【公开课】+硫及二氧化硫+++课件高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第一节硫及其化合物单质硫元素化合物的学习某物质物理性质存在形式结构化学性质决定用途决定制备学习线索单质氧化物酸盐SSO2SO3H2SH2SO4H2SO3SO32-SO42-S2-硫是一种重要的非金属元素，位于元素周期表的第三周期，VIA族。OS原子结构示意图+16286硫元素的原子半径（

）氯原子、氧原子半径硫元素的非金属性（

）氧元素、氯元素硫原子得电子能力（

）氧原子、氯原子硫化氢的稳定性（

）氯化氢、水硫酸（H2SO4）的酸性（

）高氯酸（HClO4)Cl最高正价+6价最低负价-2价+4价大于弱于弱于弱于弱于一、硫火山口附近或地壳的岩石-2、0、+4、+6）（主要价态：（一）硫的存在形式游离态：化合态：硫化氢H2S（水溶液叫氢硫酸）硫化物和硫酸盐：

硫铁矿FeS2、黄铜矿CuFeS2、

石膏(CaSO4·2H2O)、

芒硝(Na2SO4·10H2O)试管内壁附着硫怎样洗掉？用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2（二）单质硫的物理性质：黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2

。熔沸点低（112.8℃,444.6℃)；密度比水大（三）单质硫的化学性质硫的化学性质比较活泼，既具有氧化性，也具有还原性，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应。+16286氧化性氧化性和还原性2Na+S==Na2S△(加热或研磨发生爆炸)(黑色)(黑色)①与金属反应能跟大多数金属反应,表现氧化性。Fe、Cu与S反应生成低价的化合物Fe、Cu与Cl2反应生成高价的化合物，故Cl2的氧性强于S。Hg+S=HgS(黑色)（常温下反应，除汞）2Ag+S=Ag2S(黑色)（银器变黑）水银温度计打破，用什么方法除去汞？物理方法：用胶带去粘；化学方法：撒硫磺粉②与非金属反应（臭鸡蛋气味）表现氧化性表现还原性注意：硫在氧气中的燃烧产物只能是二氧化硫SO2。

硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；

在纯氧中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是________________(填序号)。①CuS

②FeS

③HCl

④SO2

⑤SO3

⑥FeCl2

⑦CuCl2

⑧Cu2S

⑨HgS

⑩Ag2S②③④⑦⑧⑨⑩步步高P2应用体验2③与碱反应:3S+6NaOH==2Na2S

+Na2SO3+3H2O△氧化剂与还原剂的物质的量之比为热的氢氧化钠溶液洗涤：试管内壁附着有单质硫3S+6OH-==2S

2-+SO32-+3H2O步步高P1应用体验（2）氧化剂——表现氧化性还原剂——表现还原性2：1歧化反应△被氧化的硫单质与被还原的硫单质的物质的量之比为1：2(3)向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：_______________________________。(4)由第(2)(3)问我们可看出S2－与

在___性条件下可共存，在___性条件下可反应，不能共存。碱酸完成步步高P2应用体验

（3）（4）（四）硫单质的用途用于制硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等,还用于制造黑火药、烟花爆竹、硫化橡胶等。化肥烟花爆竹火柴杀虫剂制硫酸黑火药单质硫具有一定的杀菌效果1.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是A.①②③⑤

B.②③⑤⑥C.③④⑤⑥

D.①③⑤⑥√步步高P4随堂演练

知识落实1、22.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞有如下描述：“得火则飞，不见埃尘。鬼隐龙匿，莫知所存。将欲制之，黄芽为根。”这里的“黄芽”是指A.硫

B.铜

C.铁

D.金√第一节硫及其化合物二氧化硫1、无色、有刺激性气味的有毒气体

（SO2是污染大气的主要有害物质之一）2、易液化（－10℃）（易液化的气体还有：NH3、Cl2等）3、密度大于空气4、易溶于水（1：40）一、物理性质防倒吸向上排空气法排饱和亚硫酸氢钠溶液法物理性质【实验5-1】实验操作实验现象实验结论用pH试纸测定试管中溶液的酸碱度试管内液面上升SO2易溶于水pH试纸变为红色pH约为5，PH<7SO2的水溶液呈酸性二氧化硫是一种酸性氧化物，溶于水时可与水反应生成亚硫酸(H2SO3)可逆反应在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。可逆反应在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应。注意对可逆反应，要用“可逆号”（⇌）代替等号作为连接反应物和生成物的符号。特点1.同条件、同时发生2.反应物和生成物共存。反应物不可能完全转变为产物【思考】

氢气与氧气反应可以生成水,电解水可以得到氢气与氧气,该反应是可逆反应吗?不是。氢气与氧气反应可以生成水的条件是点燃,与电解水的条件不同,故不是可逆反应。2H2+O2===2H2O，2H2O===2H2↑+O2↑点燃通电二、化学性质思考：可以从哪些视角来预测二氧化硫的性质？并进行预测。物质所属的类别物质所含元素的价态酸性氧化物与水反应与碱反应与碱性氧化物反应氧化性、还原性SO21.从物质分类的方面分析：SO2是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性。酸性氧化物+碱→盐+水酸性氧化物+水→酸SO2＋H2O

⇌H2SO3（亚硫酸）SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+H2O酸性氧化物+碱性氧化物→盐SO2+CaO=CaSO3H2SO3是二元弱酸，酸性:H2SO3>H2CO3二氧化硫通入澄清石灰水中澄清石灰水变浑浊。SO2

+

2NaOH

==Na2SO3

+

H2O类比CO2的相关反应，写出SO2分别与NaOH

、Ca(OH)2、CaO的反应化学反应方程式2.从元素化合价变化角度分析SO2性质SO2（1）弱氧化性（+4→0）SO2+2H2S=3S↓+2H2O（2）强还原性（+4→+6）SO2SO42-

氧化剂O2、X2(卤素单质)、KMnO4(H+)、HNO3、Fe3+、Na2O2、H2O2（2）强还原性（+4→+6）②与卤素单质反应：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr

SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（溶液由浅黄绿色变为无色）（溶液由橙色变为无色）(可逆反应)①与氧气反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4（溶液由紫红色变为无色，故SO2可使紫红色KMnO4溶液褪色）SO2能使氯水、溴水和酸性KMnO4溶液褪色，可用于吸收或鉴别。5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-

+2Mn2++4H+③与酸性高锰酸钾反应：3、SO2的特性——漂白性

【实验5-2】

用试管取2mL在实验5-1中得到的溶液，向其中滴入1-2滴品红溶液，振荡，观察溶液的颜色变化。然后加热试管，注意通风，在观察溶液的变化。原理：SO2跟某些有色物质(如品红溶液)化合生成无色物质，但无色物质不稳定，见光、遇热或长久放置又容易分解恢复原来的颜色(化合型)。是非氧化还原反应。特点：(1)

选择性：

SO2可以漂白品红溶液、棉、麻等，但不能漂白酸碱指示剂，如石蕊溶液、酚酞溶液等。(2)可逆性(不稳定性)：SO2的漂白是与某些有色物质结合生成不稳定的无色物质，加热或者经过一段时间后可恢复原来的颜色。1．吸附性漂白：活性炭；

2．氧化性漂白：H2O2、Na2O2、O3、HClO、氯水等；3．非氧化性漂白：SO2特点：物理吸附（物理变化）特点：氧化还原反应，不可逆，漂白稳定。特点：化合反应，可逆，漂白不稳定。思考与讨论：我们学过的漂白剂有哪些？它们的漂白原理有何不同？可吸附某些有色物质的分子漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色【思考1】在品红溶液中分别加入二氧化硫与氯水，现象分别为

？【思考2】在紫色石蕊溶液中分别加入二氧化硫与氯水，现象分别为

？【思考3】将二氧化硫通入氯水中能否增强氯水的漂白性？深度思考2.将SO2分别通入下列五种溶液中：

回答下列问题：(1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____，证明SO2具有

____性。(2)试管②中的实验现象：溶液_____，证明SO2具有_____性。(3)试管③中的实验现象：溶液_____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。褪色还原褪色漂白褪色完成步步高P3深度思考2深度思考(4)试管④中能产生_____沉淀，该沉淀是_______。(5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。白色BaSO3BaSO4制硫酸、漂白剂(漂白纸浆、毛、丝等)、杀菌消毒、食品添加剂。二氧化硫具有漂白作用，工业上常用二氧化硫来漂白纸浆、毛、丝等。

三、SO2的用途作为葡萄酒中十分重要的添加剂，二氧化硫的使用历史已达200余年之久。到目前为止仍未找到能取代二氧化硫的添加剂。杀死葡萄皮表面的杂菌、抗氧化、改善风味的作用，没有它，葡萄酒会很快氧化。423.(2022·长沙高一月考)SO2有毒，但葡萄酒中都含有一定量的SO2，起到杀菌和抗氧化的作用。下列说法错误的是A.葡萄酒中的SO2对人体无害，是因为它的含量很少B.葡萄酒中的SO2具有抗氧化作用，是因为它具有较强的还原性C.从红葡萄酒的颜色判断，其中含有的SO2没有漂白性D.将葡萄酒倒入酒杯中摇一摇，可以减少其中SO2的含量√步步高P4随堂演练

知识落实3（一）SO2的制备

Na2SO3＋

H2SO4===SO2↑＋

Na2SO4＋

H2O。四、SO2的制备和鉴别(3)注意：①硫酸的浓度不宜过大也不宜过小。②用NaOH溶液吸收尾气时应防倒吸。4.(2022·天津高一期末)某化学兴趣小组制取SO2并探究SO2与FeCl3溶液的反应，所用装置如图所示。下列说法错误的是A.甲中浓硫酸浓度不宜过大，以防止氧化亚硫酸钠B.乙中反应的氧化剂与还原剂物质的量之

比为2∶1C.甲中发生的反应为复分解反应D.丙装置的作用是吸收剩余的SO2，防止

污染空气√步步高P5跟踪训练45.某化学课题小组将二氧化硫的制备与多个性质实验进行了一体化设计，实验装置如图所示。下列说法不正确的是A.a、b、c中依次盛装70%硫酸、Na2SO3固体、NaOH溶液B.实验时，湿润的pH试纸、鲜花、品

红溶液、KMnO4溶液均褪色，Na2S

溶液出现淡黄色沉淀C.此设计可证明SO2水溶液的酸性，SO2

的氧化性、还原性、漂白性D.点燃酒精灯加热，可证明SO2使品红

溶液褪色具有可逆性，使KMnO4溶液褪色不具有可逆性√步步高P5跟踪训练4（二）SO2和CO2的鉴别二氧化碳（CO2）：酸性氧化物二氧化硫（SO2）：酸性氧化物

弱氧化性（与H2S等）

还原性（与氯水、溴水、高锰酸钾等）

漂白性（与品红溶液）1、单一气体的鉴别①SO2的漂白性：使品红溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。②SO2的氧化性：通入H2S溶液变浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。③SO2的还原性：通入酸性KMnO