8.2-3金属的化学性质（第3课时） 九年级化学 （人教版）

金属的化学性质（第3课时）常见金属在溶液中的活动性顺序：K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅（H）（氢）Cu铜Hg汞Ag银Pt铂Au金金属活动性由强逐渐减弱验证、比较金属活动性顺序

1．与氧气反应的难易、剧烈程度。

2．金属与盐酸（或稀硫酸）能否反应置换出氢气，以及都能反应时反应的剧烈程度。

3．金属（K、Ca、Na除外）与其他金属的化合物溶液能否反应，置换出化合物中的金属。依据探究金属活动性顺序常用的两种方法（1）锌、银①分别置于盐酸中，观察能否反应。②将锌置于硝酸银溶液中，或将银置于氯化锌溶液中。①分别置于盐酸中，比较反应的剧烈程度。②将镁置于氯化亚铁溶液中，或将铁置于氯化镁溶液中。（2）镁、铁（3）铜、银将铜置于硝酸银溶液中，或将银置于硫酸铜溶液中。验证、比较金属活动性顺序1．设计实验方案，验证下列金属的活动性顺序。两金夹一液验证、比较金属活动性顺序2．设计实验方案，验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。Fe＞Cu＞Ag铁丝表面有紫红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色无明显现象铁丝银丝硫酸铜溶液两液夹一金验证、比较金属活动性顺序2．设计实验方案，验证Fe、Cu、Ag的金属活动性顺序。Fe＞Cu＞Ag无明显现象铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色硫酸亚铁溶液硝酸银溶液铜丝判断金属的相关反应能否发生在金属活动性顺序里，Al位于H之前，因此铝粉能和盐酸发生反应，所以不可以将洁厕灵和管道疏通剂混合使用。

1．洁厕灵的有效成分为盐酸，有一类管道疏通剂的有效成分之一为铝粉，可以将洁厕灵和这种管道疏通剂混合使用吗？

2．用硫酸铜配制的波尔多液是一种农业上常用的杀菌剂，为什么不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液？可以使用什么金属制作的容器？判断金属的相关反应能否发生在金属活动性顺序里，Fe位于Cu之前，因此铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，所以不能用铁制容器盛装硫酸铜溶液。可以使用铜或活动性比铜弱的金属制作的容器盛放硫酸铜溶液。Cu铜Hg汞Ag银Pt铂Au金制造易拉罐的材料主要有两种：铝合金、铁合金。现有两个不同的易拉罐，怎样用化学方法判断这两个易拉罐的材料？鉴别金属①置于盐酸（或稀硫酸）中——比较反应的剧烈程度②置于金属（_______）化合物溶液——观察是否反应铁或锌K钾Ca钙Na钠Mg镁Al铝Zn锌Fe铁Sn锡Pb铅（H）（氢）Cu铜Hg汞Ag银Pt铂Au金鉴别金属方案操作现象结论方案一A罐的材料是铁合金B罐的材料是铝合金A罐样品有少量气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色

B罐样品反应剧烈，有大量气泡产生裁出条状样品并打磨干净，分别放入两支试管中，再向试管中分别加入等体积、等浓度的盐酸制造易拉罐的材料主要有两种：铝合金、铁合金。现有两个不同的易拉罐，怎样用化学方法判断这两个易拉罐的材料？鉴别金属方案操作现象结论方案二A罐的材料是铁合金B罐的材料是铝合金A罐样品无明显现象B罐样品表面有金属析出，溶液由浅绿色逐渐变为无色裁出条状样品并打磨干净，分别放入两支试管中，再向试管中分别加入等体积、等浓度的硫酸亚铁溶液制造易拉罐的材料主要有两种：铝合金、铁合金。现有两个不同的易拉罐，怎样用化学方法判断这两个易拉罐的材料？废液、废渣的处理与回收

1．从铜粉、铁粉的混合物中回收铜。滤液：HCl、FeCl2

溶液滤渣：铜加入过量的盐酸，充分反应后再过滤。滤液：CuSO4、FeSO4溶液滤渣：铜加入过量的硫酸铜溶液，充分反应后再过滤。铁粉铁的化合物溶液；铜粉不反应加入过量的铁粉，充分反应后再过滤。滤液：FeSO4溶液滤渣：铜、铁废液、废渣的处理与回收

2．从FeSO4、CuSO4的混合溶液中回收FeSO4溶液。CuSO4

溶液铜；不产生FeSO4之外的可溶性物质。废液、废渣的处理与回收

3．实验室的废液中含有

CuSO4、FeSO4和

H2SO4，设计一个工艺流程，从废液中回收FeSO4溶液和铜。CuSO4FeSO4H2SO4CuCu、FeFeSO4溶液过量Fe过滤FeSO4、H2SO4过量

H2SO4、过滤Fe过量Fe过滤

4．向

AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣的成分可能是什么？废液、废渣的处理与回收一种金属与多种不同金属的化合物溶液发生置换反应时，总是先与活动性最弱的金属的化合物反应。废液、废渣的处理与回收滤渣中只有

AgFe反应完全滤渣中有

Fe、Ag、CuFe剩余Fe先置换出AgFe剩余Fe再置换出Cu滤渣中有

Ag、CuFe反应完全

4．向

AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。滤渣的成分可能是什么？金属与酸反应的定量计算

1．用130g的锌与足量的稀硫酸反应，生成氢气的质量是多少？652130

gm1m1＝4g解：设生成氢气的质量是m1

。答：生成氢气的质量是4g。

2．相同质量的铁、金属X分别与等浓度的足量盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示，则X可能是____（填“镁”“锌”或“锡”）。氢气质量/g时间/sO铁X锌倾斜线斜率越大——产生氢气越快——反应越剧烈——金属活动性越强金属与酸反应的定量计算充分反应后产生氢气的多少2×Mn×2mXm氢设金属在化合物中的化合价为＋n，金属的相对原子质量为

Ar。规律总结：等量金属与足量酸反应

相同质量的不同金属与足量的酸反应，当化合价相同时，相对原子质量越小，完全反应后生成的氢气越多。将等质量的锌、铁分别与等体积、等浓度的盐酸反应，充分反应后锌、铁都有剩余，画出产生氢气的质量与时间的关系图像。延伸：足量金属与等量酸反应足量的金属与相同量的酸反应，生成的氢气一样多。氢气质量/g时间/sO铁锌验证、比较金属活动性顺序判断金属的相关反应能否发