公开课：乙醇教案4 公开课教学设计

公开课教案课题:必修二专题三第二单元食品中的有机化合物乙醇上课时间:2017年5月14日下午第一节地点:高二(7)班授课人：林梅生【三维目标】知识与技能：了解乙醇分子的结构，了解羟基的结构特征；了解乙醇的化学性质（跟钠等金属反应、催化氧化、消去反应）；过程与方法：通过乙醇结构的学习，提高根据有机物结构分析有机物性质的能力；通过乙醇的催化氧化的学习，加深理解催化剂对化学反应的机理的认识。情感与价值观：乙醇的性质由乙醇的结构决定，从中理解事物的因果关系。通过乙醇不同条件下的脱水方式的差异的学习，加深外界条件对化学反应的影响的认识，培养具体事物要具体分析的思想观念。【教学重点】乙醇的分子结构和化学性质。【教学难点】乙醇化学性质和羟基的关系。【教学过程】【引入】本单元就来学习食品中的有机物。比如：酱、醋、酒等；本节课就先来说说酒：①我国酒文化的历史源远流长，从古到今有无数咏叹酒的诗词歌赋：白日放歌须纵酒，青春作伴好还乡。明月几时有，把酒问青天。借问酒家何处有，牧童遥指杏花村。等等；②酒中含有的有机物是乙醇，俗称酒精；③各种饮用酒里均含有浓度不等的酒精，啤酒含酒精3%—5%，葡萄酒含酒精6%—20%，黄酒含酒精8%—15%，白酒含酒精50%—70%；④工业酒精约含乙醇96%（体积分数），含乙醇%以上的酒精叫无水酒精；⑤制无水酒精时，通常需要把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏才能制得；【展示】乙醇样品。【板书】一物理性质：乙醇俗称酒精；无色透明、有特殊香味的液体；易挥发，沸点比水低（780C）；能与水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物，是常见的有机溶剂；密度比水小（cm3）。用途：①做酒精灯和内燃机的燃料。②用于制造醋酸、饮料、香精、染料等。③医疗上常用体积分数为70%～75%的乙醇水溶液做消毒剂。（医用酒精）【展示】乙醇的球棍模型，学生观察后写出它的分子式、结构式和结构简式？【板书】二分子结构：分子式：C2H6O结构式：结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH①从组成来看，是否属于烃类有机物？（烃的衍生物）可看作乙基与羟基相连而成。②和CH3CH3作比较：可看作中CH3CH3的一个H被—OH取代；和H2O作比较：可看作H—OH中一个H被—CH2CH3取代。【过渡】乙醇和CH3CH3与H2O在结构上均有相似的地方，那么性质方面呢？【实验1】向1-2mL无水乙醇中投入一小粒金属钠，观察实验现象。现象：钠沉在底部，钠粒未熔化，体积逐渐减小，最后消失，表面有气泡。（爆鸣法证明产生的气体是H2）结论：乙醇与钠在常温下能缓慢的反应。【思考】被Na置换出来的氢来自—CH2CH3还是—OH。如何证明？①钠保存在煤油里（煤油是多种液态烷烃的混合物）说明什么？（钠不与烃反应，说明与碳原子相连的H是不能被钠置换的）②钠与水反应说明说明？（羟基上的氢原子是可以被金属钠置换的）【板书】三化学性质：1乙醇与钠反应：2CH3CH2—O—H＋2Na——→2CH3CH2ONa

＋H2↑

①反应机理：乙醇中—OH上的O—H键断裂，Na取代—OH中的H生成乙醇钠。②该反应既可看作有机中的取代反应又可看作无机中的置换反应。③配平及量的关系：每产生一个H2，必然消耗2个—OH；思考钠与HO—CH2—CH2—OH反应的方方程式：④和Na与H2O的反应比较：2Na+2H—O—H===2NaOH+H2↑（两反应的相同点：都是钠和含羟基的化合物的反应！）结论一：凡含有羟基的物质都能和钠反应。（两反应的不同点：（现象）反应的剧烈程度不同；Na与H2O的反应要剧烈得多！）结论二：醇中—OH上的H不如H2O中H原子活泼；即H2O比醇更易电离出H+。⑤反应拓展：不仅Na可置换出乙醇中的H，其它活泼金属如K、Ca、Mg、Al等也能发生类似反应：2CH3CH2OH＋Ca——→（CH3CH2O）2Ca

＋H2↑

⑥回顾本实验，对乙醇还有哪些认识？（钠沉在底部，说明钠的密度比乙醇的密度大）【过渡】乙醇和钠的反应是乙醇被钠还原了，那么乙醇可不可以被氧化呢？【实验2】在试管中加入2mL无水乙醇，把光亮的铜丝绕成螺旋状，在酒精灯的外焰上加热烧红，当表面生成一层黑色的氧化铜时，趁热插到盛有乙醇的试管底部，反复操作几次，观察并感受铜丝颜色变化和乙醇气味变化现象：在试管口可以闻到刺激性气味；加热变黑的铜丝又重新变为光亮的红色（Cu）。结论：△△2Cu+O2=====2CuOCuO+CH3CH2OH——→CH3CHO+Cu+H2O方程式相加：Cu2CH3CH2OH+O2——→２CH3CHＯ+２Ｈ2Ｏ△（讲评：氧化铜是中间产物，铜是催化剂）【板书】三化学性质：2乙醇的氧化反应

：(1)催化氧化：①反应条件：加热和催化剂（Cu/Ag）②反应机理：告知CH3CHO的结构式；思考从CH3CH2OH到CH3CHO组成上的变化？联系到结构上的变化？结论：O—H键断裂，碳上的C—H键也断裂，并形成C=O。③配平及量的关系：④反应类型：氧化还原反应；氧化剂：O2；还原剂：CH3CH2OHCH3CH2OH被氧化成了CH3CHO，发生了氧化反应。(2)燃烧氧化：（淡蓝色火焰，放热）(补)3乙醇的脱水反应

：①反应类型为消去反应（分子内脱水）②反应机理：脱去—OH及β碳上的一个H，并形成C=C；即发生了C—O键及C—H键的同时断裂。①反应类型为取代反应（分子间脱水）②反应机理：一个醇脱去—OH，另一个醇脱去—OH上的一个H，并形成醚和水；即发生了C—O键及O—H键的同时断裂。[小结]

本节课重点学习了乙醇的化学性质。在乙醇的化学性质中，各反应的断键方式可概括如下：消去反应——（2）（5）断裂；与金属反应——（1）断裂；发生催化氧化——（1）（3）断裂；分子间脱水——（1）（2）断裂与HX共热——（2）断裂【小结】以上两个反应是乙醇的两个重要性质的表现，大家不难发现这些反应都与乙醇分子中的羟基有关系，像这种决定有机物主要化学性质的原子团又叫做官能团。【过渡】下面介绍一下有关乙醛的内容，（资料卡）醛类化合物分子中都有醛基，简写–CHO。大家听说过甲醛吧，室内装修时其中有毒的气体中就有甲醛，甲醛的水溶液用来种子的杀菌消毒，标本的防腐，但绝对不能用于食品的保鲜。甲醛和乙醛都是重要的有机合成材料。乙醛也有还原性，可在一定条件下氧化成乙酸：催2CH3CHO+O2——→2CH3COOH(听说过酿酒成醋的故事吧)【课堂小结】本节课我们学习了乙醇这种物质，它有广泛的用途，其用途来源于它的性质，性质又和结构有密切的关系，大家要抓住从结构入手，重点掌握羟基的影响，化学键断裂的位置。【作业布置】1、复习课本相应的内容；2、P793、41把铜片放在酒精灯上加热片刻后，立刻浸入到下列物质中，充分接触后取出洗净，干燥后铜片质量不发生改变的是A、硝酸B、无水乙醇C、石灰水