离子反应和氧化还原反应

下列指定反应的离子方程式正确的是

（

）

A．氯气溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－B．Na2CO3溶液中CO32－的水解：CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-C．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-＋I-＋6H＋=I2＋3H2OD．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：HCO3－＋Ba2＋＋OH－=BaCO3↓＋H2O2、下列化学反应的离子方程式正确的是A．小苏打溶液中加入过量的澄清石灰水：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2OB．纯碱溶液中滴加少量盐酸：CO32-+H+=HCO3-C.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H=Fe2++H2S↑D.NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH-=CO32-+H2O3、下列解释事实的方程式不正确的是A．NaHSO4溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2OB．铁盐净水的原理：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+C．用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OD．Fe2O3溶于过量氢碘酸溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2O4、在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是A．无色溶液：Ca2＋、、Na+、Cl－、HCO3－B．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I－、NO3－C．水电离出的c（H+）＝10一13mol·L一1的溶液中：K+、、Na+、、SO42－、、AlO2－D．有较多Fe3+的溶液中：Na＋、NH4＋、SCN一、HCO3－5、某无色溶液中只可能含有K+、Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-、OH-、CO32-、SO42-中的一种或几种，对其进行如下实验操作：

（1）取少量溶液，滴加无色酚酞试液，酚酞变红；

（2）另取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀；

（3）向（2）所得混合物中加足量盐酸，沉淀部分溶解，并有无色气体生成；

（4）将（3）所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成．

下列对溶液的说法正确的是（）

A．一定含有K+、OH-、CO32-、SO42-

B．可能含有Cl-、OH-

C．一定不含有Ag+、Ba2+、Cu2+、Cl-

D．无法判断6、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．PH=1的溶液中：Fe2+、NO3-、SO42-、Na+B．由水电离的C（H+）=1×10-14mol/L的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-C．C（Fe3+）=0.1mol/L的溶液中：K+、ClO-、SO42-、SCN-D．C（H+）/(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-7、下列各组离子可能大量共存的是()A．与铝反应放出氢气的溶液中：Na＋、Cl－、S2－、SO32-

B．常温下Kw/c(H＋)=1×10－13mol·L－1的溶液中：Ca2＋、Fe2+、NO3-、NH4+C．水电离出的c(H＋)＝10－10mol·L—1的溶液中Na+、K+、Cl‾、HCO3‾

D．0.5mol·L－1AlCl3溶液中可能大量存在[Al(OH)4]―、K+、CO32―8、下列离子方程式书写正确的是（

）A．向次氯酸钙溶液通过量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOB．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的NaOH溶液：

Ca2++HCO3—+OH—===CaCO3↓+CO32—+H2OC．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2OD．氢氧化钡溶液中加入硫酸：Ba2++OH—+H++SO42—===BaSO4+H2O9、甲、乙、丙、丁是由H+、Na+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成，可以发生如图转化，下列说法不正确的是（

）A．在甲中滴加丁可能发生反应：HCO3-+Ba2++OH—=BaCO3↓+H2OB．溶液丙中还可以大量共存的离子有：I-、NO3-、SO42-C．白色沉淀A可能溶解在溶液D中D．甲为NaHCO3，乙为AlCl310、在复杂的体系中，研究化学反应的先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（）A．含有等物质的量的AlO2﹣，OH﹣，CO32﹣的溶液中逐滴加入盐酸：AlO2﹣，OH﹣，CO32﹣B．含有等物质的量的FeBr2和FeI2溶液中缓缓通入Cl2：I﹣，Br﹣，Fe2+C．在等物质的量的Ba（OH）2和KOH溶液中缓缓通入CO2：KOH，Ba（OH）2，BaCO3D．在含有等物质的量的Fe3+、Ag+、Cu2+、H+的溶液中逐渐加入锌粉：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+11、①Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑，②NaH+H2O=NaOH+H2↑，③2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，④2F2+2H2O=4HF+O2，有关上述反应叙述不正确的是A．离子半径：N3﹣＞F﹣＞Na+

B.上述反应除①外都是氧化还原反应C.反应②③中的水做氧化剂，每生成1molH2，转移的电子数为2NAD.反④中的水是还原剂12、工业上将Na2CO3和Na2S以1︰2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中（

）A．硫元素既被氧化又被还原

B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出5m3CO213、O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（

）A．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

B．氧气是氧化产物

C．若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子

D．O2F2既是氧化剂又是还原剂14、．24mL0.05mol/LNa2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/LK2Cr2O7溶液完全反应,则元素Cr在还原产物中的化合价是

A．+6

B．+3

C．+2

D．015、

一定条件下，当溶液中XO4－与H2O2分子个数比恰好为2︰5时，溶液中XO4－离子被还原为较低价态，则X元素的化合价变为A．+2

B．+3

C．+4

D．+516、向59.2gFe2O3和FeO的混合物中加入某浓度的稀硝酸1.0L，固体物质完全反应，生成NO和Fe(NO3)3。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液2.8L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为85.6g。下列有关说法错误的是（

）A．Fe2O3与FeO的物质的量之比为1∶6

B．硝酸的物质的量浓度为3.0mol/LC．产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD．Fe2O3，FeO与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol17、NaNO2是一种食品添加剂，能致癌。酸性KMnO4溶液与NaNO2反应的离子方程式是MnO4－+NO2－+（）→Mn2++NO3－+H2O(未配平)，下列叙述中正确的是（

）A．该反应中NO2－被还原

B．生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4C．反应过程中溶液的pH减小

D．（）中的粒子是OH－18、用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN的酸性比H2CO3弱．下列有关说法正确的是（）A．该反应中氮元素被氧化B．该反应中H2O2作还原剂C．0.1mol•L﹣1NaCN溶液中含有HCN和CN﹣的总数为0.1×6.02×1023D．实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液19、根据如图的转化关系判断下列说法正确的是（反应条件已略去）

A.反应①②③④⑤均属于氧化反应和离子反应B．反应⑤说明该条件下铝的还原性强于锰C．相同条件下生成等量的O2，反应③和④转移的电子数之比为1：1D．反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：420、已知(NH4)2SO4在高温下分解，产物是SO2、H2O、N2和NH3。有关该反应的下列说法正确的是：A．N2既是氧化产物又是还原产物B．NH4+部分被氧化C．氧化产物和还原产物的物质的量比为3:1D．氧化产物和还原产物的物质的量比为1:421、在一定浓度的浓硝酸中加入m克铜镁合金恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到vmL时，恰好完全反应，得到沉淀质量为n克，则下列有关该实验的说法中正确的有（）①沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量为bvmol③反应过程中转移的电子数为mol

④生成NO2气体的体积为L⑤与合金反应反应的硝酸的物质的量为mol．A．①②③④⑤

B．①③④⑤C．①③⑤

D．①②③⑤22、

(1)黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2=6SO2＋Fe3O4，则氧化产物为

，若有3molFeS2参加反应，则转移

mol电子。(2)氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为

。(3)与明矾相似，硫酸铁也可用作净水剂，其原理是

（用离子方程式表示）。(4)铁红是一种红色颜料，其成分是Fe2O3，将一定量的铁红溶于160ml5molL盐酸中，再加入一定量铁粉，两者恰好完全溶解，并收集到2.24L(标准状况)H2，经检测，溶液中无Fe3+,则参加反应的铁粉的质量为

g(5)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为

。23、某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。(1)已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是________。(2)已知0.2molKBrO3在反应中得到1mol电子生成X，则X的化学式为________。(3)根据上述反应可推知________。a．氧化性：KBrO3＞H3AsO4

b．氧化性：H3AsO4＞KBrO3c．还原性：AsH3＞X

d．还原性：X＞AsH31、D2、B3、C4、A5、B6、D7、A8、C9、B10、D11、C12、A13、A14、B15、A16、D17、B18、D．19、B20、B21、【考点】有关混合物反应的计算．【专题】守恒法；利用化学方程式的计算．【分析】mg铝镁合金与一定浓度的稀硝酸恰好完全溶解（假定硝酸的还原产物只有NO2），向反应后的混合溶液中滴加bmol/LNaOH溶液，当滴加到VmL时，得到沉淀质量恰好为最大值n克，沉淀质量最大为氢氧化铝和氢氧化镁质量之和，此时溶液为硝酸钠溶液；①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，即n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH），据此进行计算；③根据电荷守恒，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Cu2+所带电荷的物质的量，也等于合金失去电子的物质的量，即为反应过程中转移的电子来进行计算；④根据气体没有明确所处状态是否标准状态来判断；⑤根据质量守恒，硝酸有两种作用，作为酸的硝酸（生成硝酸铜、硝酸镁）的物质的量等于mol，根据电子守恒计算出生成二氧化氮的物质的量，从而可知硝酸的总物质的量．【解答】解：①沉淀为氢氧化铝和氢氧化镁，沉淀质量等于铝镁合金质量与氢氧根质量之和，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，故①正确；②恰好溶解后溶液中的NO3﹣离子的物质的量等于沉淀质量最大溶液中NO3﹣离子的物质的量，当沉淀量最大时，溶液中的溶质只有硝酸钠（NaNO3），硝酸根离子与钠离子的物质的量相等，n（NO3﹣）=n（Na+）=n（NaOH）=mol，故②错误；③至沉淀量最大，生成的n克沉淀为氢氧化铜和氢氧化镁．根据质量守恒定律，其中镁、铜元素的质量等于m克合金的质量，所以沉淀中氢氧根的质量为（n﹣m）克，在沉淀中，氢氧根的物质的量等于Mg2+、Cu2+所带电荷的物质的量，也等于合金