课时跟踪训练第二章基础课时06氧化还原反应基础

基础课时06氧化还原反应基础一、选择题1．(2015·日照模拟)下列叙述正确的是() A．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性 B．元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得 C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化 D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强2．(2015·北京海淀期中)下列有关氧化还原反应的说法中，正确的是()A．NO2溶于水发生了氧化还原反应B．Na2O2与CO2反应时，Na2O2只作氧化剂C．SO2使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的漂白性D．浓HNO3与C反应时，体现了HNO3的强氧化性和酸性3．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是()A．Cl2＋2KBr=Br2＋2KClB．2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3D．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O24．以下试剂的浓溶液在空气中久置都会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是() A．氢氧化钠 B．硫化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁5．氧化还原反应中，水可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既不是氧化剂又不是还原剂等。在下列反应中，水的作用与Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr中的不同的是()A．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3C．Cl2＋H2O=HCl＋HClOD．2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑6．(2015·湖南株洲一次质检，13)科学家发现了如下反应：O2＋PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，Pt为＋5价，下列说法正确的是()A．O和F无正化合价B．1molO2参加反应，转移1mole－C．上述反应中O2作氧化剂D．上述反应属于加成反应7．(2015·上海市金山区高三模拟)在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是()A．氧化性：ClO－＞SOeq\o\al(2－,4)＞I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C．ClO－与I－在碱性条件下可以发生氧化还原反应D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色8．根据表中信息，判断下列叙述中正确的是()序号氧化剂还原剂其他反应物氧化产物还原产物①Cl2FeBr2/Cl－②KMnO4H2O2H2SO4O2Mn2＋③KClO3浓盐酸/Cl2A.表中①组反应可能有一种或两种元素被氧化B．氧化性强弱的比较：KClO3＞Fe3＋＞Cl2＞Br2C．表中②组反应的离子方程式为2MnOeq\o\al(－,4)＋3H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋4O2↑＋6H2OD．表中③组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e－9．已知在酸性溶液中的还原性强弱顺序为SO2＞I－＞H2O2＞Fe2＋＞Cl－，下列反应不可能发生的是()A．2I－＋2Fe3＋=I2＋2Fe2＋B．2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋C．SO2＋2H2O＋I2=H2SO4＋2HID．H2O2＋H2SO4=SO2↑＋O2↑＋2H2O10．(2015·广东汕头质检)有下列三个反应：①3Cl2＋2FeI2=2FeCl3＋2I2②2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－③Co2O3＋6HCl=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O。下列说法正确的是()A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe3＋、CoCl2B．根据以上化学方程式可以得到氧化性强弱顺序：Cl2>Fe3＋>Co2O3C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2D．在③反应中当1molCo2O3参加反应时，2molHCl被氧化11．(2015·山东济南期末，9)铋(Bi)位于元素周期表中第ⅤA族，其价态为＋3价时较稳定，铋酸钠(NaBiO3)溶液呈无色。现取一定量的硫酸锰(MnSO4)溶液，向其中依次滴加下列溶液，对应实验现象如表所示：加入溶液①适量铋酸钠溶液②过量的双氧水③适量KI－淀粉溶液实验现象溶液呈紫红色溶液紫红色消失，产生气泡溶液变成蓝色 则NaBiO3、KMnO4、I2、H2O2的氧化性由强到弱的顺序为() A．I2、H2O2、KMnO4、NaBiO3B．H2O2、I2、NaBiO3、KMnO4 C．NaBiO3、KMnO4、H2O2、I2D．KMnO4、NaBiO3、I2、H2O212．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子，Fe3＋、NOeq\o\al(－,3)、Fe2＋、NHeq\o\al(＋,4)、H＋、H2O，下列叙述正确的是() A．该反应说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8∶1 C．若有1molNOeq\o\al(－,3)发生氧化反应，转移电子5mol D．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3＋＋e－=Fe2＋二、填空题13．按要求填空。(1)在Fe、Fe2＋、Fe3＋、H＋中，①只有氧化性的是________，②只有还原性的是________，③既有氧化性又有还原性的是________。(2)某同学写出以下三个化学方程式(未配平)①NO＋HNO3→N2O3＋H2O②NH3＋NO→HNO2＋H2O③N2O4＋H2O→HNO3＋HNO2 在②、③反应中一定不可能实现的是________；在反应①中氧化剂是________，还原性最强的是________，若该物质消耗30g，转移电子______mol。14．高锰酸钾分别在酸性、中性、碱性条件下发生的反应如下：MnOeq\o\al(－,4)＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OMnOeq\o\al(－,4)＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－MnOeq\o\al(－,4)＋e－=MnOeq\o\al(2－,4)(溶液呈绿色) (1)从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的________影响。 (2)将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为___________________________________________________________________。 (3)将PbO2投入酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是________(填序号)。a．氧化性：PbO2>KMnO4b．还原性：PbO2>KMnO4c．MnSO4溶液可以用盐酸酸化[选做题]15．(1)氯酸是一种强酸，氯酸的浓度超过40%就会迅速分解，反应的化学方程式为：8HClO3=3O2↑＋2Cl2↑＋4HClO4＋2H2O。根据题意完成下列小题： ①在上述变化过程中，发生还原反应的过程是________→________(填化学式)。 ②该反应的氧化产物是________(填化学式)；求所得混合气体的平均相对分子质量。 (2)已知测定锰的一种方法是：锰离子转化为高锰酸根离子，反应体系中有H＋、Mn2＋、H2O、IOeq\o\al(－,3)、MnOeq\o\al(－,4)、IOeq\o\al(－,4)。 ①有关反应的离子方程式为___________________________________________________。 ②在锰离子转化为高锰酸根离子的反应中，如果把反应后的溶液稀释到1L，测得溶液的pH＝2，求在反应中转移电子的物质的量。1．下列说法正确的是() A．Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，Zn＋Cu2＋=Zn2＋＋Cu均为单质被还原的置换反应(2014·山东，7C) B．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，Cl2＋H2O=HCl＋HClO，均为水作还原剂的氧化还原反应(2014·山东，7D) C．Na2SO3与H2O2的反应为氧化还原反应(2013·天津，6B) D．生石灰用作食品抗氧化剂(2014·福建，6A)2．(2015·海南化学，6)已知在碱性溶液中可发生如下反应： 2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－=2ROeq\o\al(n－,4)＋3Cl－＋5H2O，则ROeq\o\al(n－,4)中R的化合价是() A．＋3B．＋4C．＋5D．＋63．(2015·上海化学，18)下列反应中的氨与反应：4NH3＋5O2→4NO＋6H2O中的氨作用相同的是(双选)()A．2Na＋2NH3→2NaNH2＋H2↑B．2NH3＋3CuO→3Cu＋N2＋3H2OC．4NH3＋6NO→5N2＋6H2OD．3SiH4＋4NH3→Si3N4＋12H24．(2015·上海化学，21)工业上将Na2CO3和Na2S以1∶2的物质的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同时放出CO2。在该反应中()A．硫元素既被氧化又被还原B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2C．每生成1molNa2S2O3，转移4mol电子D．相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO25．(1)[2014·新课标Ⅰ理综，27(2)]H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag＋还原为银，从而可用于化学镀银。 ①H3PO2中，P元素的化合价为________。 ②利用H3PO2进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，则氧化产物为________(填化学式)。 (2)[2014·天津理综，7(5)]P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。 a．NH3b．HIc．SO2d．CO2 (3)[2014·广东理综，33(1)①]H2O2在Fe2(SO4)3催化下发生分解反应，写出H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：_________________________________________。 (4)[2014·安徽理综，25(4)]ClO2常用于水的净化，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。写出该反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________________________________________________________。6．(1)[2015·课标全国Ⅰ，27(1)]大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，该反应的还原产物为________。 (2)[2015·海南化学，15(1)(3)]①久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是____________________________________________________________________________。 ②AgNO3光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为__________________________________________________________。 (3)[2015·北京理综，26(1)]氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。其反应过程如下图所示： 反应Ⅰ的化学方程式是_________________________________________