2022年山东省威海市十四中学高三化学联考试卷含解析

2022年山东省威海市十四中学高三化学联考试卷含解析略

4.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

A.常温常压下，16gCh和32go3的混合物中，含有O原子数目为3NA

题目要求，共60分。）

B.标准状况下，1molNazO和1molNatCh的混合物中，含有离子总数为7N,、

1.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：①FeCl3;②Fe2O3;③Cu（NO3）2;

C.ImolNaBHs中离子键的数目为2NA

④KNO3,铜粉溶解的是（）5

D.在K35ClO3+6H37Cl=KCl+3ChT+3Hq中，若生成71gCb，转移的电子数目为^NA

A.只有①或②B.只有①或②或④C.只有①或②或③D.上述任意一种

参考答案：

参考答案：

A

D16g

试题分析：A、常温常压下，16go2中含有原子数JCg/^xNAMNA，32go3的

略

32g

2.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）

16g/m/xNA=2NA，混合物中含有的原子总数为3NA，故A正确：B、过氧化钠中阴离子为过氧根

离子，ImolNazO和ImolNaKh的混合物中含有4mol钠离子和2moi阴离了•，总共含有6mol阴阳离

A.反应SiO2+3C=SiC+2co中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2

子，含有的阴、阳离子总数是6NA，故B错误；C、ImolNaBH,中离子键的数目为NA，故C错误：

B.向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化D、氟酸钾中。元素的化合价由+5价降低为0,该反应中转移电子数为5,生成的氯气相对分子质量

性37x5+35

约为-6—x2=73.3,若生成71gCb，转移的电子数目4.8mol,故D错误：故选A。

C.浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳5.在化学学习和研究中经常采用类推的思维方法，但也会产生错误的结论，因此还是要经过

实践的检验才能决定类推结论的正确与否。下列几种类推结论中正确的是

D.铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3

A.将CO2通入NaClO溶液中可以生成Na2c03;将SO2通入NaClO溶液中也可以生成

参考答案：

Na2s03

D

滨水可以将氧化至；氯水也可以将氧化至

略B.Fe?+Fe3+Fe?+Fe3+

3.同温同压下，某容器充满02重U6g,若充满CO2重122g,现充满某气体重U4g,则某C.Fe3O4可写成FeOFe2O3;Pb3O4也可写成PbOPb2（）3

气体的分子量为

D.不能用电解熔融AICI3来制取金属铝；也不用电解熔融MgC12来制取金属镁

A.28B.60C.32

D.4

参考答案：

参考答案：

B

A

略参考答案：

答案：B

6.下列有关海水综合利用的说法正确的是9.固体氧化物燃料电池是由美国西屋（Westinghouse）公司研制开发的。它以固体氧化错一氧化忆为电

解质，这种固体电解质在高温下允许氟离了Y（T）在其间通过。该电池的工作原理如下图所示，其中多

A.海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质

孔电极a、b均不参与电极反应。下列判断正确的是（）

B.电解MgC12饱和溶液，可制得金属镁6（干燥）

多孔电极;i

C.从海水中可以得到NaCL电解熔融NaCl可制得金属钠・固体电解版

多几电极b

D.从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应

A.有@放电的a极为电池的负极

参考答案：B.（T移向电池的正极

CC.b极对应的电极反应为2为一4e+20"==2HaO

D.a极对应的电极反应为03+2乩0+45==401「

略

参考答案:

7.下列有关实验操作或仪器的使用都正确的是（）C

根据电子流向知乩失去电子为负极（b极），而&得电子为正极（a极），又由于它以固体氧化馅一

氧化钮为电解质，这种电解质在高温下允许氧离子（02-）在期间通过，故正极反应式为。,+45=20,

「，负极反应是2H2-4e-+20"==2lM）,原电池中阴离子移向负极，因此选C

10.下列离子方程式书写正确的是（）

①将金属Na投入水中：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2T

参考答案：

②在硫酸溶液中加入氢氧化钢溶液至中性：Ba2++OH+H++SO2-4=BaSO41+H2O

D

③碳酸氢钙溶液中滴加盐酸：HCO3+H+=CO2T+HO

略2

8.据报道，近来发现了一种新的星际分子氟基辛烘，其结构式为:2+

④碳酸钙，H滴加盐酸：CO3'+2H=CO2t+H2O

HC三C一C三C-C三C-C三C-C三N。对该物质判断正确的是A.①③④B.①③C.②④D.③

A.晶体的硬度与金刚石相当B.能使酸性高镒酸钾溶液褪色参考答案：

C.不能发生加成反应D.可由乙块和含氮化合物B

加聚制得略

II.下表各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如右图所示转化的是A.X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点高

B.Z的最高价氧化物的水化物酸性一定比W的强

C.XZ?、XW&与Na?O的化学键类型相同

物质选项abcd

D.根据元素周期律，可以推测存在T3Y4、TZ?和TW

AAlAl(OH)3NaA102NaOH4

BCH3CH2OHCH3CHOCH3COOH02参考答案：

CNa2CO3NaHCO3NaOHC02

D

DC12FeC13FeC12Fe

【考点】原子结构与元素周期律的关系.

【分析IX、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其内层

电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,故X为碳元素，X、T同主族，则T为

Ge元素；Y与X同周期相邻，则Y为N元素：由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为

参考答案：CI,据此解答.

【解答】解：X、Y、Z、W为短周期元素，T为第四周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其

D

内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4,故X为碳元素，X、T同主族，则T

略

为Ge元素：Y与X同周期相邻，则Y为N元素；由元素在周期表中的位置可知，Z为S元素，W为

12.胶体区别于其它分散系的本质是（）C1.

A.胶体的分散质粒子直径在1nm〜lOOnm之间A.N的氢化物分子间存在氢键，沸点较高，则X氢化物的沸点一定比Y氢化物的沸点低，故A错

误；

B.胶体粒子带电荷并且在一定条件下能稳定存在

B.元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性W（Cl）>Z（S）,所以W

C.胶体粒子不能穿过半透膜，能通过滤纸空隙

的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强，故B错误；

D.胶体粒子能够发生布朗运动而且能产生丁达尔现象C.XZ2为CS2中只有共价键，CCh中只有共价键，Na?O中只有离子键，所以化学键类型不相同，故

参考答案：C错误；

D.Ge的化合价为+2和+4价，可以推测存在Ge.’Ni、GeS?和GeCL,故D正确：

A

故选D.

略

14.四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数.下

13.下表为元素周期表的一部分.X、Y、Z、W为短周期元素，其中X元素的原子最外层电子数是其列说法不正确的是（）

内层电子数的2倍.下列说法正确的是（）

Zw

XYXY

ZW

A.X位于元素周期表中第3周期、DIA族

T

B.原子半径：X>Z>W

C.最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y(09全国卷H28)(15分)已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中

的装置可以实现该反应。

D.Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

参考答案：

D

【考点】原子结构与元素的性质.

【分析】由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中X原

子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3,则X为AL可推知Y为Si、Z为N、W为

0,结合元素化合物性质与元素周期律解答.

【解答】解：由短周期元素在周期表的位置可知，Z、W处于第二周期，X、Y处于第三周期，其中

X原子最外层电子数等于其电子层数，最外层电子数为3,则X为A1,可推知Y为Si、Z为N、W为回答下列问题：

O,

A.有上述分析可知，X位于元素周期表中第3周期IDA族，故A正确；(1)A中加入的物质是①.

B.同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径X>Y>Z,故

发生反应的化学方程式是―②—;

B正确;

C.氢化物稳定性与非金属性一致，W元素的非金属性比Y强，故最简单气态氢化物的热稳定性：W(2)B中加入的物质是_____③_其作用是—_④—

>Y,故C正确；

D.二氧化硅不能与水反应，故D错误，(3)实验时在C中观察到得现象是——⑤—

故选D.

发生反应的化学方程式是®;

【点评】本题考查元素周期表与元素周期律的综合应用，难度不大，关键是根据位置关系确定元素所

处的周期，注意基础知识的掌握.(4)实验时在D中观察到得现象是——⑦——，

15.对于反应：2SO2(g)+02(g)-2so3(g),能增大正反应速率的措施是()«

D中收集到的物质是⑧,检验该物质的方法和现象是

A.通入大量02B.增大容器体积

―⑨.

C.移去部分S03D.降低体系温度

参考答案：参考答案：

体和

A(”ISNH4CMOHh2NH.CI♦CMOH),AC»CI,*2NH>t>2H,O

(X他合H存案也均分)

略(2)It石灰«C^»除去NH,气源中的水汽

(3)SB色粒木部分逐款殳为tl色2NH.

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)(4)出现无色罐体到水

用红色石盆q依,M版殳依网无水瞋・制桧0・无点破HMK爻0

16.

【解析】本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根（3）2：1（1分）（?（Na*）＞＜r（HS'）＞C（S＞）＞C（OIT）＞C（H,）（2分），

据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品（4）①离子键和共价犍或离子穗和极性耀（1分，全对给分）：°：：C：：0：（2分）

应该为氯化铁和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的

②NacCOs（2分）“

水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验c（Na*）+c（H*）=2c（C0,＞）+c（HCOC+c（O!T）（2分其他合理答案也得分），

水可以用无水硫酸铜。

18.（14分）现有5种短周期元素A、B、C、D、E,原子序数依次增大。A的同位素中有•种核素无中

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）子，B最外层上电子数是次外层电子数的两倍，C元素最简单的氢化物Y的水溶液呈碱性，E是短周期

中电负性最小的元素。D与可与A、B、C、E四种元素分别形成原子个数比不相同的常见化合物。同答

17"、R、C、D都是中学化学常见的物质，其中A、R、C均含有同一种元素。在一定条件下相互转化

下列问题:

的关系如下图所示。

（1）写出A、E两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式o

（2）CS2和B、D元素形成的一种化合物为等电子体，则的分子结构为,hnolCS?中含有

的冗键为个。

（3）Y的中心原子的杂化轨道类型为,分子的立体构型为。

（4）由A、B、D、E形成的化合物队Z,其中W由三种元素组成，Z由四种元素组成，水溶液物显碱

请回答下列问题：性，用离子方程式表示Z溶液显碱性的原因o等浓度，等体积的W,Z的混合

（1）若通常情况下A、B、C、D都是气体，且B和D为空气的主要成分，写出反应（III）的化学方溶液中，离子浓度由大到小的顺序为。

程式O（5）有一种氮化钛晶体的晶胞如图所示，钛原子的电子排布式为,该氮化钛的化学式

（2）若D为氯碱工业的重要产品，A、B、C为均含有同一金属元素的无机化合物，反应（111）的离为_,氮原子的配位数为。晶胞中N、Ti之间的最近距离为apm,则氮化钛的

子方程式为。密度为_g.cm，（M为阿佛加德罗常数值，只列式计算）。

（3）若B为非金属单质，且B所含元素的原子最外层电子数与内层电子数之和的比值为3:5,则反应

（III）中氧化产物与还原产物的物质的量之比为00.ImolA与含

0.15molNaOH的溶液充分反应后，溶液中所含离子浓度的大小关系

为O

参考答案:

（4）若A、B、C的溶液均显碱性，C为焙制糕点的发酵粉的主要成分之一。

（14分）

①A中所含化学键类型为,D的电子式为。

（1）Na,[:H]（1分）（2）S=C=S（1分），2X6.02X1023个（1分）

②25c时，0.Imo】•L'B、C溶液，pH较大的是溶液（填溶质的化学

（3）sp：'（1分），三角锥形（1分）

式），写出B溶液中微粒浓度之间存在的等量关系（写出一种即

_2-

可）。目的（4）HC03+H.0H£（kK）H-（2分）c（Na）＞c（HC03）＞c（C03）＞c（OH-）＞c（H）（2分）

参考答案：（5）IS22s22P63s23d24s2（1分）TiN（1分）6（1分）62X4/（2aX10»服（2分）

19.（14分）某小组同学以碳棒为电极电解CuCk溶液时，发现阴极碳棒上除了有红色物质析出外,

（1）4NH5+6N0=====5N：+6R0（2分）~

（2）Al5*+3A10：'+6ft0=4A1（0H）4或Al”+3A1（0H）-=4A1（OH））|（2分）还有少量白色物质析出。为探究阴极碳棒上的产物，同学们阅读资料并设计了如下过程：

I.有关资料：铜的化合物颜色性质如下

物质颜色、性质物质颜色、性质②装置（填上图中装置编号）中的现象说明提出假设②中的白色物质•定存在；

氢氧化铜Cu（OH）z③写出装置B中发生反应的化学方程式一