2019学年广东汕头金山中学高一上12月月考化学卷【含答案及解析】

2019学年广东汕头金山中学高一上 12月月考化学卷【含答案及解析】姓名 班_级 分_数 题号口一口二口三口总分□得分口□□□□一、选择题1.下列物质中可以导电，但不属于电解质的是A金属钠.液态 ・熔融 .蔗糖溶液□□下列各组离子中，能在水溶液中大量共存的是A．Na、H++、Cl－、HCO－_3 ．__Na、+BFe、2+Cl－、将H2S气体通入FeCl3溶液中，得到淡黄色的沉淀。该反应的离子方程式为A.2FeCl3+S2-2FeCl2+S|B.2FeCl3+H2S-2FeCl2+SI+2H++2Cl—C.2Fe3++S2—2Fe2++S|D.2Fe3++H2S-2Fe2++SI+2H+D下列反应的离子方程式不正确的是A.铁与硫酸铜溶液反应：Fe+Cu2+—Fe2++CuB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++SO42+Ba2++2OH——Cu(OH)21+BaSO4IC.在碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：H++HCO3——CO2t+H2OD.铁与稀盐酸反应制取氢气：2Fe+6H+—2Fe3++3H2tD硫酸亚铁在高温下分解的方程式为：2FeS04亘邑Fe203+S02t+S03t。若将反应所得的气体混合物通入8@口2溶液(已知SO3+H2O—H2SO4)，将得到A.BaSO3与BaSO4沉淀 BBaSO3沉淀C.BaSO4沉淀D.无法得到沉淀物D下列反应属于氧化还原反应的是A.Mg3N2+6H2O—3Mg(OH)2+2NH3t B.Na2O2+2H2O—2NaOH+H2O2C.FeCl3+3H20AFe(OH)3(胶体)+3HC1D.CaH2+2H20 =Ca(OH)2+2H2tD下列反应中，HCl作为氧化剂的是A.HCl+AgNO3—HNO3+AgClI B.Mg+2HCl—MgCl2+H2tC.MnO2+4HCl—MnCl2+Cl2t+2H2OD.Au+HNO3+4HCl—HAuCl4+NOt+2H2OD.在酸性溶液中，下列物质氧化I时，自身发生如下变化：IO3—一I2；MnO4——>Mn2+；的2—C1；“,0?一、0。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的I得到I2最多的是A.IO3— B.MnO4—C.Cl2 D.HNO2D

.将氯气通入热的氢氧化钠溶液中，可发生如下反应：3cl2+6 0A5KC1+KC103+3H20。对于该反应，下列说法不正确的是A．Cl2既是氧化剂，又是还原剂B．还原产物与氧化产物的物质的量之比为5:1C.当转移了3 电子时，反应消耗了3 的酊2.反应中 （提供了碱性环境，但它既不是氧化剂也不是还原剂□11.火法炼铜需要焙烧黄铜矿，发生的反应为2CuFeS2+02 =Cu2S+2FeS+S02。关于该反应，下列说法不正确的是A.S02既是氧化产物又是还原产物B.CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，其中硫元素被还原C.FeS既不是氧化产物也不是还原产物.在转移了3 电子的同时，有 5的102生成□12.已知在常温下，存在下列化学反应：2KMnO4+16HC1 =2KC1+2MnC12+5C12t+8H202FeC13+2KI=2FeC12+2KC1+I22FeC12+C12=2FeC13则下列各物质还原性由强到弱排列的顺序正确的是A.I－，Fe2+，Cl－，Mn2+C.Mn2+，Cl－，I－，Fe2+□A.I－，Fe2+，Cl－，Mn2+C.Mn2+，Cl－，I－，Fe2+□._Cl_－_，BMn2+，I－，Fe2+._Mn_0_4－D，Cl2，Fe3+，I2向某Fe2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的向某Fe2溶液中，通入1.12L（标准状况下）的Cl2，测得溶液中c（B－r）=3c（－Cl）中正确的是A.原溶液的浓度为1C.反应后溶液中 Fe3+□3。反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法1 .反应后溶液中 Fe3+ 11Fe2+）原溶液中 一 4 1碘（I2）与硫代硫酸钠（2S20）3之间的氧化还原反应是一个在定量分析中常见的化学反应。用碘液滴定硫代硫酸钠溶液时，25 1的硫1代硫酸钠溶液，恰好消耗了125 1 的碘液，并把I2还原为I—。则S2032转化为S_40B62S2C042- .__S0_3.铋 位于元素周期表中VA族，其价态为+3价较稳定，铋酸钠 溶液呈无色，取一定量的硫酸锰MnS04溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：□.加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI-淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色.关于钠在空气中燃烧的实验，下列说法不正确的是A．用镊子夹取钠块，吸干表面的煤油后，用小刀切下一部分进行实验。剩余的钠应放回原试剂瓶。B．钠加热后先熔化成小球状，这是因为金属钠的熔点较低。C．钠燃烧时火焰呈黄色，这与钠元素的焰色反应有关。.钠块表面若有部分已被氧化为Na2O,充分燃烧后将得到Na20和Na2O2的混合物。□.将少量金属钠投入下列稀溶液中，溶液质量减少的是A.NaCl ._N_aOHB ._N_H4CNO3D.Ca(HCO3)2□19.设 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是.常温常压下， 0含有4 个电子B.标准状况下224 L的NH3溶于水，所得溶液中有 个NH4+C.2 n的5 mol•L盐酸中含有个HCl分子.mol Na被完全氧化生成Na202，失去2 个电子□20.以下各组离子中，在电3的溶液中能大量共存的是A.Na+、K+、Cl－、Al02－ .__BaB2+、N03－、HC03－、Br－C.Cu2+、K+、S2-、S042- ._K+、DS032－、N03－、Mn04－□21. 下列反应的离子方程式正确的是.将过量的氯气通入碘化亚铁溶液：3C12+2 2++41-=6Cl—+2 3++2I2B.硫酸在加热条件下将铜氧化：C+2H+△C2+H2fC.在氢氧化钡溶液中加入过量的硫酸氢铵：Ba2++20H—+NH4++H++S042 =BaSO4I+NH3t+2H20.将金属钠投入水中：2Na+2H+=2Na++H2t□将m 的某种可燃物在过量的氧气中充分燃烧，再将燃烧的产物通过足量Na202充分地吸收，发现固体增加的质量大于m。则可燃物可能是A.一氧化碳 .__乙_醇_(CB2H50H) .__甲_酸(CHC00H)甲醇(将一定量的 溶于100mL的0.4mol^L1溶液。被完全吸收，得到2和 的混合溶液。向所得溶液中逐滴加入0.2mol^L1盐酸，至逸出的 与原先吸收的 质量相等。此时消耗的盐酸的体积为A．100mLB．200mL C．300mLD．400mL□下列关于金属的描述不正确的是A．金属单质都有还原性B．镁、铝虽然还原性较强，但可以直接置于空气中保存，是因为表面能形成致密的氧化膜，保护了内层的金属.铝箔在酒精灯上加热后熔化但不滴落，是因为表面形成的l2层熔点很高D．钠和镁可以剧烈地燃烧，铝和铁则不能燃烧□下列关于焰色反应说法不正确的是A.某些金属的单质和化合物在火焰上灼烧时都能显现特殊的颜色，因此焰色反应是元素的性质。B.钾的焰色为紫色，必须通过蓝色钴玻璃才能观察到。C.焰色反应是物理过程，但也可能伴随着化学变化。D.烟花能显现出五颜六色，与烟花中含有某些金属元素的盐类有关。□将0.4 和1.0 2混合并配制成溶液，向溶液中逐滴加入0.1mol・L1的盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成 的物质的量的关系的是

1002瞋JOO ml10O2003WVEHOC34>]mL100.200300"HClt喇ml呵CO：〕HO：1002瞋JOO ml10O2003WVEHOC34>]mL100.200300"HClt喇ml呵CO：〕HO：■：|CO：'21C1m{CQ。bjQ：孙CO：imCt).C-l口叫.zson200300V[UC\iq'?；n±□二、填空题写出下列过程所发生反应的离子方程式(1)用400mL0.5mol^L1的 溶液吸收. 气体： 。 ()将过量铝粉投入 溶液： 。□是一种灰黑色硫化物，不溶于水，能溶于硝酸。当溶于过量的一定浓度的硝酸时，生成 与的混合溶液、 气体和另一产物。(1)写出该条件下反应的化学方程式： 。 ()当有0. mol的 4生成时，该反应中转移的电子数为 。 (3)该反应中的氧化产物为 ，_硝_酸_在_该_反_应_中_体_现_了 (_选_填_“_氧_化_性_”_、_“_还原性”、“酸性”)。□三、计算题29.某(1)求原混合物中(2)若将原混合物溶于的混合物共

的质量分数。00mL水配成溶液.14，加热分解后质量减少为5.5(写出计算过程，计算结果精确到0.1%)向溶液中逐滴加入1.0mol・L1的稀盐第第#题【答案】【解析】:量啕原，CDO

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甲酸写成CCLH2.Q,则和氧气或碳酸钠和氧气2固体墙写成（8）式氐）二的形式8里，若寸如空）逐氧岸五」四凰耨人乩、递对以］分而向■知，一氧比海瓦应昼百醒3电口禳原子贝画本增重邰曾重的质量小于眼,不进门口、甲酉事写咸CD.2H九覆才誓于养于一氧《第22题【答案】B【解析】■箱解翳罐谏螂乒眼吸用镭据■回氢氧化钾的物质的量等.第23题【答案】D试成熔a£，口箫试成熔a£，口箫n;滴翦不t%c%选JRW-alB第24题【答案】B斤南,■,,斤南,■,,+LiBJ:刖1—之试自供，【解析】【解析】试加10升O.折1良小t试加10升O.折1良小t鹫&W/OJ-O盐菽体积为CWL/0.1=0.LLj即

摩尔盐赣/体积为0.018.1二10璋0.01摩盘馥,也积为100全升，产年第26题【答案】(1)7S024100H-=3SO?-+4HSO<+3H2OC2)2妇+20H-+2比。=2期0±一+3氏f【解析】试题分析：⑴氢氧化钠物质的量为55X0.4R.2摩尔，二都破的物质的量为吕.9第国3.14摩尔

等职舞睛盛翻盛螂黯胃牖蜷喙嗨球噂呼第27题【答案】3c必S+l&fflKh=3Ck(NOn)丹3cliSOv+lOMUf转氏口TMO.OZXLO。(或4.214Xiy)(3)Cu(N0a)2.CuSOaf或Cu2晨SU产)三氧化性、酸性【解析】分析；（11根强题目分折,也爵醯步氟彘能保幽谶楠勺里比为30；®JW0.7J&'式为：分析；（11根强题目分折,也爵醯步氟彘能保幽谶楠勺里比为30；®JW0.7J&'式为：351小+1€印m=3口式晚3+3口闻:+10加十州比口口（2）反应中转移电子数位加，丽箕。.置根离子生成，有口.修尔电子转移，即沙山口2乂"（或4.214><1。"），⑶前元素山合盘元素在音价升高j波;3函3.C俺0是氧化产物口硝酸在该反应中体现了氧化性、酸性,价升高第28题【答案】。)解：设原混合物中,11(叱他)=皿口，n(KUC0：)=yiiLolo根据2KHe0z2醇C0HH制招0叶】加热分解后得到共仁^,5y)iwL的藤C山口f.,.138^+1007=6.14I.13S（k-K）.5y）=5.52解得乂二口.。？』y=0.02X100%=67.4%, 、. 0.OSmolX133X100%=67.4% ― (2)30(2分】；44S。分)【解析】I试懑分析；£11期据碳路钾受热分解碳酸钾和水和二氧化碳，腐量瀛少部分为二氧化碳和水的质量，送行计算