南安华侨中学2017年春季高一化学第二次月考试卷

南安华侨中学2017年春季高一化学第二次月考化学试卷(物构和有机）可能用到的原子量：C-12H-1O-16P-31Si-28第Ⅰ卷一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)1．福岛核电站泄漏的放射性物质中含有eq\o\al(131,53)I，下列有关eq\o\al(131,53)I的说法正确的是()A．由此可确定碘元素的相对原子质量为131\o\al(131,53)I是碘元素的一种同位素\o\al(131,53)I核素中含中子数为53\o\al(131,53)I2的摩尔质量为262g2．下列有关化学用语表示正确的是()A．过氧化钠的电子式：B．次氯酸的结构式：H—Cl—OC．硫原子的结构示意图：D．NH4Cl的电子式：3．下列有关元素周期表和元素周期律的说法中，正确的是()A．第3周期主族元素中氯的原子半径最大B．原子最外层电子数为2的元素一定位于周期表中的第ⅡA族C．同主族自上而下，其非金属元素气态氢化物的稳定性逐渐增强D．镓(Ga)位于第4周期、ⅢA族，其最高价氧化物对应水化物的化学式为Ga(OH)34.下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)()A．标况下，的苯含有3NA个的C—H键B．30克乙烷中含有共价键的个数为7NAC．12g金刚石中含有C—C键的个数为4NAD．60gSiO2中含Si—O键的个数为2NA5．研究表明26Al可以衰变为26Mg，可以比较这两种元素金属性强弱的方法是()A．比较这两种元素的单质的硬度和熔点B．在氯化铝和氯化镁的溶液中分别滴加过量的氨水C．将打磨过的镁带和铝片分别和热水作用，并滴入酚酞溶液D．将空气中放置已久的这两种元素的单质分别和热水作用6．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是()A．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的强B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱C．Y分别与Z、W形成的化合物均为碱性氧化物D．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)7.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是()A．HBO2B．H2BO3C．H3BO3D．H2B4O78.下列过程中,化学键被破坏的是().A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附C.酒精溶于水 固体加热熔化9.下列混合物能用分液漏斗分离的是()A．乙醇和乙酸B．甘油和水C．乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液D．环己烷和汽油10.下列关于有机物，的叙述不正确的是()A．分子中9个碳原子可能位于同一平面内B．该物质能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该有机物可与4molH2发生加成反应D．该物质能使溴水褪色是因为该物质将溴从其水溶液中萃取出来11.下列关于化石燃料的加工说法正确的是（）A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径12.氰酸铵(NH4OCN)与尿素[CO(NH2)2]()A．都是共价化合物 B．都是离子化合物C．互为同分异构体 D．互为同素异形体13.下列关于有机化合物的说法正确的是（）A．2-甲基丁烷也称异丁烷B．由乙烯生成乙醇属于加成反应C．C4H9Cl有3种同分异构体D．油脂和淀粉都属于高分子化合物14.草酸结构简式如右图。下列说法错误的是（）A.该物质分子式为C7H10O5B．该物质与乙酸互为同系物C．该物质能与乙醇发生酯化反应mol该物质与Na反应时，最多消耗Na4mol15.根据表中信息，判断以下叙述正确的是()部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm主要化合价＋2＋3＋2＋6、－2－2A.L2＋与R2－的核外电子数相等B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性D．氢化物的热稳定性为H2T＜H2R16.分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）()A．5种B．6种C．7种D．8种17.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验操作实验目的A滴加KMnO4(H＋)溶液，充分振荡除去甲烷中混有的乙烯B在水解后的蔗糖溶液中直接加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热确定蔗糖是否发生水解C加入NaHCO3溶液确定酒精中混有乙酸D加淀粉确定食盐中含有KIO318.．“神十”宇航员使用的氧气瓶是以聚酯玻璃钢为原料。甲、乙、丙三种物质是合成聚酯玻璃钢的基本原料。下列说法中错误的是()

A．甲物质可以在引发剂作用下生成有机高分子化合物B．1mol乙物质可与2mol钠完全反应生成1mol氢气C．丙物质能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．甲、乙、丙三种物质都可以发生加成，水解，取代反应第Ⅰ卷19.（12分）下表为元素周期表的一部分。碳氮YX硫Z回答下列问题（1）Z元素在周期表中的位置为__________。（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高（4）X与Z两元素的单质反应生成X的最高价化合物，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，该化合物的化学键类型为，属于_________晶体。（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg(OH)2和1mol烃（常温常压下0是气体），该烃分子中碳氢质量比为9:1，则烃的分子式为__________。Q与水反应的化学方程式为_________20．（20分）Ⅰ.右图是某烃结构的键线式，分子式为，1mol该烃完全燃烧需消耗氧气mol。Ⅱ.已知C6H6的结构有多种，今发现C6H6可能有一种立体结构如右图：该结构的二氯代物有种。Ⅲ.下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息：回答下列问题：A①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型为；③能与水在一定条件下反应生成CB①由C、H两种元素组成；②球棍模型为C①由C、H、O三种元素组成；②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应；③能与D反应生成相对分子质量为88的酯D①由C、H、O三种元素组成；②球棍模型为(1)A的电子式为：(2)B具有的性质是________(填序号)。①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤与酸性KMnO4溶液和溴水反应褪色⑥任何条件下不与氢气反应(3)B在50～60℃时，能与混酸(浓硫酸和浓硝酸的混合溶液)反应，该反应的反应类型是_______________，化学方程式为(4)D+C的化学方程式是___________________，其有机产物的官能团是；有机产物共有种含相同官能团的同分异构体。（不考虑立体异构）21.(14分)实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制备1,2-二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-3沸点／℃132熔点／℃-l309-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是；(填正确选项前的字母)a.引发反应b.加快反应速度c.防止乙醇挥发d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水b．浓硫酸c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用洗涤除去；(填正确选项前的字母)a．水b．氢氧化钠溶液c．碘化钠溶液d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热,冷却可避免溴的大量挥发，但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是。高一化学第二次月考试卷参考答案1-5BCDBC6-10ABDCD11-15CCBBC16-18DCD19．12分（除1,2各1分，其余每空各2分）（1）第三周期，ⅦA族（2）Si（3）ac（4）共价键分子（5）C3H4；Mg2C3+4H2O=2Mg(OH)2+C3H4↑20．20分，每空各2