2023-2024学年山东省济宁市微山县第二中学高三上学期第一次考试化学试题（解析版）

微山县第二中学2023-2024学年高三上学期第一次考试化学试题答案解析2023.9.20注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡指定位置。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ga70第I卷选择题(共40分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1．三星堆两次考古挖掘举世震惊，二号祭祀坑出土商代的铜人铜像填补了我国考古学、青铜文化、青铜艺术史上的诸多空白。下列有关说法错误的是（）A.铜元素位于周期表的ds区B.测定出土文物年代的14C是碳的一种同分异构体C.与铜元素最外层电子数相同的同一周期元素共有3种D.青铜中含有的锡元素位于周期表的第五周期第IVA族【答案】B【解析】【分析】【详解】A．周期表分为s区、p区、d区、ds区、f区，Cu的外围电子排布式为3d104s1，Cu属于第IB族元素，在周期表中位于ds区，故A正确；B．测定出土文物年代的14C是碳的一种同位素，故B错误；C．Cu元素为29号元素，原子核外有29个电子，核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1，最外层只有1个电子，第四周期最外层只有一个电子的元素核外电子排布式为：1s22s22p63s23p64s1、1s22s22p63s23p63d54s1和1s22s22p63s23p63d104s1，共有3种，故C正确；D．Sn是50号元素，位于周期表的第五周期第IVA族，故D正确；故选B。2.德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是()A．水、双氧水互为同素异形体B．石墨和C60互称为同位素C．磷酸钙难溶于水，属于弱电解质D．一定条件下石墨转化为C60是化学变化2.答案D解析同素异形体是同种元素形成的不同种单质，水和双氧水是两种性质不同的化合物，A不符合题意；同位素是同种元素的不同原子间的互称，石墨和C60应该互为同素异形体，B不符合题意；磷酸钙是一种钙盐，属于强电解质，电解质的强弱和物质的溶解度没有关系，如CaCO3、BaSO4都是强电解质，C不符合题意；同素异形体是两种不同的物质，其转化属于化学变化，D符合题意。3．下列有关化学用语表示正确的是()A．氢氧根离子的电子式为B．HClO的结构式：H—O—ClC．联氨(N2H4)的电子式：D．CCl4分子的球棍模型是3．答案B4．下列各项叙述中正确的是()A．N、P、As的电负性随原子序数的增大而增大B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期ⅤA族，是p区元素C．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子轨道表示式：4．答案B5.下列反应的离子方程式不正确的是()A．盐酸中滴加Na2SiO3溶液：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓B．Na2CO3溶液中通入过量SO2：COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2C．乙醇与K2Cr2O7酸性溶液反应：3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2OD．溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－=Br－＋BrO－＋H＋5.答案D解析盐酸中滴加Na2SiO3溶液，发生离子反应生成硅酸沉淀，该反应的离子方程式为SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓，A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为COeq\o\al(2－,3)＋2SO2＋H2O=2HSOeq\o\al(－,3)＋CO2，B正确；乙醇与K2Cr2O7酸性溶液发生反应，乙醇被氧化为乙酸，Cr2Oeq\o\al(2－,7)被还原为Cr3＋，该反应的离子方程式为3CH3CH2OH＋2Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋16H＋→3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O，C正确；类比氯气与碱反应可知，溴与冷的NaOH溶液反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，该反应的离子方程式为Br2＋2OH－=Br－＋BrO－＋H2O，D不正确。6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是()A.第一电离能：X>Y>ZB.简单离子的还原性：Y>X>WC.简单离子的半径：W>X>Y>ZD.氢化物水溶液的酸性：Y>W6.【答案】C【解析】【分析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。【详解】A．同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故三种元素中第一电离能从大到小的顺序为F>O>Na，A错误；B．单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2->Cl->F-，B错误；C．电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl->O2->F->Na+，C正确；D．F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故答案为：C。7.W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中位置如图所示，下列说法不正确的是()A.W、Y、X三种元素的原子半径依次减小B.Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高C.W元素与氢元素可能会形成W2H6D.Y元素的单质能从NaZ溶液中置换出Z元素的单质7.【答案】D【解析】【详解】A.同周期元素原子半径随着核电荷数增大而减小，所以原子半径W>Y，同主族元素原子半径随着原子序数增大而增大，所以原子半径Y>X，总之，W、Y、X三种元素的原子半径依次减小，故A正确；B.非金属性Z>Y，所以Z元素的气态氢化物的热稳定性比Y的高，故B正确；C.W为硅，W元素与氢元素会形成乙硅烷即Si2H6，故C正确；D.Y元素的单质硫不能从NaCl溶液中置换出Z元素的单质氯气，故D不正确。故选D。8．在高温高压下可转变为具有一定导电性、高硬度的非晶态碳玻璃。下列关于该碳玻璃的说法错误的是()A.具有自范性B.与互为同素异形体C.含有杂化的碳原子D.化学性质与金刚石有差异8．【答案】A【解析】【详解】A．自范性是晶体的性质，碳玻璃为非晶态，所以没有自范性，A错误；B．碳玻璃和均是由碳元素形成的不同的单质，所以是同素异形体，B正确；C．碳玻璃具有高硬度，与物理性质金刚石类似，因而结构具有一定的相似性，所以含有杂化的碳原子形成化学键，C正确；D．金刚石与碳玻璃属于同素异形体，性质差异主要表现在物理性质上，化学性质上也有着活性的差异，D正确；故选A。9.下列说法正确的是()A.CaO与水反应过程中，有共价键的断裂和形成B.H2O热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大C.KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯（C60）都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体9．【答案】D10．高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构，晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。如图所示为超氧化钾晶体的一个晶胞，则下列说法正确的是()A．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有4个K＋和4个Oeq\o\al(－,2)B．晶体中每个K＋周围有8个Oeq\o\al(－,2)，每个Oeq\o\al(－,2)周围有8个K＋C．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个D．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有10个10．答案A解析由题中的晶胞结构知：有8个K＋位于顶点，6个K＋位于面心，则晶胞中含有的K＋的个数为8×eq\f(1,8)＋6×eq\f(1,2)＝4；有12个Oeq\o\al(－,2)位于棱上，1个Oeq\o\al(－,2)处于体心，则晶胞中含有Oeq\o\al(－,2)的个数为12×eq\f(1,4)＋1＝4，所以超氧化钾的化学式为KO2；晶体中每个K＋周围有6个Oeq\o\al(－,2)，每个Oeq\o\al(－,2)周围有6个K＋，晶体中与每个K＋距离最近的K＋有12个。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z分别同主族，四种元素形成的一种化合物Q的结构如图所示。下列说法错误的是()A．原子半径：W＜X＜Z＜YB．X与Z形成的化合物中，Z的杂化方式为sp2杂化C．W与Y形成的化合物属于离子化合物D．Q溶于水或熔化时电离出的离子相同11.答案D解析经分析知，W、X、Y、Z分别为H、O、Na、S，Q为NaHSO4，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：H＜O＜S＜Na，A项正确；SO2和SO3硫元素均为sp2杂化，B项正确；H和Na形成的化合物为NaH，属于离子化合物，C项正确；NaHSO4溶于水电离出Na＋、H＋、SOeq\o\al(2－,4)，熔化时电离出Na＋和HSOeq\o\al(－,4)，电离出的离子不同，D项错误。12.几种物质的沸点如图所示。下列推断正确的是()A.D可能为共价晶体，H为分子晶体B.G可能为离子晶体，A可能为分子晶体C.G、H一定是分子晶体，E、F一定是金属晶体D.D可能为共价晶体，B一定是离子晶体12.【答案】A【解析】【分析】不同类型的晶体熔、沸点高低规律为：原子晶体（共价晶体）＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体的熔、沸点有的很高，如钨等，有的则很低，如汞等；据此分析解答。【详解】A．由题图知，D的沸点最高，D晶体可能是共价晶体，G、H在常温下呈气态，一定是分子晶体，A正确；B．由题图知，G在常温下呈气态，一定是分子晶体，B错误；C．由题图知，E、F的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，C错误；D．由题图知，B的沸点较低，可能为金属晶体或者离子晶体，D错误；故答案选A。13.临床证明磷酸氯喹对治疗“新冠肺炎”有良好的疗效，磷酸氯喹的结构如图所示。下列有关磷酸氯喹的说法错误的是()A.磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：N＞O＞PB.磷酸氯喹中N的杂化方式sp2、sp3C.磷酸氯喹中的N－H键的键能大于C－H键的键能D.磷酸氯喹结构中存在σ键、大π键等13.【答案】A【解析】【分析】【详解】A．非金属性强则电负性大；同周期从左向右电负性增大，同主族从上到下电负性减小，磷酸氯喹中N、O、P元素的电负性：，A错误；B．磷酸氯喹中环上N的杂化方式sp2、侧链上N原子是单键、为sp3，B正确；C．N非金属性大于C、N原子半径小于C，则磷酸氯喹中的N－H键比C－H更牢固、N－H键能大于C－H键的键能，C正确；D．磷酸氯喹结构中所含的苯环、吡啶环均存在大π键等，所含单键均为σ键、D正确；答案选A。14.如图为几种晶体或晶胞的结构示意图。下列说法错误的是()A.1mol冰晶体中含有2mol氢键B.金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子周围距离最近的碳原子为4C.碘晶体属于分子晶体，每个碘晶胞中实际占有4个碘原子D.冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞冰＞碘单质14.【答案】CD【解析】【分析】【详解】A．这是一个无线延伸的网状结构，找出它的单元就行，找一个水分子（也可以说是冰晶）把四周的氢键切两半，最后就会得到4个半根的氢键，也就是两个，1mol冰晶体中含有2mol氢键，A正确；B．金刚石属于共价晶体，其中每个碳原子与紧邻4个其它C原子结合，故周围距离最近的碳原子为4，B正确；C．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，C错误；D．熔点的一般规律：共价晶体>离子晶体>分子晶体，冰属于分子晶体，碘单质为分子晶体，室温下碘为固体、水为液体，MgO属于离子晶体，金刚石是共价晶体，冰、金刚石、MgO、碘单质四种晶体的熔点顺序为：金刚石＞MgO＞碘单质＞冰，D错误；答案选CD。15.近日，科学家研究利用CaF2晶体释放出的Ca2＋和F-脱除硅烷，拓展了金属氟化物材料的生物医学功能。下列说法错误的是()A.F、Si和Ca，原子半径依次增大B.SiO2与OF2的晶体类型及氧原子的杂化方式均相同C.图中A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为(，，)D.脱除硅烷反应速率依赖于晶体提供自由氟离子的能力，脱硅能力BaF2＜CaF2＜MgF215.【答案】BD【解析】【分析】【详解】A．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下，原子半径依次增大，则F、Si和Ca原子半径依次增大，故A正确；B．OF2与SiO2都是含有极性共价键的共价化合物，化合物中氧原子的价层电子对数都为4，杂化方式都为sp3杂化，OF2为分子晶体、SiO2为共价晶体，故B错误；C．由晶胞结构可知，A处到B处的距离为体对角线的，若A处原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子分数坐标为，故C正确；D．三种金属氟化物都为离子晶体，晶体提供自由氟离子的能力越强，阴阳离子间形成的离子键越弱，钡离子、钙离子和镁离子的电荷数相同，离子半径依次减小，则氟化钡、氟化钙、氟化镁三种晶体中的离子键依次增强，晶体提供自由氟离子的能力依次减弱，故D错误；故选BD。第II卷非选择题(共60分)注意事项：考生务必在答题卡上规定的地方，将姓名、考生号、座号填写清楚。2.考生将第II卷的答案用黑色中性笔直接写在答题卡上。考试结束后，只收答题卡。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.(22分)I.研究表明，利用FeCl2、NH4H2PO4、Li2CO3和苯胺()制备的磷酸亚铁锂(LiFePO4)可用作电池的正极材料。（1）Fe2+基态核外电子排布式为___________。（2）N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为___________。（3）CO中心原子轨道的杂化类型为___________。（4）1mol苯胺分子中含有σ键的数目为___________；苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点高于甲苯，其原因是。II.三磷酸腺苷(ATP)和活性氧类(如H2O2和O)可在细胞代谢过程中产生。（1）ATP的分子式为C10H16N5O13P3，其中电负性最大的元素是___________，基态N原子的电子排布图为___________。（2）H2O2分子的氧原子的杂化轨道类型为：___________；H2O2和H2O能以任意比例互溶的原因是___________。(回答两点原因)（3）O3分子的立体构型为___________。根据表中数据判断氧原子之间的共价键最稳定的粒子是___________。粒子O2O2-O3键长/pm121126128（4）研究发现纳米CeO2可催化O分解，CeO2晶体属立方CaF2型晶体结构如图所示。①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，其晶胞边长的计量表达式为a=___________nm。②以晶胞参数为单位长度建立的中标系可以表示晶胞中的原子位置，称作原子分数坐标。A离子的坐标为(0，，)，则B离子的坐标为___________。16.【答案】I.（1）[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6（2）O>N>P（3）sp2（4）①.14NA②.苯胺分子间可形成氢键II.（1）①.O②.（2）①.sp3②.水分子和过氧化氢分子结构相似，同为极性分子，相似相溶；且相互之间可以形成分子间氢键，所以可以任意比例互溶（3）①.V型②.O2（4）①.②.(，，)【解析】【小问1详解】铁是26号元素，其基态电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，失去2个电子变成亚铁离子Fe2+，Fe2+基态核外电子排布式为[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6；故答案为：[Ar]3d6或1s22s22p63s23p63d6。【小问2详解】同周期从左到右、同主族从下到上，电负性逐渐增大，根据元素在元素周期表中的位置，可知N、P、O三种元素的电负性由大到小的顺序为：O>N>P；故答案为：O>N>P。【小问3详解】中心原子碳原子孤对电子对数==0，价电子对数3+0=3，碳原子采取sp2杂化；故答案为：sp2。【小问4详解】苯胺()中C-C键、C-H键、C-N键、N-H键均是或含有σ键，1mol苯胺分子中含有σ键的数目共计为14NA；苯胺为分子晶体，由分子构成，苯胺与甲苯的相对分子质量相近，但苯胺的沸点(184.4℃)高于甲苯的沸点(110.6℃)，原因是苯胺分子之间存在氢键；故答案为：14NA；苯胺分子间可形成氢键。II.【解析】【小问1详解】ATP的分子式为C10H16N5O13P3，其中含有C、H、N、O、P等元素，同周期元素电负性从左往右增大，同主族元素电负性从上往下减小，故电负性最大的元素是O；基态N原子的电子排布图为；故答案为：O；。【小问2详解】H2O2分子的结构为H-O-O-H，氧原子含有两个σ键和两对故电子对，杂化轨道类型为sp3；H2O2和H2O能以任意比例互溶，这是由于水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶；故答案为：sp3；水分子和过氧化氢分子同为极性分子，且相互之间可以形成氢键，互相吸引，并且它们的结构相似，相似相溶。【小问3详解】O3分子连接两个O原子，立体构型为V型；相同原子形成的共价键的键长越短，键能越大，越稳定，从表中数据可知，O2的键长最短，故最稳定的粒子是O2；故答案为：V型；O2。【小问4详解】该晶胞中含有Ce4+个数为，含有O2-个数为8；①阿伏伽德罗常数的值为NA，CeO2相对分子质量为M，晶体密度为ρg·cm-3，则ρ=，则晶胞边长的计量表达式为a=nm；②A离子位于晶胞左侧面心，坐标为(0，，)，则位于晶胞体内，由上面心、后面心、右侧面心、右侧上后顶点的Ce4+构成的正四面体中心的B离子的坐标为(，，)；故答案为：；(，，)。17．(8分)某兴趣小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱，流程如图：已知：几种盐的溶解度物质NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度36.021.79.637.2①写出装置I中反应的化学方程式____________________________。②操作①的名称是__________。（2）写出装置II中发生反应的化学方程式____________________________。（3）该流程中可循环利用的物质是_______。（填化学式）（4）用该纯碱配制的溶液中可能含有Cl－，请设计实验检验含有Cl－：。17．【答案】（1）NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；过滤（2）2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（3）CO2（4）取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl－【解析】模拟侯德榜制碱法制取纯碱是向饱和氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体受热分解生成碳酸钠和二氧化碳、水，母液的主要成分为氯化铵溶液。（1）①装置I中是NaCl、CO2、NH3、H2O发生反应生成NaHCO3和NH4Cl，反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl；②操作①为分离沉淀和溶液，采用过滤方法，所以该操作名称是过滤；（2）受热条件下，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，反应方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（3）装置II中得到二氧化碳，装置I中需要二氧化碳、氨气和氯化钠，所以能循环利用的是CO2；（4）Cl－的检验常用试剂为稀硝酸、硝酸银溶液，方法为：取少量纯碱样品溶于水，加入足量的稀硝酸至无气泡，再加入硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则说明其中含有Cl－；选取少量溶液加入试管，滴加足量的稀HNO3至无气泡，再加AgNO3溶液，如果出现白色沉淀，说明含有Cl－。18.(10分)将酞菁—钴钛—三氯化铝复合嵌接在碳纳米管上，制得一种高效催化还原二氧化碳的催化剂。回答下列问题：（1）图1所示的几种碳单质，它们互为_______，其中属于共价晶体的是_______，间的作用力是_______。（2）酞菁和钴酞菁的分子结构如图2所示。

酞菁分子中所有原子共平面，其中轨道能提供一对电子的原子是_______(填图2酞菁中原子的标号)。钴酞菁分子中，钴离子的化合价为_______，氮原子提供孤对电子与钴离子形成_______键。气态通常以二聚体的形式存在，其空间结构如图3a所示，二聚体中的轨道杂化类型为_______。的熔点为，远高于的，由此可以判断铝氟之间的化学键为_______键。18.【答案】（1）①.同素异形体②.金刚石③.范德华力（2）③②.+2③.配位（3）①.②.离子③.2④.【解析】【小问1详解】同一元素形成的不同单质之间互为同素异形体。图1所示的几种碳单质，它们的组成元素均为碳元素，因此，它们互为同素异形体；其中金刚石属于原子晶体，石墨属于混合型晶体，属于分子晶体，碳纳米管不属于原子晶体；间的作用力是范德华力；小问2详解】已知酞菁分子中所有原子共平面，则其分子中所有的C原子和所有的N原子均为杂化，且分子中存在大π键，其中标号为①和②的N原子均有一对电子占据了一个杂化轨道，其p轨道只能提供1个电子参与形成大π键，标号为③的N原子的p轨道能提供一对电子参与形成大π键，因此标号为③的N原子形成的N—H键易断裂从而电离出；钴酞菁分子中，失去了2个的酞菁离子与钴离子通过配位键结合成分子，因此，钴离子的化合价为+2，氮原子提供孤对电子与钴离子形成配位键。【小问3详解】由的空间结构结合相关元素的原子结构可知，Al原子价层电子对数是4，其与其周围的4个氯原子形成四面体结构，因此，二聚体中A1的轨道杂化类型为。AlF3的熔点为1090℃，远高于AlCl3的192℃，由于F的电负性最大，其吸引电子的能力最强，因此，可以判断铝氟之间的化学键为离子键。由AlF3的晶胞结构可知，其中含灰色球的个数为，蓝色球的个数为，则灰色的球为，距最近且等距的有2个，则的配位数为2。若晶胞参数为apm，则晶胞的体积为，晶胞的质量为，则其晶体密度。19.(10分)a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素，且a、e同主族，c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和。b原子最外层电子数是内层电子数的2倍。c的气态氢化物分子中有3个共价键。(1)写出b元素在周期表中的位置__________。(2)写出一种由a、c、d所形成的离子化合物______________________________(填化学式)，它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式是_____________________________________________________________。(3)c的单质的电子式为__________。(4)b和d相比，非金属性较强的是___________________(用元素符号表示)，下列事实能证明这一结论的是__________(填字母)。A．常温下，b的单质呈固态，d的单质呈气态B．d的氢化物的稳定性强于b的氢化物C．b与d形成的化合物中，b呈正价D．d的氢化物的沸点高于b的氢化物19.答案(1)第二周期第ⅣA族(2)NH4NO3NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋H2O(3)eq\o\al(·,·)N⋮⋮Neq\o\al(·,·)(4)OBC解析a、b、c、d、e五种短周期元素的原子序数逐渐增大，b原子最外层电子数是内层电子数的2倍，b原子只有2个电子层，最外层电子数为4，则b为C元素；c的氢化物分子中有3个共价键，则c处于第ⅤA族，c、d为同周期的相邻元素，d处于第ⅥA族，e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之和，则e的质子数为5＋6＝11，则e为Na；a为非金属元素，且a、e同主族，则a为H元素，结合原子序数可知，c、d只能处于第二周期，故c为N元素、d为O元素。