2022年江苏省扬州市高邮市中考化学二模试卷

2022年江苏省扬州市高邮市中考化学二模试卷

一、单项选择题本题包括20小题，每小题8分，共40分。

2022年4月14日，神舟十三号载人飞船返回舱成功着落。完成1〜4题。

1.下列飞船返回舱返回涉及的过程主要是化学变化的是（）

A.站船分离B.自由落体C.外壳烧焦D.抛降落伞

2.下列航天食品中富含蛋白质的是（）

A.酱牛肉B.菠菜汤C.脱水米饭D.什锦蔬菜

3.航天员王亚平在“天宫课堂”演示了失重条件下水球包裹泡腾片的实验。泡腾片里含有碳酸氢钠，其属

于（）

A.酸B.碱C.盐D.有机物

4.火箭燃料发生反应的方程式为CHN：+2NO

A.N02B.NiiC.N2D.NO

5.下列气体会引起酸雨的是（）

A.C02B.N2C.COD.S02

6.古代用曲竹伸入火井底部“取井火”、“煮井卤”获取食盐。食盐的主要成分是（）

A.NaHCO.,B.NaOHC.NaClD.Na£0：,

7.下列物质由分子构成的是（）

A.氢氧化钾B.水C.金刚石D.铜

8.下列生活中常见的标志表示严禁烟火的是（）

9.“水”是极其宝贵的自然资源。下列有关水的说法中不正确的是（）

A.水在地球上多以混合物的形式存在

B.净水过程中加入明研的主要目的是杀菌消毒

C.“一水多用”可视为中学生爱护水资源的具体体现

D.蒸储水是软水

10.以下实验能比较出铜和银的金属活动性强弱的是（）

A.测定两种金属的密度

B.铜片放入硝酸银溶液中

C.将两种金属片相互刻划

D.铜片、银片分别放入稀硫酸中

11.人体中几种重要体液的正常pH范围如下，其中酸性最强的是（）

A.血液(7.35〜7.45)B.唾液(6.6~7.1)

C.胃液(0.8-1.5)D.胆汁(6.8-7.4)

12.化学与人体健康密切相关。下列说法不正确的是（）

A.胃酸可以帮助消化食物

B.青少年剧烈运动出汗后，应适量补充无机盐

C.为预防甲状腺疾病，应适量摄入含碘食物

D.为保证青少年正常的身体发育，每天仅需大量补给含丰富蛋白质的食物

13.甲酸（HC001I）具有清洁制氢的巨人潜力。图为甲酸分解前后分了种类变化的微观示意图。下列说法不

正确的是（）

・复原子

•碳原子

o氧原子

A.图中共表示3种物质

B.反应前后原子个数不变

C.图中物质没有单质

D.46g甲酸中完全反应生成氢气质量为2g

A.甲：称量B.乙：溶解C.丙：过滤D.丁:

15.某洗衣凝珠外膜的主要成分为聚乙烯【化学式为（CHO）,】，下列关于聚乙烯醇的说法不正确的是（）

A.碳、氢、氧原子个数比为2：4：1

B.由3种元素组成

C.相对分子质量为（12X2+1X4+16）

D.其中碳元素的质量分数最大

16.安全警钟，时刻长鸣。下列做法不正确的是（）

A.油锅着火，锅盖盖灭B.燃气泄漏，点火检查

C.矿井作业，注意通风D.油库重地，严禁烟火

17.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项实验操作和现象实验结论

该溶液一定为碱的

A向某溶液中滴加酚麟，溶液变为红色

溶液

将某布料置于酒精灯火焰上灼烧，闻到烧焦

B该布料中含蛋白质

羽毛气味

C向某固体表面上滴加稀盐酸，有气泡产生该固体为碳酸盐

D将燃着的木条伸入集气瓶中，木条熄灭该气体为N2

A.AB.BC.CD.D

18.60℃时，向100g水中加入一定量KNO,形成溶液，再降温至20℃,析出固体质量的变化如图1。结合图

2,下列说法正确的是（）

图1图2

A.加入的KNO.质量为41.6g

B.降温过程中KNO,溶液始终为饱和溶液

C.蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点

D.20℃时，100gKN0.饱和溶液中有KN0,31.6g

19.物质的性质决定物质的用途。下列相关物质的性质与其用途不匹配的是（）

A.活性炭具有吸附性，用于冰箱除异味

B.氮气化学性质稳定，用作粮食的保护气

C.氧气能供给呼吸，用作火箭发射的助燃剂

D.盐酸具有酸性，用于除铁锈

20.为探究Fe。（S0D能否用作HO分解的催化剂，常温下，向HG溶液中滴加少量的Fe?（SO,）3溶液,立

即出现大量气泡。反应原理如图所示，下列说法不正确的是（）

A.图中转化仅涉及Fe、0元素化合价变化

B.理论上，每消耗3.2g0.,需补充100g9.8%的稀硫酸

C.理论上，每生成3.6gHQ,需补充68gl（W的HO溶液

D.HO生产过程要严格避免混入Fe"

二、非选择题

21.日常生活、社会发展与化学密切相关。

I.每100g山药中主要营养成分的含量如表。

蛋白质/g脂肪/g淀粉/g钾/g钙/g磷/g镂/g铁/mg锌/mg维生素/mg

14.480.9448.42.70.20.20.145.42.920〜40

（1）表1中的“钾、钙、磷”指的是（填“元素”或“原子〜

（2）山药中含有能为人体生命活动提供能量的营养物质有种，淀粉常用检验。

已知淀粉【（CM。）“】在酶的作用下与水反应，生成葡萄糖（CM念），该反应的化学方程式为。

（3）下列人体常见的元素缺乏病中，主要因缺锌而导致的是（填字母）。

a.甲状腺疾病

b.侏儒症

c.贫血症

d.佝偻病

（4）山药去皮后暴露于空气中肉质会变为褐色，这是其肉质中的成分接触到氧气出现的正常氧化现象。为

防止山药褐变，山药去皮后可采取的措施是O

II.2021年12月28日，宁扬城际轨道交通的开工将极大助力扬州经济的发展。

（5）钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，其属于。（填字母）

a.金属材料

b.合成材料

c.复合材料

（6）地铁轨道用的是铁的合金铳钢，选用镭钢而不选用纯铁的主要原因是（填序号）。

a.硬度大

b.易导电

c.熔点低

（7）《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。”意为高温条件下，生铁中的碳与氧气

反应生成C0”反应的化学方程式为，“加锤”过程需要反复进行，目的是。

22.实验操作是化学研究物质的一种重要方法。

图1

（1）实验室制取C0。的原理是（以化学方程式表示）；实验室制取CO2时，若欲组装便于随时

添加液体药品的发生装置，如图1仪器中除选择①外，还必须选择的有(填序号)。

(2)实验室常选用澄清石灰水检验C0”若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，反应中各物质的质量关系

如图2,反应进行到M点时，含钙的化合物有,A-M段发生反应的化学方程式为。

(3)实验室常选用氯化镀固体与熟石灰在加热的条件下制取氨气(已知氨气的密度小于空气)，反应的化

学方程式为。欲成功制得氨气，图1中还缺少的一种仪器的名称是；若选用图3

装置收集氨气，氨气应从(填字母)端通入，检验氨气是否集满的操作是。

23.阅读材料，回答下列问题。

葡萄是深受人们喜爱的水果之一。为保证葡萄的健康成长，在保证肥料充足的基础上，还需要适当喷施农

药波尔多液(由硫酸铜、生石灰和水按一定比例混合而成)。新鲜的葡萄是酿制葡萄酒的原料。酿酒时，酵

母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成高级醇、酯类、单葩等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造

菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母

的发酵速率，测定结果如图lo为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化、抑制葡萄汁中微生物的活动，葡

萄酒酿制中还会适量添加S0”其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。

.

8

m

眦

算

稷

大

露

痣

发醐寸间，dSO?添加量(mg/L)

图1三株酿酒酎母发酗动力学比较图2SO」添加量对香气物质总量的影响

(1)葡萄的幼果膨大期需要适量补给氮肥，请写出一种氮肥的化学式。

(2)配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是(用化学方程式表示)。

(3)国际食品添加剂联合专家委员会(JECFA)制定的SO?安全摄入量是每天每公斤体重不超过0.7mg。一

个体重60.Okg的成年人，每天S0。的摄入量不超过mg。

(4)葡萄酒的限制最终转化为乙醇和二氧化碳，所以可认为葡萄酒本身应该呈微弱的酸性，其理由是

（用化学方程式表示）。

（5）由资料可知，葡萄酿酒过程中，发酵汁中残糖量越（填“高”或"低”），发酵效果越

好；在其他条件相同时，发酵速率最好的酿酒酵母菌株是。

（6）结合材料及图2思考，下列说法正确的是。

a.SO-添加量在100mg/L时，。高级醇总量最高

b.酯类总量随着SO。添加量的增大而增大

c.单菇总量随着S0?添加量的增加，先增大后减小

d.二氧化硫的适量添可抑制葡萄汁中微生物的活动

24.天然气（主要成分为CH,、含有少量的杂质乩S）是重要的化工原料。

LCH.的综合利用,制备甲醇（CftOH）流程如图1。

图1

（1）天然气属于（填“可”或“不可”）再生资源。CH,完全燃烧的化学方程式为,

该过程（填“释放”或“吸收”）能量。

（2）已知：元素化合价在反应前后发生改变的反应属于氧化还原反应，则在催化反应室中的化学反应―

（填“属于”或“不属于"）氧化还原反应。

（3）在催化反应室H中，参加反应的二氧化碳和生成的甲醇的分子数目之比为o

（4）我国学者开发了一种新型催化剂可用于反应室n中，转化的微观示意图如图2,该过程的中间产物为

0、H和（填化学式），进步作用生成甲醇（CHQH）和水。

II.H£的处理

图2图3

活性FeQjHQ是一种固体脱硫剂，其脱硫原理是将含硫化合物吸附到脱硫剂的孔隙中，进而发生反应。利

用FeA-lLO脱除天然气的ILS可转化成FeA-ILO和水，当脱硫剂达到饱和后即不再具有脱硫能力，需要对

其进行再生。研究表明：一定的温度下，通入浓度为4%的氧气可使FeQjHQ重新转化为FeQjHQ和S,实

现“再生”。

（5）利用该固体脱硫剂脱去1LS的化学方程式为o

（6）多次“再生”后，脱硫剂的活性不断下降，脱硫效果明显变差的原因可能是。

（7）“再生”结束的标志是。

25.硫酸铜在水产养殖业中可用于防治鱼病，不同鱼类对硫酸铜浓度的适应性不同。

I.工业上以海绵铜(主要成分为Cu和CuO)为原料制备硫酸铜的流程如下。

图1

(1)氨浸出时，发生的主要反应为：2CU+(V4NHJHQ+2(Nil,)2C03—2Cu(NIL)CO：,+6HQ、2Cu0+4NlL«IL0+2

(NH,)2CO3—2Cu(NIL)。)什6乩0。该反应过程中，通入空气的目的：一是参加反应，二是起到作

用.为了提高氨浸出过程中铜元素的浸出率，需要控制温度在2550C之间，其原因

是、。

(2)生成的Cu(NH)CO,溶液经CO獗化,生成CuKOH)£O：,和(NHJCQ”请写出反应的化学方程式。

(3)转化过程反应的化学方程式为,得到的硫酸铜溶液经过蒸发浓缩、、过滤、

洗涤、干燥，得到硫酸铜晶体。

(4)该工艺可以循环利用的物质有：水、(NHD£0：,、。

(5)已知不