；NaCl溶于水后在水分子的作用下离子键断裂，形成水合离子，并不需要通电，D错误。16.【答案】A【解析】A项电荷不守恒，应为AlCl3===Al3＋＋3Cl－。17.【答案】C【解析】当开关K闭合后，电流表指针发生偏转，说明形成了回路，证明HCl是电解质，但盐酸是混合物，不是电解质，故A错误；闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，虽然HCl与NaCl不反应，但离子浓度增大，导电性增强，所以电流表的示数会发生变化，故B错误；闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，与HCl反应生成氯化钙、水和二氧化碳，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故C正确；闭合开关K，向溶液中加入AgNO3固体，与HCl反应生成氯化银沉淀和硝酸，离子浓度基本不变，则电流表的示数基本不变，故D错误。18.【答案】A【解析】由题意知，M＝g·mol－1＝g·mol－1，则ng该混合气体的物质的量为mol，标准状况下该混合气体的体积为L。19.【答案】(1)熔融状态下氯化铝不发生电离，以分子形式存在，不存在自由移动的离子(2)AlCl3在水溶液中能电离出自由移动的离子(3)不相同电解质溶液导电是由于阴、阳离子的定向移动，金属导电是由于自由电子的定向移动20.【答案】Ⅰ.(1)64g·mol－14.515×1024(或7.5NA)(2)32gⅡ.(1)①<②<③(2)①<②<③(3)②<①<③(4)①<②<③【解析】Ⅰ.(1)B5H9的相对分子质量为64,96gB5H9的物质的量为1.5mol，含有7.5mol硼原子，即4.515×1024个硼原子。(2)由＝7mol，可得B5H9的物质的量为0.5mol，则质量为0.5mol×64g·mol－1＝32g。Ⅱ.(1)8gCH4的物质的量n(CH4)＝0.5mol,6.02×1023个HCl分子的物质的量n(HCl)＝1mol，故三种物质的物质的量大小顺序是①<②<③。(2)由于分子数目与物质的量成正比，故分子数目大小顺序是①<②<③。(3)三种物质中原子的物质的量：①中，0.5mol×5＝2.5mol；②中，1mol×2