新苏教版高中化学必修1课件3：5.1.4 元素周期表的应用

第4课时元素周期表的应用学习目标与核心素养1.进一步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。2.学会运用元素周期表、元素周期律的有关知识，指导科学研究和工农业生产。3.通过元素周期律、元素周期表的应用的探究，培养学生科学态度与社会责任、证据推理与模型认知能力。门捷列夫在研究元素周期表时，科学地预言了11种尚未发现的元素，为它们在周期表中留下了空位。例如，他认为在铝的下方有一个与铝类似的元素“类铝”，并预测了它的性质。1875年，法国化学家发现了这种元素，将它命名为镓。镓的性质与门捷列夫推测的一样。门捷列夫还预测在硅和锡之间存在一种元素——“类硅”，15年后该元素被德国化学家文克勒发现，为了纪念他的祖国，将其命名为“锗”。门捷列夫作出这些伟大预言的科学依据是什么？引入一、

元素的化合价与元素在周期表中的位置关系主族元素的最高正化合价等于原子所能

的最外层电子数（价电子），而非金属的最低负化合价则等于使原子达到8电子稳定结构所需

的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的最低负化合价的绝对值之和等于

。(1)最高正化合价＝

序数＝原子

电子数(O、F除外)。(2)最高正化合价＋|最低负化合价|＝

。失去或偏移得到8最外层8族元素金属性、非金属性递变与其在周期表中的位置关系请填写出图中序号所示内容。①

②_____③

④_____

⑤

⑥__⑦

⑧_______增强减弱增强SiAl增强金属非金属【归纳总结】碱性最强的是CsOH，酸性最强的含氧酸是HClO4。二、

元素周期表和元素周期律的应用(1)指导其他与化学相关的科学技术金属与非金属分界处①在周期表中__________________，可以找到半导体材料。过渡元素钯铂铑合金催化剂②在__________中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。③寻找制取农药的元素

。如：F、Cl、S、P、As等(2)元素周期表和元素周期律的理论应用①预测元素的性质根据卤族元素的性质递变规律，推知元素砹(At)的性质：有色固体，与氢难化合，HAt不稳定，水溶液呈酸性，AgAt不溶于水等。1.镭是第7周期第ⅡA族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是(

)A.镭比钙金属性更强B.氢氧化物呈两性C.在化合物中呈+2价D.碳酸盐难溶于水B②比较元素的性质2.下列说法正确的是()

A.C、N、O、F原子半径依次增大B.NH3、H2O(g)、HF稳定性依次增强C.HClO比H2SO4酸性强。D.甲、乙两种非金属元素与金属钠反应时，甲得电子的数目多，所以甲活泼。减小元素非金属性越强，氢化物越稳定HClO不是最高价氧化物对应酸活泼性与得失电子数目无关，与得失电子的能力有关B3.已知电子层数相同的三种元素X、Y、Z，其最高价含氧酸酸性：H3XO4<H2YO4<HZO4，则下列说法正确的是()A.原子半径X<Y<ZB.得电子能力X、Y、Z逐渐减弱C.单质与氢气反应按照X、Y、Z顺序越来越容易D.气态氢化物的稳定性按照X、Y、Z顺序减弱C同一周期非金属性逐渐增强位置：X、Y、ZX＞Y＞Z增强增强小结寻找特定性质的物质找元素之最找半导体：在分界线附近

SiGeGa制农药：在磷附近

PAsSC1F找催化剂、耐高温、耐腐蚀材料：

过渡元素FeNiPtPdRh最活泼金属铯、最活泼非金属氟最稳定的气态氢化物HF，含氢量最大的是CH4最强酸HC1O4、最强碱CsOH地壳中含量最多的金属和非金属A1O1.下列说法错误的是（）A.作半导体材料的元素大多数位于周期表中金属元素和非金属元素的交界处B.农药中常含有的元素通常在元素周期表的右上方区域内C.构成催化剂的元素通常在元素周期表的左下方区域内D.在周期表过渡元素中寻找作耐高温和耐腐蚀的合金材料的元素C课堂练习2.X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是（）A