高考总复习同步训练第2章第5讲氧化还原反应

第5讲氧化还原反应1．下列物质能与水发生氧化还原反应的是()A．NH3 B．N2C．Na D．KNO32．2010年10月1日下午18时59分57秒，中国探月工程先导星“嫦娥二号”在西昌点火升空，准确入轨。月球上有着非常丰富的钛铁矿(主要成分是FeTiO3)资源。已知钛铁矿与氢气在1000℃条件下发生如下反应：FeTiO3＋H2eq\o(=,\s\up7(高温))Fe＋TiO2＋H2O，下列有关该反应的说法错误的是()A．FeTiO3中Fe显＋2价，Ti显＋4价B．TiO2既不是氧化产物也不是还原产物C．反应中生成1mol铁将转移3mol电子D．FeTiO3在反应中作氧化剂3．制备氰氨基化钙的化学方程式是：CaCO3＋2HCN=CaCN2＋CO↑＋H2↑＋CO2↑。在反应中()A．氢元素被氧化，碳元素被还原B．HCN既是氧化剂又是还原剂C．CaCN2是氧化产物，H2为还原产物D．CO为氧化产物，H2为还原产物4．三氟化氮(NF3)是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2=NF3＋3NH4F。在潮湿的空气中，NF3能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有HF、NO和HNO3。下列说法正确的是()A．制取NF3的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶1B．在NF3与H2O的反应中，H2O作还原剂C．若在制取NF3的反应中有0.5molNH3参加反应，转移电子的物质的量为3molD．NF3在空气中一旦泄漏，不易于发现5．下列叙述正确的是()A．SO2能够使酸性KMnO4溶液褪色是因为其具有漂白性B．雾属于气溶胶，在大雾及沙尘天气要注意出行安全C．金属铝比较活泼，可通过电解熔融氯化铝来制备D．Cl2具有强氧化性，能使干燥有色布条褪色6．2010年8月15日为舟曲特大山洪泥石流灾害全国哀悼日，为防止大灾之后有大疫，灾区的饮用水消毒是防止病从口入的措施之一。高铁酸钠是一种新型、高效、多功能水处理剂，高铁酸钠(Na2FeO4)制备方法有：湿法制备的主要反应为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2O，干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O2=2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是()A．高铁酸钠中铁显＋6价B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子D．Na2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质7．2010年9、10月间，中国与西方国家因稀土出口问题产生了摩擦。稀土铈(Ce)元素是一种极为重要的稀土元素，主要存在于独居石中，金属铈在空气中易被氧化而变暗，受热时易燃烧，遇水很快反应。已知铈常见的化合价为＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列说法正确的是()A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得B．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为Ce＋4HI=CeI4＋2H2↑C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为Ce4＋＋2Fe2＋=Ce3＋＋2Fe3＋D．四种稳定的核素eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce、eq\o\al(142,58)Ce，它们互称为同位素8．物质的量之比为2∶5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是()A．1∶4 B．1∶5C．2∶3 D．2∶59．2009年10月1日起，“每升饮用天然矿泉水中的碘酸盐含量不得超过0.01mg，而原来矿泉水生产企业就会运用臭氧来对矿泉水消毒，降低菌落总数，但是经过消毒后的矿泉水中会产生臭氧的副产物——碘酸盐”。矿泉水中碘酸盐的生成：KI＋3O3=KIO3＋3O2，有关该反应的说法正确的是()A．O2是还原产物B．KIO3只是氧化产物C．每消耗1molO3转移电子2molD．O2和O3互为同位素10．根据反应14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是()A．3/14mol B．1/7molC．4/7mol D．5/7mol11．请你写出液氯与水反应的化学方程式：________________，氧化剂是___________，还原剂是____________。从氧化剂和还原剂来看，该反应的特点是____________________，从元素化合价的变化来看，该反应的特点是_______________________。(2)用液氯作为自来水的杀菌剂，起作用的是HClO，所以液氯加入水中后含氯的物质有氯单质、HClO和________，其中氯单质可以从水中挥发，这正是我们有时打开自来水管能够闻到刺激性气味的原因，HClO也可以分解产生氧气和HCl。在液氯中加入少量液氨，生成NH2Cl，NH2Cl比HClO稳定。在HClO浓度大的时候发生的反应是NH3＋HClO=H2O＋NH2Cl，在HClO浓度小的时候发生的反应是H2O＋NH2Cl=NH3＋HClO，所以用这种方法可以缓慢地放出HClO，起杀菌、消毒的作用，减少了氯的流失。以上两个反应的反应类型是____________(填序号)。A．氧化还原反应 B．非氧化还原反应C．置换反应 D．复分解反应12．四氧化三铁(Fe3O4)磁性纳米颗粒稳定、容易生产且用途广泛，是临床诊断、生物技术和环境化学领域多种潜在应用的有力工具。水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是3Fe2＋＋2S2Oeq\o\al(2－,3)＋O2＋xOH－=Fe3O4＋S4Oeq\o\al(2－,6)＋2H2O。请回答下列问题。(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应中，还原剂是____。(2)反应的化学方程式中x＝________。(3)每生成1molFe3O4，反应转移的电子为________mol，被Fe2＋还原的O2的物质的量为________mol。13．(1)请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。______＋________→________＋________＋________＋H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质是________，被还原的元素是________。(3)反应中1mol氧化剂________(填“得到”或“失去”)________mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中：eq\x()________＋eq\x()________→14．在一定条件下，NH4NO3受热分解的未配平化学方程式是：NH4NO3eq\o(→,\s\up7(△))HNO3＋N2↑＋H2O。在该反应中，被氧化与被还原的N原子数之比是________。(2)24mL浓度为0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度为0.02mol·L－1的K2R2O7溶液反应，则元素R在还原产物中的化合