2023年广东省深圳市育才高考化学一模试卷含解析

2023高考化学模拟试卷

考生请注意：

1.答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2.第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的

位置上。

3.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、Garnet型固态电解质被认为是锂电池最佳性能固态电解质。LiLaZrTaO材料是目前能达到最高电导率的Garnet

型电解质。某Garnet型可充电锂电池放电时工作原理如图所示，反应方程式为：LiKs+Li-

«tiii

LaZrTaO,'LiLaZrTaO+6C,下列说法不正确的是

sAm

Li,q

\1■±Li'|3Wrl,"

川疝R'a。固态电解质

A.放电时，a极为负极，发生氧化反应

B.LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用

+

C.充电时，b极反应为：LiLaZrTaO-xe=xLi+Lii-xLaZrTaO

D.充电时，每转移xmol电子，a极增重7g

2、我国政府为了消除碘缺乏病，在食盐中均加入一定量的“碘下列关于“碘盐”的说法中错误的是

A.“碘盐”就是Nai

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(KIO3)与食盐的混合物

C.“碘盐”应保存在阴凉处

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒

3、延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是

，，龙凤呈祥，，内装使用材料FRP

4、一场突如其来的“新冠疫情”让我们暂时不能正常开学。下列说法中正确的是

A.垃圾分类清运是防止二次污染的重要一环，废弃口罩属于可回收垃圾

B.为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使用无水酒精杀菌消毒

C.以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布，在口罩材料中发挥着不可替代的作用

D.中国研制的新冠肺炎疫苗已进入临床试验阶段，抗病毒疫苗需要低温保存

5、国内某科技研究小组首次提出一种新型的Li+电池体系，原理示意图如下。该体系正极采用含有r、Li+的水溶液，

负极采用固体有机聚合物，电解质溶液采用LiNCh溶液，聚合物阳离子交换膜作为隔膜将液态正极和固态负极分隔开

（已知力在水溶液中呈黄色）。下列有关判断正确的是

A.左图是原电池工作原理图

B.放电时，Li+从右向左通过聚合物离子交换膜

C.放电时，正极区电解质溶液的颜色变深

D.充电时，阴极的电极反应式为：竺叶+2”e+2〃Li・

6、同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判

断错误的是

A.原子半径：X>Y>ZB.气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3

C.元素原子得电子能力：X>Y>ZD.阴离子的还原性：Z3->Y2>X-

7、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.向1L1mol-L1NaClO溶液中通入足量CO2,溶液中HC1O的分子数为NA

B.标准状况下，体积均为2.24L的CH4与H2O含有的电子总数均为NA

C.2molNO与1molO2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为2NA

D.由13g乙酸与2gCO(NH2”(尿素)形成的混合物中含有的氢原子总数为NA

8、关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

A.装置①可用于实验室制取少量NH；或02

B.装置②可用于实验室制备CL

C.装里③可用从右侧管处加水的方法检验气密性

D.装置④中若滨水褪色则证明石蜡油分解产生乙烯

9、某溶液含有等物质的量的Na+、FeJ\Ba2\厂、SO?\SO3”、中的几种离子。取样，加入KSCN溶液，溶液

变血红色，对溶液描述错误的是

A.一定没有Ba2+B.可能含有Na+

2-

C.一定没有SO3D.一定有CF

10、已知钱GiGa)和澳GsBr)是第四周期的主族元素。下列分析正确的是

A.原子半径:Br>Ga>Cl>AIB.铁元素为第四周期第WA元素

C.793sBr与8%Br得电子能力不同D.碱性:Ga(OH)3>Al(OH)3,酸性:HCK)4>HBrO4

11、固体电解质可以通过离子迁移传递电荷，利用固体电解质RbAgUs可以制成电化学气敏传感器，其中迁移的物种

全是Ag+。下图是一种测定O2含量的气体传感器示意图，02可以透过聚四氟乙烯薄膜，根据电池电动势变化可以测得

02的含量。在气体传感器工作过程中，下列有关说法正确的是

A.银电极被消耗，RbAgds的量增多

B.电位计读数越大，Ch含量越高

C.负极反应为Ag+r-e=Agl

D.部分AII3同体变为Al和Agl

12、在pH=l的含有Mg2+、Fe2\A中三种阳离子的溶液中，可能存在的阴离子是（）

①CT②Nth-③S（V-④S*

A.①②B.②③C.③④D.①③

13、加入少许下列一种物质，不能使淡水颜色显著变浅的是

A.Mg粉B.KOH溶液C.K1溶液D.CC14

的说法不无南的是

A.有机物（从，可由2分子b反应生成

B.b、d、p均能使稀酸性高镒酸钾溶液褪色

C.b、q、p均可与乙烯发生反应

D.p的二氯代物有五种

15、下列有关说法正确的是

A.用新制Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色沉淀

B.用纸层析法分离CM+和Fe3+,为了看到色斑，必须通过氨熏

C.氯化钻浓溶液加水稀释，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色

D.摘下几根火柴头，浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNCh溶液和稀硝酸,若出现白色沉淀，说明火柴

头中含氯元素

16、“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”，“以烧酒复烧二次…，价值数倍也”。这里用到的分离方法为（）

A.升华B.蒸储C.萃取D.蒸发

17、某同学组装了如图所示的电化学装置电极I为AL其他电极均为Cu,则

n

AP*

SOA

A.电流方向：电极IVT•④--电极I

B.电极I发生还原反应

C.电极II逐渐溶解

D.电极HI的电极反应：Cu2++2e==Cu

18、某温度下，将Cb通入KOH溶液中，反应后得到KC1、KC1O,KCKh的混合液，经测定CKT和CKh-个数比为

1:2,则CL与KOH溶液反应时，被还原的氯与被氧化的氯的物质的量之比为()

A.21：5B.4：1C.3：1D.11：3

19、利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)+2H2(g)二上CH3OH(g)反应过程中的能量变

化情况如图所示，曲线I和曲线II分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是()

B.加入催化剂，该反应的AH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.如果该反应生成液态CH3OH,则AH增大

20、室温下，用滴定管量取一定体积的浓氯水置于锥形瓶中，用NaOH溶液以恒定速度来滴定该浓氯水，根据测定结

果绘制出CRT、CKh-等离子的物质的量浓度c与时间t的关系曲线如下。下列说法正确的是

A.NaOH溶液和浓氯水可以使用同种滴定管盛装

B.a点溶液中存在如下关系：c(Na+)+c(H+)=c(C1O­)+C(C1O3-)+c(OH-)

++

C.b点溶液中各离子浓度：c(Na)>c(CC)>C(C1O3~)=c(C1O-)>c(OH)>c(H)

D.t2~t4,CUT的物质的量下降的原因可能是CUT自身歧化：2c1O-=C「+C1O3-

21、下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是()

A.NaOHB.NH4cIC.CH3coONaD.HC1

22、化学与生活、科技、医药、工业生产均密切相关，下列有关化学叙述正确的是()

A.浓硫酸具有强腐蚀性，可用浓硫酸刻蚀石英制艺术品

B.我国预计2020年发射首颗火星探测器太阳能电池帆板的材料是二氧化硅

C.《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO3)和朴硝(Na2sth)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用

了焰色反应

D.误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的食盐水解毒

二、非选择题(共84分)

23、(14分)聚合物H是一种聚酰胺纤维，其结构简式为H£NHQNHHO?aOH。该聚合物可广泛用于各种刹车

片，其合成路线如下图所示：

已知：①C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只含两种不同化学环境的氢原子。

②Diels-Alder反应：一。

(1)生成A的反应类型是,D的名称是,F中所含官能团的名称是o

(2)B的结构简式是；“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是(填化学式)。

（3）D+G-H的化学方程式是o

（4）Q是D的同系物，其相对分子质量比D大14,则Q可能的结构有种。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且

峰面积比为1：2：2：3的结构简式为（任写一种）。

（5）已知：乙快与1,3一丁二烯也能发生Diels-Alder反应。请以1,3一丁二烯和乙快为原料，选用必要的无机试

剂合成],写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条

件）»

24、（12分）如图是部分短周期元素（用字母x等表示）化合价与原子序数的关系图。

化

合

价

+4

+2

0原子章数

一6

根据判断出的元素回答问题：

（1）h在周期表中的位置是o

（2）比较z、f、g、r常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：>>>；比较r、m

的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：>>;比较d、m的氢化物的沸点：>o

（3）x与氢元素能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是（写分子式）

实验室制取该物质的化学方程式为：o

（4）由y、m和氢元素组成一种离子化合物，写出其电子式：。

（5）用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和em溶液，则电解反应的生成物为（写化学式）

.铅蓄电池放电时正极反应式为式）o

25、（12分）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用如

图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系。

试回答:

(D加热过程中，试管A中发生的实验现象可能有一。

(2)装置E和F的作用是一；

(3)该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确吗？为什么？

(4)另一学生将9.6g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化

硫，最后测出氧气的体积为448mL(标准状况)。据此可计算出二氧化硫为一mol,三氧化硫为一mol.

(5)由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式：_o

(6)上述装置可以简化而不影响实验效果。请你提出一个简化方案，达到使装置最简单而不影响实验效果的目的：

26、(10分)某小组同学利用下图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：

装置分别进行的操作现象

i.连好装置一段时间后，向烧杯中

A

—

滴加酚酸

7*

铁片一-碳棒

_1.0mol-L',ii.连好装置一段时间后，向烧杯中铁片表面产生蓝色沉

NwCI溶液

滴加K3[Fe(CN)6]溶液淀

⑴小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀。

①实验i中的现象是o

②用化学用语解释实验i中的现象：—.

(2)查阅资料：K3[Fe(CN)6]具有氧化性。

①据此有同学认为仅通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是

②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如下：

实验滴管试管现象

iii.蒸储水无明显变化

1

0.5mol-L'1

6铁片表面产生大量蓝

1

》铁片K3[Fe(CN)6]iv.1.0mol-LNaCl溶液

色沉淀

溶液

2mL

v.0.5mol-L1Na2s04溶液无明显变化

a.以上实验表明：在一条件下，K3[Fe(CN)6]溶液可以与铁片发生反应。

b.为探究的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗净)后再进行实验iii,发现铁片表面产

生蓝色沉淀。此补充实验表明Ct的作用是一O

(3)有同学认为上述实验仍不严谨。为进一步探究R[Fe(CN)6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用⑵中装置继续实

验。其中能证实以上影响确实存在的是(填字母序号)。

实验试剂现象

A酸洗后的铁片、K"Fe(CN)6]溶液(已除02)产生蓝色沉淀

B酸洗后的铁片、K3[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(未除(h)产生蓝色沉淀

C铁片、&[Fe(CN)6]和NaCl混合溶液(已除(h)产生蓝色沉淀

D铁片、K3[Fe(CN)6]和盐酸混合溶液(已除02)产生蓝色沉淀

综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是。

27、(12分)硫酸四氨合铜晶体([CU(NH3)4]SO〃H2O)常用作杀虫剂、媒染剂，也是高效安全的广谱杀菌剂。常温下

该物质在空气中不稳定，受热时易发生分解。某化学兴趣小组设计如下方案来合成硫酸四氨合铜晶体并测定晶体中氨

的含量。

I.CuSO4溶液的制备

①取4g铜粉，在仪器A中灼烧10分钟并不断搅拌使其充分反应。

②将A中冷却后的固体转移到烧杯中，加入25mL3mol-L」H2sO4溶液，加热并不断搅拌至固体完全溶解。

(1)①中仪器A的名称为.

(2)②中发生反应的离子方程式为。

n.晶体的制备

将I中制备的CuSO4溶液按如图所示进行操作：

适过ilNHjHQ乙静

CuSO"溶液浜藐也沅淀二位色布液深区色晶体

(3)向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过量的过程中，可观察到的实验现象是。

(4)缓慢加入乙醇会析出晶体的原因是；若将深蓝色溶液浓缩结晶，在收集到的晶

体中可能混有的杂质主要有(写其中一种物质的化学式)。

IH.氨含量的测定

精确称取w，g晶体，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量IO%NaOH溶液，通入水蒸气，将

样品液中的氨全部蒸出，用盐酸标准溶液完全吸收。取下接收瓶，再用NaOH标准溶液滴定剩余的盐酸溶液(选用甲基

橙作指示剂)。

1.水2.玻璃管3.10%氢氧化钠溶液4.样品液5.盐酸标准溶液6.冰盐水

⑸装置中玻璃管的作用是o

(6)在实验装置中，若没有使用冰盐水冷却会使氨含量测定结果(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

28、(14分)具有抗菌作用的白头翁衍生物H的合成路线如图所示:

H

RCHO

Z

已知：i.RCH2Br->RHC-CH-R

一定条件

RR,

RHC=CH-R'毛缥；>R"COO-CH-CH-I

(1)A属于芳香克，其名称是o

(2)B的结构简式是；写出符合下列条件的B的一种同分异构体：①苯环上只有一个取代基，②能发生银

镜反应，③能发生水解反应，该物质的结构简式为»

(3)由C生成D的化学方程式是o

(4)由G生成H的反应类型是,ImolF与足量NaOH溶液反应，消耗molNaOH»

(5)试剂b是。

(6)下列说法正确的是(选填字母序号)

a.G存在顺反异构体

b.lmolG最多可以与ImolHz发生加成反应

c.lmolH与足量NaOH溶液反应，消耗2moiNaOH

HjCCH,

(7)以乙烯为起始原料，结合已知信息选用必要的无机试剂合成口，写出合成路线(用结构简式表示有机

HjCZtHj

物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。

29、（10分）2019年诺贝尔化学奖授予三位开发锂离子电池的科学家。TiSz、LiCoO2>LiFePth、LiMnCh、Cu与磷

的化合物等都是研究电池的常用材料。请回答下列问题。

（1）0）4+中存在一种不同能量的电子。

（2）你预测第一电离能：Cu_Zn（填“>”或"V”）。请说出你的理由：

（3）已知下列化合物的熔点：

化合物A1F3GaF3AICI3

熔点/℃10401000194

偏磷酸根离子三硝酸根离子

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为_（用n代表P原子数）。

（5）钻蓝晶胞结构如图1所示，该立方晶胞由4个I型和4个D型小立方体构成如图2,则钻蓝晶体的化学式为

在晶体中，某些原子位于其它原子围成的空隙中，如图3中•原子就位于最近的4个原子围成的正四面体空隙中。在钻

蓝晶体中，A13+位于O"形成的一空隙中。若阿伏加德罗常数用NA表示，则钻蓝晶体的密度为_g・cnr3（列计算式即

可，不必化简）。

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、D

【解析】

根据题干信息，由电池工作原理图分析可知，电池工作放电时，Li+向b极移动，则b极为电池的正极，发生还原反应,

电极反应式为：xLi++Li—LaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO,a极为电池的负极，发生氧化反应，据此分析解答问题。

【详解】

A.根据上述分析可知，电池工作放电时，a极为电池的负极，发生氧化反应，A选项正确；

B.由电池工作原理图可知，LiLaZrTaO固态电解质起到传导Li+的作用，B选项正确；

+

C.电池充电时，b极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为：LiLaZrTaO-xe-=xLi+Lii-xLaZrTaO,C选项正确;

D.充电时，a极为阴极，发生的反应为6C+xe-+xLi+=LixC6：每转移xmol电子，增重7xg,D选项错误；

答案选D。

2、A

【解析】

A.“碘盐”碘盐是氯化钠中添加了碘酸钾，A不正确；

B.“碘盐”就是适量的碘酸钾(Kith)与食盐的混合物，B正确；

C.“碘盐”中的碘酸钾易分解，所以应保存在阴凉处，C正确；

D.使用“碘盐”时，切忌高温煎炒，高温下碘酸钾分解造成碘的损失，D正确。

故选A。

3、C

【解析】

A.FRP属于纤维增强复合材料，不属于无机非金属材料，A项错误；

B.ETFE保温内膜属于乙烯-四氟乙烯共聚物，不属于无机非金属材料，B项错误；

C.长城城砖属于无机非金属材料，C项正确；

D.高山滑雪服内层有一层单向芯吸效应的化纤材料，外层是棉制品，不属于无机非金属材料，D项错误；

答案选C。

4、D

【解析】

A.使用过的口罩、手套等个人防护用品受到细菌、病毒感染属于有害垃圾，随意丢弃或者和生活垃圾混合有可能造

成二次污染，对这些有害垃圾集中回收既能减少二次污染，也方便了对废弃口罩、手套等防护用品的集中处理，故A

错误；

B.无水酒精是纯度较高的乙醇水溶液，99.5%的叫无水酒精，过高浓度的酒精使蛋白质凝固的本领很大，它却使细菌

表面的蛋白质一下子就凝固起来，形成了一层硬膜。这层硬膜阻止酒精分子进一步渗入细菌内部，反而保护了细菌，

杀菌消毒效果降低，70%〜75%的酒精称之为医用酒精，用于消毒效果最好，为了防止感染“新冠病毒”，坚持每天使

用医用杀菌消毒，故B错误；

C.聚丙烯是平常常见的高分子材料之一，高聚物的聚合度n值不同，分子式不同，不是纯净物，属于混合物，故C

错误；

D.疫苗是将病原微生物（如细菌、立克次氏体、病毒等）及其代谢产物，经过人工减毒、灭活或利用基因工程等方法制

成的用于预防传染病的自动免疫制剂，病毒疫苗主要成分是蛋白质，高温下蛋白质会变质，需要低温保存，故D正确；

答案选D。

5、B

【解析】

题目已知负极采用固体有机聚合物，左图是电子流向固体有机聚合物，左图是电池充电原理图，右图是原电池工作原

理图，放电时，负极的电极反应式为：

2ne-------，出++2“口+

正极的电极反应式为：N+2e-=31\

【详解】

A.左图是电子流向固体有机聚合物，则左图是电池充电原理图，故A项错误；B.放电时，Li+由负极向正极移动，即Li*

从右向左通过聚合物离子交换膜，B正确；C.放电时，正极液态电解质溶液的L-得电子被还原成「，使电解质溶液的

颜色变浅，故C项错误；D.充电时，阴极发生得电子的还原反应，故阴极的电极反应式为：

C,HA^-+2nLi++2ne-故D错误；答案：B。

【点睛】

易错点：原电池中，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；电解池中，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，注

意不要记混淆。

6、A

【解析】

元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，由题意可知，最高价氧化物对应水化物的酸性是：HXO4

>H2YO4>H3ZO4,则元素非金属性X>Y>Z。

【详解】

A项、同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，非金属性依次增强，则原子半径：XVYVZ,故A错误；

B项、元素非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：X>Y>Z,则气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3,故B正

确；

c项、元素非金属性越强，原子得电子能力越强，元素非金属性：X>Y>Z,则原子得电子能力：X>Y>Z,故C正

确；

D项、元素非金属性越强，阴离子的还原性越弱，非金属性：X>Y>Z,则阴离子的还原性：Z3>Y2>X-,故D正

确。

故选A。

7、D

【解析】

A.向lLlmol・L“NaClO溶液中通入足量CO2,次氯酸是弱酸，部分电离，溶液中HC1O的分子数小于NA,故A错

误；

B.标准状况下，H2O是液体，2.241>1120的物质的量不是0.111101,故B错误；

C.NO和02反应生成NO2,体系中存在2NC)2204平衡，2moiNO与1molCh在密闭容器中充分反应，产物的

分子数小于2NA,故C错误；

D.乙酸、CO(NH2)2中氢元素质量分数都是由13g乙酸与2gCO(NH2)2(尿素)形成的混合物中含有的氢原子物质

的量是(13+2)gx\+lg/mol=lmol,氢原子数是NA,故D正确。

选D。

8、D

【解析】

A、图中为固液反应不加热装置，选浓氨水与碱石灰可制备氨气，选过氧化氢与二氧化锌可制备氧气，故A正确；

B、高镒酸钾和浓盐酸反应制氯气，不用加热，尾气用碱溶液吸收，故B正确；

C、装里③可用从右侧管处加水，观察U型管是否出现液面差，可检验装置③的气密性，故C正确；

D、装置④中若滨水褪色则证明石蜡油分解产生了不饱和烧，不一定是乙烯，故D错误；

故选D。

9、B

【解析】

加入KSCN溶液，溶液变血红色，溶液中有Fe3+,溶液中不能含有「、SOJ2,因为离子的物质的量相等，根据电荷

守恒，含有S(V-、Cl,一定不能含有Na+和Ba2+。

故选：Bo

10、D

【解析】

A、半径大小比较：一看电子层数，电子层数越多，半径越大，二看原子序数，核外电子排布相同，半径随着原子序

数的增大而减小，因此半径大小顺序是Ga>Br>Al>CL选项A错误；

B、铁元素为第四周期第DIA元素，选项B错误；

C、793sBr与8%Br都是漠元素，核外电子排布相同，因此得电子能力相同，选项C错误；

D、同主族从上到下金属性增强，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，即碱性Ga(OH)3>Al(OH)3,

非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，酸性高氯酸大于高澳酸，选项D正确；

答案选D。

11,B

【解析】

02通入后，发生反应：4All3+3O2=2A12O3+6I2,L在传感器电池中发生还原反应，因此多孔石墨电极为正极，电极反

应式为：L+2Ag++2e=2AgL银电极发生氧化反应，银作负极，固体电解质RbAgds中迁移的物种是Ag+,电极反应式

为：Ag-e=Ag+,据此解答。

【详解】

A.由上述分析可知，传感器工作过程中，银电极被消耗，传感器中总反应为：L+2Ag=2AgL因固体电解质RbAg,L

中迁移的物种是Ag+,因此RbAgds质量不会发生变化，故A错误；

B.02含量越高，单位时间内转移电子数越多，电位计读数越大，故B正确；

C.由上述分析可知，负极反应为：Ag-e=Ag+,故C错误；

D.由上述分析可知，部分A1L生成AWh和L,故D错误；

故答案为：B»

12、D

【解析】

pH=l的溶液为酸性溶液，因酸性溶液中含有Mg2+、Fe2\Al3+,则H\NO3•与Fe?+发生氧化还原反应不能共存，不

可能存在NO.1,H+与S*结合生成弱电解质氢硫酸、AP+与S2-在溶液中发生双水解反应水解，不能共存S七则②④一

定不存在，可能存在①③，故选D。

13、C

【解析】

滨水溶液与氯水溶液成分相似，存在平衡Bn+WO.HBr+HBrO,据此分析作答。

【详解】

A.Mg与溟水反应生成无色溶液，颜色变浅，故A不符合题意；

B.KOH与溟水反应生成无色溶液，颜色变浅，故B不符合题意；

C.溟水与KI发生反应生成碘，溶液颜色加深，故C符合题意；

D.溟水与四氯化碳发生萃取，使溟水颜色显著变浅，故D不符合题意;

故答案为：Co

14、D

【解析】

A.根据已知反应可知，有机物QO可由2分子b反应生成，故A正确;

B.b、d、p均含有碳碳双键，则都能使稀酸性高钛酸钾溶液褪色，故B正确;

C.根据已知反应可知，b、q、p均可与乙烯发生反应，故C正确;

D.p有2种等效氢原子，根据“定一移一”的思路可得其二氯代物有以下四种，分别是

种，故D错误;

故选D。

15、C

【解析】

A.用新制Cu(OH)2悬浊液检验牙膏中的甘油时，可生成绛蓝色溶液，A错误；

B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,为了看到色斑，Cu?+和Fe3+本身就具有不同颜色，不必须通过氨熏，B错误；

C.氯化钻浓溶液中，主要存在［COC14］*,为蓝色离子，氯化钻稀溶液，主要存在［C。(H2O)6产，为粉红色离子，溶

液中存在平衡［C0CI4P-+6H2O［CO(H2O)6产+4。',加水稀释平衡向右移动，溶液的颜色由蓝色逐渐转变为粉红色,

C正确；

D.火柴头中含有氯酸钾，硝酸银能和氯离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，所以硝酸酸化的硝酸银能检验氯离子,

但硝酸银不和氯酸根离子反应，所以不能检验氯酸根离子，D错误；

答案选C。

16、B

【解析】

酸坏之酒中含有乙酸，乙酸和乙醇的沸点不同，用蒸储的方法进行分离，B正确；正确选项B。

17、A

【解析】

A、由题意可知，该装置的I、n是原电池的两极，I是负极，n是正极，in、iv是电解池的两极，其中in是阳极，

IV是阴极，所以电流方向：电极IVT/§-T电极I,正确；

B、电极I是原电池的负极，发生氧化反应，错误;

C、电极II是原电池的正极，发生还原反应，有Cu析出，错误；

D、电极H1是阳极，发生氧化反应，电极反应是Cu-2e=：Cu2+,错误；

答案选A。

18、D

【解析】

CRT和CKV个数比为1：2,则按电子守恒，它们与Ct的个数比为1：2：11,从而得出被还原的氯(生成CD与被氧化

的氯(生成Cl。和C1OT)的物质的量之比为11:3。故选D。

19、C

【解析】

A、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，是放热反应，故选项A错误；

B、加入催化剂只能降低反应所需的活化能，而对反应热无影响，选项B错误；

C、根据图示，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，C正确；

D、生成液态CH30H时释放出的热量更多，AH更小，选项D错误。

答案选C。

20、C

【解析】

A.NaOH溶液属于强碱溶液，浓氯水显酸性且具有强氧化性，所以NaOH溶液不能用酸式滴定管，浓氯水不能用碱式

滴定管，两者不能使用同种滴定管盛装，故A错误；

B.a点溶液中含有NaCICh、NaClO和NaCL根据电荷守恒，有：(Na+)+c(H+)=c(CK)3-)+c(ClO-)+c(C1)+c(OH-),故B

错误；

C.由图象可知，b点溶液中C(C1O3-)=C(CK>),根据氧化还原反应得失电子守恒，写出发生反应的化学方程式为：

8NaOH+4C12=6NaCI+NaClO3+NaClO+4H2O,由此可知，溶液中n(NaCl):n(NaC103):n(NaC10)=6:l:1,溶液中各离子

++

浓度：(Na)>c(Cl)>C(C1O3)=c(C1O)>c(OH)>c(H),故C正确；

D.CRT发生歧化反应，离子方程式为：3C1O-2C1+C1O3,故D错误。

故选C.

21、C

【解析】

A.NaOH为强碱，电离使溶液显碱性，故A不选；B.NH4a为强酸弱碱盐，水解显酸性，故B不选；C.CH3COON

a为强碱弱酸盐，弱酸根离子水解使溶液显碱性，故C选；D.HC1在水溶液中电离出H+,使溶液显酸性，故D不选；

故选C。

22、C

【解析】氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故A错误；太阳能电池帆板的材料是晶体硅，故B错误；钾元素的焰色是紫色，

所以“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，故C正确；误食重金属盐引起的人体中毒，可喝大量的牛奶解毒，故D错

误。

二、非选择题（共84分）

23、消去反应对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）硝基、氯原子H2O

OH10

C2n-15H;O

【解析】

乙醇发生消去反应生成A为CH2=CH2,C被氧化生成D,D中含有竣基，C、D、G均为芳香族化合物，分子中均只

含两种不同化学环境的氢原子，C发生氧化反应生成D,D中应该有两个竣基，根据H结构简式知，D为

CH3

HOOC-^^-COOH、G为叼*皿2；根据信息②知，生成B的反应为加成反应，B为,B生成C的

CH3

反应中除了生成C外还生成H2O,苯和氯气发生取代反应生成E,E为:，CI,《发生取代反应生成F,根

据G结构简式知，发生对位取代，则F为Cl-F发生取代反应生成对硝基苯胺。

【详解】

⑴C2H50H与浓H2sCh在170C下共热发生消去反应生成的A为H2C=CH2；由H的结构简式可知D为

HOOCT^^-COOH、G为HH2；D为对苯二甲酸，苯与CL在FeCb作催化剂的条件下反应生成的

E（《：）C1）,E发生硝化反应生成的F（C1-C>N0：）,F中所含官能团的名称是硝基和氯原子；故答案为：消去

反应；对苯二甲酸（或1,4一苯二甲酸）；硝基、氯原子。

CH3

⑵乙烯和「发生Diels-Alder反应生成B,故B的结构简式是C为芳香族化合物，分子中只含两种不同化学

CH3

环境的氢原子，“B-C”的反应中，除C外，还生成的一种无机产物是H2O;故答案为：HzOo

⑶D+GTH的化学方程式是丸故

(2n-l)H:05

⑷D为HOOC-＜：［ACOOH,Q是D的同系物，相对分子质量比D大14,如果取代基为-CHzCOOH、-COOH,有3

种结构；如果取代基为■€%、两个"COOH,有6种结构；如果取代基为~CH(COOH)2,有1种，则符合条件的有10

种；其中核磁共振氢谱有4组峰,且峰面积比为1:2:2:3的结构简式为故答案

222+3+

24、第三周期第WA族SOMgAlHClO4H2SO4HFHClC2H2CaC2+2H2O-CH三CHf+

H

++2

Ca(OH)2^H：N：H][：c1：]NaOH,%、Cl2PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4

【解析】

根据元素的化合价与原子序数的关系图可知，x、y、z、d为第二周期元素，e、f、g、h、w、r、m为第三周期元素，

则e为Na元素、f为Mg元素、g为Al元素、h为Si元素、w为P元素、r为S元素、m为Cl元素；z、d只有负价,

没有正价，z为O元素、d为F元素，则x为C元素、y为N元素。结合元素周期律分析解答。

【详解】

根据上述分析，x为C元素、y为N元素、z为O元素、d为F元素、e为Na元素、f为Mg元素、g为A1元素、h为

Si元素、w为P元素、r为S元素、m为C1元素。

(l)h为Si元素，在周期表中位于第三周期第WA族，故答案为第三周期第WA族；

(2)一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则z、f、g、r常见离子的半径大

小为S2->O2->Mg2+>AI-"；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，r、m的最高价氧化物对应水化物

的酸性HC1O4>H2so舒HF分子间能够形成氢键，沸点较高，d、m的氢化物的沸点HF>HCL故答案为S，O2；

Mg2+；Al3+；HCIO45H2SO45HF；HC1；

(3)x与氢元素能形成的化合物为烧类，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质是乙块，实验室用

电石与水反应制取乙快，反应的化学方程式为CaC2+2H2O-CHmCHf+Ca(OH)2,故答案为C2H2；CaC2+

2H2O-CH三CHf+Ca(OH)2;

(4)由y、m和氢元素组成一种离子化合物为氯化铉，氯化铉属于离子化合物，铁根离子中存在共价键，电子式为

HH

[H：N:H]+[.§J，故答案为[H：N:H]+[.ciJ；

⑸用铅蓄电池作电源，惰性电极电解饱和NaCl溶液，反应的方程式为2NaCl+2HzO^JNaOH+lM+CLT；铅蓄

电池放电时，PbCh为正极，电极反应式为PbO2+4H++SO4*-2e*=2H2O+PbSO4,故答案为NaOH、m、Ch;

+2

PbO2+4H+SO4-2e=2H2O+PbSO4»

25、白色固体变黑测出产生Ch的体积不正确，。2能被NaHSCh溶液吸收0.040.02

3CUSO4△3CUO+S(M+2SO2T+O2T去掉BC,仅O2进入E中可计算

【解析】

(1)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，氧化铜为黑色；

(2)EF是排水量气法测量气体体积，依据装置试剂作用分析判断最后测量的是氧气的体积；

(3)装置连接中A受热分解生成的气体含有氧气，通过亚硫酸氢钠溶液会被还原吸收引起误差；

(4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，依据硫酸铜质量换算物质的量，结合

硫元素守恒计算三氧化硫物质的量；

(5)依据(4)计算得到生成物的物质的量，然后写出化学方程式；

(6)结合电子守恒和原子守恒可知，只要知道02的物质的量，即可计算SO2和SO3的物质的量，据此分析调整装置。

【详解】

(1)无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气，无水硫酸铜是白色固体，氧

化铜为黑色；

(2)EF是排水量气装置，难溶于水的气体体积可以利用排水量气装置测定体积，装置A生成的气体通过亚硫酸氢钠溶

液吸收氧气；吸收三氧化硫生成二氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫和水蒸气；通过碱石灰吸收二氧化硫，则最后测定的

是氧气的体积；

(3)使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，但气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液中，氧气会被还原吸

收；

(4)依据反应生成的二氧化硫和氧气之间存在电子守恒，计算二氧化硫物质的量，氧气448mL(标准状况)物质的量为

0.02moL电子转移0.08mol,CuSCh〜SO2〜2®；计算得到二氧化硫物质的量为0.04mol,依据硫酸铜质量换算物质的

9.6g___

量=7^~；----；=0.06mol,结合硫元素守恒计算三氧化硫物质的量为0.06mol-0.04mol=0.02mol；

(5)依据(4)计算得到生成物的物质的量写出化学方程式为3CUSQ4A3CuO+SO4+2SO2t+O2t:

(6)由计算(4)中分析可知，只要知道02的物质的量，即可计算SO2和Sth的物质的量，则简化方案是去掉BC,仅Ch

进入E中，即可根据收集的氧气计算。

26、碳棒附近溶液变红O2+4e-+2H2O==4OH-KiFe(CN)6可能氧化Fe生成Fe?+,会干扰由于电化学腐蚀负

极生成Fe2+的检测存在C「破坏了铁片表面的氧化膜AC连好装置一段时间后，取铁片(负极)附

近溶液于试管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生卜膏+了，即发生了电化学腐蚀

【解析】

根据图像可知，该装置为原电池装置，铁作负极，失电子生成亚铁离子；C作正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离

子，正极附近显红色。

要验证K3Fe(CN)6具有氧化性，则需要排除其它氧化剂的干扰，如氧气、铁表面的氧化膜等。

【详解】

⑴①根据分析可知，若正极附近出现红色，则产生氢氧根离子，显碱性，证明铁发生了电化学腐蚀；

②正极氧气得电子与水反应生成氢氧根离子，电极反应式0z+4e*2H2。=40/

(2)①KKFe(CN)6］具有氧化性，可能氧化Fe为亚铁离子,影响实验结果；

②a对比试验iv和v,溶液中的Na.、S