第8章-氧化还原反应习题

第8章氧化还原反应习题１．选择题8-1在Zn—Cu原电池中,其正负极反应式正确的是…………（）(A)(+)Zn2++2e-⇌Zn(-)Cu⇌Cu2++2e-

(B)(+)Zn⇌Zn2++2e-(-)Cu2++2e-⇌Cu

(C)(+)Cu2++2e-⇌Cu(-)Zn2++2e-⇌Zn

(D)(+)Cu2++2e-⇌Cu(-)Zn⇌Zn2++2e-8-2在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为…………（）

(A)MnO2(B)(C)Mn2+(D)Fe8-3对于电对Zn2+/Zn,增大Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将……………（）(A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断8-4下列电极反应,将有关离子浓度减半而其它条件不变,φ增大的是…（）(A)Cu2++2e-⇌Cu(B)I2+2e-⇌2I-(C)Fe3++e-⇌Fe2+(D)Sn4++2e-⇌Sn2+8-5电池反应PbSO4+Zn=Zn2+(0.02mol·L-1)+Pb+SO42-(0.1mol·L-1)，其原电池符号为……………………（）(A)(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)║SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pb(+)

(B)(-)Pt│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4║Zn2+(0.02mol·L-1)│Zn(+)

(C)(-)Zn2+│Zn║SO42-│PbSO4│Pt(+)

(D)(-)Zn│Zn2+(0.02mol·L-1)│SO42-(0.1mol·L-1)│PbSO4(s)│Pt(+)(不用改)8-6有关氧化数的叙述,不正确的是……………（）(A)单质的氧化数总是0(B)氢的氧化数总是+1,氧的氧化数总是-2(C)氧化数可为整数或分数(D)多原子分子中各原子氧化数之和是08-7下列反应方程式中正确的是………………（）(A)2BrO3-＋Cl2＋2H+=2HClO3＋Br2(B)ClO3-＋2I-＋3H2O=I2＋Cl-＋6OH-(C)2ClO3-＋Br2＋2H+=2HBrO3＋Cl2(D)IO3-＋Cl2＋3H2O=IO-＋2Cl–＋6H+8-8下列电对的标准电极电势值最大的是………………（）(A)（AgI/Ag）(B)（AgBr/Ag）(C)（Ag+/Ag）(D)（AgCl/Ag）8-9用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是……………（）(A)4OH––4e-⇌O2+2H2O(B)2SO42-–2e-⇌S2O82-(C)Cu–2e-⇌Cu2+ (D)Cu2++2e-⇌Cu8-10向原电池(-)Zn│Zn2＋(1mol·L-1)║Cu2＋(1mol·L-1)│Cu(+)的正极中通入H2S气体，则电池的电动势将…………………（）(A)增大(B)减小(C)不变(D)无法判断２．填空题8-11已知：（Sn2+/Sn）=-0.1375V（Mg2+/Mg）=-2.372V（H+/H2）=0.000V（S/H2S）=0.142V（SO42-/H2SO3）=0.172V（Al3+/Al）=-1.662V根据以上值，各电对中还原型还原能力强弱的顺序为__________________。8-12在S2O32-和S4O62-中，硫原子的氧化数分别为________和_________。8-13在2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+2KNO3+8H2O+5O2↑中氧化剂是__________，还原剂是__________。而在H2O2+2KI=2KOH+I2中氧化剂是_________，还原剂是_________。8-14氧化还原反应中，作氧化剂的是值较高电对中的_________型物质，作还原剂的是值较低电对中的___________型物质。8-15φ（H+/H2）=-0.059pH，此式表明该反应的φ-pH线截距为_______，斜率为___________。8-16在酸性溶液中MnO4-与H2C2O4发生氧化还原反应，8-17已知：（Cl2/Cl﹣）＝1.358V，（Br2/Br﹣）＝1.066V，（Hg2+/Hg）＝0.851V，（Fe3+/Fe2+）＝0.771V，据以上值：Cl2与Br﹣能反应，因为__________________。Fe3+与Hg不能反应，因为____________________。8-182AgNO32Ag＋2NO2↑＋O2↑中__________________作氧化剂，___________________作还原剂。8-19在化学反应方程式2MnO4-＋5H2O2＋6H+＝2Mn2+＋8H2O＋5O2↑中，氧化产物为___________，还原产物为____________。8-20在下列氧化剂Cl2(g)、Cr2O72-、Fe3+、Ag+、MnO4-中，随着溶液中H＋浓度的增加:(1)其氧化性增强的是___________________________________；(2)其氧化性不变的是______________________________；(3)其氧化性减弱的是________________________________。3．简答题8-21试解释在标准状态下,金属铁能置换Cu2+，而FeCl3溶液又能溶解铜板?已知:（Fe3+/Fe2+）=0.771V，（Fe2+/Fe）=-0.447V，（Cu2+/Cu）=0.345V。8-22含有Cl-、Br-、I-三种离子的混合溶液，欲使I-氧化为I2,而Br-、Cl-不被氧化,在Fe2(SO4)3和KMnO4中应选择哪一种能符合上述要求?已知:（I2/I-）=0.5355V，（Br2/Br-）=1.066V，（Fe3+/Fe2+）=0.771V，（Cl2/Cl-）=1.358V，（MnO4-/Mn2+）=1.507V。8-23为什么铁制管道常制成镀锌铁？锌起什么作用？8-24根据电极电势解释金属Ag为什么不能从1mol·L-1HCl中置换出氢，却能从1mol·L-1HI中置换出氢?已知：(Ag+/Ag)=0.7996V,(AgCl/Ag+)=0.22233V，(AgI/Ag+)=-0.15224V，(H+/H2)=0.00V8-25电解CuSO4溶液，用铂作阴极,用铜作阳极,写出电解池两极所发生的电化学反应。已知(Cu2+/Cu)=+0.34V，(H+/H2)＝0.00V(O2/H2O)＝+1.229V，(S2O82﹣/SO42-)＝+2.00V。8-26为什么PbO2和HCl反应得不到PbCl4？４．计算题8-27根据下面两电对的φ–pH图，计算：（1）当

pH=b时，b为多少？（2）反应的平衡常数为多少？8-28已知(Cu2+/Cu)=0.345V，(Cu+/Cu)=0.521V，K(CuI)=1.27×10-12，(CuI2-)=7.09×108。（1）画出在酸性溶液中Cu的元素电势图。Cu2+——Cu+——CuCu2+——CuI——CuCu2+——[CuI2]-——Cu（2）判断在酸性溶液中Cu+、CuI、CuI2-能否稳定存在。8-29已知银锌原电池,电极反应为:Zn2++2e-⇌Zn（Zn2+/Zn）=-0.7628VAg++e-⇌Ag(Ag+/Ag)=0.7996V(1)求算Zn+2Ag+(1mol·L-1)=Zn2+(1mol·L-1)+2Ag电池的标准电动势。(2)写出上述反应的原电池符号.(3)若在25℃时，[Zn2+]=0.50mol·L-1，[Ag+]=0.20mol·L-1，计算该浓度下的电池电动势。8-30已知（Br2/Br-）＝1.066V，（IO3-/I2）=1.195V（1）写出标准状态下自发进行的电池反应式；（2）若[Br－]=0.0001mol·L－1，而其它条件不变，反应将如何进行？（3）若调节溶液pH=4，其它条件不变，反应将如何进行？8-31I2在水中溶解度很小，试从两个半反应计算在298K时I2的饱和溶液的浓度。已知：（-）I2（s）＋2e⇌2I－=0.5355V（+）I2（aq）＋2e⇌2I－=0.621V