6.2.1化学反应的速率影响化学反应的速率的因素课件高一下学期化学人教版

第六章第二节化学反应的速率与限度

第1课时化学反应的速率影响化学反应的速率的因素第六章化学反应与能量1.知道化学平均速率的表示方法及大小比较的方法，培养证据推理与模型认知的化学核心素养。2.发展认识化学反应的基本角度，能从化学反应快慢的角度解释生产、生活中简单的化学现象。学习目标新课导入溶洞的形成汽油的燃烧火箭发射铁制品生锈溶洞的形成需要几百年甚至上千年有些反应可以瞬间完成，例如酸碱中和反应、炸弹爆炸有些反应进行得很慢，例如牛奶变质、铁桥生锈等那么如何来判断一个反应是快还是慢呢？通过化学反应现象变化的快慢来定性判断化学反应速率的快慢：①观察气泡逸出的快慢；②观察沉淀产生的快慢；③观察溶液颜色变化的快慢，如何定性判断下列化学反应进行的快慢？①Zn＋H2SO4==ZnSO4＋H2↑②Ca(OH)2＋CO2==CaCO3↓＋H2O③Fe3＋＋3SCN－==Fe(SCN)3思考意义—表示化学反应过程进行______的物理量

↓定义—单位时间内反应物浓度的_________或生成物浓度的_________

↓表达式—_________

↓单位—________________或mol·L-1·s-1

快慢减少量增加量mol·L-1·min-11.化学反应速率说明：v表示反应速率，Δc表示反应物(或生成物)浓度的变化，Δt表示反应时间的变化。某反应的反应物浓度在5min内由6mol·L-1变成了2mol·L-1，则在这5min内以该物质表示的平均反应速率为_________________。

0.8mol·L-1·min-1练一练

(6-2)

mol·L-1÷5min=0.8mol·L-1·min-11.根据化学反应速率的概念分析，一个化学反应的速率可以用任何一种反应物或生成物来表示吗？Δc表示的是物质的物质的量浓度的变化，而固态物质和纯液态物质的浓度在一定温度下是常量，所以这种表示化学反应速率的方法不适合固态物质和纯液态物质。思考与讨论2.

我们研究的化学反应速率是瞬时速率还是平均速率?化学反应速率是指一段时间内的平均反应速率，非瞬时速率3.单位时间内，反应物消耗的物质的量越多，是不是反应速率越大?不一定。反应物的物质的量消耗得多，但浓度变化不一定大4.探究在同一化学反应中，用不同物质表示该反应的速率时，各数据之间有什么关系？同一化学反应，用不同物质的浓度变化表示的化学反应速率之比等于化学方程式中相应物质的化学计量数之比，这是有关化学反应速率的计算或换算的依据例：已知反应A(g)＋3B(g)=2C(g)，在不同条件下，分别用A、B、C三种物质表示的速率为：①v(A)＝0.2mol/(L·s)②v(B)＝0.45mol/(L·s)③v(C)＝0.45mol/(L·s)，比较此反应在上述条件下进行的快慢程度。思路：用不同物质比较化学反应速率快慢时，要转化为同种物质表示的反应速率，然后再进行比较。根据化学反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比，将②③中的反应速率都用A表示为：②v(A)＝0.15mol/(L·s)，③v(A)＝0.225mol/(L·s)，故三者速率大小为③＞①＞②。总结感悟(1)定义式法利用公式v=计算化学反应速率,也可利用该公式计算浓度变化量或反应时间。(2)关系式法化学反应速率之比=物质的量浓度变化之比=物质的量变化之比=化学计量数之比。ΔCΔt同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同，比较化学反应速率的快慢不能只看数值大小，还要进行一定的换算。2.化学反应速率大小比较的两种方法尝试比较反应aA+bB=cC，中v(A)与v(B)的相对大小？(1)方法一：换算成同一物质、同一单位表示，再比较数值大小。(2)方法二：比较化学反应速率与相应化学计量数的比值。即比较v(A)/a与v(B)/b的相对大小，若v(A)/a>v(B)/b，则用v(A)表示的反应速率比用v(B)表示的反应速率大。【思考1】化学反应的快慢与我们有什么关系？举例说明有些反应越慢对我们越有利，如食物的变质、橡胶的老化、金属的锈蚀；有些反应我们则希望快一些，如氨、硫酸等化工产品的生产调控化学反应速率常常是决定化学实验成败或化工生产成本的关键。那么有哪些因素能够影响化学反应速率呢？根据图示大胆猜想影响化学反应速率得因素作出假设实验探究1.温度对反应速率的影响实验操作实验现象实验结论浸在热水里的试管中产生气泡的速率明显快于浸在冷水中的试管温度越高速率越快总结感悟当其它条件不变时，升高温度，化学反应速率增大。降低温度，化学反应速率减小。实验测得，温度每升高10度，化学反应速率通常增大原来的2～4倍。规律注意：温度对反应速率的影响不受反应物状态的限制。结合所学知识解释为什么使用冰箱储存食物注意：不论是吸热反应还是放热反应，升高温度都能加快化学反应速率。不能认为升高温度只会加快吸热反应的反应速率。夏天气温高，化学反应速率增大，食物的变质快，冰箱内温度低，可降低化学反应速率，延缓食物变质。活动探究2.反应物浓度对反应速率的影响实验操作实验现象实验结论不加水的试管中产生气泡的速率更快浓度越大反应速率越快总结感悟当其它条件相同时，增大反应物浓度，化学反应速率增大，降低反应物浓度，化学反应速率减小。规律若参加反应物质状态是气体时，如何判断影响因素？增大反应物浓度相当于压强增大，化学反应速率增大；压强减小，化学反应速率减小。①对于只有固体、液体或溶液而无气体参加的反应，认为压强对之无影响；②压强的改变必须以浓度的改变为前提。总结感悟注意事项【思考】为了增大与空气的接触面积，可以加快反应速率结论：增大固体表面积可以加快反应速率日常使用的蜂窝煤为什么要设计钻孔？这样有什么好处3.催化剂的影响催化剂能极大地提高化学反应速率，而自身的组成、化学性质和质量在反应前后不发生变化。在探究化学反应快慢的影响因素时，不止一个变量因素，那在实验中如何处理多个影响因素的情况?在探究某一条件对化学反应速率的影响时，要保证其他条件完全相同，即采用“控制变量法”实验编号锌的形态反应温度/℃收集100mL氢气所需时间/sⅠ薄片15200Ⅱ薄片2590Ⅲ粉末25104.变量控制某探究性学习小组用相同质量的锌和相同浓度的足量的稀盐酸反应得到实验数据如表所示：【思考2】能否根据实验I和实验III的数据说明温度越高，化学反应速率越快？不能。实验I和实验III的反应条件除了温度不同外，反应物状态也不同，多个变量，无法判断速率的变化是哪个因素引起的【思考3】如果想要讨论反应物状态对化学反应速率的影响应选择哪组实验数据进行比较？为什么？应选择实验II和实验III，两组实验中只有一个变量—反应物状态【思考4】请设计一个实验方案证明盐酸的浓度对该反应的速率的影响。在相同的温度下，采用相同形态、相同质量的锌片与两种体积相同但浓度不同的盐酸反应，观察气泡产生的速率课堂小结在同一化学反应里，用不同的物质表示的反