2022-2023学年江苏省陆慕高级中学高考适应性考试化学试卷含解析

2023年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、常温下，向20mL().1moH/氨水中滴加一定浓度的稀盐酸，溶液中由水电离的氢离子浓度随加入盐酸体积的变化

如图所示。则下列说法不正确的是()

A.常温下，0.1moll」氨水中N&Eq的电离常数Kb约为1x10-5

++

B.a、b之间的点一定满足：C(NH4)>C(C1)>c(OH)>c(H)

C.c点溶液中c(NH?)vc(Cr)

D.b点代表溶液呈中性

2、下列指定反应的离子方程式不正确的是()

+

A.NCh溶于水：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO

B.漂白粉溶液呈碱性的原因：CIO+H2OHC1O+OH-

+

C.酸性条件下用H2O2将海带灰中r氧化：H2O2+2r+2H=l2+2H2O

++

D.氯化铝溶液中加入过量的氨水：AP+4NH3-H2O=A1O2+4NH4+2H2O

3、下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化镒的实验，能达到实验目的的是

A.用装置甲制取氯气

B.用装置乙除去氯气中的少量氯化氢

C.用装置丙分离二氧化镐和氯化镭溶液

D.用装置丁蒸干氯化镒溶液制MnClr4H2O

4、设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.17g由H2s与PH3组成的混合气体中含有的质子数为9NA

B.90g果糖（C6Hl2O6,分子中无环状结构和碳碳双键）中含有的非极性键数目为3NA

C.Imol由乙醇与二甲醛（CH3-O-CH3）组成的混合物中含有的羟基数目为NA

D.已知2j；Ra-X+；He,则0.5molX中含有的中子数为34NA

5、我国改革开放以来取得了很多世界瞩目的科技成果。下列有关说法正确的是（）

选项ABCD

蛟龙号潜水器探取到的

港珠澳大桥斜拉桥锚具国产大飞机C919用到的中国天眼传输信息用的

科技成果多金属结核样品中的主

材料采用的低合金钢氮化硅陶瓷光纤材料

要成分有镒、铜等

这些金属元素均属于主具有强度大、密度小、耐

相关说法属于新型有机材料主要成分是单晶硅

族元素腐蚀性高等性能

A.AB.BC.CD.D

6、X、Y、Z、W为短周期主族元素，且原子序数依次增大。X原子中只有一个电子，Y原子的L电子层有5个电子,

Z元素的最高化合价为其最低化合价绝对值的3倍。下列叙述正确的是（）

A.简单离子半径：W>Z>Y

B.Y的气态氢化物与W的气态氢化物相遇有白烟产生

C.X、Y,Z三种元素形成的化合物只含共价键

D.含氧酸的酸性：W的一定强于Z的

7、下列实验能达到实验目的的是（）

选项实验目的

A常温下，铝、铜在浓硝酸中构成原电池证明铝比铜活泼

B苯和澳水，澳化铁混合制备滨苯

<.将含少址co,的co气体通过过辄化钠提纯CO气体

1)向FeSO,溶液中滴加NH.SCN溶液检验FeSO.是否变质

A.AB.BC.CD.D

2

8、H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4)+c(C2O4")=0.100moH/的H2c2O4和NaOH

混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是

A.由图可知：Ka2(H2C2O4)的数量级为10"

B.若将0.05molNaHC2()4和0.05molNa2c2O4固体完全溶于水配成1L溶液，所得混合液的pH为4

C.c(Na+)=0.100mol-L“的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH)+c(C2O42)

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2O4溶液，可用酚配做指示剂

9、氢氧熔融碳酸盐燃料电池是一种高温电池(600-700℃),具有效率高、噪音低、无污染等优点。氢氧熔融碳酸盐

燃料电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是()

T而贞一

电幔.电・b

ILO<()：

A.电池工作时，熔融碳酸盐只起到导电的作用

B.负极反应式为H2-2e-+CO32--CCh+H2O

C.电子流向是：电极a-负载-电极b-熔融碳酸盐-电极a

D.电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，消耗3.2gCh

10、根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是()

A.CaCO3B.P2O5C.CuOD.KMnO4

11、已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，A与D同主族,

B与C同周期，且C与D的原子序数之和为20。甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的

二元化合物，它们转化关系如图所示。下列说法不正确的是（）

A.A、B形成的一种化合物具有漂白性

B.B、D形成的离子化合物可能含有非极性键

C.C的单质能与丙反应置换出B的单质

D.丁为黑色固体，且Imol甲与足量丙反应转移电子3NA

12、《新型冠状病毒感染的肺炎诊疗方案》指出，56C30分钟、乙酸、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸和氯仿等脂

溶剂均可有效灭活病毒。下列有关说法正确的是

A.含氯消毒剂说明含有氯元素的化学物质都有消毒作用。

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性。

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其呈酸性。

D.居家常用的84消毒液与75%乙醇混合使用消毒效果会更好。

13、下列说法正确的是

A.gSe、3$Br位于同一周期，还原性Se2->Br->C「

OllCII4MI

B.与互为同系物，都能使酸性高镒酸钾溶液褪色

C.硫酸铁和醋酸铅都是盐类，都能使蛋白质变性

D.AI2O3和AgzO都是金属氧化物，常用直接加热分解法制备金属单质

14、Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

下列说法错误的是（）

A.Y的分子式为G0H8O3

B.由X制取Y过程中可得到乙醇

C.一定条件下，Y能发生加聚反应

D.等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为3：2

15、在实验室中完成下列各组实验时，需要使用到相应实验仪器的是

A.除去食盐中混有的少量碘：生堪和分液漏斗

B.用酸性高镒酸钾溶液滴定Fe2+：烧杯、烧瓶

C.配制250mLimol/L硫酸溶液：量筒、250mL容量瓶

D.检验亚硫酸钠是否发生变质：漏斗、酒精灯

16、新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器。关于B4c的推断正确的是

A.B4c是一种分子晶体B.B4c是该物质的分子式

C.B4c是一种原子晶体D.B4c的电子式为:B&B：

B

17、下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是

A.同质量、不同密度的N2和COB.同温度、同体积的山和N2

C.同体积、不同密度的C2H4和C3H6D.同压强、同体积的N2。和CO2

18、一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgS04（s）+C0（g）=Mg0（s）+C02（g）+S02（g）

△H>0,该反应在某密闭容器中达到平衡。下列分析正确的是

A.恒温恒容时，充入C0气体，达到新平衡时坐驾增大

c（CO）

B.容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小

C.恒温恒容时，分离出部分S02气体可提高MgSOd的转化率

D.恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

19、实验室常用乙醇和浓硫酸共热制取乙烯：CH3cH20H——雕一>H2C=CH2T+H2O某同学用以下装置进行乙

烯制取实验。下列叙述不正确的是

A.m的作用是确保乙醇与浓硫酸能顺利流下

B.电控温值可设置在165-175C

C.a出来的气体可用瓶口向下排空气法收集

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防暴沸

20、如图表示反应N2（g）+3H2（g）;*2NH3（g）+Q的正反应速率随时间的变化情况，试根据如图曲线判断下列说法可能

正确的是（）

C.ti时只减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动

D.ti时减小N2浓度，同时增加了NH3的浓度

21、对于达到化学平衡状态的可逆反应，改变某一条件，关于化学反应速率的变化、化学平衡的移动、化学平衡常数

的变化全部正确的是（）

条件的改变化学反应速率的改变化学平衡的移动化学平衡常数的变化

A加入某一反应物一定增大可能正向移动一定不变

B增大压强可能增大一定移动可能不变

C升高温度一定增大一定移动一定变化

D加入（正）催化剂一定增大不移动可能增大

A.AB.BC.CD.D

22、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W最简单的氨化物常温下为气体，是可燃冰的成分，X是

同周期中原子半径最小的元素，W和Y的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，X、Z同主族。下列有关判断正

确的是（）

A.常温下，X、Z的单质与水反应均有弱酸生成

B.W、X、Z的最简单氢化物中，HZ的热稳定性最强

C.Y与Z的化合物YZ3是非电解质

D.W的氢化物的沸点一定低于X的氢化物的沸点

二、非选择题（共84分）

23、（14分）为探究黑色固体X（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

f气体（鹿便用火曼木条复林）

请回答:

（1）X的化学式是。

（2）写出蓝色溶液转化为蓝色沉淀的离子方程式是。

（3）写出固体甲与稀硫酸反应的化学方程式______________.

24、（12分）已知：（I）当苯环上已经有了一个取代基时，新引进的取代基因受原取代基的影响而取代其邻、对位或

间位的氢原子。使新取代基进入它的邻、对位的取代基有一CH：、一NH2等；使新取代基进入它的间位的取代基有

—COOH,—NCh等；

(n)R—CH=CH—CHO+R,—CHO

（m）氨基（一NH2）易被氧化；硝基（一NO2）可被Fe和盐酸还原成氨基（一NH2）

下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质（C7H5NO）n的流程图。

五嚼*武班目a

|©NaC10

⑥0>f|⑦氨氧化铜|---1I----1

Zn,H：0I1"LET浓畸.LLJ

回答下列问题：

（1）写出反应类型。反应①,反应④。

（2）X、Y是下列试剂中的一种，其中X是—,Y是。（填序号）

a.Fe和盐酸b.酸性KMnCh溶液c.NaOH溶液

（3）已知B和F互为同分异构体，写出F的结构简式。A~E中互为同分异构体的还有—和—.（填结构简

式）

（4）反应①在温度较高时，还可能发生的化学方程式o

（5）写出C与盐酸反应的化学方程式o

25、（12分）C1O2是一种优良的消毒剂，浓度过高时易发生分解，常将其制成NaClOz固体，以便运输和贮存。过氧

化氢法制备NaCKh固体的实验装置如图所示。请回答：

已知：①2NaClO3+H2()2+H2so4=2C1O2T+(M+Na2so4+2H2O

②CIO2熔点-59℃、沸点H，C；H2O2沸点150'C

(1)NaCICh中氯元素的化合价是一。

(2)仪器A的作用是一。

(3)写出制备NaCKh固体的化学方程式：冰水浴冷却的目的是_(写两种)。

(4)空气流速过快或过慢，均降低NaCKh产率，试解释其原因

(5)C「存在时会催化CKh的生成。反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，ClCh的生成速率大大提高，并产生微量

氯气。该过程可能经两步反应完成，将其补充完整：

①_(用离子方程式表示)，②H2Ch+Cl2=2Cl-+O2+2H+。

(6)为了测定NaCICh粗品的纯度，取上述粗产品l().0g溶于水配成1L溶液，取出10mL,溶液于锥形瓶中，再加入

足量酸化的KI溶液，充分反应(NaCKh被还原为。一，杂质不参加反应)，该反应过程中氧化剂与还原剂的物质的量

之比为一,加入2〜3滴淀粉溶液，用0.20mol・L“Na2s2O3标准液滴定，达到滴定达终点时用去标准液20.00mL,试计

算NaCICh粗品的纯度(提示：2Na2s2O3+L=Na2sO6+2NaI)

26、(10分)碳酸镁晶须是一种新型的吸波隐形材料中的增强材料。

(1)合成该物质的步骤如下：

步骤1：配制0.5mol-L-'MgSCh溶液和0.5mol-L“NH4HCO3溶液。

步骤2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三颈烧瓶中，开启搅拌器。温度控制在50'C。

步骤3：将250mLMgSCh溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，Imin内滴加完后，用氨水调节溶液pH到9.5。

步骤4：放置lh后，过滤，洗涤。

步骤5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h,得碳酸镁晶须产品(MgCOynH2On=l〜5)。

①步骤2控制温度在50℃,较好的加热方法是o

②步骤3生成MgCOynHzO沉淀的化学方程式为.

③步骤4检验沉淀是否洗涤干净的方法是»

(2)测定生成的MgCO3nH2O中的n值。

称量1.000碳酸镁晶须，放入如图所示的广口瓶中加入适量水，并滴入稀硫酸与晶须反应，生成的CO2被NaOH溶液

吸收，在室温下反应4〜5h,反应后期将温度升到30℃,最后将烧杯中的溶液用已知浓度的盐酸滴定，测得CO2的总

量；重复上述操作2次。

①图中气球的作用是.

②上述反应后期要升温到30℃,主要目的是«

③测得每7.8000g碳酸镁晶须产生标准状况下CO2为L12L,则n值为。

（3）碳酸镁晶须可由菱镁矿获得，为测定某菱镁矿（主要成分是碳酸镁，含少量碳酸亚铁、二氧化硅）中铁的含量,

在实验室分别称取12.5g菱镁矿样品溶于过量的稀硫酸并完全转移到锥形瓶中，加入指示剂，用O.OlOmol/LH2O2溶

液进行滴定。平行测定四组。消耗H2O2溶液的体积数据如表所示。

实验编号1234

消耗H2O2溶液体积/mL15.0015.0215.6214.98

①H2O2溶液应装在_________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。

②根据表中数据，可计算出菱镁矿中铁元素的质量分数为%（保留小数点后两位）。

27、（12分）甘氨酸亚铁［（NH2cH2C00）2Fe］是一种补铁强化剂。实验室利用FeCCh与甘氨酸（NH2CH2COOH）制备甘氨酸亚铁,

实验装置如下图所示（夹持和加热仪器已省略）。

查阅资料：

①甘氨酸易溶于水，微溶于乙醇；甘氨酸亚铁易溶于水，难溶于乙醇。

②柠檬酸易溶于水和乙醇，具有较强的还原性和酸性。

实验过程：

I.装置C中盛有17.4gFeC03和200mLLOmol•I/甘氨酸溶液。实验时，先打开仪器a的活塞，待装置c中空气排净后,

加热并不断搅拌；然后向三颈瓶中滴加柠檬酸溶液。

n.反应结束后过滤，将滤液进行蒸发浓缩；加入无水乙醇，过滤、洗涤并干燥。

(1)仪器a的名称是；与a相比，仪器b的优点是.

(2)装置B中盛有的试剂是：；装置D的作用是o

(3)向FeS04溶液中加入NH4HCO3溶液可制得FeCO3,该反应的离子方程式为

(4)过程I加入柠檬酸促进FeCOs溶解并调节溶液pH,溶液pH与甘氨酸亚铁产率的关系如图所示。

②柠檬酸的作用还有»

(5)过程II中加入无水乙醇的目的是

(6)本实验制得15.3g甘氨酸亚铁，则其产率是%o

28、(14分)工业和生活中产生的废气C。,、N。,、SO,对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废

为宝。

(1)已知甲烷的燃烧热为890kJ/mol；Imol水蒸气变成液态水放热44kJ：N2(g)+O2(g)=2NO(g)

△H=+183kJ/mol，则CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=。

⑵汽车尾气中含有CO和NO,某研究小组利用反应：2co(g)+2NO(g)m±N2(g)+2CO2(g)实现气体的无害化排放。TC

时，在恒容的密闭容器中通入一定量的CO和NO,能自发进行上述反应，测得不同时间的CO和NO的浓度如表：

时间/S012345

1

^NOyiO^mol.U1.000.450.250.150.100.10

3

c(CO)/10-mol-E-'3.603.052.852.752.702.70

①0到2s内用N2表示的化学反应速率为,该温度下，反应的平衡常数K1=。

②若该反应在恒容绝热条件下进行，再次达到平衡后的平衡常数为K2,贝！JK&（填“>”、"V”或“=”）。

（3）一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收2co（g）+SO2（g）=^S（s）+2CO2（g）AH<0

若向2L恒容密闭容器中通入2moicO和ImolSO?,反应在不同条件下进行上述反应，反应体系总压强随时间变化如

图所示，与实验a相比，b组、c组分别改变的实验条件可能是、。

（4）常温下，用NaOH溶液作C0?捕捉剂可以降低碳排放。若某次捕捉后得到pH=10的溶液，则溶液中

c（CO^j:c（HCO3）=。（常温下K/H2co3）=4.4x10-7、K2（H2CO3）=5xl0"）

29、（10分）雾霾天气给人们的出行及身体造成了极大的危害。研究N。？、SO2,CO等大气污染气体的处理具有重

要意义。

（1）利用钠碱循环法可脱除烟气中的SO?。

①在钠碱循环法中，Na2sO3溶液作为吸收液，可由NaOH溶液吸收SO?制得，该反应的离子方程式是一。

②吸收液吸收SO?的过程中，pH随〃（SOf）:〃（HSOJ变化关系如下表：

91:91:19:91

PH8.27.26.2

由上表判断，NaHSC^溶液显______性（填“酸”、“碱”或“中”），用化学平衡原理解释：

③当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下:

写出HSO；在阳极放电的电极反应式：,当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。

(2)用CH,催化还原NO,可以消除氮氧化物的污染。例如：

1

CH4+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-574kJ.moP

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-1160kJmor'

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子总数为(阿伏加德罗常数的值用V,表

示)，放出的热量为kJ»

(3)工业上合成氨所需氢气的制备过程中，其中的一步反应为：

CO(g)+H2O(g)^«rCO2(g)+H2(g)AH<0

一定条件下，将CO(g)与H?O(g)以体积比为1:2置于密闭容器中发生上述反应，达到平衡时测得CO(g)与Hq(g)

体积比为1：6,则平衡常数K=O

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

-14,,+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(H+)=10"mol/L,则c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,结合Kb=c(NH4)

•c(OH)/c(NH3H2O)计算；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，结合电荷守恒判断离子浓度大小；

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱；

D.b点溶液中c点水电离出的c(H+)=10-7mol/L,常温下c(H+)•c(OH)=K„=1014,据此判断。

【详解】

n-,4-11+

A.常温下，O.lmol/L的氨水溶液中c(T)=10mol/L>则c(OH)=10/10mol/L=0.001mol/L,Kb=c(NH4)c

(OH)/c(NH3H2O)=10_3xl0-3/0.1mol/L=lxl0-5mol/L,故A正确；

B.a、b之间的任意一点，溶液都呈碱性，则c(H+)<c(OH),结合电荷守恒得c(C「)<c(NHJ),而c(CD

和c(OW)的相对大小与所加盐酸的量有关，故B错误；

+

C.根据图知，c点水电离出的氢离子浓度最大，恰好反应生成氯化钱，镂根水解溶液呈酸性，结合电荷守恒得：C(NH4)

<c(Cl),故C正确；

+7+14+

D.b点溶液中c(H)=10mol/L,常温下c(H)•c(OH)=Kw=10,所以c(H)=c(OH),溶液呈中性，故D

正确。

故选B。

2、D

【解析】

+

A.NCh溶于水生成硝酸与NO,其离子方程式为：3NO2+H2O=2H+2NO3+NO,A项正确；

B.漂白粉溶液呈碱性的原因是次氯酸根离子发生水解所致，其离子方程式为：CIO+H2O#HC1O+OH,B项正确；

+

C.酸性条件下，用H2O2将海带灰中r氧化，其离子方程式为：H2O2+2I+2H=I2+2H2O,C项正确；

D.氯化铝的溶液中加入过量氨水，沉淀不会溶解，其正确的离子反应方程式为A13++3NHFH2O=A1(OHH+3NH4+,D

项错误；

答案选D。

【点睛】

D项是学生的易错点，要特备注意，氢氧化铝不溶于弱酸如碳酸，也不溶于弱碱如氨水等。

3、C

【解析】

A、二氧化钛与浓盐酸需要在加热的条件下反应制取氯气，A不正确；

B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢应该用饱和氯化钠溶液，且气体是长口进短口出，B不正确；

C、二氧化镭不溶于水，因此分离二氧化锌和氯化镒溶液需要过滤，装置丙是过滤装置，C正确；

D、铳离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化镒溶液制备MnCLUHzO,应该在氯化氢的气氛中进行，D不

正确。

答案选C。

4、A

【解析】

17g

A.假设17g全部为H2S,含有质子物质的量为「「1x(2+16)=9mol,假设全部为PH3,含有质子物质的量为

34g/mol

17g

——^-x(3+15)=9mol,则17g该混合物中含有的质子物质的量为9moL故A正确；

34g/mol

B.果糖结构简式为CH2OHCH(OH)CH(OH)CH(OH)COCH2OH,根据果糖的结构简式，非极性键应是C-C之间的

90s

键，90g果糖中含有非极性键的物质的量为次子；*5=2.5moL故B错误；

180g/mol

C.乙醇结构简式为CH3cH2OH,乙醛的结构简式为CH3-O—CH3,前者含有羟基，后者不含羟基，因此Imol该

混合物中含有羟基物质的量应在0〜Imol之间，故C错误：

D.推出X的原子结构为;,0.5moIX中含有中子物质的量为0.5molX(222—86)=68mo1,故D错误；

答案：Ao

5、B

【解析】

A.Cu、Mn是副族元素，A错误；

B.低合金钢属于合金，用于港珠澳大桥斜拉桥锚，说明它具有具有强度大、密度小、耐腐蚀性高等性能，B正确；

C.氮化硅陶瓷是新型无极非金属材料，C错误；

D.光纤材料主要成分是二氧化硅，D错误；

故合理选项是B。

6、B

【解析】

X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子中只有一个电子，则X为H元素；Y原子的L电子层

有5个电子，其核电荷数为7,为N元素；Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，则Z为S元素；W为短

周期主族元素且原子序数大于Z,所以为C1元素；

A.S2一和的离子核外电子排布相同，核电荷数大，离子半径小，即S2〉C「，故A错误；

B.N的气态氢化物N%与C1的气态氢化物HC1相遇生成NH4CI,现象为有白烟产生，故B正确；

C.H、N、S三种元素组成的化合物NH4Hs或(NHRS均为离子化合物，化合物中既有离子键，又有共价键，故C错

误；

D.C1的最高价氧化物的水化物HCIO4的酸性比S的最高价氧化物的水化物H2s04的酸性强,而H2sCh的酸性比HC1O

强，故D错误；

故答案为B。

7、D

【解析】

A.常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极，不能说明铝比铜活泼，故A错误;

B.制备漠苯要苯和液漠反应，故B错误；

C.二氧化碳与过氧化钠反应生成氧气，故无法提纯CO气体，故C错误；

D.Fe2+容易被空气中氧气氧化为Fe3+,Fe3+可以与SCN反应生成红色物质Fe(SCN)3,故D正确；

故答案选:D。

【点睛】

常温下铝与浓硝酸会发生钝化反应，铜与浓硝酸发生氧化还原反应，作负极。

8、B

【解析】

由图可知：c(H2c2O4)=c(C2(V-)时，pH«2.7,c(HC2O4-)=c(C2Ch2-)时，pH=4„

【详解】

A.H2c2O4的二级电离方程式为：HC2O4H++CO42,Ka2="G，k)：c(H)

2c(HC2(M=c(C2O产)时,&2=C(H+),

C(HC2O4)

即兄2=10碎=10-4,A正确;

10,4

B.HC2O4H++C2O42,Ka(HC2O4)=Ka2=104,C2O?+H2O(=1O10,

HC2O4+OH,Kh(C2V-)=^(HCO)

；124w

22

Xa(HC2O4)>Kh(C2O4),所以等物质的量NaHC2()4和Na2c2O4混合溶于水，c(HC2O4)<c(C2O4-),从图上可知，pH

>4,B错误；

2+2+

C.c(H2C2O4)+c(HC2O4)+C(C2O4)^.lOOmoI-L-^c(Na),所以，c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O4')=c(Na),该式

+2

子为NaHC2O4的物料守恒,即此时为NaHC2()4溶液,NaHCzCh溶液的质子守恒为:c(H)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O4-),

C正确；

D.用标准的氢氧化钠溶液滴定H2c2。4溶液，终点溶质主要为Na2c2。4,由图可知，此时溶液显碱性，可用酚配做指

示剂，D正确。

答案选B。

【点睛】

越弱越水解用等式表达为KhXK=K“，常温下，水解常数K.和电离常数凡知其中一个可求另外一个。

9、B

【解析】

原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32--2e-=H2O+CO2,正极上为氧气得电子生成CO32-,则正

极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32，

【详解】

A.分析可知电池工作时，熔融碳酸盐起到导电的作用，和氢离子结合生成二氧化碳，二氧化碳在正极生成碳酸根离

子循环使用，故A错误；

B.原电池工作时，出失电子在负极反应，负极反应为H2+CO32,2e-=H2O+CO2,故B正确；

C,电池工作时，电子从负极电极a-负载-电极b,电子不能通过熔融碳酸盐重新回到电极a,故C错误；

D.电极反应中电子守恒正极的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-,电池工作时，外电路中流过0.2mol电子，反应氧

气0.05mol,消耗O2质量=0.05molX32g/mol=1.6g,故D错误；

故选：B。

10、B

【解析】

CO2、SO2归属于非金属氧化物，且属于酸性氧化物。

A.CaCCh属于盐类，A项错误；

B.P2O5是非金属氧化物，且属于酸性氧化物，B项正确；

C.CuO属于碱性氧化物，不属于酸性氧化物，C项错误；

D.KMnCh属于盐类，D项错误；

答案选B。

11、D

【解析】

已知A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期元素，E为地壳中含量最高的过渡金属元素，则E为Fe；A与D同

主族，B与C同周期，可知A、B、C、D分属三个不同的短周期，则A为H,D为Na,由C与D的原子序数之和为

20,可知C为F；甲、乙分别为元素E、A的单质，丙、丁为A、E分别与B形成的二元化合物，结合图示转化关系，

由Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁可知可知丙为H2O,丁为Fe3O4,则B为O元素，以此解答该题。

【详解】

由以上分析可知：A为H,B为O,C为F,D为Na,E为Fe元素；甲为Fe,乙为H2,丙为HzO,丁为Fe3（）4；

A.H、O两元素组成的H2O2有强氧化性，具有漂白性，故A正确；

B.O和Na组成的NazOz中含有离子键和非极性共价键，故B正确；

C.F2溶于水生成HF和。2,故C正确；

,Q

D.丁为Fe3（）4,是黑色固体，由3Fe+4H2O堇z：Fe3O4+4H2可知lmolFe与足量H2O反应转移电子3NA,故D错误;

故答案为Do

12、B

【解析】

A.不是所有的含氯物质都有消毒作用，如NaQ溶液，A错误；

B.有效灭活病毒原理主要是使病毒蛋白质发生变性而失去活性，B正确；

C.过氧乙酸的消毒能力主要是因其有强氧化性，C错误；

D.84消毒液的有效成分是NaClO,有强氧化性，乙醇有还原性，可发生氧化还原反应产生有毒物质氯气，不能混合

使用，D错误。

答案选B。

13、A

【解析】

A、同周期元素从左到右非金属性增强，同主族元素从上到下非金属性减弱，单质氧化性SeGrKCk,所以阴离子还原

ftSe2->Br->Cr,故A正确；

OHCHvOtl

B、属于酚类、।属于醇类，不属于同系物，故B错误；

C、硫酸钱能使蛋白质溶液发生盐析，不能使蛋白质变性，故C错误；

D、A1是活泼金属，AkOs不能直接加热分解制备金属铝，故D错误。

14、D

【解析】

A.Y分子中含有10个C原子，3个O原子，不饱和度为：7,所以分子式为：CioHsOj,故A正确；

B.根据质量守恒定律可知：由X制取Y的过程中可得到乙醇，故B正确；

C.Y含有酚羟基和碳碳双键，碳碳双键可能发生加聚反应，酚可与甲醛发生缩聚反应，故C正确；

D.X中酚羟基、酯基可与氢氧化钠溶液反应，Imol可与3moiNaOH反应，Y中酚羟基、酯基可与氢氧化钠反应，且

酯基可水解生成酚羟基和竣基，则ImolY可与3moiNaOH反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为1:1,故D错误;

故选：D。

15、C

【解析】

A.除去食盐中混有的少量碘，应当用升华的方法，所需要的仪器是烧杯和圆底烧瓶，A错误；

B.用酸性高铳酸钾溶液滴定Fe2+,应当使用酸式滴定管和锥形瓶，B错误；

C.配制250mLimol/L硫酸溶液，用到量筒、250mL容量瓶，C正确；

D.检验亚硫酸钠是否发生变质，主要是为了检验其是否被氧化为硫酸钠，故使用试管和胶头滴管即可，D错误；

故答案选C«

16、C

【解析】

A.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，而分子晶体硬度小、

熔沸点低，A错误；

B.B4c属于原子晶体，组成微粒是C、B原子，不含分子，因此B4c不是该物质的分子式B错误；

C.新型材料B4c可用于制作切削工具和高温热交换器，表明了B4c具有硬度大、熔点高的特性，说明该物质属于原子

晶体，C正确；

•■

B

D.原子晶体中原子间以共价键相结合，B4c中C和B形成四对共用电子，电子式为：B：C：B：,D错误；

B

故合理选项是C»

17、A

【解析】

A、二者同质量，摩尔质量也相同，根据n=?知，二者分子物质的量相同，也就是分子数相同，这两种分子还都含

M

有2个原子，所以原子数相同，故A正确：

B、同温度、同体积，气体分子数目与压强呈正比，压强不定，无法判断气体分子数关系，故B错误；

C、同体积、不同密度的C2H4和C3H6,质量不相等。C2H4和C3H6的最简式相同，质量相等的两种气体含有相同的原

子数，但质量不相等，则所含原子数不一定相同，故C错误；

D、同压强、同体积，气体分子数目与温度呈反比，温度不定，无法判断气体分子数关系，故D错误；

故选：Ao

18、C

【解析】A、通入CO,虽然平衡向正反应方向进行，但c(C0)增大，且比c(C02)大，因此此比值减小，故错误；B、正

反应方向是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向进行，(%和SO?的相对分子质量比CO大，因此混合气体的平均摩

尔质量增大，故错误；C、分离出SO?,减少生成物的浓度，平衡向正反应方向进行，MgSO,消耗量增大，即转化率增大,

故正确；D、化学平衡常数只受温度的影响，温度不变，化学平衡常数不变，故错误。

19、C

【解析】

A.m导气管连接漏斗上下，可以使乙醇与浓硫酸的混合物上、下气体压强一致，这样，液体混合物在重力作用下就

可以顺利流下，A正确；

B.乙醇与浓硫酸混合加热170℃会发生消去反应产生CH2=CH2、H1O,所以电控温值在170℃左右，可设置在

165-175℃,B正确;

C.从a导管口出来的气体中含乙醇发生消去反应产生的乙烯以及挥发的乙醇、副产物二氧化硫等，要制取乙烯，收

集时可以用排水法，乙烯密度和空气接近，不能用排空气法收集，C错误；

D.烧瓶内可放几粒碎瓷片以防止产生暴沸现象，D正确;

故合理选项是C,

20、D

【解析】

根据图知，h时正反应速率减小，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，当达到平

衡状态时，正反应速率大于原来平衡反应速率，说明反应物浓度增大。

【详解】

A.ti时只减小了压强，平衡向逆反应方向移动，则正反应速率增大，但平衡时正反应速率小于原来平衡反应速率，故

A错误；

B.L时只降低了温度，平衡向正反应方向移动，正反应速率逐渐减小，故B错误；

C.h时减小了NH3的浓度，平衡向正反应方向移动，但正反应速率在改变条件时刻不变，故C错误；

D.ti时减小N2浓度，同时增加了N&的浓度，平衡向逆反应方向移动，如果增加氨气浓度大于减少氮气浓度的2倍

时，达到平衡状态，氮气浓度大于原来浓度，则正反应速率大于原来平衡反应速率，故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，

题目难度中等。

21、C

【解析】

A.如加入反应物为固体，由于不改变反应物浓度，则反应速率不变，平衡不移动，故A错误；

B.如反应前后气体的体积不