氧化还原反应第一课时

氧化还原反应(第一课时)人教版必修一第二章第三节教材分析1.氧化还原反应是中学化学反应中的核心部分，是重要的化学基础知识，是初、高中知识的衔接。2.教材从初中的得氧、失氧的角度引出氧化还原反应的概念，接着把该概念扩大到有化合价升降的角度。在复习初中元素化合价的升降与电子转移的关系的基础上，又进一步从电子转移的角度下了一个更为本质的定义。“学与问”部分还要求学生分析四种基本类型与氧化还原反应的关系。3.《普通高中化学课程标准》要求学生要能根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。学情分析1.学生通过初中化学的学习，已经知道了化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应四种基本反应类型，还能够根据是否得氧和失氧，把化学反应分为氧化反应和还原反应。2、对于常见元素组成的化合物，学生可以根据化学式标出元素的化合价，以及前面刚刚学过的化学反应的分类等知识都为学生学习氧化还原反应奠定了基础。教学法设计1.教学要从复习初中的四种基本反应，氧化反应和还原反应的得失氧分类标准入手，然后再引导进入新课学习，做好本节课知识与初中知识的衔接。2.分别从三个角度（得失氧，化合价升降、电子转移）由表及里地引导学生认识氧化还原反应，有助于学生更好地建立起氧化还原反应的概念，理解其实质。3.引导学生对具体的氧化还原反应进行分析，感受到反应中不仅有氧的得失，还有化合价的升降，使概念得到了进一步发展，再加以课堂相应练习，突出了重点：氧化还原反应的特征是化合价的变化。4.采用铝与硫酸铜反应的实验探究让学生通过反应中有电流产生这一实验事实，以及采用学生角色扮演钠原子、氯原子、氢原子，演示氯化钠、氯化氢形成过程这一探究过程，使学生更好地理解氧化还原反应的本质是电子的转移，突破了难点。教具准备硫酸铜溶液，铝片，铜片，电解池，电流表，导线，原子卡纸模型。课时建议：1课时第1课时三维教学目标1．知识与技能（1）通过分析氧化还原反应与元素化合价升降的关系，学会用化合价的升降来判断氧化还原反应；（2）通过复习元素化合价的升降与电子得失或转移的关系，学会从电子转移的角度来分析氧化还原反应；（3）通过观察实验铝与硫酸铜反应过程中有电流产生，以及学生的角色扮演，理解氧化还原反应的本质就是发生了电子的转移；（4）通过分析四种基本类型与氧化还原反应的关系，能画出其交叉分类图。2．过程与方法（1）通过氧化还原反应概念的教学，能提高准确描述概念、深刻理解概念、比较辨析概念的能力；（2）通过对氧化还原反应概念认识的过程，体会科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。3．情感态度与价值观（1）通过氧化还原反应概念的演变，学会用发展的观点、科学的态度、探索的精神学习化学；（2）通过创设问题情境，激发对化学学习的兴趣和求知欲望。教学重点及难点重点：用化合价升降和电子转移的观点理解氧化还原反应；难点：理解氧化还原反应的本质就是发生了电子转移。教学过程环节内容教师活动学生活动设计意图新课导入【介绍】人逐渐衰老，看是神奇其实由于发生了一类简单的反应——氧化还原反应。这节课我们就一起来认识这个具有神奇功能的氧化还原反应。【展示】一个孩子逐渐变老的动态图【观察、思考】引起学生对学习氧化还原反应的兴趣，活跃课堂气氛，把本节课内容与生活联系起来从得失氧的角度认识氧化还原反应【问题思考】初中时学过化学反应可以划分为四种基本反应类型，分别是指哪四种？是根据什么标准进行分类的？【练习】下面四个反应分别属于四种基本反应的哪一种？【思考、回答】：分别有化合、分解、复分解、置换反应四种。【思考、回答】：化合，分解，置换，复分解从四种基本反应入手，复习有关化学反应分类的知识，为下面学习氧化还原反应奠定基础，做好过渡衔接高温【过渡】请继续思考以下这两个反应属于四种基本反应吗？高温（1）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2【引导、思考】这两个反应都不属于四种基本反应，它们“无家可归”。可见把化学反应分类为四种基本反应，这种分类方法不够全面。那么你还学过其它类型的反应吗？举出几个这些反应的例子。它们是按照什么标准来进行分类的？【思考、回答】：都不属于四种基本反应。【思考】：还学过哪些其它类型的反应？【回答】还学过氧化反应如碳的燃烧，和还原反应如氢气还原氧化铜。【思考、回答】它们是按照反应中是否得失氧来分为氧化反应和还原反应的。设置问题情境，从说明四种基本反应的分类方法不够全面入手，引导学生去思考化学反应的其他分类方法：按照反应中是否有得失氧分为氧化反应和还原反应，问题逐步过渡，培养学生分析问题的能力【练习】以碳还原氧化铜为例，找出反应中发生氧化反应和还原反应的分别是哪个物质？【问题思考】通过刚才的分析，可见氧化反应和还原反应是分开进行的还是同步进行的？【介绍、课件展示】从得失氧的角度，这几个反应也是氧化还原反应CuO+CO=Cu+CO2CuO+H2=Cu+H2OH2O+C=H2+CO【引导、思考】找出这些反应的共同特征并标出元素化合价【引导、介绍】发生氧化反应，化合价升高；发生还原反应，化合价降低。可见氧化还原反应也可以从化合价升降的角度来进行定义，是指：有化合价升降的化学反应。【思考、回答】碳得氧，发生氧化反应；氧化铜失氧，发生还原反应【回答】氧化反应和还原反应是同步进行的。【思考、回答】元素化合价发生变化【投影展示】学生标出的标出的化合价【归纳总结】氧化还原反应的特征是化合价升降，发生氧化反应的元素化合价升高，发生还原反应的元素化合价降低。设置问题情境，让学生通过分析碳还原氧化铜的反应，从中推出氧化反应和还原反应一定同时进行的规律，并由此引出从得失氧的角度下的氧化还原反应的定义，并根据几个氧化还原反应的例子引导学生找出氧化还原反应的特征定义培了学生思考和分析问题的能力还原从化合价升降的角度认识氧化还原反应【问题思考】刚才“无家可归”的这个反应，现在能找出究竟属于哪一类反应吗？【引导】可见，从化合价的角度来定义氧化还原反应是全面的。所以我们把该角度定为氧化还原反应的定义。【板书】一、定义：凡是有化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。【引导】从定义可以直接知道氧化还原反应的特征就是有元素化合价的升降。【板书】二、特征：有元素化合价的升降。（判据）【思考、回答】属于氧化还原反应，【思考、回答】属于氧化还原反应。其中铁元素化合价降低发生还原反应，铜元素化合价升高发生氧化反应。【做笔记】设置问题情境，通过说明从得失氧的角度来定义氧化还原反应是不全面的，引导学生去寻找其他的角度来分析氧化还原反应：经过尝试，化合价的角度是具有全面性的。所以把化合价的升降定为氧化还原反应的定义、特征和判据。在这个过程中使学生体会到了科学探究的基本方法，提高了学生科学探究的能力；同时通过氧化还原反应概念的演变，培养了学生用发展的观点来学习化学。练习【课堂练习】以下反应中属于氧化还原反应的有（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B、CaO+H2O=Ca（OH）2点燃C、2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3点燃点燃D、2Na+Cl2=2NaCl点燃高温E、H2+Cl2=2HCl高温F、CaCO3=CaO+CO2↑【思考、回答】C、D、E以练习的形式巩固从化合价的升降来判断氧化还原反应这一知识点，从而突出了教学重点，加强教学效果。从电子转移的角度认识氧化还原反应【过渡】学习不能光停留在接受“是什么”的层面上，要有效地学习，我们还必须要去深究“为什么”。氧化还原反应中元素会有化合价的升降，可是你知道化合价为什么会有升降吗？【引导】实验是科学中检验真理的唯一标准。下面我们就以刚才练习中的C选项2Al+3CuSO4=3Cu+Al2（SO4）3这个氧化还原反应为例，演示该实验过程，你观察到什么现象？从中能得到什么启发？【实验连线】仪器：电解槽，导线，电流表药品：铜片，铝片，硫酸铜溶液实验内容：以铝片为负极，铜片为正极，在硫酸铜溶液中构成原电池，接入电流表，观察铝与硫酸铜反应过程中电流表有什么现象出现实验现象：电流表的指针发生了偏转实验结论：铝与硫酸铜反应的过程中产生了电流，说明铝与硫酸铜反应的过程中有电子在转移。【思考】化合价的升降与什么因素有关？【观察实验现象】铝与硫酸铜反应过程中，电流表的指针发生了偏转。【讨论】分析电流的产生是由什么引起的？【思考、回答】实验的结论是铝与硫酸铜反应的过程中有电子在转移。以铝与硫酸铜反应中电流表指针发生偏转，如此一个直观的实验现象，让学生首先直接地感受到了氧化还原反应中有电子在转移。使抽象的内容通过学生亲身的实践而变得具体形象，易于理解。为下面学习氯化钠和氯化氢的形成过程，奠定了基础，做好了过渡衔接。【过渡】从刚才铝与硫酸铜反应的实验中，我们知道氧化还原反应过程中有电子在转移。请问电子为什么要发生转移？昨晚已布置了大家去预习课本36-37页的关于氯化钠和氯化氢形成过程的内容，现在我给大家准备好了用卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子，有哪些同学愿意以角色扮演这些原子的方式来跟大家交流你的预习结论，告诉大家氯化钠和氯化氢是怎样形成的？【活动与探究】探究问题；氧化还原反应中电子为什么要发生转移？（以氯化钠和氯化氢的形成过程为例）道具准备：卡纸制作的钠原子、氯原子、氢原子活动内容：学生分为两组分别扮演钠原子和氯原子，演示氯化钠的形成过程；扮演氢原子和氯原子，演示氯化氢的形成过程活动结论：氧化还原反应中，电子的转移是为了满足各原子达到稳定结构的需要。【问题思考】通过课件动画结合板书，分析钠与氯气形成氯化钠，氢气与氯气形成氯化氢这两个反应中化合价的变化情况、电子转移的情况，请问你现在能知道氧化还原反应中化合价为什么会有升降吗？【介绍】因此，氧化还原反应的实质就是电子的转移。【板书】三、实质：电子的转移【讨论】从电子转移的角度应该怎样定义氧化还原反应？【思考】电子为什么要发生转移？【学生角色扮演】通过预习课本关于氯化钠和氯化氢的形成过程以后，4个学生分为两组分别扮演钠原子和氯原子如何形成氯化钠，氢原子和氯原子如何形成氯化氢。【讨论】通过观看同学的角色扮演，结合预习的内容，相互讨论氧化还原反应中电子为什么要发生转移？【做笔记】【思考、回答】化合价的升降是由电子的转移（得失电子或电子对偏移）所引起的【做笔记】【讨论、思考】【思考、回答】氧化反应是指失去电子或电子对偏离的过程；还原反应是指得到电子或电子对偏向的过程。因此氧化还原反应是指有电子转移（得失电子或电子对偏移）的过程。学生分组角色扮演钠原子、氯原子、氢原子，演示氯化钠和氯化氢的形成过程,以生动活泼的形式来学习抽象、枯燥的知识，可以大大地提高学生对这部分内容的学习兴趣，活跃课堂氛围，通过角色扮演中学生幽默、生活化的语言，可以使原本抽象的内容变得易于理解。更好地突破了难点，使学生更容易理解氧化还原反应的实质是电子的转移。带着需要探究的问题，来观看角色扮演，然后从中总结规律，经过讨论，最后得出氧化还原反应的实质。这个过程，让学生体会到了科学探究的过程和方法，培养了科学探究的能力。也更好地突出了重点、突破难点：从电子转移的角度来认识氧化还原反应。最后的一步讨论，培养了学生归纳信息，准确描述概念、分析概念的能力。练习【课堂练习】1.下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）A、一定有氧元素B、氧化反应一定先于还原反应发生C、一定有电子的转移D、其本质是化合价发生变化2.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）①CaCO3=CaO+CO2↑②2KClO3=2KCl+3O2↑③CaO+H2O=Ca（OH）2④C+O2=CO2⑤Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2⑥Fe+CuSO4=Cu+FeSO4⑦CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O⑧NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓3.请把上述第2题中的八个化学反应按照四种基本反应类型来进行分类。【思考、回答】C【思考、回答】②④⑤⑥【思考、回答】分解反应：①②化合反应：③④置换反应：⑤⑥复分解反应：⑦⑧以练习来巩固上述知识点，加强课堂教学效果，从中收集课堂教学效果反馈信息。最后两道练习的设计，为下面学习氧化还原反应与四种基本反应的关系奠定基础，做好铺垫衔接。氧化还原反应与四种基本反应的关系【过渡、提问】从上述练习的第2、3题中，你能找出氧化还原反应与四种基本反应的关系吗？请在纸上画出其交叉分类图。【活动与探究】学生的分类图展示非氧化还原复分解氧化还原置换活动结论：非氧化还原复分解氧化还原置换化合化合分解分解【板书】四、氧化还原反应与四种基本反应的关系：（脸谱图）【思考】氧化还原反应与四种基本反应的关系。【练习】画出氧化还原反应与四种基本反应的交叉分类图。【讨论】根据给出的卡纸道具，讨论该如何拼图。通过学生亲自动手拼图的形式，生动有趣，加深学生对氧化还原反应与四种基本反应关系的记忆，也活跃了课堂气氛课堂小结