2022年高考诊断性测试化学

2022年高考诊断性测试化学

可能用到的相对原子质量：N-14Ca-40

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

1.北京冬奥会彰显了我国的科技实力，下列说法错误的是

A.冬奥会采用氢能源保障车有利于“碳达峰、碳中和"

B.速滑馆“冰丝带”用CO?做制冷剂制冰发生化学变化

C.冬奥礼仪服装用到的石墨烯材料既能导热又能导电

D.制作"飞扬"火炬的碳纤维复合材料属于新型材料

【答案】B

2.关于下列物质应用分析错误的是

A.常温下，用铁槽车运输浓硝酸利用了浓硝酸的强氧化性

B.用维生素C做NaNOz中毒的急救药利用了维生素C的强还原性

C.用FeCb止血是因为其能水解生成Fe(OH)3沉淀

D.用甘油做皮肤保湿剂是因为甘油中有多个羟基

【答案】C

3.关于下列仪器使用的说法正确的是

A.①②③可用作反应容器B.①③⑤常用于物质分离

C.②③④使用前必须先洗涤后润洗D.①⑥用酒精灯加热时必须加石棉网

【答案】D

4.下列实验操作、现象及结论均正确的是

A.向淀粉水解液中加NaOH溶液，再加碘水，溶液不变蓝，证明淀粉完全水解

B.向酸性KMnd溶液中通入S02气体，溶液褪色，证明5。2具有还原性

C.向溶液中加BaCL溶液，再加稀硝酸，生成白色沉淀不溶解，证明含SO：或Ag+

D.向苯酚溶液中滴加少量浓溪水，振荡，无白色沉淀，证明没有生成三溟苯酚

【答案】B

5.一种由短周期主族元素组成的抗病毒化合物结构如图，其中Q、W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Q

为元素周期表中原子半径最小的，Y原子最外层电子数是Z原子电子层数的三倍。下列说法正确的是

A.第一电离能：X>Y>W

B.Y的氢化物只含有极性键

C.Q、X、Y只能形成共价化合物

D.W、X、Y、Z四种元素形成的简单氢化物中Z的沸点最高

【答案】A

6.电解法处理含有NO；的酸性废水，其工作原理及电极b中铁的化合物的催化机理如图所示，H表示

氢原子。下列说法错误的是

电解法处理酸性废水

铁的化合物的催化机理

A.电极b接电源负极

B.处理ImolN。1,电路中转移5moiW

t

C.HCIO在阳极生成：CI+H2O-2e=HCIO+H

D.H+与NO；反应的电极方程式为10H++NO；+8e=NH:+3H2O

【答案】B

7.某同学用0.1000^10卜匚1盐酸标定浓度约为0.1^1。h匚1氨水的浓度，操作如下：取规格为25mL的酸式滴

定管，经检查不漏水后用蒸储水洗涤，注入盐酸，驱赶滴定管尖嘴部分的气泡后调整液面，记录读数。准

确量取15.00mL氨水，注入锥形瓶中，滴加3滴酚醐试液。将盐酸滴入锥形瓶中，并不断摇动锥形瓶，当

达到滴定终点时，停止滴加，记录读数。重复进行三次滴定操作，取三次滴定结果的平均值。实验中存在

的错误有儿处？

A.1B.2C.3D.4

【答案】B

8.把（Pd）的性质与伯相似，一种从废钿催化剂（主要成分为Pd、a-ALCh和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素）

中回收海绵钳的工艺流程如图：

空气盐酸H2O2盐酸

»海绵把

已知：阴、阳离子交换树脂基本工作原理分别为R-CI+M--------R-M+CI\R-Na+N+^---------R-N+Na%下列说

法错误的是

A."灼烧”的主要目的是除去活性炭

B."酸浸"过程中温度不宜过高

C."离子交换"所用树脂为阳离子交换树脂

D.“洗脱"过程中增大所用盐酸浓度有利于洗脱

【答案】C

9.氮化硅（熔点1900℃）具有高强度、高韧性，常用作LED的基质材料，通过SiH4与NW发生反应

3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是

A.键角：SiH4>NH3B.Si也还原性强于NH3,可证明非金属性N>Si

C.83岫属于共价晶体D.筝内为非极性分子

【答案】B

10.一种全有机质子二次电池放电原理如图所示，电极材料中的P、P。、PR均为有机高分子化合物。下列

B.放电时，H+移向电极N

C.充电一段时间后，电解液的pH未变

D.充电时，阳极反应为P-2e=PO+2H+

【答案】C

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全

部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分。

11.为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑存放试剂的容器）

实验玻璃仪器试剂

A海带提碘烧杯、玻璃棒、分液漏斗、酒精灯蒸储水、新制氯水、CCI4

乙醛的银镜反

B烧杯、酒精灯、试管、胶头滴管乙醛溶液、银氨溶液

应

氨气的喷泉实

C烧杯、烧瓶、胶头滴管、导管氨气、蒸储水

验

蒸播烧瓶、牛角管、酒精灯、冷凝管、

D制备无水乙醇95%乙醇

锥形瓶

A.AB.BC.CD.D

【答案】BC

12.中科院苏州纳米所5nm激光光刻研究获最新进展。如图所示A、B是一种光刻胶树脂的两种单体的结

构简式。下列说法错误的是

A.A中存在3个手性碳原子

B.B水解产物中的酸有2种同分异构体

C.A、B都存在属于芳香族化合物的同分异构体

D.A、B通过加聚反应生成光刻胶树脂

【答案】B

13.H2在石墨烯负载型Pd单原子催化剂（Pd/SVG）上还原NO生成N2和NH3的路径机理及活化能（kJ-mo「i）如

图所示。下列说法错误的是

A.d还原N。生成史的决速步为反应⑥

B.Pd/SVG上Hz还原N。，更容易生成N2

C.根据如图数据可计算NO+5H=NH3+H2O的AH

D.由图可知，相同催化剂条件下反应可能存在多种反应历程

【答案】BC

14.实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，经检测所得固体中含有Cu2s和白色物质X,下列说

法正确的是

3molCu稀硝酸、稀硫酸

「『।

足量浓硫酸一微热5min—＞固体TJ溶T解亡器也居v

（反应中无气体产生）|

X溶液

A.白色物质X为CuSC）4

B.NO和Y均为还原产物

C.参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占25%

D.N。与Y物质的量之和可能为2moi

【答案】AC

15.常温下，H3ASO4和H3ASO3溶液中含硅微粒的物质的量分数与溶液pH的关系分别如图所示。向浓度均

为O.Olmo卜L的H3ASO4和H3ASO3混合溶液中加入适量的NaOH溶液，下列说法正确的是

B.pH=6时,C(H2ASO；)>C(H3ASO3)>C(HASO)>c(H2AsO；)

c(Na+)

C.溶液呈中性时,约等于3

c(HAsOj)

D.pH=8时，H3Ase)3的电离度约为9.09%

【答案】CD

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:

(1)基态CU原子的电子所占据的最高能层符号为___:基态Cl?较基态Cl?+稳定的原因是iCU2。和

Cu2s都是离子晶体，熔点较高的是—。

(2)CUSO4稀溶液中存在［Cu(H2O)6产，［Cu(H2O)6产的空间构型为；下列对［Cu(H2O)6产中C产杂化方式

推断合理的是―(填标号)。

A.sp3B.sp3dC.sp3d2D.dsp2

(3)C严可形成［Cu(en)2NH3］(BF4)2,其中en代表H2N—CHz—CHz—NH?。该化合物分子中,VSEPR模型为

四面体的非金属原子共有个；C、N、F的电负性由大到小的顺序为。

(4)一种由Cu、In、Te组成的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90。，晶体中Te

原子填充在Cu、In围成的四面体空隙中，则四面体空隙的占有率为—；该晶体的化学式为—。以晶胞

参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点、B点原子的

分数坐标分别为(0,0,0)、(----则C点原子的分数坐标为；晶胞中C、D间距离d=—pm。

222

xapm

【答案】（1）①.N②.Cu+的3d轨道全满达到稳定状态③.CU2。

（2）①.八面体形②.C

（3）①.11②.F、N、C

313a2C2

（4）①.50%②.CulnTez③.（一，一，一）J—+—

448V416

17.锌电解阳极泥（主要成分为MnCh、PbSO4和ZnO,还有少量铸铅氧化物PbzMngOie和Ag）是冶锌过程中

产生的废渣，一种回收锌电解阳极泥中金属元素锌、镒、铅和银的工艺如图。回答下列问题：

一系列

已知：①MnSOrHz。易溶于水，不溶于乙醉。

②在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖能发生如下反应:

（1）已知Pb2Mn8O16中Pb为+2价，Mn为+2价和+4价，则氧化物中+2价和+4价Mn的个数比为。

（2）“还原酸浸”过程中主要反应的离子方程式为—.

（3）实际镭浸出最适宜的葡萄糖加入量远大于理论加入量，其原因是—，为提高葡萄糖的有效利用率,

除充分搅拌外还可采取的措施为—。

（4）整个流程中可循环利用的物质是。获得MnSO4H2O晶体的一系列操作是指蒸发结晶、趁热过滤、

洗涤、干燥，其中洗涤的具体操作是一。

(5)加入NazCCh溶液的目的是将PbS04转化为PbCCh,NazCCh溶液的最小浓度为—mo卜L(保留两位小

数)。判断沉淀转化能否彻底进行并说明理由—。[已知：20℃时Kp(PbSO4)=1.6xl(y8mo|2.L.2,

1422

Ksp(PbCO3)=7.4xl0-molL-,K262nl.6]

【17~21题答案】

+2+/

【答案】(1)1:3(2)C6Hi2O6+24H+12MnO2=12Mn+6CO2r+18H2O

(3)①.在较高温度及酸性催化条件下，葡萄糖发生了副反应，从而额外消耗了大量葡萄糖②.少

量多次加入葡萄糖

(4)①.醋酸(CH3COOH)②.向漏斗中加入乙醇至浸没MnSOdhO晶体(或沉淀)，待乙醇自然流下，

重复2〜3次

(5)①.5.87x1010②.该沉淀转化反应能彻底进行，因为该沉淀转化反应的平衡常数为

Ksp(PbSO4)

K='=2.16xl05>lxl0^,所以能彻底进行

K$p(PbC03)

18.氮化钙(CasNz)是一种重要试剂，常温下为棕色固体，在空气中会被氧化，遇水强烈水解，产生刺激性

气味气体。实验室设计如图装置用Ca与*反应制备Ca3N2,并对CasM纯度进行测定。回答下列问题：

LCa3N2的制备

(1)仪器a的名称为—，E装置的主要作用是.

(2)实验开始时应首先点燃—(填"A"或"C")处酒精灯，当观察到—时点燃另一处酒精灯。

II.Ca3N2纯度的测定(已知所含的杂质不与水反应产生气体)

水

水

(3)方案一：①按图1所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。②测定虚线框内装置及试剂的质量

mi；③—，用分液漏斗加入足量水，至不再产生气体；④—；⑤再次测定虚线框内装置及试剂的质量

m2。则产品中CasNz的质量分数表达式为一。

(4)方案二：按图2所示连接装置，检查装置气密性后加入试剂。打开分液漏斗活塞向三颈烧瓶中加入

蒸储水，打开K持续通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，并用100mL1.00mo"U的稀硫酸标准溶液完全吸

收(液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取10.00mL的吸收液注入锥形瓶中，用l.OOmoH/iNaOH标准溶液

滴定过量的稀硫酸，到终点时消耗12.80mLNaOH溶液。则产品中CasM的质量分数为一。若两个方案均

操作无误，比较两方案测定的质量分数，方案——(填"偏高""偏低"或"相等")。

【18~21题答案】

【答案】(1)①.蒸储烧瓶②.液封(或隔绝空气中的氧气进入硬质玻璃管与Ca和CasNz反应)

(2)①.A②.E装置中有均匀的气泡产生

(3)①.关闭Ki,打开L②.打开Ki,通一段时间的刈③.37(1「入100%

(4)①.88.8%②.偏低

19.乙烯是制造塑料、橡胶和纤维的基本原料，利用CO2和W合成乙烯：

回答下列问题：

2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)AH„

E

(1)上述反应的Arrhenius经验公式实验数据如图中曲线a所示，己知Arrhenius经验公式Rlnk=—^+C(Ea

T

为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。反应的活化能Ea=当改变外界条件时，实验数据

如图中曲线b所示，则实验可能改变的外界条件是—O

-r¥

.

.

o

E

・

「5

u

2

n(HJ

⑵在恒容密闭容器中，起始压强相同，反应温度、投料比［加=刈对82平衡转化率的影响如图所

示。则AH0(填">""或下同)；a3；M、N两点的反应速率v逆(M)v正(N)；M、N两点的化

学平衡常数KM—KN»

co

平2

衡

转

化

率

0

100200300400温度/℃

(3)理论计算表明，原料初始组成n(CO2)：n(H2)=l：3,在体系压强为O.IMPa,反应达到平衡时，四种组

分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。图中表示出变化的曲线是—；根据图中点A(630K,0.2),

列出该温度时反应的平衡常数的计算式Kp=_(MPa)%以分压表示，分压=总压x物质的量分数)。

77K

【19~21题答案】

【答案】(1)①.30②.加入催化剂或增大催化剂比表面积

(2)®.<®.>③.<®.>

0.164

①.a②.

0.66X10-3

20.一种药物的中间体M)的合成路线如图：

|C7H6O3|」「Hc_I①NHQH/HC1j……，、IH-「口小I

既HCOCI/CCI।Cx^NO?|HQI孰％04_h浓硫酸

AB34CD-HC1r|~「|浓硝酸

|C2H4OI

已知：

(DNaOH/HCI

i.R-CHO②CH3coe1/CCh>R—CN

CH-CH

ii.\)/>R—OH-»ROCH2CH2OH(R为H或羟基)

.定条件______

iii.Ri—