氧化还原反应配平1

2、配平氧化-还原反应方程式的步骤：（１）标价：标出有变化的化合价。（２）分类定方向：先确定反应的类型，后决定配平的方向。（３）配氧化－还原部分：根据电荷守恒。（４）配非氧化－还原部分：根据原子守恒。3、氧化-还原反应的类型：（指常见元素化合价容易确定的）（1）分子间的氧化－还原反应―――变价元素在二种反应物分子内（包括歧化反应――反应物分子中的同一种元素的化合价既升高又降低者）（2）分子内的氧化－还原反应（二种变价元素在同一反应物分子内）氧化-还原反应方程式常见的题型：（1）元素化合价容易标出的(元素化合价容易确定的)a、顺向（左向右）配平。（变价元素在不同反应物物质间，含歧化反应）如：例1、2、3、5。b、逆向（右向左）配平（变价元素在同一种反应物内）如：例4。（2）元素化合价不容易标出的(元素化合价不容易确定的)a、自定义零价法如：例6。b、平均化合价法（有机化学）如：例7。（３）待定系数法（很复杂的化学反应,一般不用。）五例题、练习：例１、配平下列氧化-还原反应方程式：（下面的例题、练习要求相同）Cu+HNO3（稀）Cu(NO3)2+NO↑+H2O说明：本小题的类型是：、从左往右。要点是：双重成分、练习1、Zn+HNO3（极稀）Zn(NO3)2+N2O↑+H2O（中间过程保留分数）练习2、KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O例２、（计变价、双重成分。）As2S3+HNO3+H2O H3AsO4+ S↓+NO↑练习3、FeS2+ O2SO2+Fe2O3组织学习策略的训练：通过例题、练习的训练，你能否给予归类？（提示：一流程、第一种类型或一方向、三要点。）变式训练：例３、尝试将陌生情景转化为熟悉型（必要时教师给予提醒），你认为下一个例题可归为哪一类？Cl2+ KOH KCl+KClO3+H2O练习4、S+NaOHNa2S+Na2SO3+H2O例４、尝试，你还能用上述方法从左往右配吗？能否换个角度将陌生情景转为熟情景。不妨试一试，从右往左配平，或将反应式反写。KNO3KNO2+O2↑练习5、Cu(NO3)2CuO+NO2↑+O2↑练习6、AgNO3Ag+NO2↑+O2↑请你再归纳一下：另一个方向－－从右向左配平。例５、非氧化-还原部分很复杂，你看如何配。Na2WO4+TiCl3+KCNS+HClK[WO(CNS)4]+TiCl4+KCl+NaCl+H2O练习、7、Na2WO4+TiCl3+KCNS+H2SO4K[WO(CNS)4]+TiOSO4+KCl+Na2SO4+H2O例６、自定义零价法。Fe3C+HNO3Fe(NO3)3+CO2↑+NO↑+H2O练习8、Fe3P+HNO3Fe(NO3)3+H3PO4+NO↑+H2O例７、有机物的反应C2H4+KMnO4+H2OC2H6O2+MnO2+KOH练习9、C2H6O+K2Cr2O7+H2SO4C2H4O2+Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O巩固性练习：10、Na2Sx+NaClO+NaOHNa2SO4+NaCl+H2O11、KIx+Cl2+H2OKCl+HIO3+HCl12、KMnO4+KNO2+()MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O13、Pt+HNO3+HClH2PtCl6+NO↑+()14、Fe+HNO3（稀）Fe(NO3)3+NO↑+H2O被还原与未被还原的氮元素质量之比。15、HClO4+P4+H2OHCl+H3PO416、Cu2S+HNO3Cu(NO3)2+NO↑+S↓+H2O被还原与未被还原硝酸物质的量之比是被还原的元素是。17、(NH4)2PtCl6Pt+NH4Cl+HCl+N218、Cu+H2SO4（浓）Cu2S+CuSO4+H2O19、NaBiO3+MnSO4+H2SO4Bi2(SO4)3+()+(+Na2SO4（提示：酸性条件下Mn2+可被氧化为。）20、H2C2O4+KMnO4+H2SO4K2SO4+MnSO4+CO2↑+H2O 电子转移总数，H2C2O4中每molC失去的电子数。组织学习策略的训练：自我概括和提炼氧化－还原反应方程式的配平的四个步骤，理解和充实“一个流程、二个类型（二个方向）、三个要点。”思考：配平下列反应21、CH4+O2+Na2O2Na2CO3+NaOH22、P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4提示：标价后，根据化陌生为熟悉的原则，先归类再配平。六、判断与填充：1、根据反应式（1）Br2+2I-2Br-+I2（2）Cu+2Ag+2Ag+Cu2+阴离子的还原性，从强到弱的顺序是。阳离子的氧化性，从强到弱的顺序是。2、根据反应式（1）2Fe3++2I-2Fe2++I2（2）Br2+2Fe2+2Br-+2Fe3+离子的还原性,从强到弱的顺序是3、已知下列微粒还原性大小顺序为：SO2>I->H2O2>Fe2+>Cl-则下列反应不能发生的是：2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++SO42-+4H+ 2Fe3++2I-2Fe2++I2H2O2+H2SO4SO2↑+O2↑+2H2O I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI4、根据反应（A）Cl2+2KI2KCl+I2 （B）2FeCl2+Cl22FeCl3（C）2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2 （D）H2S+I2S↓+2HI反应物的氧化性，由强到弱的顺序是七、例题与练习的答案例题：1：3、8、3、2、4；2：3、10、4、6、9、10；3：3、6、5、1、3；4：2、2、1；5：1、1、4、6、1、1、3、2、3；6：3、40、9、3、13、20；7：3、2、4、3、2、2。练习：1：4、10、4、1、5；2：2、16、2、2、5、8；3：4、11、8、2；4：3、6、2、1、3；5：2、2、4、1；6：2、2、2、1；7：1、1、4、2、1、1、3、1、2；8：3、41、9、3、14、16；9：3、2、8、3、2、2、11；10：1、3x+1、2(x-1)、x、3x+1、x-1；11：2、5x+1、6x、2、2x、10x；12：2、5、3H2SO4、2、1、5、3；13：3、4、18、3、4、8H2O；14：1、4、1、1、2；1∶3；15：5、2、12、5、8；16：3、16、6、4、3、8；1∶3；；17：3、3、2、16、2；18：5、4、1、3、4；19；10、4、14、5、4NaMnO4、14H2O、3；20：5、2、3、1、2、10、8；10e；1mol；思考：21：2、1、6、2、8；22：11、15、24、5、6、15；六、判断与填充：1：（1）I-＞Br-（2）Ag+＞Cu2+2：I-＞Fe2+＞Br-3：（C）4：Cl2＞FeCl3＞I2＞S氧化——还原反应方程式配平1(86年),配平下列氧化——还原反应方程式:(1)K2Mn04+HCl——MnCl2+KCI+Cl2+H20K2Cr207+H2C204+H2SO4----K2S04+Cr2(S04)3+CO2+H202(87年)配平下列氧化——还原反应方程式:(1)HCl03+P4+H20———-HCl+H2P04(2)Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO+S+H203若不小心把磷沾到皮肤上,可用冷的硫酸铜溶液冲洗:P+CuSO4+H20———Cu+H3P04+H2SO4(2)若白磷与热的硫酸铜溶液反应:P+CuS04+H20———Cu3P+H3PO4+H2SO44(89年)配平:Cu2S+HN03——Cu(NO3)2+NO+H2S04+H205KMnO4+KNO2+口一MnS04+K2S04+KNO3+H206配平并完成:Pt+HNO3+HCl一H2PtCl6+NO+口练习:H2O2+Cr2(SO4)3+----K2SO4+K2CrO4+H2OKClO3+HCl(浓)----KCl+ClO2↑+Cl2↑+SO2++H2O----Br--++CL2+-----Cl---+CLO---+KNO3+FeCl2+HCl----KCl+FeCl3+↑+H2O7配平:(NH4)2PtCl6——Pt+NH4Cl+HCl+N28(93年)选择题:硫酸铵在强热条件下分解成氨,二氧化硫,氮气和水,反应中生成的氧化产物和还原产物的物质的量之比为()A,1:3B,2:3C,1:1D,4:3'9在一定条件下,RO3--和I---发生反应的离子方程式如下:RO3---+6I----+6H+===R----+3I2+3H2O(1)R03---中R元素的化合价是(2)R元素的原子最外层电子数是10一氧化氮是大气污染物之一.目前有一种治理方法是在400℃,有催化剂存在的情况下,用氨把一氧化氮还原为氮气和水,请写出该反应的化学方程式:11(1)向硫酸氢钠溶液中,逐滴加入氢氯化钡溶液至中性,请写出该反应的离子方程式:在以上中性溶液中,继续滴加氢氯化钡溶液,请写出此步反应的离子方程式为:12高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应:KMn04+HBr——Br2+MnBr2+KBr+H20其中,还原剂是,若消耗O.1mol氧化剂,则被氧化的还原剂为mol.13在一定条件下,硝酸铵受热分解的未配平的化学方程式为:NH4NO3-------HN03+N2+H2O在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()A,5:38,5:4C,1:1D,3:514硫酸铵在高温下分解,产物为二氧化硫,水,氮气和氨气,在该反应的化学方程式中,化学计量数有小到大的产物分子依次是()A,SO2,H2O,N2,NH3B,N2,SO2,H2O,NH3C,N2,SO2,NH3,H2OD,H2O,NH3,SO2,N2,练习题1,已知:AgF+Cl2+H2O—--AgCl+AgClO3+HF+O2(未配平),配平后,若Cl2的系数为a,则AgF的系数为;若AgNO3的系数为b,O2的系数为C,则AgCl的系数为2,试写出磷灰石【主要成分是:Ca5F(P04)3,另外还有si02】与浓硫酸共热的化学反应方程式:.3,古代的"药金"外观与金相似,常被误认为是金子.它的冶炼方法如下:将碳酸锌,赤铜(Cu2O)和木炭混合加热至800℃,得到金光闪闪的'药金".则"药金"的主要成分是::有关化学反应方程式为.4,从含Cu2S的铜矿石中冶炼铜有多种方法,其中一种是:(1)先将矿石通空气高温培烧,生成两种氧化物:(2)将培烧过的矿石加上质量比它的质量约少一半的未经培烧过的矿石,混合均匀后隔绝空气再进行高温煅烧,结果得到金属单质铜和一种有刺激性气味的气体.试写出上述反应的化学方程式:5,矿物胆矾就是CuS04.5H20,当它溶于水渗入地下,遇到黄铁矿(FeS2),铜将以辉铜矿(Cu2S)形式沉积下来,而反应得到的铁和碱则进入水溶液,该溶液无臭味,透明不混浊,绿色,呈强酸性:在有的矿区常可见到这种具有强腐蚀性的地下水(俗称黑水)渗出地面,上述反应可用到一个化学反应方程式表示为:.6,氯酸是一种强酸,当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%就会迅速分解,产生一种比它酸性更强的酸,同时放出一种能使带火星的木条复燃的气体A,以及能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的气体B,,且A与B的物质的量之比为l5:8.根据以上事实,写出氯酸分解的化学反应方程式:.7,已知:P+CuS04+H20------Cu3P+H3PO4+H2O反应中,若有l60克CuS04被反应,则被CuS04氧化的磷的质量是()A,3·31/58,31/5C,11.31/5D,24.31/58,过量的碱溶于石灰水中,生成硫代硫酸钙【CaS203】和多硫化钙【CaSx,其中X=2----6].(1)试写出配平的化学方程式:,(2)反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为.9有硫可制得的多硫化钠Na2SX,X的值一般为2——6,已知Na2SX与NaCl0反应的化学方程式如下:请配平之: