2021年人教版化学中考备考复习专题8《金属与金属材料》测试卷

专题8《金属与金属材料》测试卷

一、单选题（共15小题）

1.合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提，下列保护资源的措施中错误的是（）

A.铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源

B.工业废水处理后循环使用，以保护水资源

C.汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源

D.严禁使用一次性木筷，以保护金属资源

2.小明为探究金属与盐的反应，将一定质量的某种金属M的粉末放入AgN03与Cu（NO3）2的混合溶

液中，充分反应后发现，溶液呈现无色，溶液底部有少量固体粉末；过滤后在滤渣和滤液中分别

加入适量稀盐酸，滤渣中有无色气体产生，滤液中无沉淀产生。结合实际现象判断，小明得出的

以下结论错误的是（）

A.滤液中一定没有银离子

B.滤渣中一定含有金属单质M

C.滤渣中一定含有单质铜

D.加入的金属M可能是单质铁

3.下列有关资源的说法错误的是（）

A.回收利用废旧金属可以减少污染

B.目前世界上年产量最多、使用最多的金属是铁

C.地球上的金属资源只广泛存在于地壳中，多数以化合物的形式存在

D.目前已经广泛用塑料来代替钢和其他金属制造管道、齿轮和汽车零部件等

4.托盘天平调平后，托盘天平上各放一只质量相等的烧杯，在烧杯中分别加入质量分数相同的等质

量的硫酸溶液，然后在左盘烧杯中加入2.5克铝粉，右盘烧杯中加入2.5克铁粉，充分反应后，两

烧杯中都没有固体剩余物，则此时托盘天平（）

A.左盘重

B.右盘重

C.仍然平衡

D.无法判断

5.在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐

酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（）

A.滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁

B.滤出的固体中一定含有铜，一定不含有铁和镁

C.滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，一定没有氯化铜

D.滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

6.下列与铁有关的说法正确的是（）

A.生铁和钢都是铁的合金

B.炼铁是把单质铁变成氧化铁的过程

C.生铁和钢都较硬，有韧性，有良好的延展性和弹性

D.铁制污水管道可常用废酸液冲洗

7.金属钛（Ti）抗腐蚀性能好，露置于空气中数年，仍光亮如初。以金红石（主要成分是TiCh）为原料

生产金属钛的步骤主要有：□在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气（Cb）,得到TiCk和

一种可燃性气体；口在稀有气体环境和加热条件下，用Mg和TiCL反应得到Ti和MgCk。下列说

法不正确的是（）

A.中的反应为TiCh+C+2c12卫-TiCk+CCh

B.中的稀有气体的作用是隔绝空气

C.匚中发生的反应为置换反应

D.金属钛在常温下不与。2反应

8.许多城市的街道上已出现分类型垃圾收集箱。下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志易拉

罐投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（）

A.

例

B.KS

仃当垃圾

Harmfulwaste

C.Q

cwnhuTiMc

D.您

GUM

9.铝有许多优良的性能，所以在日常生活中有着广泛的应用，下列是利用其延展性好的是（）

A.铝制水壶

B.铝合金门窗

C.铝制高压线

D.铝箔做包装品材料

10.在隔绝空气下，用木炭还原氧化铜，下列叙述正确的是（）

A.反应前后固体中氧原子数目不变

B.反应前后固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量

C.反应中消耗氧化铜的质量和碳的质量一定相等

D.反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大

11.锡（Sn）是五金之一，它的金属活动性顺序位于铁和铜之间，则下列反应不会发生的是（）

A.Zn+Sn（NO3）2==Zn（NO3）2+Sn

B.Sn+2HCl=SnCl2+H2f

C.Sn+2AgNO3==Sn（NO3）2+2Ag

D.Sn+MgSO4==SnSO4+Mg

12.、Y、Z代表三种金属，将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，观察到的现象：无明显现象，Y、

Z逐渐溶解并产生大量气泡。将Y放入ZC12溶液中，发现Y表面有Z析出。则X、Y、Z三种金

属的活动性由强到弱的顺序为（）

A.X>Y>Z

B.Y>X>Z

C.Y>Z>X

D.Z>Y>X

13.下列叙述属于铁的物理性质的是（）

A.铁在氧气中燃烧时火花四溅

B.铁在1535口时变为铁水

C.铁投入盐酸中，有气泡冒出

D.铁投入硫酸铜溶液有铜析出

14.锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应的化学方程式为Zn+MSO4==ZnSO4+M,下列说法正确的

是（）

A.金属M的活动性比Zn强

B.金属M一定是Cu

C.该反应属于置换反应

D.反应后溶液的质量一定减少

15.质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质质量分数相等的两份稀硫酸中，反应完毕后，

金属均有剩余。则下列描述正确的是（）

A.反应后溶液质量相等

B.铝反应后的溶液质量大

C.镁产生的氢气质量大

D.生成的氢气质量相等

二、填空题（共3小题）

16.回答下列有关金属性质的问题：

(1)油罐车的尾部经常有一条铁链拖到地面上，这是利用铁的性。

(2)铁和铝都可以用来制作炊具，这是利用它们的性。

(3)用金属鸨做白炽灯的灯丝，这是利用了铝的。

(4)铝能制成很薄的铝箔，这是利用铝的性。

(5)金属纽扣表面涂的“银粉”实际上是粉。

(6)体温计中液态的“银”是。

(7)热水瓶胆壁的金属是o

(8)为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄。

(9)联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅。

17.黄金(Au)饰品分为千足金和K金等。千足金的含金量接近99.9%,K金通常有黄、红、白色之

分，其中白色K金实际上是黄金与银、锌、铜等元素的合金。根据国家标准，K代表含金量，24K

金的含金量理论值是100%。

(1)18K金中，金的质量分数约是»

(2)根据合金与其成分金属在硬度与熔点方面的一般规律分析，24K金与18K金相比，熔点较低的

是;硬度较小的是»

(3)黄金可以制成金戒指、金耳环、金项链等形态各异的金饰品，说明金具有良好的性。

18.小彤的一副眼镜戴了一段时间后，发现铜质镜架上出现了一墨绿色物质，他想将其除掉.经查

阅资料得知：铜在一定条件下会锈蚀生成一种绿色物质，其主要成分是碱式碳酸铜(俗称铜绿)，于

是他和几个同学按如下方案进行了实验，试回答下列问题：

|M色渍］

(1)实验匚是向铜绿中加入适量常见无色液体B,再加热至沸，沉淀仍然不变色。实验口、口中C是

一种常见的无色气体，B的化学式为,为满足实验」反应所需的外界条件，应该使用关键

仪器名称是。

(2)写出实验口反应的化学方程式___________________________________________________

在此过程中，判断铜绿没有完全反应的现象是。

(3)将A的溶液5〜9滴滴入5mL10%的氢氧化钠溶液中得到蓝色絮状沉淀，稍加热即变黑色沉淀

Do写出蓝色絮状沉淀转变为D的化学方程式。

(4)已知Ca(HCO3)2==CaCOU+H2O+CO2t，则热稳定性CaCO3>Ca(HCO3)2.由此推理上述实验

中铜绿、蓝色絮状沉淀、物质D三种化合物热稳定性由强至弱的顺序是>>

（均写化学式）。

（5）经过讨论：同学们建议小彤可以用除去镜架上的绿色物质。

三、实验与探究（共3小题）

19.某化学小组利用下图所示装置测定铜锌合金样品中锌的质量分数（图中固定装置己略去）。

SA

国一船破酸

探究过程如下：

□.连接实验装置并检查装置气密性；

口.向B中加入质量为m的铜锌合金粉末，由注射器A向B缓缓加入稀硫酸，待B中不再有气体产

生气体时，夹紧弹簧夹，立即移出D中导管，准确读取并记录量筒内水的体积；

口.经过滤等操作，准确称量并记录B中剩余固体物质的质量；

口.该小组的甲同学根据反应前后B中固体物质的质量计算样品中锌的质量分数；乙同学认定量筒

内测得水的体积即为反应生成气体的体积，并利用该气体在常温下的密度，根据化学方程式进行

相关计算，得到样品中锌的质量分数。

请回答下列问题：

（DB中发生反应的化学方程式为»

（2）口中，正确的操作顺序是：过滤、、、称量。

（3）通过误差分析，化学小组发现乙同学所用数据不可靠。造成该数据不可靠的原因及其对计算结

果的影响是：o

□口中，移出D中的导管内留存有水，导致计算结果偏（填“大”或“小”或“无法确定

□

________________________________________________________________导致计算结果偏大。

20.某课外活动小组同学用图中装置（固定装置未画出）测定含有杂质的镁带中镁单质的质量分数（杂

质与酸接触不产生气体）。实验过程如下：

U取一段镁带样品，准确称得其质量为0.030g；

□往量气管内装水至低于刻度“0”的位置，如图所示，(未装药品)装配好仪器;

□

在试管中加入足量的稀硫酸，稍倾斜试管，将用水湿润的镁带小心贴在试管壁上，塞紧橡皮

塞；

口调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置；

口把试管底部略为抬高，使镁带与稀硫酸接触完全反应；

口待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置；

口算出量气管中增加的气体体积为23.96mL；

已知：同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和。

请回答下列问题：

(1)写出镁与稀硫酸反应的化学方程式：_____________________________________________

(2)能否用托盘天平称量0.030g镁带样品(填“能”或“不能”)。

(3)操作U是。

(4)实验过程口中再次记录量气管的液面位置时，试管中留有氢气，是否会影响实验最终结果

(填“是”或“否”)，理由是»

(5)若实际测得氢气的体积与理论值相比偏大，则可能的原因是。

21.小金利用图示装置进行甲、乙对比实验，探究温度对CO和FezCh反应的影响(固定装置略)。

I.WtgRX).

（1）从实验安全角度考虑，图示装置还应采取的改进措施是

（2）完全反应后，两组的生成物均为黑色粉末（纯净物），分别用两组生成物进行以下实验：

步骤操作甲组现象乙组现象

1称量黑色粉末质量/gmi

2取黑色粉末，用磁铁吸引能被吸引能被吸引

3取黑色粉末，加入稀盐酸全部溶解，有大量气泡无明显现象

取黑色酚末，加入足量

4有红色物质生产无明显现象

CuSOg溶液

□甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是

□小金查阅资料后发现Fe3C>4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应，故猜想乙组的生成物为

Fe3O4o他又发现m2恰好为g,这可成为支持上述猜想的新证据。

（3）甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响，且均体现出CO的（填写化学性

质）。

四、计算题（共3小题）

22.某同学模拟工业炼铁原理，用如图所示装置进行实验。取8g氧化铁，通入足量一氧化碳，充分

反应后，冷却，将玻璃管中的固体移入盛有49g硫酸溶液的烧杯中，恰好完全反应。

⑴该同学首先按如图所示装配好仪器，检查了气密性并装好仪器，接下来的操作是

___________________________________（只写一步即可）。

（2）计算硫酸溶液的溶质质量分数（要求写出计算推理过程）。

23.钢铁厂购进含氧化铁80%的赤铁矿1000t,可以炼取含杂质4%的生铁多少？

24.我市东部山区盛产石灰石，某校课外活动小组为了解石灰石资源的品质，采用两种方案对当地

石材进行化学分析：

方案一：取10g石灰石粉末样品置于上图所示装置，充分加热至质量恒定，冷却后称得固体质量

为8.12g；

方案二：另取10g同质地石灰石颗粒样品，置于烧杯中加足量稀盐酸，充分反应后称得混合物的

总质量减少了4.27go

相关资料：

当地石灰石含有的主要杂质为二氧化硅，其化学性质稳定，加热不易分解且不与盐酸发生化学反

应。

计算出两种方案测得的石灰石中碳酸钙的质量分数：

(1)方案一中碳酸钙的质量分数是。

(2)方案二中碳酸钙的质量分数是。(精确到0.1%)

(3)比较两方案测量的结果，分析两方案误差较大的可能原因？

答案解析

1.【答案】c

【解析】汽车安装尾气净化装置，无法节约石油资源。故选C。

2.【答案】D

【解析】根据题意，反应后的溶液呈现无色，可知溶液中没有CU(NO3)2,从而判断出加入的金属

M与铜、银的金属活动性顺序为M＞铜＞银。M先和硝酸银反应，剩余M后，再和硝酸铜反应。根

据题意，向滤渣中加稀盐酸，有无色气泡生成，说明有氢之前的金属，在这里只可能是M,所以

滤渣的成分一定是银、铜、M,由于反应后的溶液呈现无色，所以M一定不会是铁。向滤液中加

稀盐酸，无沉淀产生，说明溶液中一定没有银离子。故选D。

3.【答案】C

【解析】地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中。故C错误。

4.【答案】B

【解析】根据题意可知，两烧杯中都没有固体剩余，即金属完全参加反应，根据化学方程式计算

可知，等量的金属完全参加反应，生成氢气的质量：铝〉铁。所以天平指针偏向铁一侧，选B。

5.【答案】B

【解析】在金属活动性顺序中，镁〉铁＞氢＞铜。向氯化铜和氯化亚铁的混合液中加入一定量的镁粉,

根据活动性差别大的先反应可知，镁会先置换硫酸铜中的铜，如果反应结束后镁还有剩余，则会

置换氯化亚铁中的铁。根据题意描述，向滤出的固体中滴加盐酸，没有气泡产生，可知，滤出的

固体中没有氢之前的金属，所以滤出的固体中一定含有铜，一定没有镁和铁，A错，B对；那么镁

和铁就一定是以氯化镁和氯化亚铁的形式存在于溶液中，但我们无法判断溶液中是否还有氯化铜

剩余，C、D两项都错。故选B。

6.【答案】A

【解析】B项，炼铁是把氧化铁变成单质铁的过程；C项，生铁的含碳量高，硬度大，钢的含碳量

低韧性好；D项，铁制污水管道不可常用废酸液冲洗，因为铁和酸反应。故选A。

7.【答案】A

【解析】A项，在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入氯气(Ck),得到TiCL和一种可燃性气

体，而选项中的二氧化碳不是可燃性气体。故选A。

8.【答案】A

【解析】易拉罐是由金属材料制成的，投入的垃圾收集箱上应贴有金属标志，故选A。

9.【答案】D

【解析】A项，用铝制成烧水的水壶利用了铝的导热性；B项，用铝合金作建筑门窗利用了硬铝硬

度大；C项，用铝作高压线利用了铝的导电性；用铝箔做包装品材料利用了铝的延展性。故选D。

10.【答案】D

【解析】木炭和氧化铜反应生成铜和二氧化碳气体。A项，氧原子从氧化铜固体到二氧化碳气体中,

总数不变，但固体中数目减少；B项，反应前后固体减少的质量是参加反应的木炭和氧化铜中氧元

素的质量总和I;C项，根据化学方程式计算可知，反应中消耗氧化铜的质量和碳的质量之比为

16012,不相等；D项，因为铜元素的质量不变，反应过程中固体质量在逐渐变小，所以反应中

铜元素在固体中的质量分数逐渐变大。故选D。

11.【答案】D

【解析】A项，由于锌位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锌能置换硝酸锡中的锡，故A能

发生反应；B项，因为锡(Sn)位于铁和铜之间，如果锡位于氢的前面，就能与酸反应，故B能发生

反应；C项，因为锡(Sn)位于铁和铜之间，银位于铜的后面，所以锡位于银的前面，故C能发生反

应；D项，因为镁位于铁的前面，锡(Sn)位于铁的后面，所以锡(Sn)位于镁的后面，所以该反应不

能发生。故选D。

12.【答案】C

【解析】将金属X、Y、Z分别放入稀硫酸中，Y、Z逐渐溶解并产生大量气泡，说明Y、Z的活动

性比氢强，X的活动性没有氢强，将Y放入ZC12溶液中，发现Y表面有Z析出，由此可以得出Y

的活动性比Z强，综上可以得出三种金属的活动性为Y>Z>X。故选C。

13.【答案】B

【解析】物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质，化学性质是指通过化学变化

表现出来的性质。A项，铁在氧气中燃烧时火花四溅，必须经过铁的燃烧这一化学变化才能体现出

来，属于化学性质；B项，铁在1535」时变为铁水，描述的是熔点，属于铁的物理性质；C项，

铁投入盐酸中，有气泡冒出，是铁和盐酸发生了化学变化，属于铁的化学性质；D项，铁投入硫酸

铜溶液有铜析出，是铁和硫酸铜发生了化学变化，属于铁的化学性质。故选B。

14.【答案】C

【解析】A项，由于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn>M,故错误；B项，由

于锌与金属M的硫酸盐溶液发生反应，所以活动性Zn>M,M可能是Cu、Fe等，故错误；C项,

该反应为金属单质与盐发生的置换反应，故正确；D项，反应后溶液中增加的是锌元素的质量，减

少的是M元素的质量，要看反应后溶液的质量变化，要比较Zn与M的相对原子质量，故错误。

15.【答案】D

【解析】将质量相等的金属镁和铝分别加入质量相等、溶质的质量分数相等的两份稀硫酸中，反

应完毕后，金属均有剩余，说明硫酸全部参加反应，溶液的溶质由硫酸变为硫酸盐。根据化学方

程式计算，消耗相同质量的硫酸，生成硫酸镁和硫酸铝的质量比为120口114,所以镁反应后的溶

液质量大；生成氢气的质量相等。故选D。

16.【答案】⑴导电（2）导热（3）熔点高（4）延展

（5）铝（6）汞（7）银（8）因为木柄或塑料柄导热性差（9）能为人体补充铁元素

【解析】（1）铁容易导电，可以把油罐车产生的静电荷导走；（2）金属容易导热，可以制作炊具；（3）

鸨容易导电，但是熔点高，这样不容易融化，可以做灯丝；（4）铝具有良好的延展性，可以压成薄

片；（5）铝粉又被称为“银粉”；（6）体温计中的“银”是指汞；（7）热水瓶胆壁的金属是银；（8）因为木柄

或塑料柄导热性差；（9）能为人体补充铁元素。

17.【答案】（1）75%（2）18K金24K金（3）延展

【解析】（D24K金是纯金，金的质量分数是100%,设18K金中金的质量分数是x,则18KQ24K

=xU100%,解得x=75%；（2）合金与组成它的金属相比，具有熔点低、硬度大等优点，所以24K

金与18K金相比，熔点较低的是18K金，硬度较小的是24K金；（3）金属都有良好的延展性，黄金

可以制成金戒指、金耳环、金项链等形态各异的金饰品，正说明金具有良好的延展性

18.【答案】（1）出0酒精灯

（2）Cu2（OH）2co3+4HC1==2CUC12+3H2O+CO2T绿色沉淀没有全部溶解

（3）Cu（OH）2_i_CuO+H2O

（4）CuOCU2（OH）2CO3CU（OH）2

（5）盐酸

【解析】（1）碱式碳酸铜受热分解能生成氧化铜、水和二氧化碳，和盐酸反应能生成氯化铜、水和

二氧化碳；氧化铜和盐酸反应能生成氯化铜和水；所以C是二氧化碳，B是水。

（2）碱式碳酸铜和盐酸反应的化学方程式为CU2（OH）2co3+4HC1==2CUCL+3H2O+CO2T在此过程

中，判断铜绿没有完全反应的现象是绿色沉淀没有全部溶解。（3）蓝色絮状沉淀是氢氧化铜，氢氧

化铜受热分解能生成氧化铜和水，反应的化学方程式为CU（OH）2_£_CUO+H2O«（4）由于加热氢氧

化铜和碱式碳酸铜都能生成氧化铜，所以氧化铜的热稳定性强，氢氧化铜不稳定，空气中就会失

水发黑，90口左右即开始分解为CuO；碱式碳酸铜分解温度高于lOOI空气中可以稳定存在.所

以碱式碳酸铜的热稳定性比氢氧化铜的热稳定性强。（5）可以用盐酸除去镜架上的绿色物质。

19.【答案】⑴Zn+H2sC）4==ZnSO4+H2T（2）洗涤干燥（3）小未冷却到室温就夹紧弹簧夹

【解析】（1）由于铜排在了氢的后面，所以与酸不反应，反应物是锌和硫酸，反应的化学方程式为

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2To（2）从铜和硫酸锌溶液的混合物中得到铜，先进行过滤，得到带有硫酸

锌溶液的铜，进行洗涤除去表面的硫酸锌，再进行干燥除去水即可称量。（3）移出D中的导管内留

存有水，那么从量筒中读出的示数就应该是由于生成氢气而排出的水再减去导管中留存的水，所

以会误认为得到的氢气少，导致计算结果偏小；由于锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气时，放出热

量，如果没等冷却到室温，根据热涨冷缩的原理可知进入量筒中水偏多，所以误认为得到的氢气

多，计算的结果就偏大。

20.【答案】(l)Mg+H2SO4==MgSO4+H2T(2)不能(3)检查装置的气密性(4)否因为残留的

氢气体积等于从试管中排出的空气体积，对实验结果无影响(5)未冷却至室温就记录量气管中液

面位置

【解析】⑴镁和硫酸反应的化学方程式为Mg+H2SO4==MgSO4+H2b

(2)因为托盘天平只能精确到0.1g,所以不能称量0.030g镁带样品。

(3)涉及气体的实验体系，在装药品进行实验之前，一定要检查装置的气密性。

(4)在同温同压下，不同气体混合后体积等于混合前各气体体积之和，所以反应前试管内是空气，

反应后是氢气，体积是相等的，所以不影响实验结果。

(5)根据第□步中待冷却至室温后，再次记录量气管中液面位置，如果不冷却到室温，就会产生误差,

因为镁与硫酸反应时会放出热量。

21.【答案】(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一盏燃着的酒精灯

(2)DFe+2HCl=FeCl2+H2fD4.64

(3)还原性

【解析】(1)从安全角度考虑，一氧化碳有毒，所以要采取的改进措施是补充尾气处理装置。(2)口

甲组黑色粉末能被磁铁吸引，全部溶于盐酸，可判断