溶液中离子平衡图像课

溶液中离子平衡图像高考分析高频考点考题统计20132012外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响新课标全国Ⅰ28，新课标全国Ⅱ28，浙江27，四川6，山东12、29，安徽28，江苏15，重庆7、11，上海20、31、32、33、34，广东31，北京11新课标全国27，山东29，广东31，江苏14，安徽9，浙江27，福建24，北京26，海南15化学平衡状态的判断和等效平衡重庆7江苏10、16，天津6，福建23，海南15与化学平衡常数有关的判断及计算新课标全国Ⅱ28，天津10，四川6，山东29，广东31，福建23新课标全国27，山东29，江苏14，浙江27，天津10，海南15化学反应速率与平衡图像新课标全国Ⅰ28，浙江27，安徽11，福建12，上海32，海南15新课标全国27，北京26，浙江27，山东29，广东31，福建12溶液中的三大平衡及其应用新课标全国Ⅰ11，新课标全国Ⅱ13，浙江12，天津5，山东13，安徽12，江苏14，重庆2、11，上海11、19、28，福建8、24，北京10广东32，江苏10、13、18，浙江12、26，福建23，北京7、25，海南4、14，上海21溶液中的离子平衡的图像问题全国大纲卷12，山东13，重庆8，江苏14、20，江苏15考纲要求1、了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2、了解水的电离、离子积常数。3、了解溶液pH的定义，能进行pH的简单计算。4、了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。5、了解难溶电解质的沉淀溶解平衡。了解溶度积的含义及其表达式，能进行相关的计算。溶液中的离子平衡图像【例1】在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如下图关系。以下有关说法中，正确的选项是()A．假设从a点到d点，可采用在水中参加碱的方法B．b点对应的溶液中由水电离的c(H+)一定是10—8mol/LC．b点对应溶液的Kw大于c点对应溶液的KwD．T℃时，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH=11√Kw=c(H＋)×c(OH－)=1×10-14Kw=c(H＋)×c(OH－)=1×10-12酸性碱性溶液中的离子平衡图像【变式】〔2023山东理综13〕某温度下，向一定体积0.1mol·L-1醋酸溶液中逐滴参加等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])与pH的变化关系如下图，那么〔〕A．M点所示溶液导电能力强于Q点B．N点所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M点和N点所示溶液中水的电离程度相同D．Q点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积√酸性碱性CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O方法指导看图象：〔1〕看轴(即弄清纵坐标与横坐标的意义)〔2〕看线(即弄清线的意义和变化趋势)〔3〕看点(即弄清起点、拐点、交点、终点的意义)〔4〕看是否要作辅助线(如等温线、等压线)〔5〕看量的变化〔如浓度、温度、转化率、物质的量的变化等〕。溶液中的离子平衡图像【例2】某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如下图。以下说法正确的选项是〔

〕A．参加Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp√BaSO4(s)⇌Ba2+(aq)+SO42-(aq)溶液中的离子平衡图像【变式】〔2023江苏化学14，双选〕一定温度下，三种碳酸盐MCO3(M：Mg2＋、Ca2＋、Mn2＋)的沉淀溶解平衡曲线如下图。:pM=-lgc(M)，pc(CO32－)=-lgc(CO32－)。以下说法正确的选项是〔〕A．MgCO3、CaCO3、MnCO3的Ksp依次增大B．a点可表示MnCO3的饱和溶液，且c(Mn2＋)=c(CO32－)C．b点可表示CaCO3的饱和溶液，且c(Ca2＋)<c(CO32－)D．c点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2＋)<c(CO32－)√√1、横坐标和纵坐标分别表示的量之间往往成反比例函数，即2、也可用其对数表示，此时溶液中的离子平衡图像图像特征溶液中的离子平衡图像【例3】〔2023年江苏化学〕25℃时，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=

0.

1

mol·L-1的一组醋酸、醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH

的关系如下图。………正确的选项是〔双选〕〔〕

A．

pH=5.

5

的溶液中：

c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)

B．

W

点所表示的溶液中：

c(Na＋)+c(H＋)=

c(CH3COOH)+c(OH－)

C．

pH

=

3.

5

的溶液中：

c(Na＋)

+c(H＋)-c(OH－)

+c(CH3COOH)=

0.

1mol·L-1

D．向W

点所表示的1.

0

L

溶液中通入0.

05

mol

HCl

气体(溶液体积变化可忽略)：

c(H＋)=

c(CH3COOH)+c(OH－)√√CH3COOHCH3COO—CH3COO-+H+=CH3COOH

0.05mol0.05mol0.05mol

n(CH3COOH)=0.1mol溶液中的离子平衡图像【变式】〔2023江苏化学20〕〔3〕磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反响获得，含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如右图所示。①为获得尽可能纯的NaH2PO4，pH应控制在；pH=8时，溶液中主要含磷物种浓度大小关系为________________②Na2HPO4溶液显碱性，假设向溶液中参加足量的CaCl2溶液，溶液那么显酸性，其原因是(用离子方程式表示)。4～5.5

c(HPO42-)＞c(H2PO4-)3Ca2++2HPO42-==Ca3(PO4)2↓+2H+

水解平衡：HPO42-+H2O⇌H2PO4-+OH-电离平衡：HPO42-⇌

PO43-+H+溶液中的离子平衡图像【例4】:pAg=-lgc(Ag+),Ksp〔AgCl〕=1×10-12，如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐参加0.1mol/L的NaCl溶液时，……图象(实线)。……正确的选项是〔〕

〔提示：KspAgCl＞KspAgI〕A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1mol·L-1B．图中x点的坐标为〔100，6〕C．图中x点表示溶液中Ag+被恰好完全沉淀D．把0.1mol·L-1的NaCl换成0.1mol·L-1NaI那么图象在终点后变为虚线局部√pAg=0时，c(Ag+)=1.0mol/LKsp(AgCl)=c(Ag+)×c(Cl-)Ksp(AgI)=c(Ag+)×c(I-)，且KspAgCl＞KspAgI，当c(Cl-)=c(I-)时，AgI中c(Ag+)小，那么pAg大，即图像应在实线的上方溶液中的离子平衡图像【变式】室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如下图，以下说法正确的选项是〔〕A．滴加NaOH溶液至a点时，发生反响的离子方程式为：NH4++OH—=NH3·H2OB．在b点，溶液中离子浓度由大到小的是：c(NH4+)=c(Na+)=c(SO42—)＞c(H+)=c(OH—)C．在c点，存在等量关系：c(NH4+)+c(Na+)+c(H+)=2c(SO42—)+c(OH—)D．图中a、b、c、d