2023届安徽省1号卷A10联盟高考考前模拟化学试题含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、将一定体积的CO2缓慢地通入VLNaOH溶液中，已知NaOH完全反应，若在反应后的溶液中加入足量石灰水，

得到ag沉淀；若在反应后的溶液中加入足量CaCL溶液，得到bg沉淀，则下列说法正确的是

A.参加反应的CO2的体积为0.224aL

B.若2=曲则CO2与NaOH溶液反应的产物中盐只有Na2cCh

C.b可能等于a、小于a或大于a

D.不能确定NaOH溶液的物质的量浓度

2、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()

A.4.6gNa完全转化成Na2O和Na2O2的混合物，生成物中阴离子总数为O.INA

B.标准状况下，22.4L丙烷所含共用电子对数为8NA

C.标准状况下，2.24LCL溶于水，转移的电子数目为O.INA

D.常温下，lL0.1mol・L」NH4NCh溶液中含有的NH4+数是O.INA

3、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

2+2

4、已知：CaSO4(s)^=^Ca(aq)+SO4(aq)AH<0»对含有大量CaSOm)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液

中c(Ca2+)变化的是()

A.加入少量BaCL(s)-------------------

Om/g

B.加少量蒸储水

O0mL

c.加少量硫酸

5、下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是()

A.AI2O3的熔点很高，可用作耐火材料

B.NKb具有还原性，可用作制冷剂

C.SO2具有氧化性，可用于纸浆的漂白

D.钠钾合金的密度小，可用作快中子反应堆的热交换剂

6、下列排列顺序中，正确的是

①热稳定性：H2O>HF>H2S②离子半径：C「>Na+>Mg2+>AF+③酸性：H3PC»H2sOAHClCh④结合质子(H+)

能力：OH>CH3COO->C1-

A.①®B.C.①④D.②③

7、下列离子方程式书写正确的是()

A.氢氧化钢溶液中加入硫酸较：Ba2++OH-+NH4+4-SO42=BaSO4+NHyH2O

B.用惰性电极电解CuCb溶液：Cu2++2C「+2H2O通口Cu(OH)21+H2f+Cl2f

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫：Ca+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3；+2HClO

_

D.向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：C6H5O+CO2+H2O->C6H5OH+HCO3

8、短周期元素W、X,Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子

数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分储方法来生产Y的单质，而Z不

能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说法中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20

c.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物

D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点

9、一定压强下，向10L密闭容器中充入1molS2c12和1molCL,发生反应S2c12(g)+CL(g)^2SCh(g)oCL与SCh

的消耗速率⑺与温度⑺的关系如图所示，以下说法中不正确的是()

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能

B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动

C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D

D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Ch的平衡转化率不变

10>国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076X1023mo「)，并将于2019年5月20日正

式生效。下列说法中正确的是

11B

A.在1mol5”中，含有的中子数为6NA

B.将7.1gCL溶于水制成饱和氯水，转移的电子数为04NA

C.标准状况下，11.2LNO和11.2LCh混合后，气体的分子总数为0.75NA

D.某温度下，lLpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液中H+的数目大于0.01NA

11、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B与C的简单离子具有相同的电子层结构，D的最高正价与最低

负价代数和为6。工业上采用在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质，高温下反应得到化合物X和一种常见的

可燃性气体Y(化学式为AB),X与金属单质C反应制得单质钛。下列说法不正确的是

A.简单离子半径：D>B>C

B.氧化物的水化物酸性：D>A

C.X与单质C不能在空气的氛围中反应制得单质钛

D.B与D组成的某化合物可用于饮用水消毒

12、为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以A1作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反

应原理如下：

电池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)=2PbS04(s)+2H2O(1)

电解池:2A1+3H£电解A14+3H，t

电解过程中，以下判断正确的是()

电池电解池

AIT移向Pb电极H*移向Pb电极

B每消耗3molPb生成2moiAha

正极:t2+

CPb02+4H+2e=Pb+2H20阳极：2Al+3H20-6e=Al203+6ir

PbitSi'

D一

------------►时阿--------------»ii-m

A.AB.BC.CD.D

13、下列实验中根据现象得出的结论错误的是

选项实验现象结论

A向某溶液中加铜和浓H2s04试管口有红棕色气体产生原溶液可能含有NOV

向填有硫酸处理的KzCrzO硅胶导管中吹入管中固体逐渐由橙色变为

B乙醇具有还原性

乙醇蒸气绿色

向盐酸酸化的CU（NO3）2溶液中通入少量

产生白色沉淀2+

C氧化性：CU>H2SO4

SO2,然后滴入BaCb溶液

向浓度均为0.1mol/L的MgCL、CuCb混合

先出现蓝色沉淀

DKsp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]

溶液中逐滴加入氨水

A.AB.BC.CD.D

14、我国科学家发明了一种“可固氮”的锂一氮二次电池，用可传递Li+的醛类物质作电解质，电池的总反应为6Li+N2

2Li3N,下列说法正确的是

A.固氮时，电能转化为化学能

B.固氮时，电流由锂电极经用电器流向钉复合电极

C,脱氮时，钉复合电极的电极反应：2Li3N-6e-6Li++N2T

D.脱氮时，Li+向钉复合电极迁移

15、将一定质量的镁铜合金加入到稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中

加入物质的量浓度为3moi/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述

中正确的是：（）

A.加入合金的质量不可能为6.4g

B.沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为120mL

C.溶解合金时收集到NO气体的体积在标准状况下为2.24L

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.2mol

16、短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体,

乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，有关

物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是

A.W与Z形成的化合物为离子化合物B.戊一定为有毒气体

C.离子半径大小：Y>Z>WD.相同条件下，乙的沸点高于丁

17、化合物（甲）、（Q]（乙）、（丙）的分子式均为C8H8,下列说法正确的是（）

A.甲的同分异构体只有乙和丙两种

B.甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是丙

C.甲、乙、丙均可与溟的四氯化碳溶液反应

D.甲中所有原子可能处于同一平面

18、某些电解质分子的中心原子最外层电子未达饱和结构，其电离采取结合溶液中其他离子的形式，而使中心原子最

外层电子达到饱和结构。例如：硼酸分子的中心原子B最外层电子并未达到饱和，它在水中电离过程为：

OH0H

I|

HO—B-H：O=[HO—B—OH]--H-

OHin

下列判断正确的是（）

A.凡是酸或碱对水的电离都是抑制的

B.硼酸是三元酸

C.硼酸溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H3BO3+OH-=[B（OH）4]-

D.硼酸是两性化合物

19、根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是（）

选

实验操作和现象结论

项

A光照时甲烷与氯气反应后的混合气体能使紫色石蕊溶液变红生成的氯甲烷具有酸性

B向溶有SO2的Back溶液中通入气体X,出现白色沉淀X一定具有氧化性

两支盛O.lmoH/醋酸和次氯酸的试管中分别滴加等浓度Na2cth溶液,观察到Ka(CH3coOH)>Kal(H2c。3)

C

前者有气泡、后者无气泡>Ka(HCIO)

向淀粉溶液中滴加H2s并加热，再加入新制的Cu（OH”悬浊液，加热，未见

D淀粉没有水解

砖红色沉淀

A.AB.BC.CD.D

20、下列说法正确的是（）

A.蒸发结晶操作时，当水分完全蒸干立即停止加热

B.滴定实验中，可以将待测液放到滴定管中，标准液置于锥形瓶中

C.测定NaClO溶液的pH,可用洁净的玻璃棒蘸取液体滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照读数

D.用pH计测定同温度同浓度的NazCCh溶液和NaCN溶液的pH,通过比较pH大小比较H2cO3、HCN的酸性强弱

21、利用如图所示装置进行下列实验，不能得出相应实验结论的是

选项①②③实验结论

A稀硫酸Na2c03NazSiCh溶液非金属性：S>C>Si

B浓硫酸蔗糖澳水浓硫酸具有脱水性、氧化性

浓硝酸溶液

CFeNaOH说明铁和浓硝酸反应可生成NO2

D浓氨水生石灰酚歆氨气的水溶液呈碱性

A.AB.BC.CD.D

22、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。m、n、r为这些元素组成的化合物，常温下，0.1mol^rm

溶液的pH=13,组成n的两种离子的电子层数相差1。p、q为其中两种元素形成的单质。上述物质的转化关系如图

所示。下列说法正确的是（）

A.原子半径：XVYVZVW

B.X、Z既不同周期也不同主族

C.简单氢化物的沸点：YVW

D.Y、Z、W形成的一种化合物具有漂白性

二、非选择题（共84分）

23、（14分）已知A为常见烧，是一种水果催熟剂；草莓、香蕉中因为含有F而具有芳香味。现以A为主要原料合成

F,其合成路线如下图所示。

（DA的结构简式为—；D中官能团名称为—。

（2）写出反应①的化学方程式：

⑶写出反应②的化学方程式：

24、（12分）某药物中间体X的合成路线如下：

已知：①RX+H（_----->RN_+HX；②一NH2+RCHO-->RCH=N-；

PCL/ZnBn/=\Fe

③"OHPOC1J；®CrNOjHcT。恤。

请回答：

（1）F的结构简式为.

（2）下列说法正确的是.

AH-X的反应类型属于加成反应

B化合物F具有弱碱性

C化合物G能发生取代、消去、还原反应

D化合物X的分子式为C23H27O3N9

（3）写出B-C的化学方程式。

（4）可以转化为。设计以苯酚和乙烯为原料制备的合成

路线（用流程图表示，无机试剂任选）.

（5）写出化合物B同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。

①分子中有一个六元环，无其它环状结构；

②iH-NMR谱表明分子中有2种氢原子；IR谱显示存在一CN。

25、（12分）肿是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肿（N2H4H2O）»

已知：N2H4丑2。高温易分解，易氧化

制备原理：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO=Na2CO3+N2HrlW+NaCl

（实验一）制备NaClO溶液（实验装置如图所示）

⑴配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有（填标号）

A.容量瓶B.烧杯C.烧瓶D.玻璃棒

⑵锥形瓶中发生反应化学程式是»

（实验二）制取水合腐。（实验装置如图所示）

控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馈三颈烧瓶内的溶液，收集108-114储分。

（3）分液漏斗中的溶液是（填标号）。

A.CO（NH2）2溶液B.NaOH和NaClO混合溶液

选择的理由是。蒸储时需要减压，原因是.

（实验三）测定像分中肿含量。

（4）水合耕具有还原性，可以生成氮气。测定水合胱的质量分数可采用下列步躲：

a.称取储分5.000g,加入适量NaHCCh固体（保证滴定过程中溶液的pH保持在6.5左右），配制1000mL溶液。

b.移取10.00mL于锥形瓶中，加入10mL水，摇匀。

c.用0.2000mol/L碘溶液滴定至溶液出现,记录消耗碘的标准液的体积。

d.进一步操作与数据处理

⑸滴定时，碘的标准溶液盛放在_____________滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）水合掰与碘溶液反应的化学方程

式o

（6）若本次滴定消耗碘的标准溶液为8.20mL,情分中水合肿（N2H4H2O）的质量分数为。

26、（10分）金属磷化物（如磷化锌）是常用的蒸杀虫剂。我国卫生部门规定：粮食中磷化物（以PHs计）的含量不超

过0.050mg：女屋时，粮食质量方达标。现设计测定粮食中残留磷化物含量的实验如下

（资料查阅）磷化锌易水解产生PHs；PHj沸点为-88C,有剧毒性、强还原性、易自然。

（用量标准］如图：装置A、B、E中盛有的试剂均足量；C中装有100原粮；D中盛有40.00mL6.OXI。-'mol•I/KMIIO,

溶液（ffeSO,酸化

（操作流程）安装仪器并检查气密性TPH3的产生与吸收一转移KMnO,吸收溶液一用NazSOs标准溶液滴定。

试回答下列问题：

（1）仪器E的名称是；仪器B、D中进气管下端设计成多孔球泡形状，目的是.

（2）A装置的作用是；B装置的作用是吸收空气中的。2,防止______o

（3）下列操作中，不利于精确测定出实验结果的是（选填序号）。

a.实验前，将C中原粮预先磨碎成粉末

b.将蒸馈水预先煮沸、迅速冷却并注入E中

c.实验过程中，用抽气泵尽可能加快抽气速率

（4）磷化锌发生水解反应时除产生PHa外，还生成（填化学式）。

（5）D中PHa被氧化成HaPO,,该反应的离子方程式为.

（6）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250.00mL,取25.00mL于锥形瓶中，用5.0X10%。1•I?的NaEG

标准溶液滴定剩余的KMnO,溶液，消耗岫2503标准溶液10.00此.则该原粮中磷化物（以PHa计）的含量为_____mg-

kg1,该原粮质量______（填“达标”或“不达标“）。

27、（12分）二正丁基锡竣酸酯是一种良好的大肠杆菌，枯草杆菌的杀菌剂。合成一种二正丁基锡粉酸酯的方法如图1：

图1图2

将0.45g的2-苯甲酰基苯甲酸和0.500g的二正丁基氧化锡加入到50mL苯中，搅拌回流分水6小时。水浴蒸出溶剂,

残留物经重结晶得到白色针状晶体。

各物质的溶解性表

物质水苯乙醇

2-苯甲酰基苯甲酸难溶易溶易溶

二正丁基氧化锡难溶易溶易溶

正丁基锡我酸酯难溶易溶易溶

回答下列问题：

（1）仪器甲的作用是其进水口为

（2）实验不使用橡胶塞而使用磨口玻璃插接的原因是一。

（3）分水器（乙）中加蒸馈水至接近支管处，使冷凝管回流的液体中的水冷凝进入分水器，水面上升时可打开分水器

活塞放出，有机物因密度小，位于水层上方，从分水器支管回流入烧瓶。本实验选用的分水器的作用是_（填标号）

A.能有效地把水带离反应体系，促进平衡向正反应方向移动

B.能通过观察水面高度不再变化的现象，判断反应结束的时间

C.分离有机溶剂和水

D.主要起到冷凝溶剂的作用

(4)回流后分离出苯的方法是

(5)分离出苯后的残留物，要经重结晶提纯，选用的提纯试剂是一(填标号)

A.水B.乙醇C.苯

(6)重结晶提纯后的质量为0.670g,计算二正丁基锡较酸酯的产率约为一。

28、(14分)合成氨对人类生存具有重大意义，反应为：N2(g)+3H2(g)=^2NH3(g)△/7

(1)科学家研究在催化剂表面合成氨的反应机理，反应步骤与能量的关系如图所示(吸附在催化剂表面的微粒用*标

注，省略了反应过程中部分微粒)。

①NM的电子式是—o

②决定反应速率的一步是一(填字母a、b、c、…)。

③由图象可知合成氨反应的0(填“>”、"V”或“=”)。

(2)传统合成氨工艺是将N2和H2在高温、高压条件下发生反应。若向容积为1.0L的反应容器中投入5molN2、15moi出,

在不同温度下分别达平衡时，混合气中N%的质量分数随压强变化的曲线如图所示:

NH,的矮*分散/%

①温度Ti、T2、T3大小关系是一.

②M点的平衡常数K=—(可用分数表示)。

(3)目前科学家利用生物燃料电池原理(电池工作时MV2+/MV+在电极与酶之间传递电子)，研究室温下合成氨并取

得初步成果，示意图如图：

用子交换IS

①导线中电子移动方向是—O

②固氮酶区域发生反应的离子方程式是一。

③相比传统工业合成氨，该方法的优点有一。

29、(10分)2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面做出卓越贡献的三位化学家。锂离子电池的广泛应用使

锂的需求量大增，自然界中主要的锂矿物为锂辉石、锂云母、透锂长石和磷锂铝石等。

(1)i.为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈______,可以认为存在锂元

素。

A.紫红色B.绿色C.黄色D.紫色(需透过蓝色钻玻璃)

ii锂离子电池的广泛应用同样也要求处理电池废料以节约资源、保护环境。采用湿法冶金工艺回收废旧磷酸亚铁锂电

池正极片(由A1箔、LiFePCh活性材料、少量不溶于酸碱的导电剂组成)中的资源，部分流程如图：

NaOH10%HN0i饱和Na2cos

正极片

滤液导电剂滤渣②滤液③.

等滤清g

查阅资料，部分物质的溶解度(s),单位g,如下表所示：

77X?S(Li2CO3)S(Li2SO4)S(Li3PO4)S(LiH2PO4)

2013334.20.039126

800.8530.5——

(2)将回收的废旧锂离子电池进行预放电、拆分破碎、热处理等预处理，筛分后获得正极片。下列分析你认为合理的

是一O

A.废旧锂离子电池在处理之前需要进行彻底放电，否则在后续处理中，残余的能量会集中释放，可能会造成安全隐

患。

B.预放电时电池中的锂离子移向负极，不利于提高正极片中锂元素的回收率。

C.热处理过程可以除去废旧锂离子电池中的难溶有机物、碳粉等。

(3)工业上为了最终获得一种常用金属，向碱溶一步所得滤液中加入一定量硫酸，请写出此时硫酸参与反应的所有

离子方程式____________

(4)有人提出在一酸浸时，用H2O2代替HNO3效果会更好。请写出用双氧水代替硝酸时主要反应的化学方程式

(5)若滤液②中c(Li+)=4mol/L加入等体积的Na2c(h后，沉淀中的Li元素占原Li元素总量的95.5%,计算滤液③

2-3

中c(CO3)。(ZCsp(LiCO)=1.62xlO)

(6)综合考虑，最后流程中对一滤渣③II洗涤时，常选用下列(填字母)洗涤。

A.热水B.冷水C.酒精

原因是________________________

(7)工业上将回收的Li2c03和滤渣②中FePCh粉碎与足量炭黑混合高温灼烧再生制备LiFePCh,实现了物质的循环

利用，更好的节省了资源，保护了环境。请写出反应的化学方程式：。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

根据Na2cO3+CaCL=CaCO3j+2NaCLNaHCCh与CaCL不反应，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，已知NaOH完全反应，则一定体积的CO2通入VLNaOH溶液中产物不确定，以此来解答。

【详解】

A.因a、b的关系不确定，无法计算参加反应的CO2的体积，A项错误；

B.由A选项可知若a=b,则CO2与NaOH溶液反应生成的盐只有Na2cO3,B项正确；

C.若产物为碳酸钠，碳酸钠与石灰水、CaCL溶液都能反应生成碳酸钙，则a=b；若产物为碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸

氢钠与CaCL溶液不反应，碳酸钠与CaCL溶液反应生成碳酸钙，但碳酸钠、碳酸氢钠都与石灰水反应生成碳酸钙沉

淀，则a>b,但不可能a<b,C项错误；

D.若a、b相等时，由Na2cO3+CaCh=CaCO31+2NaCl,由NaCl〜NaOH可计算NaOH的物质的量，溶液的体积已

知，则可以计算浓度，D项错误；

答案选B。

2、A

【解析】

A.氧化钠和过氧化钠中阴阳离子个数比都是1：2,4.6g钠的物质的量是0.2mol,4.6gNa完全转化成NazO和NazCh

的混合物，钠离子的物质的量是0.2moL所以生成物中阴离子为O.lmol,阴离子总数为0.1NA,故A正确；

_224L

B.标准状况下，22.4L丙烷的物质的量为-----:-----=lmol,C3H8含共用电子对数=lmolxl0xNA=10NA,故B错误;

22.4L/mol

C.氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于O.INA个，故C错误；

D.钱根离子能少量水解，ILO.lmoMJNHaNCh溶液中含有钱根离子的数目小于O.INA,故D错误；

故选A。

【点睛】

本题的易错点为A,要注意过氧化钠中的阴离子为过氧根离子。

3,C

【解析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2CaCChl+CChf+HzO,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

4、C

【解析】

A.加少量BaCL生成BaSO』沉淀，aSCV)减小，使CaSCh溶解平衡向溶解方向移动，c(Ca?+)增大，故A错误；

B.加少量蒸储水，CaSOMs)继续溶解至饱和，c(Ca2+)不变，故B错误；

C.加少量硫酸c(SO4*)增大，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故C正确；

D.适当升高温度，使CaSCh溶解平衡向沉淀方向移动，c(Ca2+)减小，故D错误；

故答案为C.

5、A

【解析】

A、氧化铝熔点很高，所以可以做耐火材料，选项A正确；

B、氨气中的氮元素化合价是-3价，具有还原性，做制冷剂，是氨气易液化的原因，选项B错误；

c.二氧化硫可用于漂白纸浆是因为其具有漂白性，与二氧化硫的氧化性无关，选项C错误；

D.在快中子反应堆中，不能使用水来传递堆芯中的热量，因为它会减缓快中子的速度，钠和钾的合金可用于快中子

反应堆作热交换剂，选项D错误；

答案选A。

6、B

【解析】

①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；

②离子的电子层越多，离子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，离子半径越小；

③非金属性越强，最高价氧化物对应水合物的酸性越强；

④电离出氢离子能力（酸性）越强，结合质子能力越弱。

【详解】

①非金属性F>O>S,则气态氢化物的热稳定性：HF>H2O>H2S,故①错误；

②C厂含有三层电子，Na+、Mg2+、AF+的电子层数都是两层，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径：Cl>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正确；

③非金属性：P<S<C1,则最高价含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HC1O4,故③错误；

④电离出氢离子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,则结合质子能力：OH->CH3CO（r>C「，故④正确；

故答案选Bo

【点睛】

本题明确元素周期律内容为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律的关系。

7、D

【解析】

A.该反应不符合正确配比，离子方程式为Ba2++2OH-+2NH4++SO42-=BaSO4+2NH3・H2O,故A错误；

B.用惰性电极电解饱和CuCL溶液时，阴极上CiP+放电能力大于H+,阳极上氯离子放电，所以电解氯化铜本身，电

解反应的离子方程式为Cu2++2C1-逋电Cu+Cbt,故B错误；

2+

C.向漂白粉溶液中通入少量二氧化硫,发生氧化还原反应,离子方程式为SO2+Ca+3CIO+H2O=CaSO4；+2HClO+Cr,

故C错误；

D.苯酚钠溶液中通入少量CO2,反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为：

C6H5O-+CO2+H2O-C6H5OH+HCO3、故D正确；

答案选D。

8、C

【解析】

X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，用的是14G工业上采用液态空气分懦方法来生产Y的单质，这

是工业上生产氮气的方法，Z的原子序数大于X、Y,且不能形成双原子，X、Y、Z核外内层电子数相同，均是2个,

所以Z只能是稀有气体Ne,W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同，则W是H。

【详解】

A.X为C,Y为N,同周期元素从左到右元素的原子半径逐渐减小，则原子半径C>N,Z为Ne,原子半径测定依据

不同，一般不与主族元素的原子半径相比较，A错误；

B.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为1+4+5+8=18,B错误；

C.W与Y可形成N2H4的化合物，既含极性共价键又含非极性共价键，C正确；

D.W为H元素，X为C元素，Y为N元素，C和H可形成多种烧类化合物，当相对分子质量较大时，形成的煌在常

温下为液体或固体，沸点较高，可能高于W与Y形成的化合物，D错误；

答案选C。

9、A

【解析】

根据反应S2cL(g)+CL(g)=T2SCL(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SC12的消耗速率表示逆反应速

率，二者之比为1:2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正逆

反应速率之比为1:2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，由图中数据可知，B、D点的状态对应的温度为250C,300,C

时，SCL的消耗速率大于氯气的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，AH2<0O

【详解】

A.正反应的活化能是发生反应所需要的能量，逆反应的活化能是反应中又释放出的能量，正反应的活化能减去逆反应

的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知AHVO,正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活

化能，故A错误；

B.由分析可知AHVO,正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B正确；

C.根据反应S2cL(g)+Ch(g)=^2SC12(g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCL的消耗速率表示逆反应

速率，二者之比为1:2时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由图像可知B、D点时的正

逆反应速率之比为1:2,达到平衡状态；B、D点为平衡点，故C正确；

D.根据反应S2c12(g)+Ch(g)=2SC12(g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以改变压强不改

变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，C12的平衡转化率不变，故D正确；

答案选A。

10、A

【解析】

11B11B

A、5B中含有中子数是1卜5=6,所以1mopB中含有的中子数为6NA,故A正确；

B、将7.1gCh溶于水制成饱和氯水，氯气没有完全与水反应，所以转移的电子数小于0.1故B错误；

C、标准状况下，11.2LN0和11.2LOz混合后，由于存在2加产治04,所以气体的分子总数小于0.75NA,故C错误;

D、某温度下，ILpH=3的醋酸溶液稀释到10L时，溶液4>pH>3,溶液中ft的数目小于0.01NA,故D错误。

11、B

【解析】

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，D的最高正价与最低负价代数和为6,则D为C1元素，工业上采用

在二氧化钛与A的单质混合物中通入D的单质,高温下反应得到化合物X和一种常见的可燃性气体Y（化学式为AB）,

X与金属单质C反应制得单质钛，这种常见的可燃性气体为CO,则A为C元素，B为O元素，X为TiCL,工业上

用金属镁还原TiCL制得金属钛，则C为Mg元素，据此分析解答。

【详解】

A.D为CLB为O,C为Mg,核外有3个电子层，O?-和Mg?+核外电子排布相同，均有2个电子层，当核外电子

排布相同时，核电荷数越大，离子半径越小，则它们的简单离子半径：D>B>C,故A正确；

B.A为C,D为CL其中H2cCh的酸性比HC1O的酸性强，故B错误；

C.因为镁会与空气中的氮气、氧气、二氧化碳反应，则金属镁还原TiCL,制得金属钛时不能在空气的氛围中反应，故

C正确；

D.D为CLB为O,由二者组成的化合物中C1O2具有强氧化性，可用于饮用水消毒，故D正确；

故选B。

【点睛】

工业上制金属钛采用金属热还原法还原四氯化钛，将TiCh（或天然的金红石）和炭粉混合加热至1000〜1100K,进行氯

化处理，并使生成的TiCL.蒸气冷凝，发生反应TiCh+2C+2cL=TiC14+2CO；在1070K下，用熔融的镁在氨气中还原

TiCL可得多孔的海绵钛，发生反应TiC14+2Mg=2MgCL+Ti。

12、D

【解析】

A.原电池中，溶液中氢离子向正极二氧化铅电极移动，故A错误；

B.根据电子守恒分析，每消耗3moiPb,转移6moi电子，根据电子守恒生成ImolALCh,故B错误；

+2

C.原电池正极上二氧化铅得电子生成硫酸铅，则正极：PbO2+4H+SO4+2e=PbSO4+2H2O,故C错误；

D.原电池中铅作负极，负极上铅失电子和硫酸根离子反应生成难溶性的硫酸铅，所以质量增加，在电解池中，Pb阴

极，阴极上氢离子得电子生成氢气，所以铅电极质量不变，故D正确；

答案：D

【点睛】

本题考查原电池和电解池原理，根据电极上得失电子、离子放电顺序来分析解答即可，难度中等。

13、C

【解析】

A.在强酸性环境中，H+、NO3\Cu会发生氧化还原反应产生NO气体，一氧化氮易被氧化为二氧化氮，因此会看到

试管口有红棕色气体产生，A正确；

B.酸性K252O7具有强的氧化性，会将乙醇氧化，K252O7被还原为Cr2(SO4)3,因此管中固体逐渐由橙色变为绿色，

B正确；

C.在酸性条件下，H+、NonSO2会发生氧化还原反应产生SO4*,因此滴入BaCL溶液，会产生BaSCh白色沉淀，可

以证明氧化性：HNO3>H2SO4,C错误；

D.向浓度均为0.1moI/L的MgCL、CuCL混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀，由于Mg(OH)2、Cu(OH)2构型

相同，因此可以证明溶度积常数：Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],D正确；

故合理选项是Co

14、C

【解析】

A.固氮时为原电池原理，化学能转化为电能，A错误；

B.固氮时，Li电极为负极，钉复合电极为正极，电流由钉复合电极经用电器流向锂电极，B错误；

C.脱氮时为电解原理，钉复合电极为阳极，阳极上发生失电子的氧化反应，钉复合电极的电极反应为2Li3N-6e-=6

+

Li+N2f,C正确；

D.脱氮时，钉复合电极为阳极，锂电极为阴极，Li+(阳离子)向锂电极迁移，D错误；

答案选C。

15、C

【解析】

淀为M(0H)2,根据化学式知，生成沉淀的质量比原合金的质量增加的量是氢氧根离子，则n(0H)ir

17g/mol

根据氢氧根离子守恒n[M(OH)2]=—n(OH-)=—X0.3mol=0.15moL根据金属原子守恒得金属的物质的量是0.15mol；

22

A.因为镁、铜的物质的量无法确定，则无法计算合金质量，故A错误；

B.由氢氧根离子守恒得n(0H-)=n(Na0H)=0.3mol,V(NaOH)=°-3mO1=100mL,故B错误；

3mol/L

C.由转移电子守恒得n(NO)=015mo1x2=0.lmol>生成标况下NO体积=22.4L/molX0.lmol=2.24L,故C正确；

5-2

D.根据转移电子守恒得参加反应硝酸的物质的量=3黑^=0.Imol,根据金属原子守恒、硝酸根离子守恒得起酸

作用n(HNO3)=2n[M(NO3)2]=2n(M)=0.15molX2=0.3moL所以参加反应硝酸的物质的量=0.lmol+0.3mol=0.4mol,故D

错误；

故答案为c。

【点睛】

本题以镁、铜为载体考查混合物的计算，侧重考查分析、计算能力，正确判断沉淀和合金质量差成分是解本题关键，

灵活运用原子守恒、转移电子守恒解答即可。

16、B

【解析】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na,

据此分析。

【详解】

短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁、戊均由上述二种或三种元素组成，甲为淡黄色固体，则

甲为过氧化钠，乙和丁均为分子中含有10个电子的二元化合物，根据转化变系可知乙为水，Y的单质为氧气，丙为氢

氧化钠，若丁为氮气，则戊为一氧化氮；若丁为甲烷，则戊为二氧化碳，故W、X、Y、Z分别为H、C（或N）、0、Na。

A.W与Z形成的化合物NaH为离子化合物，选项A正确；

B.戊为一氧化氮或二氧化碳，不一定为有毒气体，选项B错误；

C.W离子比其他二者少一个电子层，半径最小，Y、Z离子具有相同电子层结构，核电荷数越大半径越小，故离子半

径大小：Y>Z>W,选项C正确；

D.相同条件下，乙为水常温下为液态，其的沸点高于丁（氨气或甲烷），选项D正确。

答案选B。

17、D

【解析】

A.符合甲的分子式的同分异构体有多种，因为其不饱和度为5,分子中还可以是含有碳碳三键、环等结构的物质，故A

错误；

B.甲的分子中含有5种氢原子，所以一氯代物有5种，乙的分子中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，丙的分子

中含有1种氢原子，所以一氯代物有1种，所以甲、乙、丙的一氯代物种数最少的是乙和丙，故B错误；

C.丙中不存在不饱和碳碳键，不能与漠的四氯化碳溶液反应，故C错误；

D.苯环和碳碳双键均为平面结构，单键可以旋转，所以所有原子可能处于同一平面，故D正确。

故选D。

【点睛】

烧的等效氢原子有几种，该烧的一元取代物的数目就有几种；在推断炫的二元取代产物数目时，可以采用一定一动法,

即先固定一个原子，移动另一个原子，推算出可能的取代产物数目，然后再变化第一个原子的位置，移动另一个原子

进行推断，直到推断出全部取代产物的数目，在书写过程中，要特别注意防止重复和遗漏。

18、C

【解析】

A.由信息可知，中心原子最外层电子未达饱和结构的酸，能结合水电离出的OH-,从而促进水的电离，A错误；

B.1个硼酸分子能结合1个OH,从而表现一元酸的性质，所以硼酸是一元酸，B错误；

C.硼酸的中心原子未达饱和结构，与碱反应时，能