2022年北京阳光学校高一化学月考试卷含解析

2022年北京阳光学校高一化学月考试卷含解析B

【考点】物质的量的相关计算.

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合mm

题目要求，共60分。)【分析】两份质量相等的SO?和SO3,设质量为mg,则物质的量之比为血：80,结合分子的组成判

断.

1.下列说法不正确的是()o

+mm

A.CL与HzO反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H+Cr+ClO【解答】解：两份质量相等的SO?和SO3,设质量为mg,则物质的量之比为而：80=5：4,

B.氯气、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物。

A.氧原子的物质的量之比是5x2：4x3=5：6,故A错误；

C.漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2和CaClo

2B.分子中均只含有一个S,则硫原子的物质的量之比是5：4,故B正确：

D.氯水中含有次氯酸，氯水具有杀菌、漂白作用

C.氧原子的物质的量之比是5x2：4x3=5：6,则氧元素的质量之比是5：6,故C错误；

参考答案：

D.硫原子的物质的量之比是5：4,则硫元素的质量之比是5：4,故D错误，

A故选B.

【详解】A.CL与HzO反应生成HC1和HC1O,HC1O是弱酸，主要以分子形式存在，离子方程式为

+

Ch+H2O=H+Cr+HClO,A错误：4.下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系正确的是

B.氯气、液氯的构成微粒都是CL，二者是同•种物质，只是状态不同，都属于纯净物，B正确；实验操作及现象实验结沦

C.CL与石灰乳反应产生氯化钙、次氯酸钙和水，产生的Ca(CIO)2和CaCb是漂白粉的主要成分，C正

A向酸性KMnO4溶液中滴加Hq?溶液，紫色消失Hq2具有氧化性

确；

D.氯气与水反应产生盐酸和次氯酸，因此氯水中含有次氯酸，次氯酸具有强的氧化性，因此氯水具有B氯气通入品红溶液中，溶液褪色氯气具有漂白性

杀菌、漂白作用，D正确；

C将NaOH浓溶液滴加到饱和FcCb溶液中呈红褐色制Fe(OH)3胶体

故合理选项是A。

2.下列有机物中，不属于燃的衍生物的是向某溶液加入NaOH并微热，产生能够使湿润的红色，石蕊试纸变蓝的该溶液中一定含有

D

无色气体NH4+

A.酒

精B.CCliC.苯参考答案：

D.硝基苯D

A.酸性KMnO」溶液中滴加H2O2溶液，发生氧化还原反应，Mn元素的化合价降低，MnO4转化为

参考答案：

MM+紫色消失，出。2中氧元素化合价升高被氧化，具有还原性，选项A错误；B、氯水中含HC1O,

C具有漂白性，则通入品红溶液中，品红褪色，而不是氯气具有漂白性，选项B错误；C、将NaOH浓

3.两份质量相等的SO?和SO3,下列说法正确的是()

溶液滴加到饱和FeCh溶液中，生成氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体，应在沸水中滴加饱和氯化铁

A.氧原子的物质的量之比是1：1

溶液，选项C错误；D、使湿涧的红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，证明锈盐与强碱共热产生氨气，

B.硫原子的物质的量之比是5：4

则该溶液中一定含有NH—选项D正确。答案选D。

C.氧元素的质量之比是3：2

5.反应2A(g)+B(g)—42c(g)AH>0。下列反应条件有利于生成C的是()

D.硫元素的质量之比是1：1

参考答案:

A.低温、低压B.低温、高压C.高温、高压D.高

仲工―?i娟锌nn铜

温、低压

参考答案：

C

甲乙

略

6.溶液、胶体、浊液这三种分散系的本质区别是（）A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生

B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极

A.分散质粒子大小不同B.稳定性不同

C.两烧杯中溶液的pH均增大

C.是否具有丁达尔效应D.能否透过滤纸

D.产生气泡的速度甲比乙慢

参考答案：

参考答案：

A

C

试题解析：从分散系的分类标准看，是以其分散质粒子的直径大小不同来分的，正确选项A。

△略

==

7.热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）;△”=+131.3kJ/mol表示

10.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.碳和水反应吸收131.3kJ能量

A.含有4moiHC1的浓盐酸与足量MnO?反应，生成lmolCl2

B.Imol碳和Imol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

B.78gNazOz与足量水充分反应时电子转移数为2N

C.Imol固态碳和Imol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJA

D.1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.IkJC.标准状况下，22.4LSCh中所含的SO3分子数为NA

D.常温常压下，8g02所含的质子数为4NA

参考答案：

参考答案：

C

D

略

11.下列反应属于放热反应的是

8.小明体检的血液化验单中，葡萄糖为5.9x10-3moi/L。表示该体检指标的物理量是（）A.浓硫酸溶于水B.Fe与稀硫酸反应

C.C+CO2=2COD.石灰石受热分解

A.溶解度（s）B.物质的量浓度（c）C.质量分数（“）D.摩尔质量

参考答案：

参考答案：

B

B【分析】

略常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸或与水、所有中和反应、绝大多数化合反应、铝

热反应：

9.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时

常见的吸热反应有：绝大数分解反应、个别的化合反应（如C和CO2）、工业制水煤气、碳（•氧化

间，以下叙述正确的是（）

碳、氢气）还原金属氧化物、某些复分解（如钺盐和强碱）等。

【详解】A.浓硫酸加水稀释是物理变化，故A不选；

B、Fe与稀硫酸反应是置换反应，是放热反应，故B选；故D不符合；

C、C+CO?相=2C0是吸热反应，故C不选；故选C.

D、石灰石受热分解，是吸热反应，故D不选；14.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

故选B。

A.标准状况下，11.2L的己烷所含的分子数为0.5NA

【点睛】本题考查化学反应中能量变化，解题关键：掌握常见的放热反应和吸热反应，易错点A,注

意物理过程和化学变化的区别。B.28g乙烯所含共用电子对数目为4NA

C.0.ImolCMg中含有的C-C键数为0.InNA

12.下列关于氯水的叙述,正确的是

D.2.8g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA

A.新制氯水中只含CL和1侦）分子B.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

参考答案：

C.光照氯水有气泡逸此该气体是Cl2D.氯水放置数天后pH值将变小

D

参考答案：

略

BD

15.在PH=I无色透明溶液中能大量共存的离子组是（考察离子共存的知识）

氯水中：C1+HO=HC1+HCIO（盐酸是强酸，会完全电离，次氯酸是弱酸，只部分电离）则

22A.Al3+>Ag+、NO3-、crB.Mg2+、NH4+、NO3-、cr

新制氯水中有：。2、H?o、HCIO,H+、Cl\OH\CIO',故A错误;C12+H2O=HC1+HC1O,

生成了酸，则蓝色石蕊试纸变红，同时生成的HC1O有漂白性，故后褪色，B正确：HC1O在2+22

C.BasK+、S\crD.Cu2+、Na+、NO］、SO4"

光照条件下，会分解成HC1和02,故C错误；氯水放置数天后，将变成盐酸，则pH值变

小，故D正确；

13.下列物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应，且都生成氢气的是（）参考答案：

（）

A.AI2O3B.FeC.AlD.NH42CO3B

参考答案：

略

C

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

【考点】两性氧化物和两性氢氧化物.

【分析】结合物质的性质进行分析解答，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化16.砖瓦是用含铁元素等杂质的黏土隔绝空气烧制成，当烧窑作业到临近结束时，若用淋洒水

的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青

合物（如AI2O3、Al（0H）3等）、弱酸的钱盐（如（NH.D2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO>

3色。若用捅开的窑顶自然冷却的办法降低温度，砖就变成了红色。

NaHS等）、单质（如AI）、氨基酸等.在金属活动顺序表中排在H前边的计算能与酸反应生成氢

（1）从化学角度看，砖瓦呈红色的原因是。

气，与强碱溶液反应生成氢气的物质有Al、Si等.

【解答】解：A.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与水，没有（2）现有一块红砖，实验台上有浓硫酸、3moiL"的盐酸、O.lmoML"硫氟化钾溶液、

氢气生成，故A不符合；O.lmolL"的氯化铁溶液、0.01mol・L"的氢氧化钠溶液、蒸储水等试剂，请选用中学化学常用

仪器，设计一个实验，用最简捷的方法验证红砖中含有三价铁（简述实验步骤、所用仪器、产

B.铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，铁与氢氧化钠溶液不反应，故B不符合；

生现象、所得结论、写出验证三价铁的离子方程式）。。

C.铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故C符合；

参考答案:

D.碳酸钺与盐酸反应生成氯化钺与二氧化碳、与氢氧化钠反应生成碳酸钠与氨气，没有氢气生成，

U城开窑顶.空弋迸入窑内.使铁元崇第化侬棕色的Fe?o5.

(2>53骷1Mm,取少物入研钵中,研成粉末,取谈粉未放入漆钞中.向其中加入3moM.，的过帆

神、»H.候后淌加KSCN洎市.溶渣姑I，则证明有F•”存在.

Ft5,♦3SCN-=F»(SCN)3

略

三、综合题(本题包括3个小题，共30分)

(1)若A、B、C、D均为含硫元素的化合物，A是种常见的矿石的主要成分，且A的摩尔质量为

17.(12分，每空2分)如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作是①按图所示将实验装

I20g反应①的化学方程式

置连接好：②在U形管内加入少量红墨水(或品红溶液)打开T形管螺旋夹，使U形管内两边的液面处

为;

于同一水平面，再夹紧螺旋夹；③在中间的试管里盛1g氧化钙，当滴入2mL左右的蒸馈水后，即

(2)若A、B、C、D均为含氮元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：

可观察。

①A分子式为；

I

A②反应④的离子方程式为_________________________________________________

一耳

③取Cu和CsO的混合物样品12.0g,加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集产生的气体，

J]1I红区水或

1品红隰

标准状况下其体积为2.24L,则样品中Cu2O的质量为_________go

我化旧马水的反良参考答案：

试回答：

⑴4尸吗+11。2高巴温垩%03+4。2：(2分)

(1)实验中观察到的现象是。

(2)该实验中必须进行的一步实验操作是。(2)

(3)该实验的原理是。①N%；(2分)

(4)实验中发生的化学反应方程式：一。②3C”+8夕+2NO；=+2M9T：的分)

(5)说明CaO、H力的能量与Ca(OH)?能量之间的关系：