2022年江苏高考化学真题解析(含答案)

2022年一般高等学校全国统一招生考试(江苏卷)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35.5

K39Ca40Mn55Fe56I127

第一卷

一、单项选择题：此题共10小题，每题2分，共计20分，每题另尊1个选项符合题意。

1.大气中CO,含量的增加会加剧温室效应。以下活动会导致大气中co含量增加的是

A.燃烧煤炭供热B.利用风力发电C.增加植被面积D.节约用电用水

【答案】A

【解析】

试题分析；A、煤炭燃烧会产生二氧化碳，导致大气中CO的含量增加，正确；B、利用风力发电能削减

2

CO的排放，错误；C、绿色植物的光合作用能吸取CO,降低大气中CO的含量，错误；D、我国的

222

能源主要来自燃煤发电，节约能源，会降低大气中CO的含量，错误。答案选A。

2

考点：考察化学与环境保护，低碳经济。

2.以下有关化学用语表示正确的选项是

A.中子数为10的氧原子：1。0B.Mg2+的构造示意图:

8

Na•SeNa

C.硫化钠的电子式：D.甲酸甲酯的构造简式：CHO

242

【答案】B

【解析】

试题分析：A、中子数为1Q的氧原子可表示为50,错误；B、的结构示意图为@)1);正确；C、硫

化钠为离子化合物，电子式为Na一%:广Na-,错误；D、甲酸甲酯的结构简式为HCOOCH”错误。

答案选B。

考点：考察化学用语

3.以下有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A.SO具有氧化性，可用于漂白纸浆B.NHHCO受热易分解，可用作氮肥

243

C.Fe(SO4)易溶于水，可用作净水剂D.AlO熔点高，可用作耐高温材料

2323

【答案】D

【解析】

试题分析：A、SO用于漂白纸浆是利用其漂白性，错误；B、NHHCO用作氮肥是由于其中含有氮元素，

243

易被农作物吸取，错误：C、Fe(SO)用作净水剂是由于铁离子水解生成氢氧化铁胶体，吸附水中悬浮

243

的杂质，错误；D、AlO熔点高，可用作耐高温材料，正确。

23

考点：考察元素化合物学问。

4.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今觉察的非金

属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族。以下说法正确的选项是

A.元素X、W的简洁阴离子具有一样的电子层构造

B,由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物

C.W的简洁气态氢化物的热稳定性比Y的强

D.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

【答案】B

【解析】

试题分析：根据题给信息推断短周期王族元素X、丫、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电

子，X为氧元素：Y是迄今发现的非金属性最强的元素，Y为氟元素；在周期表中Z位于IA族，Z为

钠元素；W与X属于同一主族，W为硫元素。A、有2个电子层，电子额分另的2、8,S：-有3个

电子层，电子数分别为2、8、8,错误；B、NaF为离子化合物，正确；C、非金属性：F>S,热稳定

性:HF>H：S,错误；D、原子半径：r(F)<r(0)<r(S)<r(Na),错误。答案选B。

考点：考察元素推断、元素周期律。

5.以下指定反响的离子方程式正确的选项是

A.将铜插入稀硝酸中：Cu+4H++2N0-=Cu2++2NOT+H0

322

B.向Fe(SO)溶液中参加过量铁粉：Fe3++Fe=2Fe3+

243

C.向A12(SC)4)3溶液中参加过量氨水：A13++3NH3.Hp=Al(OH)J+3NH;

D,向NaSiO溶液中滴加稀盐酸：NaSiO+2H+=HSiOl+3Na+

232323

【答案】c

【解析】

2

试题分析：A、反响原理错，将铜插入稀硝酸中应为：3Cu+8H++2N0-==3Cu2++2NOT+4H0,错误；B、

32

电荷不守恒，向Fe(SO)溶液中参加过量铁粉应为：2Fe3++Fe==3Fe2+,错误；C、向Al(SO)溶液中

243243

参加过量氨水：AP++3NH.HO==AI(OH)[+3NH+,正确；D、硅酸钠为可溶性盐，用化学式表示，

3234

向NaSiO溶液中滴加稀盐酸应为：SiO2_+2H+==HSiO1，错误。答案选C。

23323

考点：考察离子反响，离子方程式正误推断。

6.依据侯氏制碱原理制备少量NaHCO的试验，经过制取氨气、制取NaHCO、分另ijNaHCO、枯燥NaHCO

3333

四个步骤，以下图示装置和原理能到达试验目的的是

C02

NH3和食盐.___

的饱和溶液、毛恒

A.制取氨气B.制取NaHCO3C.分离NaHCO3D.干燥NaHCO3

【答案】C

【解析】

试题分析：A、氯化镶受热分解生成的氯气和氧化氢在试管口遇冷又生成氧化校固体，不能用加热氧化镂固

体的方法制备氨气，错误：B、气流方向错，应该从右侧导管通入CO：气体，错误；C、从溶液中分离

出碳酸氢钠固体用过滤的方法，正确；D、碳酸氢钠受，热易分解，不能用该装置干燥碳酸氢钠，错误。

答案选C。

考点：考察化学试验根底学问，元素化合物。

7.以下说法正确的选项是

A.氢氧燃料电池工作时，H在负极上失去电子

2

B.O.lmol/LNa2cO3溶液加热后，溶液的pH减小

C.常温常压下，22.4LC1,中含有的分子数为6.02x1023个

D.室温下，稀释O.lmol/LCHCOOH溶液，溶液的导电力量增加

3

【答案】A

【解析】

试题分析：A、.氢氧燃料电池工作时，H发生氧化反响，在负极上失去电子，正确；B、上升温度，促进碳

2

酸钠的水解，溶液的pH增大，错误；C、常温常压下，22.4LC1,中的物质的量小于imo]，含有的分子

3

数小于6.02x10”个，错误；D、室温下，稀释稀醋酸，虽然电离平衡正向移动，自由移动离子的数目

增加，但溶液体积的增大起主导作用，自由移动离子的浓度减小，溶液的导电力量减弱，错误。答案

选Ao

考点：考察燃料电池，电解质溶液中的离子平衡，阿伏加德罗常数。

8.通过以下反响均可猎取H。以下有关说法正确的选项是

2

①太阳光催化分解水制氢:2Hp⑴=2H,(g)+Ojg)AH=571.6kJ-mol-i

②焦炭与水反响制氢：c(s)+H0(g)=CO(g)+H(g)AH=131.3kJmol-i

222

③甲烷与水反响制氢：CH4(g)+H,O(g)=CO(g)+3H,(g)\H=206.1kJ-mol->

A.反响①中电能转化为化学能

B.反响②为放热反响

C.反响③使用催化剂，AH减小

3

D.反响CH<(g)=C(s)+2H,(g)的AH=74.8kJ-molT

【答案】D

【解析】

试题分析：A、①中太阳能转化为化学能，错误；B、②中AZf;=131.3kJmoN,反应为吸热反应，错误；C、

使用催化剂不能改变反应的始终态，不能改变化学反应的蛤变，错误；D、根据盖斯定律：③-②得反

应CH<(g)=C(s)-2H;(g)的小48kLmoH,正确。答案选D。

考点：考察化学反响与能量转化。

9.在给定的条件下，以下选项所示的物质间转化均能实现的是

A.SiO-Iici(aq)>SiCl-

24高输

B.FeS—>SO—H^->HSO

2燃烧224

C.N---------------------->NH-HCi(aq)>NHCl(aq)

2高温、高压、催化剂34

D.MgCOHGl(aq>MgCl(aq)>Mg

32

【答案】c

【解析】

试题分析：A、SiO与盐酸不反响，错误；B、SO和HO反响生成HSO,错误；GN+3H…-7NH、

2222322催化剂3

NH+HC1==NHCl,正确；D、金属镁的冶炼方法是电解熔融的氯化镁，错误。答案选C。

4

考点：考察元素化合物学问。

10.以下图示与对应的表达不相符合的是

反

能・反

应

量应

速

速弱电解质分子

率

率、电离为离子

/离子结合为

反应物弱电解质分子

反应过程反应温度反应时间碱溶液的体积

中乙丙J

A.图甲表示燃料燃烧反响的能量变化

B.图乙表示酶催化反响的反响速率随反响温度的变化

C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线

【答案】A

【解析】

试题分析：A、燃烧为放热反应，反应物的总能蚩高于生成物的总能量，与图甲不符，错误；B、反应开始

温度升高，酶催化反应的反应速率加快，温度达到一定值，酶（蛋白质）变性，催化性能降低，反应

速率变慢，正确；C、将弱电解质加入水中，一开始弱电解质分子的电离速率大于离子结合成电解质分

子的速率，随着电离的进行，二者速率相等，达到电离平衡，正确；D、强碱滴定强酸的过程中溶液的

pH逐渐增大，当接近滴定终点时pH发生突变，正确。答案选A。

考点：考察化学图像分析，热化学，化学反响速率，溶液中的离子平衡。

不定项选择题：此题包括5小题，每题4分，共计20分。每题只有一个或两个选项符合题意。假设正确

答案只包括一个选项，多项选择时，该小题得0分；假设正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2

分，选两个且都正确的得总分值，但只要选错一个，该小题就得0分。

11.化合物X是一种医药中间体，其构造简式如下图。以下有关化合物X的说法正确的选项是

A.分子中两个苯环肯定处于同一平面

B.不能与饱和Na2?0溶液反响HOOC

C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种

D.lmol化合物X最多能与2molNaOH反响

化合物X

【答案】C

【解析】

5

试题分析：A、依据图示知两个苯环均连在同一个饱和碳原子上，两个苯环不肯定共面，错误：B、X中含

有竣基，能与饱和碳酸钠溶液反响，错误；C,在酸性条件下水解，水解产物只有一种，正确；D、X

的酸性水解产物中含有2个竣基和1个酚羟基，故1mol化合物X最多能与3molNaOH反响，错误。

答案选C。

考点：考察有机物的构造与性质。

12.制备(NH)Fe(SO)-6H0的试验中，需对过滤出产品的母液(pH<l)进展处理。常温下，分别

42422

取母液并向其中参加指定物质，反响后的溶液中主要存在的一组离子正确的选项是

A.通入过量C1：Fe2+、H+、NH+、Cl>SO%

244

B,参加少量NaClO溶液：NH+、Fd+、H+、SO»、C10-

44

C.参加过量NaOH溶液：Na+、Fe?+、NH+、SO2-、OH

44

D.参加过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO2-、0-、CIO、OH

4

【答案】D

【解析】

试题分析：A、Cl：具有强氧化性，能将Fd-氧化为Fd，Fd-不存在，错误；B、CRT具有强氧化性，能

将F4-氧化为F0-,Fd-不存在，错误；C、F4一与OIF反应生成氢氧化亚铁沉淀，瓯与0H-反应

生成一水合氨，Fe\NH7不存在，错误；D、组内离子可能在溶液中存在，正确。答案选D。

考点：考察离子反响、离子共存推断。

13.依据以下试验操作和现象所得到的结论正确的选项是

选项试验操作和现象结论

A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2,溶液变浑浊。碳酸的酸性比苯酚的强

B室温下，向浓度均为0」mol-L-1的BaC、和CaCl,混合溶液中K(BaSO)<K(CaSO)

sp4sp4

滴加Na2sO4溶液，消灭白色沉淀。

C室温下，向FeC)溶液中滴加少量K1溶液，再滴加几滴淀粉Fe3+的氧化性比I2的强

溶液，溶液变蓝色。

D室温下，用pH试纸测得：O.lmoLL”Na2sO3溶液的pH约为HSO,-结合H+的力量比

10；0.1mol-L-iNaHSC>3溶液的pH约为5.SC^-的强

【答案】AC

【解析】

试题分析：、室温下，向苯酚钠溶液中通入足量,发生反响:

ACOQ-°Na+8+H0______►0-011

222

6

成白

能形

，均

难溶物

酸钢犯

、硫

微溶物

酸钙为

B、硫

正确；

的强，

比苯酚

的酸性

明碳酸

,说

HCO

+Na

3

发

液，

KI溶

少量

滴加

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CI溶

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下，

室温

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