初高中衔接练习 公开课教学设计

高一化学开学训练第一部分.化合价(一)★(含义)一种元素与另一种元素化合时表现出来的性质单质的化合价为0价②化合物的化合价记元素的常见化合价(由结构巧记)③应理解为”平均化合价”元素原子结构示意图在反应中得失电子情况:达到最外层8个电子或2个电子稳定结构(或共用,以后讲)常见化合价:按最高价,中间价,最低价顺序依次写出中间价记忆技巧HCNOFSClNaMgAlK(二)可变化合价:1.了解常见元素的可变化合价2.会计算(方法:“以不变应万变”即用一般不变的化合价来求可变化合价)3.汉字:“高,亚,次”的涵义4.化合价这种性命由原子结构特别是最外层电子数决定练习:标出下列元素化合价(写在元素符号正上方):例如Fe:FeFeOFe2O3Fe3O4Na2FeO4Mn:KMnO4K2MnO4MnO2MnCl2MnC:CO2H2CO3CaCO3COCCH4N:HNO3NaNO3NO3-N2O5NO2N2O3NaNO2NO2-NON2ON2NH3NH4NO3O:CuONa2OCaCO3KClO3H2OH2O2Na2O2O2OF2S:H2SO4BaSO4CuSO4SO42-SO3SO2H2SO3SO32-Na2SO3SH2SNa2SCl:HClO4Cl2O7ClO2HClO3KClO3HClO2HClOClO-NaClOCa(ClO)2Cl2NaClHClCaCl2H:HClH2OH2SHFNH3CH4PH3H2NaHCaH2Cu:CuOCu2OCu在下列化合物中根（原子团）下方划一短线，并标出根的化合价①KOH②Na2CO3③BaSO4④NH4Cl⑤AgNO3⑥KMnO4⑦NH4NO3⑧Cu2(OH)2CO3⑨KClO3⑩K2MnO4第二部分.物质分类，定义，化学式书写【化学式书写要点】1，熟记常见元素符号，原子团，化合价:如SO42-NO3-CO32-OH-2，一般正价元素写在前负价元素写在后（特例：NH3CH4PH3NH4＋对比：H2OHClHFH2S★启发:你发现什么规律？）3，步骤：一般先读后写，后读先写→标化合价→取绝对值约简→对调（调在对方元素符号或原子团右下角【练习】：化学式书写碳酸______、碳酸钠_____、碱式碳酸铜______________、碳酸氢钠_________、碳酸钙__________、碳酸氢钙_____________；氯化氢_________、氯气________、氯化钾___________、二氯化锰___________、氯酸___________、氯酸钾___________、；硝酸___________、硝酸钾___________、硝酸钡___________、硝酸铵___________、硝酸铜___________、硝酸汞___________、硝酸银___________；硫酸___________、硫酸铵___________、硫酸氢铵___________、硫酸钡___________、硫酸铝___________、硫酸铁___________、硫酸亚铁___________；磷酸___________、磷酸钠___________、氦气、二氧化硅、氖气、二氧化氮、氩气、氧化铁、氧化铝；

氢氧根离子、硫酸根离子、碳酸根离子、硝酸根离子、铵根离子。[.物质分类]—.酸：㈠分类：含氧酸：命名:“某酸”如硫酸硝酸碳酸无氧酸：命名:“氢某酸”盐酸 氢硫酸氢氟酸二．碱：㈠分类：1。一元碱：氢氧化钠氢氧化钾二元碱：氢氧化钙氢氧化钡三元碱：氢氧化铝氢氧化铁三．盐：㈠定义（组成）：㈡分类：1.按组成： ⑴按金属离子：钠盐：氯化钠硝酸钠硫酸钠碳酸钠 钾盐：氯化钾硝酸钾硫酸钾碳酸钾 铜盐：氯化铜硝酸铜硫酸铜碳酸铜 铵盐：氯化铵硝酸铵硫酸铵碳酸铵 铁盐：氯化铁硝酸铁硫酸铁┉ ⑵按酸根离子：硫酸盐：硫酸钠硫酸钾硫酸钡硫酸氢钠 氯化物（盐酸盐）：氯化钠氯化银氯化铁 硝酸盐：硝酸银 硝酸钡 硝酸亚铁碳酸盐：碳酸钙碳酸钡碳酸钠┋碳酸氢钠碳酸氢钙2.按形成：（以后讲）3.按溶解性：难溶：碳酸钙碳酸钡硫酸钡氯化银四．氧化物：㈠定义（组成）：㈡分类：1。金属氧化物：氧化铜氧化钙氧化钠氧化铁氧化铝四氧化三铁氧化亚铁 非金属氧化物：一氧化碳二氧化碳二氧化硫二氧化硅五氧化二磷三氧化硫五．单质：㈠定义㈡分类： 1．金属单质：铁钙钠铜锌银钾钡镁铝汞2．非金属单质：双原子分子：如：氢气氧气氮气氯气单原子分子：如：碳硅硫磷3．稀有气体单原子分子：如：氦氖氩六．非金属氢化物： 氯化氢水硫化氢氨气七．默写： 1，金属活动性顺序表： 2，1—20号元素的元素符号，名称，原子结构示意图： 3，熟练背诵：常见酸碱盐的溶解性表第三部分:化学反应,化学反应方程式的书写1识别四种基本反应类型:理解关键词2书写:同时注意四方面,养成好习惯⑴正确书写化学式:元素符号，原子团→化学式→化学反应方程式化合价⑵配平:观察法奇数配偶法⑶反应条件:(见专题三)①课内△,点燃,高温,催化剂②课外:依题目提供的条件书写（4）气标↑,沉标↓的使用:理解标志例如3掌握各反应规律及书写技巧:理解由名称关键词入手①分解②化合:③置换:即强换弱④复分解4应用时养成好习惯:解题时,凡涉及化学反应的,先写化学反应方程式5练习:书写下列反应的化学反应方程式一，复分解反应：1一般是指酸，碱，盐，氧化物之间的反应2注意体会书写技巧：先分后复合（远与远，近与近复合搭配。注意应严格按化合价写化学式）3在溶液中进行，实质为离子反应4反应条件例如：⑴酸与碱：①盐酸和氢氧化钠②硫酸与氢氧化钡③硝酸与氢氧化钡★反应规律：⑵酸与盐：盐酸和硝酸银②盐酸和碳酸钙③硫酸与氯化钡 ★反应规律：⑶酸与金属氧化物：盐酸和氧化铜②硫酸和氧化铁★反应规律：⑷碱与盐：氢氧化钠和硫酸铜②氢氧化钠和氯化铁 ★反应规律⑸碱与非金属氧化物：氢氧化钙和二氧化碳②氢氧化钠和二氧化碳★反应规律⑹盐与盐：氯化镁和硝酸银②硝酸钡和碳酸钠③硫酸钠与氯化钡★反应规律4小结：以上反应皆能进行是由于生成下列物质之一①②③二，分解反应：1电解水2加热高锰酸钾3加热氯酸钾4高温加热碳酸钙 5碳酸分解三，化合反应：1二氧化碳与水2氧化钙与水3氢气，硫磺，磷，碳，铁，镁，分别在氧气中燃烧： ⑴⑵⑵⑶⑷⑷⑸⑹四．置换反应：1铁片插入硫酸铜溶液2铁，铝，锌，镁分别与稀硫酸反应，⑴ ⑵⑶ ⑷3氢气，碳分别与氧化铜反应五，写出离子符号：（注意电荷数与化合价的关系）1氢离子钠离子钾离子银离子氯离子铵根离子高锰酸根离子2镁离子钙离子亚铁离子锌离子铜离子钡离子3硫酸根离子碳酸根离子碳酸氢根离子硝酸根离子氢氧根离子4铝离子铁离子练习:1配平即使方程式左右两边各原子的个数相等:观察法配平①H2O=H2+O2②H2O2=H2O+O2③KClO3=KCl+O2④KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2⑤Fe+HCl=FeCl2+H2⑥CO2+H2O→C6H12O6+O2⑦C6H12O6→C2H5OH+CO2C6H12O6→CH3CH2OH+CO⑧Na2O2+CO2=Na2CO3+O2⑨H2S+SO2=S+H2O⑩KNO3+C+S=K2S+N2+CO2⑾Fe2O3+Al=Fe+Al2O3⑿NH3+O2=NO+H2O⒀FeS2+O2=Fe2O3+SO22、写出下列反应的化学方程式并写出反应类型 1.三氧化硫和水反应_____________________________ 2.氧化钙和水反应_______________________________ 3.氧化钠和水反应__________________________