2019学年安徽省高一上期中考试化学试卷【含答案及解析】

2019学年安徽省高一上期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名 班_级 分_数_题号口一口二口三口四口总分□得分口□□□□□一、选择题下列物质的水溶液能导电，但其本身属于非电解质的是A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡□下列实验装置不适用于物质分离的是下列实验能达到测量要求的是用托盘天平称取 ^用 量筒量取 8 浓盐酸配一定物质的量浓度溶液用滴定管量取 5浓溶液配一定物质的量浓度溶液用 试纸测得溶液 为 4□表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是AO的 溶液中含•个阳离子B- 的乙醇溶液中所含的分子总数为•个c在标准状况下，含 个氦原子（ ）的氦气所含的分子数是•个D 跟沸水完全反应转化为氢氧化铁胶体，其中胶粒的数目一定少于个下列离子方程式正确的是.稀硫酸滴在铁片上：Fe+2H+=Fe3++H2tB.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-+Ba2+二BaSO4IC.足量盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2++CO2t+H2OD.氢氧化铜与稀硫酸混合：H++OH-=H2O□配制一定物质的量浓度的0胎液时，导致浓度偏低的原因可能是A.容量瓶中原有少量的蒸馏水B.移液时，不慎将液体流到瓶外C.容量瓶盛过0日容液，使用前未洗涤D.定容时仰视刻度线和液面□在标准状况下，由CO和CO2组成的混合气体13.44,质量为24,此混合气体中C和。两种原子的物质的量之比是.3：7.3：4C.4：7D.1：2□下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A.Fe3+、Na+、Cl-、OH-B.Fe3+、Cl-、K+、Ca2+C.Cl-、Ca2+、Mg2+、CO32D.Ba2+、K+、CO32-、Cl-□下列关于胶体的叙述不正确的是A.布朗运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液.悬浊液区别开来B.光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C.用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子.离子通过D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象□电解质溶于水后电离出的阴、阳离子是能够导电的，而且溶液的导电能力与溶液中离子所带的电荷的浓度有关，下列溶液的导电能力最强的是. .2 1a溶液B. .1o1C溶液C. .2 . 1BaC溶液0.2mol.L1H溶液11.设N 为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是.1L0.lmol・L1乙酸溶液中H+数为0.IN.Imol甲烷分子所含质子数为10N.标准状况下，22.4L乙醇的分子数为N□已知M2O7—+3S2-+14H+=2M3++3SI+7H2O,则M2O7一中的M的化合价为A.+2B.+3C.+4D.+6□测得某溶液中仅含 42、 +、SO42—、l—四种离子，且阳离子的个数比为 42 +=34则SO42—和1—的个数比可能是A.3:2B.3:1C.1:8D.任意比□某溶液可能含有1-SO42、O32-NH4+、 3+ 13+和 +。取该溶液100mL，加入过量NOH溶液，加热，得到0.02mol气体(已知：NH4++OH=NH3t+H20, 1(OH)3+OH=102 +2H2)0，同时产生2.14红褐色沉淀；向上述滤液中加足量 1溶液，得到4.不溶于盐酸的白色沉淀。由此可知原溶液中A.至少存在5种离子. 1一定存在，且 (1 201120.4molL.SO42、NH4+、 3一定存在，1可能不存在. O32- 13+一定不存在， +可能存在□已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2NH4 =Pb( )2+(NH4)2SO4。当在Pb( )2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是.Pb( )2+H2S=PbS|+2H.Pb2++H2S=PbS|+2H+

Pb2+2 ——HH2S=PbS|+2HPb2+2——+2H +S2-=PbS|+2H二、填空题S溶解到 水中，再加水稀释使溶液体积至2,再从S溶解到 水中，再加水稀释使溶液体积至2,再从,则这硫酸溶液中（S）=iH和 混合在一起，标准状况下，气体总体积是0稀释好的溶液中取出1（2）将8．96（3）有以下物质a．氨水B．蔗糖C．烧碱D．NH3H2O．ef．碳酸钙g．CH3COOHh．铜i．氯气j．石墨k．稀盐酸.H气体m．大理石n.熔融的氯化钠其中属于电解质的是；属于强电解质的是；属于非电解质的是；三、实验题17.有一包白色固体，可能含有 、 2S、 、S、 五2种物质中的一种或几种。现进行以下实验：取少量白色固体加到足量的水中，得到白色沉淀，上层清液为无色。向上述悬浊液中加入足量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有气泡产生。取少量②的溶液滴入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失。根据上述实验现象判断：白色固体中一定含有，一定不含有，可能会有；□第第1题【答案】18.某同学拟进行除去淀粉溶液中食盐的实验。他把一个鸡蛋泡在醋酸溶液里，待蛋壳溶去，在膜上打一小洞，倒出蛋清和蛋黄，洗净蛋膜，再装入食盐和淀粉的混合溶液并扎好口袋。试回答：1）做好这些准备后，他即将进行的操作的名称是 。 2）检验烧杯中有无淀粉的方法是 。 3）为尽可能将淀粉溶液里的食盐全部除去，可采取的措施是（填序号） 。 A．换大烧杯，用大量水进行（1）操作B．多次进行（1）操作，每次用水量不必太多C．将蛋膜放在有流水的水槽中进行进行（1）操作（4）如何检验淀粉中的食盐有没有全部除去？简述实验过程： 。 □配制0.25mol-L—的溶液00mL,某学生操作如下：①用托盘天平称出1．00g氢氧化钠：将天平调好零点,再在两盘上各放一张同样质量的纸,把游码调到1.00g的位置上,于左盘放粒状氢氧化钠至天平平衡,取下称好的氢氧化钠,并撤掉两盘上的纸。②把称好的氢氧化钠放入一只 00mL的烧杯中，加入约0mL水，搅拌使之溶解，溶解后立即用玻璃棒引流将溶液移至一只00mL的容量瓶内，加水至离刻度线约 2处1,用滴头滴管加水至液体凹面与刻度线平齐。③写出一个标有配制日期的“0.25mol・L—溶液”的标签，贴在容量瓶上密闭保存。指出上述操作中的错误并改正：（可不填满，也可续表）P错误之处及正确做法 2 5□四、计算题将50密度p0. 的nL%的氨水和00密度p0. 的nL%的氨水混合，得到p0. 5 氨水溶液，求所得氨水的物质的量浓度是多少？□第第#题【答案】CaCU3.、ITa^SO4jCuSO4、E!aCI25KNOn【解析】试题分血；①取少量固住植本加到足黜中，得到白色沉淀,上层为无色清港,一定不含C诂必5含有CaEh或是日式4N^SQ二都有中的一主楣况j②继续在其中加入足量稀硝酸，白色沉浣完全消失,则沉淀是C式。h一定含CaCOh③取少曩②中的溶液:鼬口区(%。，容液,有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶，沉,症是硫酸钢，一正音有胴nSCU,一无不含BaCL.根据以上实蛤现象可知，该白色固体中一定含有CM5、酮1404一定不含有CnSOaBML：可能含有KNO-c.第18题【答案】(1)渗析(2)在烧杯内,液体中加入碘水」若不变蓝,证明无淀粉(3)BC(4)取袋内液体,加入硝酸银溶濯，若无沉淀产生？则已全部去除。【解析】试题分析：(D鸡蛋壳的内膜是半透膜』可通过渗析来分离淀端溶涌和食盐溶液5(2)淀粉遇碘水会变蓝色，敌在烧杯内'液体中加入碘水，若不变蓝，证明无淀粉；(3)、虎获得管绑净的淀粉溶液需要翁次操作,即反复水洗,但每次水量不易太彖,最好可以换成流水；而追页既定赢3(4)只要检验中正就中淮有口r即可推知淀粉中NaCL全剖除去，具体操作是取袋内液体，加入硝酸银溶遍院沉淀唯，贝定全部去限。（1）天平精确度不对,应用电子天平/S称取氢氧化钠应放在烧杯中,（3）未冷却；（4）未洗涤烧杯和玻璃棒$<5）未摆句；9容量瓶不能存放溶液，应隹移到试剂瓶中。【解析】 试题分析：（工）由于氢氧化钠具有腐蚀性？称量时应放在干燥的烧杯中称量$<2）称量完氢氧化钠后？磋码放回硅码盒一游码拨回原处」⑺由于托盘天平准确度为小不能称出工."g氢氧化钠，需要改用电子天平j3配制过程中】用于溶解的烧杯和玻璃棒必须进行洗涤，洗涤后的溶液应转入容量瓶中3（5）用于氢氧化钠溶解的过程中会放出热量，导致溶港的体积增大，所以必须冷却至室温后再转移的容量瓶中口（6）定容完毕，必须对配制的氮氧化钠溶液进行摇匀j<7）容量瓶不能盛放溶液j配好的海瀛应及时转移到有胶塞的试剂瓶内.1考点定位】考查配制一定物质的量浓度的溶液方法H配了冷春杳1m.13遗头力晴师称配思名、H配了冷春杳1m.13遗头力晴师称配思名、E®[1gI藻物洗求的定、要实-汨Rn浓餐